四川省棠湖中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題（含解析）.docx

2019年春四川省棠湖中學(xué)高一第一學(xué)月考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 一選擇題(共13個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每小題4分，共52分。)1.關(guān)于核素碳的說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 碳元素的相對原子質(zhì)量為14B. 碳元素的原子序數(shù)為6C. 該核素的中子數(shù)為8D. 該核素用于測定一些文物的年代【答案】A【解析】分析：元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：的質(zhì)量數(shù)為14、質(zhì)子數(shù)為6，其中子數(shù)=14-6=8，則A.14為該核素的質(zhì)量數(shù)，不是相對原子質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B碳元素的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=6，B正確；C該核素的中子數(shù)=14-6=8，C正確；D.能發(fā)生衰變，可用于測定一些文物的年代，D正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素符號的表示方法，題目難度不大，明確質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的表示方法即可解答，注意掌握元素符號的表示方法，A選項(xiàng)是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意元素的相對原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和。2.下列氣體為紅棕色的是A. SO2B. NOC. NO2D. NH3【答案】C【解析】【詳解】A. SO2是無色有刺激性氣味的氣體，A不符合；B. NO是無色無味的氣體，B不符合；C. NO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體，C符合；D. NH3是無色有刺激性氣味的氣體，D不符合；答案選C。3. 濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑，下列有關(guān)它的說法不正確的是A. 具有強(qiáng)腐蝕性B. 能用于干燥氨氣C. 能使蔗糖變黑D. 加熱時(shí)能與銅發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】試題分析：A、濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，正確；B、濃硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，錯(cuò)誤；C、濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖變黑，正確；D、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，加熱時(shí)能與銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，正確。考點(diǎn)：考查濃硫酸的性質(zhì)。4.下列元素的非金屬性最強(qiáng)的是A. 氟B. 氯C. 磷D. 硅【答案】A【解析】【分析】根據(jù)同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律分析判斷。【詳解】同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則四種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是FClPSi，即非金屬性最強(qiáng)的是氟。答案選A。【點(diǎn)睛】明確同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律是解答的關(guān)鍵，注意掌握非金屬性強(qiáng)弱比較的角度和方法。5.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A. 鋅片與稀硫酸的反應(yīng)B. 灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)C. 甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng)D. Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl的反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A. 鋅片與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱的氧化還原反應(yīng)，A不符合；B. 灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)屬于吸熱的氧化還原反應(yīng)，B符合；C. 甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng)屬于放熱的氧化還原反應(yīng)，C不符合；D. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱的非氧化還原反應(yīng)，D不符合；答案選B?！军c(diǎn)睛】掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，即一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。答題時(shí)需要靈活應(yīng)用。6.1868年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法不正確的是A. 迄今人類發(fā)現(xiàn)的元素中，金屬元素和非金屬元素種數(shù)相近B. 元素周期表有18個(gè)縱行16個(gè)族，分為主族、副族、第族和零族C. 元素周期表有七個(gè)周期，分為短周期和長周期D. 人們在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等【答案】A【解析】A、迄今人類發(fā)現(xiàn)的元素中，金屬元素多于非金屬元素種數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、元素周期表有18個(gè)縱行，其中包括七個(gè)主族、七個(gè)副族、一個(gè)0族和VIII族共16個(gè)族，故B正確；C、元素周期表有7個(gè)橫行，為7個(gè)周期，分為短周期、長周期，短周期為一、二、三周期，其余為長周期，故C正確；D、人們在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等，故D正確；故選A。7.下列有關(guān)能量變化的說法中不正確的是A. 化學(xué)反應(yīng)必伴隨能量變化B. 反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對大小C. 可燃物燃燒和酸堿中和反應(yīng)都是典型的放熱反應(yīng)D. 燃煤發(fā)電不需經(jīng)過其它能量轉(zhuǎn)換過程，可直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】D【解析】A、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨物質(zhì)變化和能量變化，故A正確；B、放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應(yīng)中會(huì)有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫?