人教版高中化學(xué)必修2期末測(cè)試題(一)

1、人教版高中化學(xué)必修2期末測(cè)試題（一）姓名：_班級(jí)：_得分：_1、本套試卷滿分：100分 考試時(shí)間：120分鐘2、請(qǐng)將正確答案填入答題卡中：（每題2分共計(jì)48分）123456789101112131415161718192021222324一、選擇題（48分）1“長(zhǎng)征二號(hào)”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態(tài)的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50 kJ。下列說法不正確的是( )。A.燃料在火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和機(jī)械能B.偏二甲肼在N2O4中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)中偏二甲肼和N2O4總能量低于CO2、

2、N2和H2O的總能量D.偏二甲肼在N2O4中燃燒的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O2下列說法正確的是( )。A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C.所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)HNHHHNHH3下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A中子數(shù)為18的氯原子：3517ClB二氧化碳分子的比例模型：CHClO的電子式：D對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：4下列事實(shí)不能說明非金屬性ClI的是（ ）。ACl2+2I-=2Cl-+I2 B穩(wěn)定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO35甲、乙、丙、丁

3、四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，乙為地殼含量最多的元素，乙和丙同主族，甲與丙、丁形成的氣態(tài)化合物的水溶液均呈酸性，則下列說法中正確的是A原子半徑：丁丙乙甲B單質(zhì)的氧化性：乙丙丁C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：乙丙丁D甲與乙、丙、丁形成的化合物均為共價(jià)化合物6一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g，該混合氣體可能是（ ）A乙烷和乙烯 B乙烷和乙烯 C甲烷和乙烯 D甲烷和丙烯7X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素。X與Z同主族，Y與W同主

4、族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，下列敘述正確的是A原子半徑：WRZ BW的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)CZ與W形成的是離子化合物 DW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性比R的弱8等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是：（ ）9原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、5、6、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，c2-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A元素b、c的離子半徑大小為：cbBa和b、c均能形成電子數(shù)為18

5、的分子。C元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、2、4Dd和其他3種元素均能形成離子化合物10人們對(duì)未發(fā)現(xiàn)的第114號(hào)元素很感興趣，預(yù)測(cè)它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，它被命名為“類鉛”。以下對(duì)“類鉛”的敘述正確的是()A最外層有6個(gè)電子B位于元素周期表的第七周期C主要化合價(jià)為4價(jià)、4價(jià)D電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時(shí)首先會(huì)析出“類鉛”11已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量DX和Y的總能

6、量一定低于M和N的總能量12將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述正確的是（ ）A鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+B鋁是電池負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成C該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動(dòng)形成電流D該裝置開始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不必處理13有5種單核粒子，它們分別是(“”內(nèi)元素符號(hào)未寫出)，則它們所屬元素的種類有A2種 B3種 C4種 D5種14A的化學(xué)式為NH5，常溫下呈固態(tài)，構(gòu)成它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法中，不正確的是A1mol NH5中含有5NA個(gè)NH鍵

7、（NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值）BNH5中既有共價(jià)鍵，又有離子鍵。C它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O=NH3H2O +H2DNH5的電子式為：15下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A. 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)B. 蔗糖和葡萄糖不是同分異構(gòu)體，但屬同系物C. 苯酚、甲醛通過加聚反應(yīng)可制得酚醛樹脂D. 石油裂解和煤的干餾都是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化16下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高CN、O、F原子半徑依次增大DNa、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)17短周期元素甲、乙、丙、

8、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列判斷正確的是A原子半徑：丁丙乙B甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性C乙與丙形成的化合物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)D同周期元素中丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)18下列說法正確的是（）A. 非金屬單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵B. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C. 含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D. 溶于水能導(dǎo)電的化合物就是離子化合物19可逆反應(yīng)：A +3B 2C + 2D在4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為 該反應(yīng)進(jìn)行速率最快的是:A B 和 C D和20下列說法正

9、確的是 A石油的煉制過程都是化學(xué)變化過程B石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化經(jīng)冷凝而分離出來C石油經(jīng)過常、減壓分餾、裂化等工序煉制后即能制得純凈物D石油分餾出來的各餾分仍是多種烴的混合物21下列敘述不正確的是（ ）ANH4H的電子式為BNH4Cl的電子式為CNH4H含有極性共價(jià)鍵和離子鍵DNH4H固體投入少量熱水中，有兩種氣體生成22在常溫常壓下，等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全燃燒，消耗氧氣最多的是A甲烷 B乙醇 C苯 D乙酸乙酯23幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素符號(hào)ABCDE原子半徑/pm185160977066主要化合價(jià)+1+2-1-3，+3，+5-2下列敘述不正確的是A

