山東省濟(jì)寧市2019屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試卷（含解析）.docx

山東省濟(jì)寧市2019屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試卷（含解析）注意事項(xiàng)：1本試卷分第I卷和第卷，全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2答卷前請(qǐng)將答題卡上有關(guān)項(xiàng)目填、涂清楚，將第I卷題目的答案用2B鉛筆涂在答題卡上，第卷題目的答案用0.5mm黑色中性筆寫在答題紙的相應(yīng)位置上，答案寫在試卷上的無效。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127第I卷(選擇題 共48分)本卷I包括20小題(112小題，每小題2分，1320小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。)1.清初泉州府志物產(chǎn)條載：“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。”文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是（ ）A. 活性炭凈水B. 用漂白粉漂白織物C. 除去KNO3中的NaClD. 除去河水中泥沙【答案】A【解析】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是活性炭凈水，故選A。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A. 二氧化碳的電子式：B. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 中子數(shù)為8的碳原子：D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】C【解析】【詳解】A. 二氧化碳的電子式：，故A錯(cuò)誤； B. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯(cuò)誤；C. 中子數(shù)為8的碳原子質(zhì)量數(shù)為14，原子表示為： ，故C正確 D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：,故D錯(cuò)誤；答案：C。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途說法對(duì)應(yīng)正確的是A. 膠體的膠粒帶電，利用這一性質(zhì)可進(jìn)行“血液透析”和“靜電除塵”B. CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣脫硫劑C. NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑D. SO2和濕潤的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更強(qiáng)漂白劑【答案】B【解析】【詳解】血液透析是指血液中,蛋白質(zhì)和血細(xì)胞顆粒較大,屬于膠體粉粒子，不能透過透析膜,血液內(nèi)的毒性物質(zhì)直徑較小,可以透過,與膠粒帶電無關(guān)，故A錯(cuò)誤； B. CaO能與SO2反應(yīng)生成CaSO3，所以可作工業(yè)廢氣脫硫劑，故B正確；C.碳酸氫鈉能用來作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，不是因?yàn)樘妓釟溻c能和堿反應(yīng)，而是因?yàn)樘妓釟溻c受熱分解可生成氣體，所以C錯(cuò)誤；D. SO2和濕潤的O3都有漂白性，混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，失去漂白性，故D錯(cuò)誤；答案：B。.4.下列說法中正確的是A. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護(hù)法或外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防護(hù)B. 電解水生成H2和O2的實(shí)驗(yàn)中，可加入少量鹽酸或硫酸增強(qiáng)導(dǎo)電性C. 同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率D. 升高溫度能使吸熱反應(yīng)速率加快，使放熱反應(yīng)速率減慢【答案】A【解析】【詳解】A.將鋼鐵水閘與較活潑金屬連接在一起時(shí)，較活潑金屬作負(fù)極，鐵被保護(hù)，故可利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵水閘；若將鋼鐵水閘與直流電源的負(fù)極相連，也可以防止鋼鐵被腐蝕，這屬于外加電流的陰極保護(hù)法，故A正確; B.電解水時(shí)不能加入鹽酸來增強(qiáng)導(dǎo)電性，鹽酸會(huì)被電解生成氫氣和氯氣，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能影響化學(xué)平衡移動(dòng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.升高溫度使正、逆反應(yīng)速率都加快，而使平衡向吸熱的方向移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A。5.下列離子方程式正確的是A. 氯氣溶于水：C12+H2O2H+C1-+C1O-B. 鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C. 氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2OD. KI溶液久置空氣中變黃色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-【答案】D【解析】【詳解】A.氯氣溶于水、與水反應(yīng)的離子方程式為C12+H2OH+C1-+HC1O,故A錯(cuò)誤；B.鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故B錯(cuò)誤；C.氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O，故C錯(cuò)誤；D. KI溶液久置空氣中變黃色的離子方程式為4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故D正確；答案：D。6.下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論，一定正確的是A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則一定有CO32-B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42-C. 