化學(xué)高三二輪復(fù)習(xí)課件《常用化學(xué)計量》.ppt

第一單元 常用化學(xué)計量,第一單元 知識框圖,第一單元 內(nèi)容特點, 內(nèi)容特點 1物質(zhì)的量是一種以“堆量”計量微觀粒子的物理量，不僅難以理解，而且其涉及的知識面也很廣泛。阿伏加德羅常數(shù)是物質(zhì)的量的計量標(biāo)準(zhǔn)，有關(guān)它的判斷是歷年高考題的熱點。 2摩爾質(zhì)量是在物質(zhì)的量概念建立的基礎(chǔ)上，連接微粒數(shù)目和物質(zhì)質(zhì)量的一個物理量，從定量角度了解或計算實驗或反應(yīng)中各物質(zhì)的量的關(guān)系。 3標(biāo)況下氣體摩爾體積是22.4 Lmol1，是阿伏加德羅定律的特例。,4物質(zhì)的量濃度是便于了解溶液中分散質(zhì)粒子的存在數(shù)量的物理量，以此可以了解溶液中離子的量的關(guān)系。 5本單元的重點是物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度及其他物理量之間的換算關(guān)系，這部分也是高考計算類命題的核心。,第一單元 內(nèi)容特點, 編寫思路 1因物質(zhì)的量的概念抽象又難于理解，由此所派生的其他物理量在高考化學(xué)試題中作為計算考查的重點，所以本單元分為2講：物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律、物質(zhì)的量濃度及溶液的配制。為分化難點，將?？嫉膸讉€重要點也分解到兩講中予以突破。,第一單元 編寫思路,2第1講：對物質(zhì)的量的概念簡單介紹，點明了使用物質(zhì)的量的注意事項。由于有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷是高考的熱點，所以對其進(jìn)行考查角度的歸類分析，以幫助學(xué)生深化理解，看問題切中要害。摩爾質(zhì)量的編寫集中在如何理解概念及簡單運算上。對氣體摩爾體積的講解主要集中在“標(biāo)況下的氣體摩爾體積”上，之后重點對阿伏加德羅定律進(jìn)行拓展。至于物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算，只要能夠知道羅列有關(guān)數(shù)據(jù)時，做到“左右相當(dāng)，上下一致”即可，有待于在以后的復(fù)習(xí)中強化訓(xùn)練。,第一單元 編寫思路,3第2講：物質(zhì)的量濃度的編寫主要簡單地介紹其概念；而一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是中學(xué)階段重要的定量實驗，因此對其進(jìn)行細(xì)致的編寫；關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算則將其重點放在與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算關(guān)系上。,第一單元 編寫思路, 使用建議 1教學(xué)時要注意引導(dǎo)學(xué)生加深對一系列易混淆的概念予以綜合辨析，澄清模糊認(rèn)識。對各化學(xué)計量的求算公式進(jìn)行推導(dǎo)，追根溯源。注意公式及其適用條件的理解，并能靈活變通，熟練應(yīng)用。在此基礎(chǔ)上通過適當(dāng)?shù)挠?xùn)練強化常用計量在各類化學(xué)題目中的滲透和應(yīng)用，學(xué)會歸納、分析、類比，并強調(diào)對化學(xué)原理的分析(如運用守恒思想)，避免繁雜的數(shù)學(xué)運算，同時注意對?？键c(如NA)的針對性訓(xùn)練，但不做綜合性太強的題目，不研究太復(fù)雜的計算，始終把握化學(xué)計算的基礎(chǔ)是相關(guān)化學(xué)知識的正確理解與應(yīng)用，數(shù)學(xué)計算只是工具和手段，只有“明確化學(xué)含義”，才能“理解數(shù)量關(guān)系”。,第一單元 使用建議,2本單元概念較多，對概念的教學(xué)要使學(xué)生明確概念的內(nèi)涵與外延，多進(jìn)行概念的變式教學(xué)和比較教學(xué)，以澄清概念。 3本單元的另一個特點就是計算量大。教學(xué)過程中要始終圍繞物質(zhì)的量為中心進(jìn)行，讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下自主構(gòu)建轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，而不要直接投放給學(xué)生，讓學(xué)生硬性去記憶和模仿計算。 課時安排 本單元共2講，建議5課時完成，2課時用于在課堂上互動式完成12講，1課時為習(xí)題講評，1課時進(jìn)行測試，1課時用于試卷講評 。,第一單元 使用建議,第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積,第1講 物質(zhì)的量 氣體 摩爾體積,第一單元 考綱導(dǎo)學(xué), 探究點一 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量,【知識梳理】,第1講 要點探究,一、物質(zhì)的量 1物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是一個表示含有_粒子集合體的物理量，它的符號是_，物質(zhì)的量的單位是摩爾(簡稱摩，符號是_)。物質(zhì)的量適用于微觀粒子，如原子、分子、_、_、電子、質(zhì)子、中子等。