，反之，就是吸熱反?yīng)，故B正確；C、可燃物燃燒和酸堿中和反應(yīng)都是典型的放熱反應(yīng)，故C正確；D、 燃煤發(fā)電需經(jīng)過化學(xué)能轉(zhuǎn)成熱能，再轉(zhuǎn)換成機(jī)械，再轉(zhuǎn)成電能，不可直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選D。8.下列比較中，正確的是A. 酸性：HClO4H2CO3HClOB. 金屬性：MgCaBaC. 熱穩(wěn)定性：HBrHClHFD. 沸點(diǎn)：HFH2ONH3【答案】A【解析】【詳解】A. 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則酸性：HClO4H2CO3HClO，A正確；B. 同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：MgCaBa，B錯(cuò)誤；C. 非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則熱穩(wěn)定性：HBrHClHF，C錯(cuò)誤；D. HF分子間比氨氣分子間更容易形成氫鍵，等物質(zhì)的量的氟化氫和水中，水分子間形成的氫鍵數(shù)比HF多，則沸點(diǎn)：H2OHFNH3，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，明確元素周期律的內(nèi)容為解答的關(guān)鍵，注意掌握氫鍵對物質(zhì)沸點(diǎn)的影響變化規(guī)律。只有非金屬性很強(qiáng)的元素才能形成氫鍵，需要注意的是氫鍵不是化學(xué)鍵。9.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測ACa與冷水易反應(yīng)，Mg與冷水較難反應(yīng)Be(鈹)與冷水更難反應(yīng)BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價(jià)鍵Si與Cl形成共價(jià)鍵CSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料A族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料DHCl在1500時(shí)分解，HI在230時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A、同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，Ca與冷水易反應(yīng)，Mg與冷水較難反應(yīng)，因此Be(鈹)與冷水更難反應(yīng)，A不選；B、一般情況下活潑的金屬與活潑的非金屬容易形成離子鍵，Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價(jià)鍵，因此Si與Cl形成共價(jià)鍵，B不選；C、第A族元素的單質(zhì)鉛是金屬，不是半導(dǎo)體材料，C選；D、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，HCl在1500時(shí)分解，HI在230時(shí)分解，因此HBr的分解溫度介于二者之間，D不選；答案選C。10.根據(jù)下表第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是鹵素原子FClBrI 第一電離能(kJ/mol)1681125111401008A. FB. ClC. BrD. I【答案】D【解析】【詳解】一般情況下非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第一電離能數(shù)據(jù)最小的是碘，所以最有可能生成穩(wěn)定的單核陽離子的元素是碘，故答案選D。11.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是A. Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定B. W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C. Y的非金屬性比Z的強(qiáng)D. X與Y形成的化合物都易溶于水【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，由圖可知X、Y在第二周期，Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，即K層電子為2，L層為6，其質(zhì)子數(shù)為8，則Y為氧元素，由元素在周期表中的位置可知X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是N、O、S、Cl。則A、同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性YX，所以Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定，故A正確；B、同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性WZ，所以W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故B正確；C、同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性YZ，故C正確；D、X與Y形成的化合物NO不溶于水，故D錯(cuò)誤；故答案選D。12.105、101kPa時(shí)，甲烷、乙烷和乙烯組成的混合烴80mL與過量O2混合并完全燃燒，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，混合氣體總體積增加了30mL。原混合烴中乙烷的體積分?jǐn)?shù)為A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)方程式CH42O2CO22H2O、C2H43O22CO22H2O可知甲烷和乙烯在反應(yīng)前后體積不變，設(shè)乙烷的體積為x，則根據(jù)方程式可知2C2H67O24CO26H2O V2 7 4 6 1x 30即2/x1/30解得x60，所以原混合烴中乙烷的體積分?jǐn)?shù)為60/80100%70%，答案選D。13.在1L濃度為0.2molL-1 Fe(NO3)3和1.5molL-1 H2SO4組成的混合溶液中，加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是A. 反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2 LB. 反應(yīng)后的溶液中c(Fe2+)c(Fe3+)=21C. 反應(yīng)后的溶液還可以溶解19.2g銅D. 反應(yīng)后的溶液還可以溶解16.8 g鐵粉【答案】C【解析】【詳解】原溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.2mol，硝酸根離子的物質(zhì)的量是0.6mol，氫離子的物質(zhì)的量是3mol，39.2g鐵粉的物質(zhì)的量是39.2g56g/mol0.7mol。由于氧化性為硝酸鐵離子氫離子，先發(fā)生反應(yīng)：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O，0.6mol硝酸根離子完全反應(yīng)消耗0.6mol鐵，同時(shí)消耗2.4mol氫離子，生成0.6mol鐵離子、0.6molNO。反應(yīng)后剩余0.1mol鐵、0.6mol氫離子，此時(shí)溶液中共有0.8mol鐵離子，再發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+3Fe2+，0.1mol鐵反應(yīng)消耗0.2mol鐵離子，生成0.3mol亞鐵離子，剩余0.6mol鐵離子，沒有鐵剩余，不會(huì)產(chǎn)生氫氣。