加入濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則一定有NH4+D. 加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定有Ba2+【答案】C【解析】【詳解】A、將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，生成的氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3-、SO32-等離子，不一定含有碳酸根離子，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子反應(yīng)生成不溶于水也不溶于鹽酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中不一定含有SO42-，故B錯(cuò)誤；C.能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，在堿性條件下生成NH3，說明溶液中含有NH4+，故C正確；D、碳酸鋇、碳酸鈣等沉淀都可溶于鹽酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)碳酸氫根離子、亞硫酸根離子能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫氣體分析；根據(jù)氯化銀、硫酸鋇都不溶于水也不溶于鹽酸分析；能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣；碳酸鋇、碳酸鈣沉淀都可溶于鹽酸。7.圖中所示的裝置圖能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿. 配制一定濃度的NaOH溶液B. 中和熱的測定C. 加熱熔融NaOH固體D. 測定高錳酸鉀溶液的濃度【答案】D【解析】【詳解】A. 配制一定濃度的NaOH溶液時(shí)，溶質(zhì)的溶解要在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.中和熱的測定缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故不能完成中和熱的測定，故B錯(cuò)誤；C.瓷坩堝的主要成分是SiO2，加熱熔融NaOH固體會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3和水，所以不能用瓷坩堝加熱完成；D.利用高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性和草酸的還原性，兩者可以反應(yīng)，硫酸錳可以催化該反應(yīng)，故用一定濃度的草酸溶液可以測定高錳酸鉀的濃度，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏胃咤i酸鉀溶液后，溶液由無色變化紅色且半分鐘之內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)，該實(shí)驗(yàn)是可行的，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故答案為D。8.下列說法正確的是A. 吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B. 由 C(s，石墨)= C(s，金剛石) H= +1.9kJmol1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C. S(s)+O2(g)=SO2(g) H1， S(g)+ O2(g)=SO2( g) H2，則H1H2D. 已知 H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJmol1，則 0.5mol H2SO4 與 0.5mol B a(OH)2 反應(yīng)一定放出 57.3kJ 熱量【答案】C【解析】【詳解】A. 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物和生成物具有的能量有關(guān)，而反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變和熵變有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定，由 C(s，石墨)= C(s，金剛石) H= +1.9kJmol1，可以知道反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，所以石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C. A.固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收熱量，所以固體硫燃燒放出的熱量少，故H1H2故C正確；D. 中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，但生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)還要放出熱量，則0.5mol H2SO4 與 0.5mol B a(OH)2 反應(yīng)放出的熱大于57.3kJ ，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A. 滴加試劑時(shí)，滴管的尖嘴不可接觸試管內(nèi)壁B. 過濾操作中，漏斗的尖端不可接觸燒杯內(nèi)壁C. 滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴不可接觸錐形瓶內(nèi)壁D. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用玻璃棒不可接觸容量瓶內(nèi)壁【答案】A【解析】【詳解】A.滴加試劑時(shí)應(yīng)防止污染滴管，滴管尖嘴不能接觸試管內(nèi)壁，故A正確；B.過濾時(shí)為防止液體飛濺，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩流下，故B錯(cuò)誤；C.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內(nèi)壁，使滴定管尖嘴的液體進(jìn)入錐形瓶，故C錯(cuò)誤；D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，用玻璃棒引流必須接觸容量瓶內(nèi)壁，故D錯(cuò)誤。答案：A。10.下列說法正確的是A. 分餾石油可以得到植物油、柴油、潤滑油B. 油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C. 