,一定數(shù)目,n,mol,離子,原子團,第1講 要點探究,2阿伏加德羅常數(shù)：國際上規(guī)定，1 mol粒子所含的粒子數(shù)與0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，符號為_，通常用_ 表示。 3關(guān)系式：物質(zhì)所含粒子數(shù)目(N)、物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系式： _。,NA,6.021023mol1,第1講 要點探究,二、摩爾質(zhì)量 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫_。符號為_，單位為_(或_)。表達(dá)式：M _。摩爾質(zhì)量單位為g/mol時，在數(shù)值上與物質(zhì)的_ 相等。,摩爾質(zhì)量,M,gmol1,g/mol,相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量,第1講 要點探究,【要點深化】,1洞悉阿伏加德羅常數(shù)的誤區(qū) (1)狀況條件 在對氣體的體積與物質(zhì)的量關(guān)系考查時，題目經(jīng)常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下或不指明溫度和壓強等，要特別注意。 (2)物質(zhì)狀態(tài) 考查氣體摩爾體積時，常結(jié)合在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。SO3標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。,第1講 要點探究,(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子、離子等)，常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子及O2、18O2、D2O、Na2O2等特殊物質(zhì)，也會考查一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如Si、CH4、P4、CO2等。 (4)氧化還原反應(yīng) 考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如Na2O2與H2O的反應(yīng)，與NaOH的反應(yīng)，電解AgNO3溶液等。,第1講 要點探究,(5)弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解 考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時，常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡。如NH4Cl溶液中n(NH4+)n(Cl-)。,第1講 要點探究,第1講 要點探究,第1講 要點探究,【典例精析】,例1 2010上海卷 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( ) A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA C1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA,第1講 要點探究,例1 B 本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，中檔題。因為不知道NO和CO具體的物質(zhì)的量，所以無法求出其分子數(shù)，A錯；1.7 g H2O2的物質(zhì)的量是0.05 mol，每一個H2O2含有18個電子，所以總的電子數(shù)是0.9NA，B項正確；1 mol Na2O2含有2 mol Na和1 mol O22-，所以離子總數(shù)應(yīng)為3 NA，C項錯誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷不是氣態(tài)，所以2.24 L并不是0.1 mol，D項錯誤。,第1講 要點探究,點評 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強的連續(xù)性。關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷的主要考查點有：判斷一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少；物質(zhì)的組成，如本題中的C選項容易誤以為Na2O2中含有4 mol離子，判斷錯誤；通過阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行一些量之間的換算等；在解題時要抓住其中的易錯點，準(zhǔn)確解答，如本題中的D選項戊烷標(biāo)況下是液體，不適應(yīng)氣體摩爾體積。本題主要集中考查“一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目”，變式題從原子的組成、電子轉(zhuǎn)移、物質(zhì)的量濃度等角度進(jìn)行考查。,第1講 要點探究,第1講 要點探究,第1講 要點探究,例2 2010課標(biāo)全國卷 某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為4.4 g，含有6.021022個分子，則氣體( ) A其相對分子質(zhì)量為44 gmol1 B一定是CO2 C1 mol該氣體的質(zhì)量是44 g D該氣體的摩爾質(zhì)量是44,第1講 要點探究,第1講 要點探究,點評 本題通過幾種物理量之間的換算關(guān)系，考查摩爾質(zhì)量的計算和表示方法等。