2019_2020學年高中化學第二章本章整合課件新人教版.pptx

1、本章整合,一,二,一、鈉、氯元素的單質及其化合物間的轉化,一,二,二、宏觀物質與微觀粒子間的計量關系 1.物質的量,2.物質的量濃度,突破一,突破二,突破三,鈉元素的單質及其化合物的性質及轉化 典例1有4種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關系:,突破一,突破二,突破三,試回答下列問題: (1)W、X、Y、Z的化學式分別是W、X、Y、Z。 (2)以上4個化學反應,屬于氧化還原反應的是(填反應序號),反應中氧化劑是(寫化學式),還原劑是(寫化學式)。 (3)若反應在溶液中進行,寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式: 離子方程式:。 化學方程式:。,答案(1

2、)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2 (2)Na2O2Na2O2 (3)Ca2+C =CaCO3Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3(其他合理答案均可),突破一,突破二,突破三,解析本題4種未知物W、X、Y、Z均是鈉的化合物,而鈉的化合物主要有Na2O、Na2O2、NaOH和鈉鹽,這就給本題劃定了范圍,在具體分析給出的反應時,要選條件充分、又具特色的反應作為突破口。反應、給出了Z跟CO2、H2O的反應,這兩個反應都有氧氣生成,滿足這一條件的鈉的化合物只能是過氧化鈉,由此可確定Z是Na2O2,相關的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2

3、O=4NaOH+O2,由此可確定X是Na2CO3,Y是NaOH,這一判斷又可由反應加以證實,即Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,再依據(jù)反應W受熱分解的產(chǎn)物是Na2CO3、CO2、H2O,可知W是NaHCO3,化學方程式是 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2。,突破一,突破二,突破三,有關鈉及其化合物性質的考查是考題中經(jīng)常出現(xiàn)的內容,有多種考查方式。復習時要從以下幾方面入手:了解鈉元素在自然界中的存在形式,了解鈉單質的生產(chǎn)原理;能用實驗的方法探究和掌握鈉單質及Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等重要化合物的性質,了解它們的主要用途;掌握與Na、Na2O

4、2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3的性質有關的化學計算的解題方法。 鈉及其化合物之間的轉化關系如下:,突破一,突破二,突破三,對點訓練1-1下列解釋實驗現(xiàn)象的化學(或離子)方程式正確的是() A.切開的金屬Na露置于空氣中,光亮表面逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2,C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間后,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉,突破一,突破二,突破三,答案B 解析切開的金屬鈉露置于空氣中,表面會被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉:4Na+O2=2Na2O,A項錯誤;過氧化鈉在潮濕的空氣中放置一段

5、時間后,變成白色黏稠物,是由于過氧化鈉與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,C項錯誤;向碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水,發(fā)生反應的離子方程式為Ca2+OH-+HC =CaCO3+H2O,D項錯誤。,突破一,突破二,突破三,對點訓練1-2將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是(),突破一,突破二,突破三,答案C,突破一,突破二,突破三,氯元素的單質及其化合物的性質及轉化 典例2如圖

6、所涉及的物質均為中學化學中的常見物質,其中C為氣態(tài)單質,D為黃綠色氣體,E為固態(tài)單質,它們存在如下轉化關系,反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。,突破一,突破二,突破三,(1)寫出有關物質的化學式:F,H。 (2)指出MnO2在相關反應中的作用:反應中是劑,反應中是劑。 (3)若反應是在加熱條件下進行的,則A是(填化學式,下同),若反應是在常溫條件下進行的,則A是。 (4)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式:。 答案(1)Fe3O4FeCl3(2)催化氧化 (3)KClO3H2O2,突破一,突破二,突破三,解析黃綠色氣體D是Cl2,然后根據(jù)框圖轉化關系可推知,B為鹽酸,C為O2,E為Fe,A

7、可能為H2O2或KClO3,F為Fe3O4,G為FeCl2,H為FeCl3。當反應在加熱條件下進行時,A為KClO3;當在常溫條件下進行時,A為H2O2,且在反應中MnO2皆做催化劑;而在反應中MnO2為氧化劑,將HCl氧化為Cl2。,突破一,突破二,突破三,氯元素是中學化學中非金屬元素的典型代表,試題往往以Cl2、氯水(氧化性為主)的性質和發(fā)生的化學反應及其化合物在生活中的應用為背景,以選擇題、物質推斷題的形式進行考查。,突破一,突破二,突破三,對點訓練2-1常溫下,A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體,A、B、C、D、E都含X元素,其轉化關系如圖所示:,(1)請分別寫出下列物質的化學

