中考化學(xué)復(fù)習(xí)研討第一輪.ppt

2012年中考化學(xué)復(fù)習(xí)研討 (第一輪),一輪復(fù)習(xí)的要求和目的： 如何引導(dǎo)同學(xué)們提高課堂的時(shí)效性！如何在復(fù)習(xí)過(guò)程中，讓同學(xué)們真正理解并掌握中招考試健重點(diǎn)，突破難點(diǎn)！如何有效串聯(lián)已有知識(shí)點(diǎn)、把握問(wèn)題的實(shí)質(zhì)！如何開發(fā)和拓展例題習(xí)題功能，起到事半功倍的效果。,第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 第二單元 我們周圍的空氣 第三單元 自然界的水 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第五單元 化學(xué)方程式 第六單元 碳和碳的氧化物 第七單元 燃料及其利用 第八單元 金屬和金屬材料 第九單元 溶液 第十單元 酸和堿 第十一單元 鹽 化肥 第十二單元 化學(xué)與生活,生活經(jīng)驗(yàn)與化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí),化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)與化學(xué)事實(shí),化學(xué)與社會(huì) 化學(xué)應(yīng)用,化學(xué)規(guī)律與應(yīng)用,化學(xué)與社會(huì)生活,各單元內(nèi)容和知識(shí)概括,第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界,知識(shí)體系,第一單元：走進(jìn)化學(xué)世界,重要考點(diǎn)： 1.熟記化學(xué)史 2.認(rèn)識(shí)課本上出現(xiàn)的儀器和基本操作及錯(cuò)誤操作的后果,第一單元,1.化學(xué)史-原子分子論-近代化學(xué)基礎(chǔ)道爾頓和阿伏加德羅 2.元素周期律-化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律-門捷列夫 3.了解探究實(shí)驗(yàn)的思路和方法 4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,知識(shí)的歸納應(yīng)遵循簡(jiǎn)明實(shí)用的原則,知識(shí)體系,（ 2011）生活中發(fā)生的下列變化，屬于化學(xué)變化的是（ ） A、冰雪融化 B、食物腐爛 C、汽油揮發(fā) D、石蠟熔化,（2009）下列有關(guān)O2和CO2的自述中屬于物理性質(zhì)的 【 】,（2010）年河南下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是【 】,（2011）河南下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?【 】,（2011）用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是【 】 A.燒杯 B.量筒 C.托盤天平 D.蒸發(fā)皿,（ 2009）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 【 】 A將用剩的藥品重新放回原試劑瓶 B制備氣體前，檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性 C加熱實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈 D將氫氧化鈉固體放在托盤天平的右盤上稱量,典型例題,1.下列變化屬于化學(xué)變化的是 【 】 A海水曬鹽 B活性炭吸附冰箱內(nèi)的異味 C燃放煙花 D分離液態(tài)空氣制氧氣 2.下列物質(zhì)的用途主要利用其物理性質(zhì)的是【 】 A鈦合金制人造骨 B鹽酸除鐵銹 C液氧用于火箭發(fā)射 D熟石灰用于改良酸性土壤,典型例題,3.洗滌是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的基本操作，下列有關(guān)操作合理的是 （ ） A過(guò)濾時(shí)用蒸餾水洗滌濾紙上的硫酸鋇沉淀，以除去其表面的可溶性雜質(zhì) B使用滴瓶滴加試劑后，立即用蒸餾水洗凈滴管并放回原瓶 C剛加熱過(guò)高錳酸鉀的試管，立即用冷水沖洗 D用洗潔精清洗熱水瓶里長(zhǎng)期積淀的水垢 4.具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行化學(xué)探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和保證，同時(shí)也反映了實(shí)驗(yàn)者的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)，以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）,A.向試管中傾倒液體 B.點(diǎn)燃酒精燈 C.固體物質(zhì)的稱量 D.加熱固體物質(zhì),1.本單元在中招分值約2-3分 2.熟悉重點(diǎn)考點(diǎn)，注意知識(shí)健的歸納總結(jié) 3.精講典型例題，熟悉做題思路 4.了解探究實(shí)驗(yàn)的思路和方法，注重課本探究實(shí)驗(yàn)的拓展變型（如探究酒精燈火焰、收集探究室內(nèi)外空氣的組成等）,本單元在中招中的分值和復(fù)習(xí)建議,第二單元 我們周圍的空氣,空 氣,H2O2 （KMnO4）,催化劑 催化作用,氮?dú)?、稀有氣體,成分,O2,H2O (KMnO4、 MnO2),物理性質(zhì)（不易溶于水，密度比空氣略大）,化 學(xué) 性 質(zhì),點(diǎn) 燃,木炭,硫磺,紅磷,鐵絲,鋁箔,石蠟,CO2,SO2,P2O5,Fe3O4,Al2O3,CO2 H2O,氧 化 反 應(yīng),化 合 反 應(yīng),放 熱,燃燒,緩慢氧化,（動(dòng)植物呼吸 食物腐敗、 鋼鐵生銹、 酒醋的釀造 農(nóng)家肥腐熟）,（煉鋼鐵、 氣焊氣割 火箭推進(jìn)等）,分解反應(yīng),物 理 變 化,化 學(xué) 變 化,知識(shí)體系,重要考點(diǎn)： 1.空氣中氧氣含量的測(cè)定方法和原理要掌握 2.氧氣的物性和化性要熟練掌握（性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、方程式） 3.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置、原理、收集方法 （實(shí)驗(yàn)室制取氣體發(fā)生裝置和收集裝置的確定原理） 4.氧氣的用途 （學(xué)習(xí)氣體物質(zhì)的思路和方法從性質(zhì)、制法、用途三方面掌握）,突顯探究性是新課程中招試題的一個(gè)重要特點(diǎn)，所以我們?cè)谄綍r(shí)教學(xué)和中招備考中要注意探究知識(shí)，使學(xué)生掌握探究的思路和方法。關(guān)于空氣成分探究可以歸納為以下幾種方法。,(2009)空氣成分中體積分?jǐn)?shù)最大的物質(zhì)是 ；地殼中含量最多的金屬元素與氧元素所形成化合物的化學(xué)式是 。,（2011）請(qǐng)從氮?dú)?