則A. 根據(jù)以上分析可知反應(yīng)中沒有氫氣產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)后的溶液中c(Fe2+)c(Fe3+)n(Fe2+)n(Fe3+)0.3mol0.6mol12，B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)后的溶液中能夠與銅反應(yīng)的是0.6mol鐵離子，根據(jù)方程式Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+可知還可以溶解0.3mol銅，質(zhì)量是0.3mol64g/mol19.2g，C正確；D. 反應(yīng)后的溶液中能與鐵反應(yīng)的是0.6mol氫離子和0.6mol鐵離子，根據(jù)方程式Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+2H+H2+Fe2+可知還可以溶解0.3mol+0.3mol0.6mol鐵，質(zhì)量是0.6mol56g/mol33.6 g，D錯(cuò)誤；答案選C。第二部分(非選擇題 共48分)14.X、Y、Z、R、W為五種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常做耐高溫材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y元素的名稱_，在周期表中的位于第三周期_族(2)W與Z單質(zhì)化合得到的物質(zhì)屬于_化合物（選填“離子”或“共價(jià)”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為_。(3)工業(yè)上常用W單質(zhì)與氨氣在1700發(fā)生置換反應(yīng)，生成一種最輕的氣體和一種堅(jiān)硬耐磨的固體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)化合物甲由元素X、R組成，甲能與水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量氣泡，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式_，甲的電子式為_。(5)為比較元素X和Y的非金屬性強(qiáng)弱，下列方法不可行的是_。a比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)b比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性【答案】 (1). 硫 (2). VIA (3). 共價(jià) (4). Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O (5). (6). 2Na2O2 + 2H2 O= 4NaOH + O2 (7). (8). a【解析】X、Y、Z、R、W為五種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，X為O元素，Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4；Y為S元素；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)，Z為Cl元素；R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，R為Na元素；W是生活中的常見金屬，其氧化物常做耐高溫材料，W為Al元素。(1)Y元素的名稱硫，在周期表中的位于第三周期A族；(2) W與Z單質(zhì)化合得到的物質(zhì)AlCl3屬于共價(jià)化合物，向其溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O。（3）工業(yè)上常用W單質(zhì)與氨氣在1700發(fā)生置換反應(yīng)，生成一種最輕的氣體和一種堅(jiān)硬耐磨的固體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)化合物甲由元素X、R組成，甲為Na2O2,甲能與水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量氣泡，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式 2Na2O2 + 2H2 O= 4NaOH + O2，甲的電子式為。(5)非金屬性強(qiáng)弱的比較方法：單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）；單質(zhì)得電子的能力比較非金屬性強(qiáng)弱等，為比較元素O和S的非金屬性強(qiáng)弱，下列方法不可行的是a，b、c可行。15.為了探究氨、乙醇的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。請回答：(1)儀器B的名稱為_。(2)為快速制備氨氣，A中應(yīng)加入的試劑為_，B中應(yīng)放入的試劑為_。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應(yīng)一段時(shí)間后，C中的現(xiàn)象為_。經(jīng)檢測反應(yīng)中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。請寫出乙醇與氧化銅反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式_。(4)在(3)中實(shí)驗(yàn)里，某同學(xué)為檢驗(yàn)尾氣中是否含有乙醇，虛線框處宜選擇的裝置是_(填“甲”或“乙”)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入試管中，觀察到銅絲由黑漸漸變紅，由此可得出的結(jié)論是_。(并簡述其理由)【答案】 (1). (球形)干燥管 (2). 濃氨水(多加“生石灰、強(qiáng)堿等”不扣分) (3). 堿石灰 (4). 固體由白色變?yōu)樗{(lán)色 (5). CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O (6). 甲 (7). 不能確定尾氣中是否含有乙醇，因?yàn)橐胰┮材軐⒀趸~還原為銅(合理即給分)【解析】分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；（2）根據(jù)裝置A制備氨氣分析；根據(jù)氨氣是堿性氣體選擇干燥劑；（3）根據(jù)在加熱的條件下乙醇能被氧化銅氧化為乙醛分析；（4）根據(jù)乙醇能被熾熱的氧化銅氧化結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)分析；根據(jù)乙醛也能被氧化分析。詳解：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器B的名稱為干燥管。（2）氨水中的一水合氨受熱易分解生成氨氣，則為快速制備氨氣，A中應(yīng)加入的試劑為濃氨水；B裝置用來干燥氨氣，其中應(yīng)放入的試劑為堿石灰。（3）若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應(yīng)一段時(shí)間后，乙醇被氧化銅氧化為乙醛，同時(shí)還有銅和水蒸氣生成，則C中的現(xiàn)象為固體由白色變?yōu)樗{(lán)色。乙醇與氧化銅反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；（4）由于乙醇能把氧化銅氧化為乙醛，氧化銅被還原為紅色的銅，且乙醇是液體，所以虛線框處宜選擇的裝置是甲裝置；又因?yàn)橐胰┮材軐⒀趸~還原為銅，所以不能依據(jù)銅絲由黑漸漸變紅確定尾氣中是否含有乙醇。16.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）D中官能團(tuán)的名稱：_。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是_。