淀粉溶液中加入硫酸，加熱45min，再加入少量銀氨溶液加熱，有光亮銀鏡生成D. 在大豆蛋白溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性【答案】D【解析】【詳解】A.分餾石油可以得到汽油、柴油、潤滑油等屬于烴類化合物；植物油屬于酯類化合物，分餾石油不能得到植物油。故A錯(cuò)誤；B.油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，但糖類中的單糖（例如葡萄糖）不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.淀粉發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)加入稀硫酸作催化劑，加熱45min后，先加入NaOH溶液中和硫酸，然后再加入少量銀氨溶液，加熱，才會(huì)有光亮銀鏡生成，故C錯(cuò)誤；D. 硫酸銅屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，D正確；答案：D。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A. 1mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO4、HSO3-與SO32-粒子的物質(zhì)的量之和為NAB. 0.2mol NO和0.1molO2充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為0.2 NAC. 64g銅絲加熱下在硫磺蒸氣里完全反應(yīng)后，失去的電子數(shù)為NAD. 1L 1molL-1Ca(C1O)2溶液中含C1O-的數(shù)目為2NA【答案】C【解析】【詳解】A.1mol SO2溶于足量水，發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3，亞硫酸屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，根據(jù)物料守恒有SO2、H2SO3、HSO3-與SO32-粒子的物質(zhì)的量之和為1mol,其數(shù)目之和為NA，故A錯(cuò)誤。B.0.2mol NO和0.lmol O2充分反應(yīng)后，由于化學(xué)平衡2NO2N2O4的存在，所以混合物的分子數(shù)小于0.2NA，B錯(cuò)誤；C.64g銅的物質(zhì)的量為1mol，而銅和硫反應(yīng)2Cu+SCu2S后Cu由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故1mol銅失去NA個(gè)電子，故C正確；D.因?yàn)椴恢廊芤旱捏w積是多少，所以無法計(jì)算1molL-1Ca(ClO)2溶液中含ClO的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。答案：C。12.碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中，CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是A. 在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：3v(N2)= v(CO)B. c點(diǎn)切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時(shí)刻的瞬時(shí)速率C. 從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率D. 維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍€乙【答案】AD【解析】A、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比分析，3v(N2)=v(CO)，故A錯(cuò)誤；B、c點(diǎn)處的切線的斜率是此時(shí)刻物質(zhì)濃度除以此時(shí)刻時(shí)間，為一氧化碳的瞬時(shí)速率，故B正確；C、圖象中可以得到單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計(jì)算得到，從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，故C正確；D、維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，平衡逆向進(jìn)行，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)不同，故D錯(cuò)誤；故選A D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，化學(xué)方程式書寫方法，主要是圖象分析應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，c點(diǎn)處的切線的斜率是此時(shí)刻物質(zhì)濃度除以此時(shí)刻時(shí)間為瞬時(shí)速率。13.一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)XYZWANH3 N2NONO2 BCOCO2 Na2CO3 NaHCO3 CH2SSO2 SO3 H2SO4 DAlAl2O3 NaAlO2Al(OH)3A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系逐一驗(yàn)證、進(jìn)行分析是否能一步實(shí)現(xiàn)?！驹斀狻緼.因?yàn)镹2不能通過一步反應(yīng)生成NO2,故A不能完成上述轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.CO與氧氣反應(yīng)生成CO2, CO2可以通入NaOH溶液生成Na2CO3，Na2CO3溶液進(jìn)一步和CO2反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3。過量的CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3，所以B能完成上述轉(zhuǎn)化的反應(yīng)；故B正確;C.因?yàn)镠2SO4不能一步反應(yīng)生成SO3,故C錯(cuò)誤；DAl與氧氣反應(yīng)生成Al2O3，Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，Al2O3不能直接轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，NaAlO2與少量酸反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2；故D錯(cuò)誤；答案：B?！军c(diǎn)睛】考查元素化合物的相關(guān)知識(shí)。本題考查N、C、S、Al幾種元素的性質(zhì)。