、熟石灰、氧氣、硝酸鉀中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空：可充入食品包裝袋中防腐的物質(zhì)是 ；農(nóng)業(yè)上可作復(fù)合肥料的物質(zhì)是 。,典型例題,1.我市是全國(guó)十大宜居城市之一，人們對(duì)空氣污染關(guān)注的程度不斷加強(qiáng)，下列氣體中不會(huì)造成空氣污染的是 （ ） A.二氧化氮 B二氧化硫 C一氧化碳 D氮?dú)?2.下列物質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時(shí)，現(xiàn)象描述正確的是 （ ） A鎂條在空氣中燃燒，胃出濃烈的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末 B鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四濺，放出熱量，生成紅色粉末 C木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 D硫在氧氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，放出熱量，產(chǎn)生沒有氣味的氣體,典型例題,3.按右圖組裝儀器，關(guān)閉止水夾，通電使紅磷燃燒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）燃燒的現(xiàn)象是 ； （2）紅磷燃燒一段時(shí)間后，自動(dòng)熄滅了，你認(rèn)為原因是 ； （3）冷卻后，松開止水夾，你觀察到的現(xiàn)象為 。,4.下圖是實(shí)驗(yàn)室常用的裝置。請(qǐng)據(jù)圖回答： （1）收集某氣體只能采用E裝置，由此推測(cè)該氣體具有的性質(zhì) ； （2）用高錳酸鉀制取氧氣的裝置組合是 （填序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （3）實(shí)驗(yàn)室制得的CO2氣體中常含有HCl和水蒸氣。為了得到純凈、干燥的CO2氣體，除雜裝置的導(dǎo)管氣流方向連接順序是 （填選項(xiàng)） Aabcd Bbacd Ccdab Ddcba,典型例題,1.本單元中招分值約5分 2.熟悉重點(diǎn)考點(diǎn)，注意知識(shí)的歸納總結(jié)（如金屬、非金屬、碳?xì)浠蛱細(xì)溲趸衔锱c氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫規(guī)律） 3.掌握氣體知識(shí)的學(xué)習(xí)方法（性質(zhì)、制法、用途） 4.掌握氣體制取的思路和方法，注重初高中知識(shí)的聯(lián)系（H2、氨氣）,本單元在中招中的分值和復(fù)習(xí)建議,第三單元 自然界的水,水,水的組成測(cè)定和原理-電解水,水的凈化,水的凈化方法,硬水和軟水,水的軟化方法,愛護(hù)水資源,人類擁有的水資源,水的污染與防治,節(jié)約用水,防治方法,水污染因素,知識(shí)體系,2H2O=2H2 + O2,通電,知識(shí)體系,重要考點(diǎn)： 1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，會(huì)判斷常見物質(zhì)的構(gòu)成粒子 2.分子和原子區(qū)別與聯(lián)系 3.能用分子、原子的三個(gè)基本性質(zhì)解釋日常生活中現(xiàn)象 4.能用分子原子（微觀角度）解釋物理變化和化學(xué)變化,(2009)下列有關(guān)水的說(shuō)法不正確的是【 】 A.水是生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì) B.用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水 C.水通電分解和水的蒸發(fā)都是化學(xué)變化 D.凈化水的常用方法有吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾等 （2010）下列做法不正確的是 【 】 A用熟石灰改良酸性土壤 B用洗潔精清洗餐具上的油污 C用食鹽水檢驗(yàn)硬水和軟水 D用氮?dú)獬淙胧称钒b袋防腐 （2011）區(qū)分某地下水（硬水）和蒸餾水，可以選用的物質(zhì)是 ；了解某工廠排放廢水的酸堿度，可以使用 進(jìn)行測(cè)定。,（2011）甲、乙、丙三種物質(zhì)均含地殼中含量最多的元素。甲、乙是組成元素完全相同的化合物，丙是單質(zhì)；乙通常為液體，在一定條件下可分解生成丙；它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已經(jīng)略去)。則： 甲的化學(xué)式為 ；乙分解生成丙的化學(xué)方程式為 。 從微觀的角度解釋甲、乙性質(zhì)有差異的原因是 。,1.水是一種重要的自然資源。下列對(duì)水的認(rèn)識(shí)正確的是 （ ） A.在河水中加入明礬可除去所有雜質(zhì) B.提倡長(zhǎng)期用純水（蒸餾水）燒菜、煮飯等 C.水體有自凈能力，末經(jīng)處理的生活污水可任意排放 D.用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水 2. （1）為了緩解旱情，氣象部門適時(shí)實(shí)施人工降雨，下列物質(zhì)可用作人工降雨的是 （填序號(hào)） A干冰 B.CO2 C. 冰 D.水 （2）從組成角度看：水是由 組成的，世界上形形色色的物質(zhì)都是由一百余種元素經(jīng)過(guò)不同組合而形成的。 （3）消毒劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應(yīng)用于自來(lái)水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為 。,典型例題,3.水是生命之源，也是人類最寶貴的資源。試用你學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題： （1）右圖是水通電分解的示意圖。 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，試管a中產(chǎn)生的氣 體是 ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2）為除去水中的不溶性雜質(zhì)， 某同學(xué)制作了右圖所示的簡(jiǎn)易凈 水器，其中活性炭的主要作用是 。,典型例題,1.本單元在中招分值約3-4分，但失分率較高 2.熟悉重點(diǎn)考點(diǎn)，注意歸納總結(jié) 3.培養(yǎng)答題方法，注重答題規(guī)范（用分子、原子的觀點(diǎn)（微觀角度）解釋物質(zhì)的構(gòu)成） 4.精講典型例題，熟悉做題思路,本單元在中招中的分值置和復(fù)習(xí)建議,第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,知識(shí)體系,重要考點(diǎn)： 1.知道原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的 2.能夠識(shí)別原子結(jié)構(gòu)示意圖 3.