（4）的反應(yīng)類型_。（5）寫出的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?(1). CH2=CH2 (2). 羧基 (3). 酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液 (4). 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)） (5). 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O【解析】根據(jù)乙烯的性質(zhì)可知B為CH3CH2OH，在Cu作催化劑條件下反應(yīng)生成C為CH3CHO，根據(jù)B和D反應(yīng)生成乙酸乙酯可知D為CH3COOH，（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2。（2）D為CH3COOH，官能團(tuán)的名稱就羧基。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入強(qiáng)氧化劑，如酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液。（4）B是CH3CH2OH，D為CH3COOH，乙醇和乙酸之間發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。（5）為CH3CH2OH被催化氧化可生成CH3CHO，方程式為2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O?！军c(diǎn)睛】乙烯中含有碳碳雙鍵，和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛。乙醇和乙酸通過酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。掌握見有機(jī)物物質(zhì)間的變化是解題的關(guān)鍵。17.海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是（ ）（填序號）ACl2 B淡水 C燒堿 D食鹽（2）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。操作A是 _。 無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？ _ 。（3）海帶灰中富含以I形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是（ ）（填序號）a坩堝 b試管 c蒸發(fā)皿 d燒杯向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。用CCl4提取碘時(shí)除了用CCl4還可以選用的試劑是（ ）（填字母序號）a苯 b乙醇 c乙酸 為檢驗(yàn)用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)。請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：_。（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，則該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)為_。（5）海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料，其反應(yīng)的方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示。a，b，c，d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。a點(diǎn)正反應(yīng)速率_（填“大于、等于或小于”）a點(diǎn)逆反應(yīng)速率。平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度是_mol/L。能夠說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_（雙選）。A單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成3mol H2 B混合氣體的密度不隨時(shí)間變化CCH3OH、H2的濃度不再隨時(shí)間變化 DCH3OH和H2O濃度相等【答案】 (1). BD (2). 過濾 (3). MgCl2（熔融） Mg + Cl2 (4). 海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低 (5). a (6). H2O2+2I- +2H+ = I2+2H2O (7). a (8). 取少量溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，則說明溶液中有碘單質(zhì) (9). CH4+10OH-8e-= CO32+7H2O (10). 大于 (11). 2mol/L (12). AC【解析】【分析】（1）根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸餾原理來得到；（2）海水引入沉淀池，用生石灰和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂沉淀，在沉淀中加入稀鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶析出、洗滌干燥得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，分離固體和溶液用過濾；無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2；將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V是富集鎂；（3）干海帶灼燒呈海帶灰加入水溶解過濾得到濾液中酸化加入過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，加入四氯化碳或苯做萃取劑萃取分液分離碘單質(zhì)，灼燒固體時(shí)所用的主要儀器名稱是坩堝；氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘；反應(yīng)結(jié)束后，可加入苯或四氯化碳有機(jī)溶劑做萃取劑萃取分液分離碘單質(zhì)；利用碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色設(shè)計(jì)檢驗(yàn)；（4）在燃料電池中，負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)環(huán)境來書寫電極反應(yīng)式即可；（5）a點(diǎn)時(shí)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，從反應(yīng)物的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，依次判斷正逆反應(yīng)速率大小；結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算，圖中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)氫氣物質(zhì)的量為2mol；在恒溫恒容的條件下，正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，及其衍生的一系列能說明變量不變的物理量?！驹斀狻浚?）A、電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，選項(xiàng)B正確；C、電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，選項(xiàng)D正確；答案選BD；（2）在沉淀池中通過操作A得到氫