化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷方法及習(xí)題

1、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法及其習(xí)題化學(xué)平衡狀態(tài)1.研究的對(duì)象： 2.化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下可逆反應(yīng)中 相等，反應(yīng)混合物中各組分 的狀態(tài)。3.化學(xué)平衡的特征：動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡； 等正逆反應(yīng)速率相等；定各物質(zhì)含量保持不變； 變條件改變，平衡移動(dòng)。4.平衡狀態(tài)的標(biāo)志：(1)速率關(guān)系（本質(zhì)特征） ： 同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。 不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。(等價(jià)反向)(2)各成分含量保持不變（宏觀標(biāo)志）： 各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。 各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。

2、 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。 .化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷舉例反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡是否建立混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定是各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定是總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定（m+n和p+q的關(guān)系不定）不一定正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA 是在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)生成p molC否vA:vB:v

3、C:vD=m:n:p:q 否在單位時(shí)間內(nèi)生成了n molB，同時(shí)消耗q molD 否壓強(qiáng)m+np+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）是m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）否混合氣的一定時(shí)，只有當(dāng)m+np+q時(shí)，是一定，但m+n=p+q時(shí)否溫度在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時(shí)是體系的密度密度一定不一定【升華】“變”到“不變”?！白儭本褪堑竭_(dá)平衡過(guò)程中量“變”,而到達(dá)平衡后“不變”,一定平衡化學(xué)平衡狀態(tài)判斷習(xí)題1.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；0，不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間

4、變化而變化C混合氣體顏色深淺保持不變D混合氣體平均分子量保持不變2.在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+ B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A單位時(shí)間生成的n mol的A2同時(shí)生成n mol的ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2D單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B23.下列敘述表示可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是AN2、H2、NH3的百分含量相等B單位時(shí)間，消耗a mol N2的同時(shí)消耗3a mol H2C單位時(shí)間，消耗a molN2的同時(shí)生成3a mol H2D反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不

5、隨時(shí)間改變4.對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說(shuō)明A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是A反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化BA氣體和B氣體的生成速率相等CA、B、C三種氣體的生成速率相等 D反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化5.下列說(shuō)法中，可以表明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A1molNN鍵斷裂的同時(shí),有3molHH鍵形成B1molNN鍵斷裂的同時(shí),有3molHH鍵斷裂C1molNN鍵斷裂的同時(shí),有6molNH鍵形成D1molNN鍵斷裂的同時(shí),有6molNH鍵斷裂6.可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列

6、各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.3v正（N2）v正（H2） B.v正（N2）v逆（NH3）C.2v正（H2）3v逆（NH3） D.v正（N2）3v逆（H2）7.在2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色）的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)說(shuō)明達(dá)到平衡標(biāo)志的是Ac(N2O4)=c(NO2)的狀態(tài)BN2O4處于不再分解的狀態(tài)CNO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為21的狀態(tài)D體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)8、可逆反應(yīng) H2 (氣)+I2 (氣)=2HI (氣)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（ ）A、混合氣體的密度恒定不變 B. 混合氣體的顏色不再改變 C. H2 、I2 、 HI的濃度相等 D. I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不再改

7、變9、在一定的溫度下，固定容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+ 3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A、C的生成速率與C的分解速率相等B.、單位時(shí)間生成n molA，同時(shí)生成3n molBC、A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變D、A、B、C的分子數(shù)之比為1 ：3 ：2 E、容器中氣體的密度保持不變F、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變G、容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變10.在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的 A 、A(氣)B(氣)C(氣) B 、A(氣)2B(氣)3C(氣) C 、A(氣)B(氣)C(氣)D(氣) D 、以上都達(dá)到平衡11.能夠充分說(shuō)明在恒溫下的密閉

8、容器中反應(yīng)：2SO2O22SO3，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、容器中SO2、O2、SO3共存 B、容器中SO2和SO3的濃度相同C、容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2：1：2D、容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變12、可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是： 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A.

9、B. C. D. 13、下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B. P和S的生成速率相等 C. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D. 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化14. 在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng): A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A.混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量15、下列方法中可以證明 2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol H2 的同時(shí)生成 n mol HI;一個(gè) HH 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè) HI鍵斷裂;百分組成(HI)=(I2);反應(yīng)速率v(H2)=