知道元素的化學(xué)性質(zhì)、化合價(jià)、元素的分類決定于最外層電子數(shù)； 4.知道元素符號(hào)的意義（兩種）和地殼、空氣中元素含量 5.不同元素間的本質(zhì)區(qū)別質(zhì)子數(shù)不同 6.了解物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類；會(huì)判斷單質(zhì)、化合物、氧化物、純凈物、混合物 7.能根據(jù)化學(xué)式推斷某元素的化合價(jià)、會(huì)根據(jù)化合價(jià)確定化學(xué)式是否正確 8.能用化合價(jià)正確書寫化學(xué)式 9.掌握化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算,(2009)草莓、香蕉等水果具有芳香氣味，是因?yàn)槠渲泻幸宜嵋阴ィɑ瘜W(xué)式為C4H8O2）等物質(zhì)。下列關(guān)于乙酸乙酯的說(shuō)法正確的是【 】 A.該物質(zhì)屬于氧化物 B.該物質(zhì)的分子由碳原子、氫原子和氧分子構(gòu)成 .該物質(zhì)中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為12：1：16 D.該物質(zhì)完全燃燒后的生成物是二氧化碳和水,(2009)下圖表示水消毒時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的微觀過(guò)程。則有關(guān)說(shuō)法正確的是【 】 A.圖中單質(zhì)的化學(xué)式為O2 B該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C.該反應(yīng)發(fā)生后溶液呈堿性 D.該反應(yīng)的生成物中氯元素的化合價(jià)有+1和-1,（2010）下列變化能證明分子可以再分的是 【 】 A水蒸發(fā) B.石蠟熔化 C.干冰升華 D水通電分解 （2010）下列關(guān)于維生素C(化學(xué)式為C6H8O6)的說(shuō)法正確的是 【 】 A該物質(zhì)屬于氧化物 B該物質(zhì)中碳、氫、氧的質(zhì)量比為3:4:3 C該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為176 D其分子由碳原子、氫分子和氧分子構(gòu)成 （2011）“信陽(yáng)毛尖”是一種綠茶，綠茶中含有的單寧酸（化學(xué)式為C76H52O46）具有抑制血壓上升、清熱解毒等功效。下列有關(guān)單寧酸的說(shuō)法正確的是 【 】 A屬于氧化物 B由碳原子、氫分子和氧分子構(gòu)成 C氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 D碳、氧兩種元素的質(zhì)量比為7646,1.有關(guān)分子、原子的說(shuō)法正確的是 （ ） A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 B.化學(xué)變化中分子、原子都可分 C.花香四溢說(shuō)明分子間有間隔 D.原子是化學(xué)變化中的最小粒子 2.下圖是元素周期表中鈉元素的相關(guān)信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是 A鈉元素屬于非金屬元素 B鈉原子核外有一個(gè)電子 C鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為11 D鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子,典型例題,3.到1990年，人類已知結(jié)構(gòu)的化學(xué)物質(zhì)是1000萬(wàn)種，2009年9月8日為5000萬(wàn)種。2011年5月23日中國(guó)醫(yī)學(xué)科學(xué)院藥物研究所研究人員發(fā)現(xiàn)了一種新物質(zhì)，該物質(zhì)被CAS登記為第6000萬(wàn)種已知結(jié)構(gòu)的新物質(zhì)M(化學(xué)式為C19H15N4FSO2)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的的是 （ ） A. M由六種元素組成，屬于化合物 B. M的相對(duì)分子質(zhì)量是42 C. M中氮氧原子個(gè)數(shù)比為21 D. 化學(xué)正在加快發(fā)展 4. 聯(lián)合國(guó)決定2011年為“國(guó)際化學(xué)年”，其活動(dòng)主題為“化學(xué)我們的生活，我們的未來(lái)”。 (1) 化學(xué)使生活豐富多彩。新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，已知鋰原子（Li）的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則鋰離子的符號(hào)為 ； (2)化學(xué)為健康保駕護(hù)航，超超奶奶骨質(zhì)疏松，醫(yī)生建議奶奶服用含葡萄糖酸鈣【Ca(C6H11 O7)2 】的補(bǔ)鈣劑。則葡萄糖酸鈣中所含碳?xì)湓刭|(zhì)量比為 ； (3) 化學(xué)讓未來(lái)充滿希望，納米材料石墨烯可能幫助科學(xué)家實(shí)現(xiàn)修建太空天梯的構(gòu)想。石墨烯由碳原子構(gòu)成，請(qǐng)推測(cè)石墨烯可能具有的一條化學(xué)性質(zhì) ；,典型例題,5.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，試按要求完成下列各題： (1)寫出化學(xué)符號(hào)或化學(xué)符號(hào)所表示的意義： 2個(gè)硫酸根離子 ； 3O2 。 (2)用化學(xué)式填空： 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物 ； 侯氏制堿法制得的純堿 。 (3)右圖是物質(zhì)基本分類和基本轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，試 按下列要求填空： 物質(zhì)類別： ， ； 變化類型： (填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。,典型例題,1.本單元在中招分值3-4分，許多知識(shí)點(diǎn)屬必考內(nèi)容（如物質(zhì)的組成和分類） 2.熟悉重點(diǎn)考點(diǎn)，注意知識(shí)的歸納總結(jié)（如原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、分類、化合價(jià)的關(guān)系；化合價(jià)和離子所帶電荷數(shù)關(guān)系；物質(zhì)構(gòu)成粒子的判別、化合價(jià)的應(yīng)用等） 3.掌握物質(zhì)組成和構(gòu)成的相關(guān)知識(shí) 4.注重元素周期表的應(yīng)用，能夠識(shí)別原子結(jié)構(gòu)示意圖 5.