注意，N2不能通過一步反應(yīng)生成NO2，S不能一步生成SO3， Al2O3不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3.14.已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是A. X與W形成化合物與稀鹽酸反應(yīng)不可能產(chǎn)生氧氣B. 原子半徑：XYZWC. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：WZYD. Y與W形成化合物能與NaOH溶液反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W、Z同主族, X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素,Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,可推知Z為S元素;W、Z同主族,W為0元素;X Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素,X可能是Na、Mg或Al,Y可能是Si或P。【詳解】A. X可能為Na、Mg或Al，W為O,形成化合物為金屬氧化物，與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，但是2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,故A錯(cuò)誤；B.原子半徑:XYZW,即NaSiSO,故B項(xiàng)正確;C.根據(jù)同主族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下依次降低,同周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左到右依次增強(qiáng),推知簡單氫化物的穩(wěn)定性,WZY即H2OH2SPH3(或SiH4),故C項(xiàng)正確; D. Y為Si或P，W為0，其形成的化合物為SiO2或P2O5，屬于酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，D項(xiàng)正確;答案：A。【點(diǎn)睛】本題根據(jù)短周期原子序數(shù)增大,先判斷出Z應(yīng)為S元素,則可推知W為O元素,但X、Y不能確定具體是那種元素,但能確定其在短周期中的可能位置,再根據(jù)所處的位置判斷性質(zhì),即可解答本題。15.如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6880，酸色紅色，堿色黃色，Mg(OH)2沉淀的pH=9)，下列敘述不正確的是A. 電解過程中電極附近溶液顏色變化是A管溶液由紅變黃，B管溶液不變色B. A管中發(fā)生的反應(yīng)：2H2O+2e-+Mg2+=H2+Mg(OH)2C. 取出a試管，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)，看到木條復(fù)燃D. 電解一段時(shí)間后，A管產(chǎn)生白色沉淀，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)，白色沉淀溶解或部分溶解【答案】C【解析】【詳解】A.根據(jù)電解原理,A管為陰極區(qū)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+20H-,根據(jù)題中信息,指示劑堿色為黃色,因此A管溶液由紅變黃,B管為陽極區(qū)，電極反應(yīng)式為: 2H2O-4e-=O2+4H+,溶液仍為紅色,故A正確;B、A管電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-,根據(jù)信息一段時(shí)間后,A管出現(xiàn)白色沉淀,發(fā)生Mg2+2OH-=Mg(OH)2,即A管總反應(yīng)為2H2O+Mg2+2e-=H2+Mg(OH)2,故B正確;C.根據(jù)上述分析,a管中收集的氣體為氫氣,檢驗(yàn)氫氣:用拇指堵住管口,取出試管,放開拇指,將燃著的木條伸入試管內(nèi),聽到噗的聲音，說明收集的氣體為氫氣,故C錯(cuò)誤;D.將電解液倒入燒杯中,陰極生成的氫氧化鎂與陽極生成酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鎂,故指示劑為紅色,溶液達(dá)到飽和后，硫酸鎂會(huì)有部分不能溶解，故D正確；答案：C?！军c(diǎn)睛】考查電解原理,根據(jù)電池的正負(fù)極知A為陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+20H-,B為陽極,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+,按照題所給信息判斷即可。注意在一定溫度下，飽和溶液中通常不能再溶解相應(yīng)的溶質(zhì)。16.工業(yè)上以某軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料，利用煙道氣中的SO2制備MnSO4H2O的流程如下：下列說法不正確的是A. 濾渣A的主要成分能導(dǎo)電，可制備光導(dǎo)纖維B. “酸浸”主要反應(yīng)的離子方程式為MnO2+SO2=Mn2+SO42-C. 加氨水調(diào)節(jié)pH的目的是除Al3+D. 操作I為結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥【答案】A【解析】【分析】軟錳礦主要成分為MnO2，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，加稀硫酸再通入SO2后，過濾后濾渣A為SiO2，濾液為Al3+、Mn2+、SO42-加入氨水后過濾，濾渣B為Al(OH)3,濾液含有Mn2+、SO42-,經(jīng)過加熱濃縮，冷卻結(jié)晶即可的到MnSO4H2O?！驹斀狻緼. 濾渣A為SiO2，不能導(dǎo)電，可制備光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；B. “酸浸”中MnO2有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，兩者主要反應(yīng)的離子方程式為MnO2+SO2=Mn2+SO42-，故B正確；C. 加氨水調(diào)節(jié)pH的目的是：Al3+3OH-=Al(OH)3,除去Al3+，故C正確；D. 經(jīng)過結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥操作可以得到MnSO4H2O，故D正確；答案：A。17.