第四章 第三節(jié) 第二課時 小專題大智慧

專題講壇 專題專練 小專題大智慧 返回 返回 返回 1計算的原則 (1)陽極失去的電子數(shù)陰極得到的電子數(shù)。 (2)串聯(lián)電路中通過各電解池的電子總數(shù)相等。 (3)電源輸出的電子總數(shù)和電解池中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等。 返回 2計算的方法 (1)根據(jù)電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。 (2)根據(jù)總反應(yīng)式計算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計算。 返回 (3)根據(jù)關(guān)系式計算：根據(jù)得失電子守恒的關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計算所需的關(guān)系式。如4e 42224H 4。 返回 3計算步驟 首先要正確書寫電極反應(yīng)式 (要特別注意陽極材料 )；其次注意溶液中有多種離子共存時，要根據(jù)離子放電順序確定離子放電的先后；最后根據(jù)得失電子守恒進行相關(guān)計算。 返回 4?？嫉念}型 (1)電子守恒在電解計算中的應(yīng)用。 (2)計算電解后溶液中的離子濃度。 (3)計算電解質(zhì)溶液的 (4)計算電解后析出的固體質(zhì)量。 (5)串聯(lián)電路中的物質(zhì)關(guān)系。 返回 例證 1 將含有 0.4 .2 L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.3 u，另一個電極上析出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ( ) A B C D 返回 解析 陰極反應(yīng)為： 2e= =因為反應(yīng)的 n ( 0.3 總 n () 0.4 說明 過量，陰極共得到 0.6 子。由電子守恒可知，陽極應(yīng)失去 0.6 子。陽極：首先 2 2e= =，因為 0.2 l只能失去 0.2 子，另外 0.4 子只能由水電離出的 去，陽極反應(yīng)還有： 4 4e= =2 ，則陽極共放出氣體體積 (0.1 0.1 1 ，故應(yīng)選 A 。 答案 A 返回 例證 2 用石墨電極電解 100 2電一段時間后，兩極均收集到 氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )，原混合溶液中 的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A 1 1 B 2 1 C 3 1 D 4 1 返回 解析 根據(jù)題設(shè)條件，兩極上電極反應(yīng)式為：陰極：首先 2e =后 2H 2e =陽極 44e =2既然陰極上收集到 明 已完全放電，根據(jù)電子守恒，陰極上 、 H 得電子總數(shù)應(yīng)等于 失電子總數(shù)。析出 0.1 2獲得 0.2 出 0.1 2失去 0.4 以有 0.1 放電，獲得 0.2 c() 0.1 1 1。 答案 A 返回 例證 3 將分別盛有飽和 電極均為石墨電極 )串聯(lián)，通電一段時間后，在甲池 (飽和 的陽極收集到 氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )，如果乙池 (溶液的體積為 1 L，則電解后乙池溶液的 _(電解過程中溶液體積不變 )。 返回 解析 甲池陽極反應(yīng)： 2 2e =應(yīng)失去 (1) 2 0.1 池陽極反應(yīng)：24e =4H 由電子守恒可知，乙池陽極應(yīng)得 0.1 以，乙池中 c(H ) 0.1 L 0.1 1，故電解后乙池溶液的 。 答案 1 返回 例證 4 將兩個惰性電極插入到 500 電電解，當(dāng)電解質(zhì)溶液的 設(shè)電解時陰極沒有 電解質(zhì)溶液在電解前后體積變化可以忽略 )，則電極上析出銀的質(zhì)量是 ( ) A 27 B 54 108 D 216 回 解析 題中 6可理解成由于 的水解而使溶液顯弱酸性，當(dāng) 時， n(H ) 1 10 3 L1 5 10 4據(jù)關(guān)系式： H e 得，n( n(H ) 5 10 4 m( 5 10 4 108 g1 10 2g 54 答案 B 返回 例證 5 把分別盛有熔融的 一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 ( ) A 1 2 3 B 3 2 1 C 6 3 1 D 6 3 2 返回 解析 該題考查了電解中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與析出金屬的化合價及物質(zhì)的量的關(guān)系。在氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁中 K、 1價