8、式(如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式)。 A、B、D。 (2)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(請注明反應條件)。 A+H2O(離子方程式):; A+NaOH(離子方程式):; DA(化學方程式):。,突破一,突破二,突破三,答案(1)Cl2HClOHCl (2)Cl2+H2O=H+Cl-+HClO Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 解析由題意可知A為氯氣,B為次氯酸,D為鹽酸,C為氯化鈉,E為次氯酸鈉。,突破一,突破二,突破三,對點訓練2-2洪災過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑

9、。 (1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉,化學方程式為。 (2)漂白粉的有效成分是(填化學式)。 (3)漂白粉溶于水后,受空氣中CO2的作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,發(fā)生化學反應的離子方程式為。 (4)反應(1)和反應(3)中,屬于氧化還原反應的是反應(填編號)。 (5)瓶裝漂白粉久置于空氣中呈稀粥狀而失效。試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因:。,突破一,突破二,突破三,(6)已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生反應Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中,可能含有的雜質氣體是(填字母)。 CO2HClH2

10、OH2 A.B.C.D.,答案(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)Ca(ClO)2 (3)Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(4)(1) (5)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,2HclO 2HCl+O2(6)A,突破一,突破二,突破三,解析工業(yè)制取漂白粉的反應為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(該反應為氧化還原反應)。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,而能起漂白作用的是Ca(ClO)2,所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉溶于水后與CO2反應的化

11、學方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,產(chǎn)生的HClO具有強氧化性,有漂白、殺菌消毒的作用。若漂白粉久置于空氣中,Ca(ClO)2與空氣中的CO2、H2O會發(fā)生上述反應,且生成的HClO會分解:2HCLO 2HCl+O2,從而使漂白粉失效,所以漂白粉應密封保存,并放在陰涼處。 由以上分析可知,貯存很久的漂白粉中可能會含有CaCO3,與濃鹽酸反應時會有CO2氣體產(chǎn)生,而反應過程中產(chǎn)生的水蒸氣及濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫也會隨Cl2逸出。,突破一,突破二,突破三,以物質的量為中心的各物理量間的換算 典例3(1)某雙原子分子構成的氣體,其摩爾質量為M gmol-1,該氣體的質

12、量為m g,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則: 該氣體在標準狀況下的體積為 L; 該氣體在標準狀況下的密度為 gL-1; 該氣體所含的原子總數(shù)為; 該氣體一個分子的質量為 g。 (2)標準狀況下,1.6 g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56 L,該氣體的摩爾質量是。,突破一,突破二,突破三,突破一,突破二,突破三,物質的量與其他化學計量之間的聯(lián)系,突破一,突破二,突破三,注意事項 (1)若題目中給出物質的體積: 看是否處于標準狀況。若不是標準狀況,則1 mol氣體體積一般不為22.4 L。 看該物質在標準狀況下是否為氣體。若不是氣體,則無法用氣體摩爾體積求算該物質的物質的量或分子數(shù)目,如標準狀況下

13、的,的n或N,這與是混合氣體還是單一氣體無關。 (2)若題目中給出氣體物質的質量或物質的量,該物質的粒子數(shù)目與外界條件(是否處于標準狀況下)無關。,突破一,突破二,突破三,(3)若題目要求計算物質分子中的原子個數(shù),需注意物質的組成。例如稀有氣體分子為單原子分子、臭氧(O3)分子為三原子分子、甲烷(CH4)分子為五原子分子等。 (4)若題目要求計算分子、原子、離子中的質子或電子數(shù)目,需正確運用原子中質子數(shù)等于電子數(shù),離子中質子數(shù)、電子數(shù)、電荷數(shù)之間的關系進行求解。,突破一,突破二,突破三,對點訓練3-1標準狀況下容積為V mL的燒瓶收集滿HCl氣體(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。 (1)燒瓶內盛裝

14、的氣體的物質的量為。 (2)燒瓶中氣體的原子總數(shù)是。 (3)若集滿空氣時該燒瓶的總質量為a g,則集滿HCl時燒瓶的總質量為 g。,突破一,突破二,突破三,突破一,突破二,突破三,對點訓練3-2將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.219 gmL-1。 (1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為。 (2)該溶液中NaOH的質量分數(shù)為。 (3)從該溶液中取出10 mL,含NaOH的質量為,含NaOH的物質的量為。 (4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為。 答案(1)6.1 molL-1(2)20% (3)2.44 g0.061 mol(4)0.61 molL-1,突破一,突破二,突破三,解析(1)24.4 g NaOH的物質的量為0.61 mol, c(NaOH)=0.61 mol0.1 L