重慶市綦江縣2017_2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期半期試題20180515417.doc

重慶市綦江縣2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期半期試題總分：100分 考試時(shí)間：90分鐘相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分）1.下列化學(xué)用語表示正確的是 ( )ACCl4的電子式： B異丁烷的球棍模型： C鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCH32.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2LC5H12含有的分子數(shù)為0.5NAB.14g聚乙烯中含有2NA個(gè)CH鍵C.光照下，1molCl2與足量的甲烷完全反應(yīng)，生成NA個(gè)HClD.ag乙烯和丙烯的混合物，所含共用電子對(duì)數(shù)為3aNA/143.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.飽和氯水光照后，溶液顏色變淺B.向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH固體后，溶液變?yōu)辄S色C.在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)A(g) 2B (g) H0,加熱后，體積膨脹D.對(duì)密閉容器中的NO2、N2O4混合氣體加壓后，顏色先變深后變淺，比原來深4.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如圖1，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2，以下說法中正確的是 （ ）a1a2；a1a2；b1b2；b1b2；t1t2；t1=t2；兩圖中陰影部分面積相等；圖2中陰影部分面積更大A.BC.D5在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是（ ）A圖表示溫度對(duì)平衡的影響，且甲溫度較高B圖表示 t0 時(shí)刻使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加，使正逆反應(yīng)速率加快C圖表示 t0 時(shí)刻增大 O2 的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D圖中 a、b、c 三點(diǎn)中 b、c 點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)6 2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v（D）=0.25molL1s1，下列推斷不正確的是（）Az=2 B2s后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的7/8倍C2s后，B的濃度為0.5mol/L D2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為2/7 7某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，此氯代烷1 mol可與6 mol氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為()8下列敘述正確的是()A.除去乙烷中混有的乙烯，可通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷B.一氯丙烷有兩種結(jié)構(gòu)，而二氯丙烷有三種結(jié)構(gòu) C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的D.乙炔在一定條件下加氫后的產(chǎn)物與互為同系物9下列變化過程中，S0的是 （ ） A.干冰的升華 B. CaCO3 (s) 分解為CaO (s) 和CO2(g) C. 氯化鈉溶于水中 D. NH3 (g) +HCl (g) =NH4Cl (s) 10一定條件下，可逆反應(yīng)C(s) +CO2(g ) 2CO(g ) H0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操：升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物C的用量；縮小反應(yīng)體系的體積；減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是（）ABCD11某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說法不正確的是（ ）A1mol該烴完全燃燒消耗11mol O2 B1mol該烴完全加成消耗3mol Br2 C.分子中一定共平面的碳原子有6個(gè)D與氫氣完全加成后的產(chǎn)物中含2個(gè)甲基12將溴水分別與石蠟油、己烯、酒精和四氯化碳混合，充分振蕩后靜置，下列現(xiàn)象與所加試劑不相吻合的是（ ）ABCD與溴水混合的試劑石蠟油己烯酒精四氯化碳現(xiàn)象131 mol某烷烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是()AC（CH3）3CH2CH3BCH3CH2CH2CH2CH3CCH3CH2CH（CH3）CH3DCH3CH314最近美國(guó)宇航局(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是( ) A全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵 B分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上 C相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3F8甲丙 B平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙甲丙C平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同D平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲乙丙二、非選擇題（四個(gè)大題共52分）17（10分）按要求回答問題：（1）AE是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問題：能使溴的CCl4溶液和酸性高錳酸鉀都褪色的是(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式):_；在120、1.01105Pa下時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是(寫出電子式)_；所有原子一定在同一平面的是_（填符號(hào)，下同），所有原子在同一直線上的是_；等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)耗氧量最多的是_，等質(zhì)量的上述物質(zhì)耗氧量最多的是_（2）寫出支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。