10、元素A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性ABB一定條件下，D單質(zhì)與E的常見單質(zhì)直接生成DE2CD、E和氫三種元素能夠形成離子化合物DA、E形成的化合物中可能含有兩種不同類型的化學(xué)鍵24把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)，A極減輕；B、D相連時(shí)，B為正極。則四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小排列為AABCD BACBD CACDB DBDCA二、填空題（每空2分共計(jì)34分）25下表是中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。IA01II

11、 AIII AIV AV AVI AVIIA2Ne3AlS（1）表示的元素是 ；（2）的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；（3）由和兩種元素組成的化合物的電子式是 ；（4）和兩種元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是 （填“”或“”）。26一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g) +3B(g) =2C(g)，開始時(shí)，A的濃度為3 molL -1，B的濃度是5 molL-1 ，2 min后，B的濃度減少1.2 molL-1 ，則（1）v(C) = 。（2）在2min末，B的濃度是 _。27有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化成鍵線式，如：寫出下列物質(zhì)的分子式：（1） （2） （3） （4） 28現(xiàn)有部分短周期主族元素的性

12、質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是7價(jià)（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是 。（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4 ，寫出該微粒的電子式 (用元素符號(hào)表示)。（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_ _。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）T的一種氧化物能使Z單質(zhì)的水溶液褪色反應(yīng)的離子方程式為_ _。

13、（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是 ，理由是 。三、實(shí)驗(yàn)題29為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：（8分）探究活動(dòng)一：取5 mL 0.1 molL-1的KI溶液于試管，滴加0.1 molL-1 的FeCl3溶液56滴，振蕩；探究活動(dòng)二：在上述試管中加入2 mL CCl4，充分振蕩、靜置；探究活動(dòng)三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1 molL-1的KSCN溶液56滴，振蕩。（1）寫出探究活動(dòng)一中反應(yīng)的離子方程式_ _。（2）探究活動(dòng)二的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_A溶液分層，上層呈紫色B溶液分

14、層，下層呈紫色C溶液分層，均為無色（3）在探究活動(dòng)三中，可以證明該化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 四、推斷題30（10分）在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是_（填化學(xué)式）。（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: 。（3）寫出B電解生成E和D的反應(yīng)方程式： 。（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)消耗了2 molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。參考答案1C【解析】由題意知,1.5 g偏二甲基肼燃燒時(shí)放出50 kJ熱量,故A、B兩

15、項(xiàng)正確;偏二甲肼在氧化劑中燃燒是放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)燃燒的化學(xué)方程式正確。2D【解析】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，或者與反應(yīng)物生成物的鍵能有關(guān)，與是否加熱無關(guān)。只有需要持續(xù)加熱的反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)，故，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；并不是所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，碳酸鈣的分解就是放熱反應(yīng)。3A【解析】試題分析：A氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子的正確表示方法為：3517Cl ，故A正確；B二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子半徑，二氧化碳正確的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；C次氯酸為共價(jià)化合物，H原子最外層

16、1個(gè)電子，Cl原子最外層7個(gè)電子，O原子最外層6個(gè)電子，則其電子式為，故C錯(cuò)誤；D對(duì)羥基苯甲醛正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤；答案為A。考點(diǎn)：考查常見化學(xué)用語的判斷，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式圖、比例模型與球棍模型、元素符號(hào)的表示方法。4D【解析】試題分析：A、Cl2+2I-=2Cl-+I2中Cl2作氧化劑，氧化性大于I2，則非金屬性ClI，A錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HClHI，說明非金屬性ClI，B錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4HIO4，說明非金屬性ClI，C錯(cuò)誤；D、HClO3、HIO3中并不是元素的最高價(jià)，所以不能說明非金屬性