注意摩爾質(zhì)量是既有數(shù)值，又有單位(gmol1)的物理量，不可與相對分子質(zhì)量(單位為“1”，忽略不寫)混淆。變式題則是利用摩爾質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)計算。,高考命題者說成書課件中，將引用教育部考試中心高考試題分析中本題對應(yīng)的分析供教師參考（僅限2010年大綱全國卷和課標(biāo)全國卷試題）。,第1講 要點探究,第1講 要點探究, 探究點二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律,【知識梳理】,第1講 要點探究,1影響物質(zhì)體積的因素。影響物質(zhì)體積的因素有_、_、_。在粒子數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積大小主要由_決定，氣體體積主要由_決定，而氣體的粒子間距離又由_和_決定。,粒子數(shù)目的多少,粒子大小,粒子間距離,粒子本身大小,粒子間距離,溫度,壓強,第1講 要點探究,任何氣體,相同數(shù)目的分子,第1講 要點探究,1全面理解標(biāo)況下的氣體摩爾體積 (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況：指0 、1.01105Pa的狀態(tài)。溫度越高，體積越大；壓強越大，體積越小。故在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積不一定就是22.4 Lmol1。但若同時增大壓強，升高溫度，或是降低壓強和溫度，1摩爾任何氣體所占的體積有可能為22.4 L。 (2)1 mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積可能為22.4 L，也可能不為22.4 L。如在室溫(20 ，一個大氣壓)的情況下1 mol氣體的體積是24 L。,【要點深化】,第1講 要點探究,(3)氣體分子間的平均距離比分子的直徑大得多，因而氣體體積主要決定于分子間的平均距離。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積都約是22.4 Lmol1。 (4)理解此概念時應(yīng)注意：是氣態(tài)物質(zhì)；物質(zhì)的量為1 mol；氣體狀態(tài)為0 和1.01105Pa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；22.4 L體積是近似值；Vm的單位為Lmol1或m3mol1。 (5)適用對象：純凈氣體與混合氣體均可。,第1講 要點探究,第1講 要點探究,第1講 要點探究,第1講 要點探究,第1講 要點探究,【典例精析】,第1講 要點探究,點評 本題中雖然沒有給定三個容器的體積關(guān)系，實際上在密度給定的前提下，壓強關(guān)系與容器的大小無關(guān)。阿伏加德羅定律的使用，一般是先確定氣體的物質(zhì)的量關(guān)系，然后推導(dǎo)其他物理量之間的關(guān)系，如下面的變式題。,第1講 要點探究,第1講 要點探究, 探究點三 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算,1化學(xué)方程式在量方面的含義 化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的數(shù)目關(guān)系，即化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)的_之比。 2根據(jù)化學(xué)方程式計算需注意的問題 (1)化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間的量的關(guān)系，所以不純物質(zhì)或不完全轉(zhuǎn)化物質(zhì)的質(zhì)量只有換算成純凈物的質(zhì)量，才能按化學(xué)方程式列出比例式進(jìn)行計算。,第1講 要點探究,物質(zhì)的量,【知識梳理】,第1講 要點探究,上下一致，左右相當(dāng),電子守恒,第1講 要點探究,【要點深化】,1物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)計算的原理 物質(zhì)的量架起了宏觀物質(zhì)的量如質(zhì)量、體積等與微觀粒子數(shù)目之間的關(guān)系，尤其巧妙的是，利用0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)作為計量標(biāo)準(zhǔn)，與相對原子質(zhì)量的計量標(biāo)準(zhǔn) 12C的質(zhì)量統(tǒng)一在了一起，使得物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在用gmol1做單位時在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，大大地方便了計算和計量。又由于物質(zhì)的量與粒子的個數(shù)成正比，因此，利用化學(xué)方程式計算時各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)、各物質(zhì)的粒子數(shù)、各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，可以直接列在化學(xué)方程式中進(jìn)行計算。,第1講 要點探究,第1講 要點探究,【典例精析】,第1講 要點探究,第1講 要點探究,第1講 要