精講典型例題，熟悉做題思路,本單元在中招中的分值和復(fù)習(xí)建議,第五單元 化學(xué)方程式,化學(xué)方程式,化學(xué)反應(yīng)事實(shí),反映,印證,表示化學(xué)反應(yīng) 有關(guān)計(jì)算,質(zhì)量守恒定律,提供依據(jù),遵循,運(yùn)用,依據(jù),反應(yīng)物和生成物，及生成物狀態(tài)，反應(yīng)條件 各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 反應(yīng)物和生成物中各粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系,涵義,依附,知識(shí)體系,化學(xué)反應(yīng),五個(gè) 不改變,宏觀,微觀,反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不變 元素種類不變,原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變,兩個(gè)一 定改變,宏觀：物質(zhì)的種類一定改變 微觀：分子的種類一定改變,一個(gè)可 能改變,反應(yīng)前、后分子總數(shù)可能改變,知識(shí)體系,重要考點(diǎn)： 1.質(zhì)量守恒定律的測(cè)定方法（稱量反應(yīng)前后參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)質(zhì)量總和） （有氣體參加或生成應(yīng)在密封容器中） 2.知道質(zhì)量守恒定律適用任何化學(xué)反應(yīng) 3.能用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化 4.會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)（三不變）推斷反應(yīng)前后元素的種類及某物質(zhì)的化學(xué) 5.掌握有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,有關(guān)質(zhì)量守恒定律的題型,（1）關(guān)于定義,（2）關(guān)于一些問(wèn)題的解釋,（3）批駁錯(cuò)誤觀點(diǎn),（4）根據(jù)化學(xué)方程式推斷某物質(zhì)的化學(xué)式,（5）推斷化學(xué)反應(yīng)的基本類型,（6）化學(xué)計(jì)算（根據(jù)A+B=C+D計(jì)算；根據(jù) 化學(xué)方程式計(jì)算）,注重中招必考考點(diǎn)的歸納，教師心中不但清楚哪些是必考考點(diǎn)，也必須讓學(xué)生心中清楚！,(2009)某同學(xué)按右圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)果觀察到反應(yīng)后天平不平衡，由此得出這個(gè)化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。這個(gè)結(jié)論是否正確？為什么？,(2009)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請(qǐng)解釋下列反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）。 （1）生石灰用作食品包裝袋內(nèi)的干燥劑。 （2）工業(yè)上用鹽酸清除鐵銹（主要成分是Fe2O3）。 （3）工業(yè)上用碳酸鈉溶液和石灰水制取燒堿。,（2010）下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是【 】 A圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2 B該反應(yīng)使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體 C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為7:22,（2010）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)原理。 (1)利用一氧化碳還原氧化鐵來(lái)煉鐵。 (2)乙醇(化學(xué)式為C2H5OH)用作燃料。 (3)干粉滅火器中的干粉(主要成分是NaHCO3)受熱時(shí)分解生成碳酸鈉、水和一種氣體 （2011）“巖鹽之都”河南葉縣盛產(chǎn)食鹽。食鹽的主要成分NaCl由 （填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成；除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質(zhì)的方法是 ；電解食鹽水可制燒堿： 2NaCl +2H2O 2NaOH+H2+X，則X的化學(xué)式為 。,（2011）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 則反應(yīng)后A的質(zhì)量為 ；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 。該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為 。,1.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是： （ ） A反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 C化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度 D反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 2.科學(xué)研究表明，氮?dú)庠诔合戮涂梢夯癁橐旱?，液氮可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為 4NH3 + 3O2 =2X + 6H2O。下列說(shuō)法中不正確的是 （ ） A氨氣在常壓下液化是物理變化 BX的化學(xué)式為N2 C液氨具有可燃性屬于化學(xué)性質(zhì) D液氨屬于混合物,典型例題,點(diǎn)燃,3.以下兩幅微觀示意圖揭示了化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)。相關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ） A在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的 B原子在化學(xué)變化中是可以再分的 C兩幅圖表示的都是化合反應(yīng) D以上圖示中未涉及復(fù)分解反應(yīng),典型例題,典型例題,4.下列應(yīng)用及相應(yīng)的原理(用化學(xué)方程式表示)都正確的是( ) 5.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，若12 g A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28 g C和2 g D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為 （ ） A8 g B18 g C28 g D30 g,典型例題,6.在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）,7.硝酸可發(fā)生應(yīng)： 。 據(jù)此回答： （1）反應(yīng)的基本類型屬于 反應(yīng)。 （2）X的化學(xué)式為 ，推斷的依據(jù)為 。 （3）硝酸的保存應(yīng)注意 、 。,典型例題,8.在右圖的裝置中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不在保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認(rèn)為對(duì)裝置的改進(jìn)措施是 。,典型例題,1本單元在中招約為10-12分。其中必考內(nèi)容為質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫和化學(xué)方程式的計(jì)算。 2.熟悉重點(diǎn)考點(diǎn)，注意知識(shí)的歸納總結(jié) 3.精講典型例題，熟悉做題思路（如用質(zhì)量守恒定律解釋問(wèn)題、推斷化學(xué)式等） 4.化學(xué)方程式的書寫、記憶和根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式的試題 5.掌握化學(xué)方程式計(jì)算的思路、方法和做題格式,本單元在中招中的分值和復(fù)習(xí)建議,第六單元 碳和碳的氧化物,一般情況下，不燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸 CO2+H2O=H2CO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,可燃性 2CO+O2=2CO2 還原性 CO+CuO=CO2 +Cu,知識(shí)體系,重要考點(diǎn)： 1.掌握碳單質(zhì)的特性和碳的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性、可燃性和還原性） 2.二氧化碳制取和化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式 3.二氧化碳的用途-滅火、致冷劑、溫室氣體肥料（原理） 4.一氧化碳性質(zhì)的化學(xué)方程式（可燃性、還原性、毒性） 5.熟練書寫本單元的化學(xué)方程式,氣體的發(fā)生裝置,氣體的收集裝置,(2009)右圖是實(shí)驗(yàn)室常用的制取氣體的裝置。 （1）采用A裝置制取氣體時(shí)，反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件需滿足什么要求？ （2）B裝置可以制取多種氣體，請(qǐng)寫出制取其中一種氣體的化學(xué)方程式。 （3）寫出一種可采用C裝置（氣體由d口進(jìn)入）收集的氣體名稱，并用簡(jiǎn)單的方法驗(yàn)證該氣體。,（2010）下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是 【 】,右圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置。 （1）A裝置中的試管口為什么應(yīng)略向下傾斜？ （2）寫出選用B制取氧氣的化學(xué)方程式。 （3）若采用C（氣體由a口進(jìn)入）收集到一種氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述驗(yàn)證該氣體的實(shí)驗(yàn)方法。,（2011）甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑，它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。則甲的化學(xué)式為 ；丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為 。,1.“物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，物質(zhì)的性 質(zhì)決定了物質(zhì)的用途”。請(qǐng)分析： （1）金剛石很硬，而石墨卻很軟。原因是_。 氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液都能使無(wú)色酚酞試液變 紅。原因是_。 （3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有還 原性，可以用來(lái) 。 （答一點(diǎn)即可）,典型例題,2.依據(jù)圖示回答問(wèn)題。 左圖所寓示的含義是_ _； 造成溫室效應(yīng)的主要因素是_; 為了減緩溫室效應(yīng)， 我們每個(gè)人都可以從自身做起，比如 紙張雙面使用紙張雙面使用和減緩溫室效應(yīng)之間的關(guān)系是_; 請(qǐng)你再舉兩件你可以做到的有利于減緩溫室效應(yīng)的事情。,典型例題,3.現(xiàn)有木炭、一氧化碳、氧化銅、氧化碳、稀硫酸五種物質(zhì)，它們之間發(fā)生反應(yīng)，可用“ A+B C+D ” 表示。 （1）若A為單質(zhì)，A與B在高溫下反應(yīng)，可觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅，則B是 ，其反應(yīng)類型為 。 （2）若A為氣體化合物，A與B在高溫下反應(yīng)，可觀察到固體粉末由紅色逐漸變黑，則B是 。 （3）若A溶液pH7，A與B在常溫下反應(yīng)，可觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，其反應(yīng)類型為 。,典型例題,4.某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質(zhì)性質(zhì)。 當(dāng)打開K1、關(guān)閉K2時(shí)，利用I、裝置，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 (填字母)。 a大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳 b鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 當(dāng)打開K2、關(guān)閉K1時(shí)，可以利用工、裝置制得二氧化碳并驗(yàn)證其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是 ；若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)向燒杯的水中加入 。,典型例題,5.CO是一種無(wú)色、無(wú)味、有毒的可燃?xì)怏w污染物，具有還原性，可用于冶金工業(yè)。某興趣小組為探究其具有還原性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答以下有關(guān)問(wèn)題： CO氣體能使人中毒，其原因是 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通人CO一段時(shí)間后，再加熱，其原因是 實(shí)驗(yàn)中圖A處玻璃管中發(fā)生的現(xiàn)象是 ， 其化學(xué)反應(yīng)方程式為 該裝置中有一個(gè)明顯的缺陷，請(qǐng)指出改正方法,典型例題,1.本單元在中招在5分左右，由于知識(shí)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用較廣，命題靈活性很強(qiáng)，有時(shí)分值較高。 