17、ClI，D正確。答案選D。考點(diǎn)：元素周期律5D【解析】試題分析：根據(jù)元素的性質(zhì)和在周期表中的位置可知，甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素分別是H、O、S、Cl。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以選項(xiàng)ABC都是錯(cuò)誤的，四種元素都是非金屬，所以D正確?？键c(diǎn)：考查有元素周期律關(guān)問題。6C【解析】試題分析：混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，則有機(jī)物的平均摩爾質(zhì)量25g/mol，故混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為=0.4mol該混合氣通過B

18、r2水時(shí)，Br2水增重8.4g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.3mol，結(jié)合烯烴的質(zhì)量和物質(zhì)的量來確定烯烴的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)烯烴組成通式確定烯烴解：混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，則有機(jī)物的平均摩爾質(zhì)量25g/mol，烯烴中乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量最小為28，故混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為=0.4mol該混合氣通過Br2水時(shí)，Br2水增重8.4g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為甲烷的物質(zhì)的量為=0.1mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.4mol0.1mol=0.3mol，所以M（烯烴）=28g/mol

19、，令烯烴的組成為CnH2n，則14n=28，所以n=2，故為乙烯，所以混合物為甲烷、乙烯，故選：C7C【解析】試題分析：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X是H元素；X與Z同主族，則Z是Na元素；Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R是S元素，W是Cl元素，Y是F元素。A同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：WRZ，錯(cuò)誤；B元素的非金屬性YW，所以W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，錯(cuò)誤；CZ與W形成的是NaCl，該物質(zhì)是離子化合物，正確；D元素的非金屬性ClSO，錯(cuò)誤；B、甲的氣態(tài)氫化物是NH3，中學(xué)階段

20、唯一的顯堿性的氣體，錯(cuò)誤；C、乙與丙形成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，正確；D、第三周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則第三周期酸性最強(qiáng)的是氯元素，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素周期表和元素周期律等知識(shí)。18C【解析】A. 非金屬單質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3或HMnO4，故B錯(cuò)誤；C. 含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH是離子化合物，故C正確；D. HCl的水溶液能導(dǎo)電，但HCl是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；答案為C。點(diǎn)睛：考查化學(xué)

21、鍵、共價(jià)化合物與離子化合物的判斷，注意離子鍵只存在于離子化合物中，而共價(jià)鍵存在于所有價(jià)化合物、部分離子化合物和部分單質(zhì)中，特別注意含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，19C【解析】將各選項(xiàng)數(shù)值按方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)，例如A來表示反應(yīng)速率，則可比較各速率的快慢：故答案為C20D【解析】石油的分餾是指依沸點(diǎn)不同的原理，將原油中的碳?xì)浠衔镉枰苑蛛x，得到的餾分仍然是混合物，屬于物理過程，可得到各種輕質(zhì)油和原油。而為了得到更多的汽油或柴油等，可采用裂化或裂解的方法，生成新的小分子，但得到的仍然為混合物，屬于化學(xué)變化。21B【解析】試題分析：A氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，NH4H是

22、離子化合物，銨根離子和氫陰離子形成離子鍵，電子式為，A項(xiàng)正確；B氯化銨是氯離子和銨根離子形成的離子化合物，氯離子最外層電子未標(biāo)出，正確的電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CNH4H是離子化合物，銨根中含有極性共價(jià)鍵，銨根離子和氫離子形成離子鍵，NH4H含有極性共價(jià)鍵和離子鍵，C項(xiàng)正確；DNH4H固體投入少量熱水中反應(yīng)生成氫氣和氨氣，NH4H+H2O=NH3+H2+H2O，有兩種氣體生成，D項(xiàng)正確；答案選B?！究键c(diǎn)定位】考查電子式，離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)，共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查電子式；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型等知識(shí)。具體分析如下：氫化銨（NH

23、4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，NH4H是離子化合物，銨根離子和氫陰離子形成離子鍵；氯化銨是氯離子和銨根離子形成的離子化合物；NH4H是離子化合物，銨根中含有極性共價(jià)鍵，銨根離子和氫離子形成離子鍵；NH4H固體投入少量熱水中反應(yīng)生成氫氣和氨氣。22C【解析】試題分析：物質(zhì)的分子中含有的碳元素、氫元素的原子個(gè)數(shù)越多，含有的氧元素的原子個(gè)數(shù)越少，則等物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒，消耗的氧氣就越多。1mol甲烷完全燃燒消耗2molO2；1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2；1mol苯完全燃燒消耗7.5molO2；1mol乙酸乙酯完全燃燒消耗5molO2。可見等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消耗氧氣最多的是苯。答案是C。考點(diǎn)：