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向同體積同濃度的H2O2 溶液中，分別加入1 molL-1的氯化銅和氯化鐵，加氯化鐵溶液的H2O2 分解的快鐵離子對(duì)H2O2 分解速率的影響比銅離子大B相同溫度下，測定相同濃度次氯酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH,次氯酸鈉溶液的大pH酸性：次氯酸醋酸C用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中不含鉀元素D向10 mL 0.2 molL-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再加2滴0.1 molL-1FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)3A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A.由于溶液中氯離子濃度不同，無法排除氯離子對(duì)H2O2分解速率的影響，故A錯(cuò)誤；B.NaClO、CH3COONa都是強(qiáng)堿弱酸鹽，通過測定pH的大小，判斷水解程度的大小，根據(jù)越弱越水解的原理可知，酸性HClOc(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)【答案】C【解析】【分析】本題主要考查電解質(zhì)相關(guān)知識(shí)。，同理，因，故曲線M表示和的關(guān)系，由此分析各選項(xiàng)正誤?！驹斀狻緼.由上述分析可知，曲線N表示和的關(guān)系，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Ka1的數(shù)量級(jí)為10-(1+1)=10-2，Ka2的數(shù)量級(jí)為10-(2+3)=10-5，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)時(shí)，故pH約為5，正確；D.由C項(xiàng)分析可知，NaHC2O4溶液呈酸性，故，正確。20.向兩份等體積、等濃度、pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaC1O溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨加入NaC1O溶液體積變化曲線如下圖。已知實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：I滴入V1 mL NaC1O溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀；II滴入V1mL NaC1O溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加，出現(xiàn)紅褐色沉淀。下列說法不正確的是A. ab段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+C1O-+5H2O=2Fe(OH)3+C1-+4H+B. de段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+2C1O-+3H+=HC1O+C1-+2Fe3+H2OC. c、f點(diǎn)pH接近的主要原因是：C1O-+H2OHC1O+OH-D. 向c點(diǎn)溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出【答案】B【解析】【詳解】A.ab段生成紅褐色沉淀，即生成了氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+C1O-+5H2O=2Fe(OH)3+C1-+4H+，故A項(xiàng)正確；B. de段段溶液變黃、沒有立即生成沉淀，說明該溶液的酸性較強(qiáng)，生成鐵離子，主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+C1O-+2H+=C1-+2Fe3+H2O，故B錯(cuò)誤；C.c、f點(diǎn)NaClO均過量，NaClO水解溶液顯堿性，水解的離子方程式為：ClO-+H2O=HClO+OH-，故c、f點(diǎn)pH接近，C項(xiàng)正確；D.濃鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣，且鹽酸能與氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，所以加過量的鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出，故D項(xiàng)正確。答案為B。第卷(非選擇題 共52分)21.Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HC1O；C12O的沸點(diǎn)為3.8，42以上分解為Cl2和O2，可作為高效安全滅菌消毒劑。如圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1：3混合通入含水8的碳酸鈉中制備C12O，并用水吸收C12O制備次氯酸溶液。(1)實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_。(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_。(3)裝置B中產(chǎn)生C12O的化學(xué)方程式為_。(4)若B無冷卻裝置，則進(jìn)入C中的C12O會(huì)大量減少，其原因是_。(5)為避免C12影響C中溶液的溶質(zhì)可以在B、C之間加一個(gè)盛有_(填試劑名稱)的洗氣瓶。(6)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成C1-。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用_(填儀器名稱)取2000mL次氯酸溶液放入燒杯中，向其中_(填操作)，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。(可選用的試劑：H2O2溶液、FeC12溶液、AgNO3溶液)【答案】 (1). 通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速； (2). 增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)充分進(jìn)行； (3). (3)2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl +CO2或 2Cl2+2Na2CO3 +H2O=Cl2O + 2NaCl + 2NaHCO3 (4). 該反應(yīng)放熱,溫度升高C12O會(huì)分解 (5). 四氯化碳 (6). 酸式滴定管 (7). 