2.熟悉重點(diǎn)考點(diǎn)，注意歸納總結(jié) 3. 掌握氣體制取的思路和方法，注重初高中知識(shí)的聯(lián)系（H2、氨氣） 4.注重知識(shí)的在生產(chǎn)生活中應(yīng)用和知識(shí)拓展（如碳的穩(wěn)定性的應(yīng)用、二氧化碳的應(yīng)用等） 5.注意二氧化碳和水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用 6.精講典型例題，熟練掌握本單元知識(shí),本單元在中招中的分值和復(fù)習(xí)建議,第七單元 燃料及其利用,知識(shí)體系,一、燃燒,燃燒和燃燒的條件,1.燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光.發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng),2.燃燒的條件,可燃物 跟氧氣（空氣）接觸 溫度達(dá)到著火點(diǎn),注意：燃燒條件的探究實(shí)驗(yàn),爆炸和爆炸的條件,爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒，可引起爆炸 爆炸的條件：有限空間內(nèi)、發(fā)生急劇燃燒,滅火的原理和方法,原理：破壞燃燒的條件，使燃燒反應(yīng)停止 常用的滅火器,燃料燃燒的方法：,（1）有足夠的空氣（氧氣） （2）增大與空氣（氧氣）接觸面積,煤、石油、天然氣 二、化石燃料 新型能源,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,重要考點(diǎn) 1.燃燒的條件、滅火的方法和原理 2.燃料的燃燒、能源的開發(fā)和利用 3.易燃、易爆物的安全使用等。,(2009)環(huán)境問(wèn)題是2009年“兩會(huì)”上的熱門話題之一。下列情況中：煤的燃燒 工業(yè)廢氣的排放 動(dòng)植物的呼吸 汽車尾氣的排放，可能引起大氣污染的是 【 】 A. B. C. D.,（2010）危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是 【 】 （2010）紅磷燃燒除需要氧氣外，還需滿足的條件是 ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；用紅磷做“測(cè)定空氣里氧氣含量”的 實(shí)驗(yàn)時(shí)，若紅磷的量不足，所測(cè)得氧氣的體積分?jǐn)?shù) (填“偏大“、“偏小“或“不變”)。,（2010）燃煤排出的二氧化硫進(jìn)入大氣后，會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題是 【 】 A溫室效應(yīng) B白色污染 C酸雨 D臭氧層破壞,典型例題,1.煤、石油、天然氣是重要的化石燃料，下列關(guān)于化石燃料的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A石油是一種化工產(chǎn)品 B將石油分餾可得到多種產(chǎn)品 C將煤隔絕空氣加熱可制得焦炭 D煤、石油、天然氣是不可再生能源 2.古語(yǔ)道“人要實(shí)，火要虛”，其中“火要虛”的意思是說(shuō)：燃燒木柴時(shí)，通常架空些，才能燃燒得更旺?！盎鹨摗钡膶?shí)質(zhì)是 （ ） A. 散熱的速度加快B. 增大木柴與空氣的接觸面積 C. 木柴的著火點(diǎn)降低 D. 提高空氣中氧氣的含量,典型例題,3.根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列判斷不正確的是 （ ） A說(shuō)明物質(zhì)燃燒需要氧氣 B說(shuō)明白磷的著火點(diǎn)不高于80 C燒杯中的熱水只起提高溫度的作用 D說(shuō)明兩種可燃物的著火點(diǎn)不同 4. 小文在學(xué)習(xí)“燃燒與滅火”的內(nèi)容時(shí)，做了以下實(shí)驗(yàn)，用兩種不同方法熄滅蠟燭火焰。 （1）以上實(shí)驗(yàn)依據(jù)的滅火原理是： 實(shí)驗(yàn)1 ，實(shí)驗(yàn)2 ； （2）請(qǐng)你再舉一個(gè)生活中滅火的實(shí)例 。,1.本單元在中招2-4分.今年由于南非德班 聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約會(huì)議的召開，所以與本單元相關(guān)知識(shí)的試題要引起今年備考注意試題的挖掘。 2.熟悉重點(diǎn)考點(diǎn)，注意知悉歸納總結(jié) 3.精講典型例題，熟練掌握本單元知識(shí)，注意掌握復(fù)習(xí)的難度。（非主干知識(shí)）,本單元在中招中的分值和復(fù)習(xí)建議,第八單元 金屬和金屬材料,金 屬 材 料,合金,金屬,物理性質(zhì),（鐵、鋁、銅等的相似性和差異性）,色、態(tài)、延展性、導(dǎo)電性、 傳熱性、硬度、密度、熔沸點(diǎn),化學(xué)性質(zhì),與氧氣的反應(yīng),與酸的反應(yīng),與鹽的反應(yīng),置換反應(yīng),金屬活動(dòng) 性順序,（鐵、鋁、銅、鎂）,（鐵、鋁與銅鹽、銅與銀鹽、汞鹽）,金屬資源的利用,金屬資源的保護(hù),鐵的冶煉：原料、原理 含雜質(zhì)的物質(zhì)的計(jì)算,防止金屬銹蝕(鐵銹蝕 條件和防止方法)，回 收利用廢舊金屬，合 理、有計(jì)劃開采礦物， 尋找金屬的代用品,鐵合金(不銹鋼、生鐵、鋼)，銅、鋁、鈦合金,兩 者 性 質(zhì) 上 不 同,（鎂、鋅、鐵與 鹽酸、稀硫酸）,知識(shí)體系,重要考點(diǎn) 知道金屬材料的用途主要是根據(jù)金屬材料的性質(zhì)確定的,2.掌握金屬的化學(xué)性質(zhì),大多數(shù)金屬能跟氧氣化合生成金屬氧化物 跟酸的反應(yīng)（金屬活動(dòng)順序表的用途） （酸為鹽酸HCl和稀硫酸H2SO4；鐵為十2價(jià)） .跟鹽溶液的反應(yīng)（置換規(guī)律） （注意：鉀、鈣、鈉除外；鐵為十2價(jià) ),3.金屬在地殼、海洋、人體中的存在,4.鐵的冶煉原理：CO+金屬氧化物=金屬+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2,高溫,5.記住鐵生銹的條件和防銹的方法及原理,7.鈦和鈦合金：熔點(diǎn)高，密度小，可塑性強(qiáng)，機(jī)械性能好，耐腐蝕強(qiáng)。,高溫,高溫,(2009)煉鐵原理是在高溫下用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。在實(shí)驗(yàn)室里，可以利用如右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）A處玻璃管內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）B處可觀察到的現(xiàn)象是 ；C處酒精燈的作用是 。 （3）待A處玻璃管內(nèi)的物質(zhì)完全反應(yīng)后，停止加熱該玻璃管。在斷開A和B連接處之前仍應(yīng)繼續(xù)通入一氧化碳，直到玻璃管內(nèi)的物質(zhì)完全冷卻。若不繼續(xù)通入一氧化碳，可能出現(xiàn)的后果是 。,(2009)為探究鋅、鐵、銅、銀四種金屬的活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖所示的一組實(shí)驗(yàn)。