24、考查有機(jī)物完全燃燒消耗氧氣多少的比較的知識(shí)。23B【解析】試題分析：由題目信息可知，A、B、C、D、E五種元素分別為Na、Mg，CI、N、O。A由于鈉的金屬性比鎂強(qiáng)，所以NaOH溶液的堿性強(qiáng)于Mg(OH）2,正確；BN2、O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，不可能直接化合生成NO2，錯(cuò)誤；CN、O、H三種元素形成的化合物NH4 N03，該物質(zhì)屬于 離子化合物，正確；DNa、O兩種元素可以形成Na2O、Na2O2兩種化合物，在Na2O2中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，正確。考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。24C【解析】試題分析：原電池中，若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極，說明活潑性A

25、B，C、D相連，D上有氣泡逸出，說明D做原電池的正極，C是負(fù)極，所以活潑性時(shí)CD，A、C相連時(shí)A極減輕，所以A是負(fù)極，所以活潑性是AC，B、D相連，B為正極，所以活潑性是DB，可知金屬的活潑性順序是：ACDB，選項(xiàng)C符合題意。考點(diǎn)：原電池的正負(fù)極材料與金屬的活潑性之間的關(guān)系25（1）鈉或Na；（2） ；（3）（4）【解析】試題分析：由圖可知，為H，為C，為N，為O，為Na，為Cl；（1）表示的元素是Na；（2）為O，原子結(jié)構(gòu)示意圖是（3）由和兩種元素組成的化合物為HCl，電子式為；（4）和兩種元素的氣態(tài)氫化物分別為CH4和NH3，更加穩(wěn)定的是NH3?？键c(diǎn)：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用26（1）

26、v (C) = 0.4 mol L -1 min-l （2）c (B) = 3. 8 mol L -1【解析】試題分析：（1）由于c(B)= 1.2 mol/L，由于物質(zhì)改變的濃度比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，所以c(C)= 0.8mol/L，V(C)= c(C)t=0.8mol/L2 min=0.4mol/(Lmin) ;（2） c(B)(開始)= 5 mol/L, c(B)= 1.2 mol/L，所以在2min末，B的濃度是c(B)(末)= 5 mol/L,1.2 mol/L=3.8mol/L?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、用不同物質(zhì)表示的速率的關(guān)系的知識(shí)。27（1）C6H14；（2）C5

27、H10；（3）C7H12；（4）C10H8?！窘馕觥吭囶}分析：（1）根據(jù)物質(zhì)分子中碳原子價(jià)電子是4的原則，該物質(zhì)分子中含有的的碳碳單鍵，物質(zhì)屬于烷烴，可知該物質(zhì)的分子式是C6H14；（2）根據(jù)物質(zhì)分子中碳原子價(jià)電子是4的原則，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)屬于烯烴，其分子式是C5H10；（3）根據(jù)物質(zhì)分子中碳原子價(jià)電子是4的原則，可知該物質(zhì)含有一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子式符合CnH2n-2，其分子式是C7H12；（4）根據(jù)物質(zhì)分子中碳原子價(jià)電子是4的原則，結(jié)合分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)是稠環(huán)芳香烴，其分子式是C10H8。考點(diǎn)：考查物質(zhì)鍵線式結(jié)構(gòu)書寫分子式的知識(shí)。28（1）14C（2）（3）C

28、l；b（4）Cl2+SO2+2H2O=SO42+2Cl+4H+（5）H2CO3 ；弱酸性或非氧化性酸(合理即給分)?！窘馕觥吭囶}分析：短周期元素，X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為氮元素；T元素M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，處于A族，故T為S元素；Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z為Cl元素；（1） 根據(jù)元素X的一種同位素的含量可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是14C；（2）N元素與氫元素形成一種離子NH4 ，寫出該微粒的電子式為；（3）Cl元素與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl，比較非金屬性強(qiáng)弱可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱，而不根據(jù)單質(zhì)物理性質(zhì)判斷，故選項(xiàng)b正確；（4）SO2能使氯水溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=SO42+2Cl+4H+；（5） S、C、N、Cl四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是碳酸，理由是碳酸是弱酸，硫酸、硝酸及高氯酸