先加人足量的H2O2溶液，再向其中加人過量的硝酸銀溶液【解析】【分析】氯氣通過A裝置與空氣形成1:3的混合氣體通人B裝置,在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O,并用水吸收Cl20制備次氯酸溶液,同時(shí)用堿石灰吸收含有Cl20的尾氣,防止污染環(huán)境,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)氯氣和空氣按照體積比約1:3混合通入潮濕碳酸鈉中,控制氯氣與空氣體積比的方法是：可以通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率來調(diào)節(jié)氣體的流速。答案：通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速。（2）使用多孔球泡的作用是增加氣體與Na2CO3的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行。答案：增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)充分進(jìn)行。（3）裝置B中，氯氣本身既作氧化劑又作還原劑，與Na2CO3反應(yīng)生成Cl20和NaCl,故化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2或 2Cl2+2Na2CO3 +H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3;答案：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl +CO2或 2Cl2+2Na2CO3 +H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3。（4）由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高Cl2O會(huì)分解,故進(jìn)人C中的Cl20會(huì)大量減少。答案：該反應(yīng)放熱,溫度升高C12O會(huì)分解。(5)為避免C12影響C溶液的HClO，可以在B、C之間加一個(gè)盛有四氯化碳的洗氣瓶除去沒反應(yīng)的Cl2。答案：四氯化碳。(6) HClO顯酸性且具有強(qiáng)氧化性,量取液體的體積為20.00mL,所以用酸式滴定管量取HClO。根據(jù)提供的試劑,可選用H2O2來還原HClO生成Cl-,再用AgNO3與生成的Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀,對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量,由Cl原子守恒可得出HClO的物質(zhì)的量。不可以選用FeCl2 還原HClO,因?yàn)镕eCl2 會(huì)帶人Cl-,也會(huì)與AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀,而造成干擾。答案：酸式滴定管；先加人足量的H2O2溶液，再向其中加人過量的硝酸銀溶液。22.研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液中由水電離出的c(OH-)=_。(室溫下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11)(2)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，反應(yīng)過程和在兩種溫度下CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示。已知圖1所示反應(yīng)每消耗1mol H2，熱量變化是16.3KJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。曲線I、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1_K2(填“”或“=”或“ (4). bd (5). 不是 (6). 反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng)，且催化劑活性降低 (7). CO2+e- =CO2- (8). 6103mol【解析】【詳解】(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。反應(yīng)為：CO2+2OH-= CO32-+H2O,繼續(xù)通入CO2則發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2O+CO32-=2HCO3-。若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，所得溶液為碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合液，碳酸氫鈉和碳酸鈉均可水解使溶液呈堿性。由H2CO3的K2= c(CO32-) c(H+)/ c(HCO3-)=2c(H+)=510-11,則 c(H+)=110-10,故室溫下溶液中由水電離出的c(OH-)=110-4 mol.L-1。答案：10-4mol.L-1。(2) 由圖1知每消耗1mol H2，熱量變化是16.3KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g)H= -48. 9KJ/mol；由曲線I、知先達(dá)到平衡，隨溫度升高轉(zhuǎn)化率降低，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高該反應(yīng)的平衡常數(shù)越小，所以對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1K2。答案：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g)H= -48. 9KJ/mol；。一定溫度下發(fā)生的反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g)。a因?yàn)榇朔磻?yīng)是在恒壓容器中進(jìn)行，容器中壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變不能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b.因?yàn)閴簭?qiáng)恒定，化學(xué)反應(yīng)兩邊計(jì)量數(shù)是不等的，所以H2的體積分?jǐn)?shù)不變說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故b正確；cc(H2)=3c(CH3OH)不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，所以不能判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d.