18（9分）學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素后，我校某化學(xué)興趣小組開展了如下研究：（1）用下圖所示的裝置來測(cè)定鎂與硫酸反應(yīng)的速率。在錐形瓶中加入0.7g鎂帶，按右圖連接好裝置，從A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應(yīng)的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)記錄如下：儀器A的名稱為_。0-t時(shí)間段與t-2t時(shí)間段，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是_；原因是_。（2）利用不同濃度的草酸溶液和酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)可探究濃度對(duì)速率的影響，完善該反應(yīng)的離子方程式:H+MnO4-+H2C2O4CO2+Mn2+（3）該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量。測(cè)定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是_。若消耗了1.010-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則200mL該血液中含鈣_g。19（17分）乙炔是一種重要的化工原料。I.用電石制備的乙炔氣體中?；煊猩倭縃2S氣體。請(qǐng)用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過測(cè)定乙炔的量，從而計(jì)算電石純度。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式_（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是A-_(填接口字母)；（3）為了使實(shí)驗(yàn)中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗中的液體X通常用_；（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C2H2Br4，已知稱取電石mg，測(cè)得量筒內(nèi)液體體積VmL，則可計(jì)算出電石純度，若沒有除H2S的裝置，測(cè)定結(jié)果將會(huì)_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。II.以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以合成很多化工原料，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：已知：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡(jiǎn)寫為。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答下列問題：（1）正四面體烷的分子式為_，其二氯取代產(chǎn)物有_種。（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯(cuò)誤的是_。a.能使KMnO4酸性溶液褪色 b.1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)c.1 mol乙烯基乙炔分子內(nèi)一定有8mol原子共平面 d.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型：反應(yīng)：_，反應(yīng)類型_反應(yīng)：_，反應(yīng)類型_（4）環(huán)辛四烯與氫氣完全加成產(chǎn)物為X,寫出與X互為同分異構(gòu)體且一氯取代物只有3種結(jié)構(gòu)的鏈狀烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（不考慮立體異構(gòu)）_。20（16分）天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。I.(1)已知：一定條件下Fe2O3可被甲烷還原“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g） H此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_在容積均為VL的I、II、III三個(gè)相同密閉容器中加入足量Fe2O3，然后分別充入a mol CH4，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)I、II、III三個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_；上述反應(yīng)的H_0(填“大于”或“小于”)，該反應(yīng)在_（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）下可自發(fā)進(jìn)行。II.利用天然氣為原料的一種工業(yè)合成氨簡(jiǎn)式流程圖如下： (1)步驟中制氫氣的原理如下：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)；K1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)；K2對(duì)于反應(yīng)，在一定溫度下的恒容容器中，表示其已達(dá)到最大化學(xué)反應(yīng)限度的敘述正確的是_ 。A單位時(shí)間內(nèi) 1 mol CH4 消耗，同時(shí)有 3 mol H2 生成；BCH4、H2O、CO 的物質(zhì)的量濃度相等；C混合氣體的密度不再改變；D混合氣體的壓強(qiáng)不再改變。則反應(yīng) CH4(g)2H2O(g) CO2(g)4H2(g)；K=_ (用含 K1、K2 的代數(shù)式表示)。(2) 合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，反應(yīng)原理為:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1。在容積為 10 L 的密閉容器中進(jìn)行,起始時(shí)充入 0.2 mol N2、0.6 mol H2。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。實(shí)驗(yàn) a 從開始至平衡時(shí)的反應(yīng)速率 v(H2)_；實(shí)驗(yàn) c 中 N2 的平衡轉(zhuǎn)化率 c 為_。與實(shí)驗(yàn) a 相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件是：b_,c_。M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆 _ N點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(填“”、“”或“”)；N點(diǎn)時(shí)再加入一定量NH3，平衡后H2的體積分?jǐn)?shù) _ (填“增大”、“減小”或“不變”)。 2017-2018學(xué)年上期半期考試高二年級(jí)化學(xué)答題卷二、非選擇題（共52分）17.（10分）（1）_；_；_（填符號(hào)，下