容器中密度=m/v,反應(yīng)物和生成物都是氣體，因?yàn)榉磻?yīng)是在恒壓容器中進(jìn)行且反應(yīng)后氣體體積減小，所以密度不變可以說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d正確；eCO2和H2都是反應(yīng)物，只要2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)就有3個(gè)HH斷裂，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，故e錯(cuò)誤；答案：bd.溫度為470 K時(shí),圖中P點(diǎn)不是處于平衡狀態(tài)。在490K之前，甲醇產(chǎn)率隨著溫度升高而增大的原因是：反應(yīng)尚未達(dá)到平衡，溫度越高化學(xué)反應(yīng)送率越快;490 K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是：到達(dá)平衡后升高溫度,反應(yīng)逆向移動(dòng)，且催化劑活性降低。答案：不是 ;反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng)，且催化劑活性降低。(3) 根據(jù)圖中過程I的變化可知CO2發(fā)生的反應(yīng)為CO2+e- =CO2-，即陰極電極反應(yīng)式CO2+e- =CO2-。工業(yè)上生產(chǎn)1.4104g的由LDPE的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)2nCO26ne-。因?yàn)镃O2的物質(zhì)的量為1.4104g28ng/mol=1000mol，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1000mol6-=6103mol。答案：CO2+e- =CO2-；6103mol。23.硫、鐵的化合物有廣泛的應(yīng)用。(1)過二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物，H2O2分子中的兩個(gè)H原子被-SO3H基取代后即為過二硫酸，硫元素的化合價(jià)為_；(2)硫鐵礦冶煉會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，通常需要對(duì)原料或煙氣進(jìn)行處理，某種脫硫技術(shù)的基本原理如下：則第一步反應(yīng)的離子方程式為_。(3)化學(xué)反應(yīng)原理中也涉及到許多硫、鐵的化合物。已知常溫下，H2S的電離常數(shù)K1=1.010-7，K2=7.010-15。0.1mo1L-1NaHS溶液的pH_7(填“”“=”或“ (4). Kh(HS-)=110-7 7.010-15 ,水解程度大于電離程度,溶液顯堿性； (5). 2.5 (6). FeS2+4e-=2S2-+Fe【解析】【詳解】（1）過二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物，即H2O2分子中的兩個(gè)H原子被SO3H基取代后即為過二硫酸，其中H元素+1價(jià)，S元素+6價(jià)，8個(gè)O原子中有2個(gè)顯-1價(jià)、6個(gè)顯-2價(jià)，則(NH4)2S2O8中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)；答案：+6。(2)由 知，F(xiàn)eS2在微生物的作用下，被氧氣氧化，反應(yīng)的方程式為：2FcS2 +7O2 +2H2O=2Fe SO4 +2H 2 SO4 ，反應(yīng)的離子方程式為2FcS2 +7O2 +2H2O=4H+ +2Fe2+ +4SO42+。答案：2FcS2 +7O2 +2H2O=4H+ +2Fe2+ +4SO42+。(3)已知常溫下，H2SH+HS-，HS-H+S2-的二級(jí)電離常數(shù)為K2=7.010-15，HS-+H2OH2S+OH-的水解常數(shù)Kh=c(H2S)c(OH-)/c(HS-)=Kw/K1=1.010-7，故HS-的電離常數(shù)小于水解常數(shù)，所以水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，故0.1mo1L-1NaHS溶液的pH7。答案：; Kh=10-7 7.010-15 ,水解程度大于電離程度,溶液顯堿性。配制5mo1L-1100mL FeCl3溶液時(shí)，若不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則c(Fe3+)c3(OH)KspFe(OH)3, 因25時(shí)KSPFe(OH)3=4.010-38，則c(OH)210-13mol/L，故c(H+)0.05mol/L，則加入鹽酸的體積至少為(0.1L0.05mol/L)/(2mol/L)=0.0025L=2.5mL，故答案為：2.5.FeSO4在一定條件下可制得FeS2納米材料，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，則正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是FeS2+4e-=2S2-+Fe。答案：FeS2+4e-=2S2-+Fe。【點(diǎn)睛】判斷弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性的方法是通過電離常數(shù)和水解常數(shù)的相對(duì)大小進(jìn)行判定。當(dāng)電離常數(shù)大于水解常數(shù)時(shí)，溶液顯酸性；當(dāng)電離常數(shù)小于水解常數(shù)時(shí)，溶液顯堿性。由此判斷0.1mo1L-1NaHS溶液的酸堿性即可。24.KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑，常見制備方法如下。(1)氯酸鉀氧化法：化學(xué)反應(yīng)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，每生成3mol KH(IO3)2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_，向反應(yīng)后溶液中加_溶液得到KIO3。(2)一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：進(jìn)行“過濾1”時(shí)，需同時(shí)對(duì)CuI沉淀進(jìn)行洗滌。在洗滌液中可通過滴加_鹽溶液來檢驗(yàn)其是否已洗滌干凈。“制FeI2”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化劑)和淀粉，不停地?cái)嚢?，反?yīng)機(jī)理為：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 第二步反應(yīng)的離子方程式為_。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失，則第_步反應(yīng)速率快。改變反應(yīng)溫度，