這組實(shí)驗(yàn)并不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能完全證明四種金屬的活動(dòng)性順序。請(qǐng)寫出所補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。,（2010）請(qǐng)回答下列有關(guān)金屬的問(wèn)題。 (1)鋁是活潑金屬，為什么通常鋁鍋卻很耐腐蝕? (2)右邊是某探究實(shí)驗(yàn)裝置圖。一段時(shí)間后，能觀察到什么現(xiàn)象? (裝置氣密性良好，且開始時(shí)U型管兩端的紅墨水液面相平) (3)X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無(wú)變化；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無(wú)變化。 判斷X、Y、Z和銀四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序。 具體確定一種X后，寫出X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。,（2011）金屬是一類重要的材料，其應(yīng)用十分廣泛。 （1）鋁的利用比銅和鐵晚得多。下列因素與金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與下列 有關(guān)。 A金屬的活動(dòng)性 B金屬的導(dǎo)電性 C金屬在地殼中的含量 （2）相同的鐵欄桿，為什么安裝在南方沿海地區(qū)比安裝在北方更容易生銹？ （3）寫出用鹽酸清洗鐵銹（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式。,典型例題,1.為了探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法正確的是 （ ） A對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響 B對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響 C對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響 D對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響,典型例題,2.相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（ ） 3.鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。 (1)鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是 。 (2)用銅制電線主要是利用銅具有良好的 性。 (3)鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。焊接鐵制品時(shí)，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是 。,4.金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工 具，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)研究中有重要應(yīng)用。常見的金 屬活動(dòng)性順序表如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （1）解釋不能用鐵質(zhì)容器配制硫酸銅溶液的原因 （用化學(xué)方程式表示） 。 (2)驗(yàn)證鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，應(yīng)選用的溶液 是： 。 (3)從金屬活動(dòng)性順序中你還能獲得哪些信息 （寫出一條即可） 。,典型例題,5.人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料 的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。請(qǐng)回答： (1)地殼中含量最多的金屬元素是 。 (2)根據(jù)下圖的應(yīng)用實(shí)例，試說(shuō)出金屬具有的兩點(diǎn)物理 性質(zhì),(3)早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)古代人民已經(jīng)開始煉鐵。 寫出磁鐵礦(Fe3O4)與CO反應(yīng)的化學(xué)方程 式 。 鋼鐵防腐十分重要!請(qǐng)寫出一種防止鋼鐵生銹的方 法 。,典型例題,1.本單元在中招考試分值約5-7分，是中招重點(diǎn)單元之一。在新課程中，金屬的這一單元是加強(qiáng)的，注重金屬的實(shí)用性，在金屬的化學(xué)性質(zhì)中，金屬活動(dòng)性順序的判斷、應(yīng)用及金屬的冶煉成為了重點(diǎn)。 2.熟悉重點(diǎn)考點(diǎn)，注意知識(shí)的歸納總結(jié)（如金屬性、活動(dòng)性等） 3.掌握典型試題的做題思路和方法。（金屬活動(dòng)順序的判斷、金屬冶煉的原理、現(xiàn)象等） 4.掌握金屬活動(dòng)性探究實(shí)驗(yàn)的思路和方法，注重初高中知識(shí)的聯(lián)系（如非金屬活動(dòng)性）,本單元在中招中的分值和復(fù)習(xí)建議,第九單元 溶液,一、溶液,1.溶質(zhì)、溶劑、溶液的定義和判定方法,溶液的特征是均一、穩(wěn)定、混和物,2.溶解 過(guò)程,擴(kuò)散過(guò)程- -吸熱,水合過(guò)程- -放熱,熟記三種代表物質(zhì)： 氯化鈉（不變）濃硫酸、氫氧化鈉（升高）硝酸銨（降低）,3.溶液的組成,宏觀：溶質(zhì)、溶劑,微觀：分子、離子、水合分子或水合離子,宏觀：溶質(zhì)、溶劑,溶解度,飽和溶液和不飽和溶液概念和判定,飽和溶液和不飽和溶液轉(zhuǎn)化,升溫或增加溶劑減少溶質(zhì),降溫或減少溶劑增加溶質(zhì),飽和溶液,不飽和溶液,溶解度：,溶解度的四要素 1.在一定溫度下 2.在100g溶劑里 3.達(dá)到飽和狀態(tài) 4.單位是克,了解氣體的溶解度(影響因素-溫度、壓強(qiáng)),重要考點(diǎn) 1.飽和溶液和不飽和溶液 2.溶解度、溶解度表或溶解度曲線意義和利用 3.溶解性與溶解度關(guān)系 4.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 5.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 6.結(jié)晶、溶解的過(guò)程,(2009)右圖是a、b 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是【 】 Aa的溶解度大于b的溶解度 B在一定條件下，a、b飽和 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)能相等 C將t時(shí)b的飽和溶液升溫 至40，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D10時(shí)，分別用100 g水 配制a、b的飽和溶液所需二者的質(zhì)量相等,（2010） 右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。 (1)30時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為 g。 (2)50時(shí)，將40g該物質(zhì)加入到l00g水中，攪拌后得到的是 (填“飽和“或“不飽和”)溶液；將該溶液降溫到20時(shí)可析出晶體 g,(2010)7.8g過(guò)氧化鈉與足量的水反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量是多少?若反應(yīng)后得到了40g氫氧化鈉溶液，請(qǐng)計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2011)右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是 【 】 A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt 時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?D10 時(shí)，分別用100 g水配制甲、乙的飽和溶液，,右圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明。 （1）取10 mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸 g。,1. 室溫時(shí)，向飽和石灰水中加入少量生石灰并恢復(fù)到原來(lái)的溫度。下列說(shuō)法正確的是 A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少 B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 C溶液的堿性增強(qiáng) DCa(OH)2的溶解度增大,典型例題,2.小明設(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置進(jìn)行趣味實(shí)驗(yàn)。 （1）使用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，在錐形瓶的水中， 加入 物質(zhì)發(fā)現(xiàn)盛有飽和硝酸鉀溶液 的試管有晶體析出。 （2）若將試管中的溶液換成飽和的澄 清石灰水，向錐形瓶中的水中加 入 物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)石灰水出現(xiàn)渾濁， 請(qǐng)推測(cè)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 加入的物質(zhì)還可以用 代替也能達(dá)到同樣效果。,典型例題,典型例題,3.下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖： （1）用上圖表示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序_。 （2）圖中，有一種塑料儀器，其名稱是_。 （3）稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，游 碼標(biāo)尺示數(shù)見右圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為 。 （4）根據(jù)計(jì)算需要量取水的體積是 （水的密度為1g/mL）。量取讀數(shù)時(shí)，下圖視線角度正確的是_。,4.在盛有水的燒杯中（如圖） 放一個(gè)盛有飽和的硝酸鉀溶液 的試管（有硝酸鉀晶體剩余），向燒杯中加入一定量的生石灰，你能看到的試管中 ，其原因是 。,典型例題,5.如何使一定量的氫氧化鈣固體盡快溶解在水中，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟僮鹘ㄗh。 6.若將少量生石灰加入到某氫氧化鈣的飽和溶液中，保持溫度不變，所得溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相比會(huì)有變化嗎?(有變化的需指出是變大還是變小),典型例題,1.本單元中招分值約3分。溶解曲線和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)屬于必考內(nèi)容。 2.熟悉重點(diǎn)考點(diǎn)，注意知識(shí)的歸納總結(jié)（溶質(zhì)、溶劑的判定；飽和和不飽和溶液的判定；影響溶解度和影響溶解速率的因素等） 2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算要作為本單元的重點(diǎn)。 3.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法、操作步驟和注意事項(xiàng)。,本單元在中招中的分值和復(fù)習(xí)建議,第十單元 酸和堿,固體易潮解； 腐蝕性,Ca(OH)2,H2SO4,HCl,常用,濃硫酸： 吸水性 腐蝕性,濃鹽酸： 揮發(fā)性 腐蝕性,與金屬氧 化物作用,與酸 作用,與金屬 作用,與堿 作用,性 質(zhì),酸,堿,中 和 反 應(yīng),H+OH- =H2O,NaOH,與指示 劑作用,與指示 劑作用,與非金屬氧 化物作用,性 質(zhì),酸 堿 度,酸堿度pH表示,應(yīng) 用,用 途,改處 良理 土廢 壤水,用 于 醫(yī) 藥,腐蝕性,知識(shí)體系,用 途,重要考點(diǎn) 1.酸堿的性質(zhì) 2.常見酸和堿的特性 3.鹽酸、硫酸的用途 鹽酸（氯化氫氣體的水溶液-混合物；揮發(fā)性酸） 硫酸：濃硫酸的特性：1.吸水性-可做干燥劑2.脫水性-有強(qiáng)腐蝕性 （掌握濃硫酸的稀釋方法） 4.pH （1）pH的意義和測(cè)定方法（2）了解酸堿度的意義 5.氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗名、物理性質(zhì)、用途、保存方法,對(duì)酸堿鹽知識(shí)的學(xué)習(xí)，要嚴(yán)格按照課程標(biāo)準(zhǔn)的內(nèi)容，不要隨意拓展。,（ 2009 ）下列說(shuō)法正確的是【 】 A.水沸騰時(shí)可將壺蓋頂起，說(shuō)明分子大小隨溫度升高而增大 B.某固體中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該固體一定是碳酸鈉 C.氫氣燃燒后的生成物只有水，說(shuō)明氫氣是一種清潔能源 D.燃著的木條伸入某無(wú)色氣體中很快熄滅，說(shuō)明該氣體一定是二氧化碳,(2009)酸、堿、鹽都是有著廣泛用途的重要化合物。某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)圍繞這幾類化合物開展了一系列的探究活動(dòng)。 （1）同學(xué)們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的 瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來(lái)，這是為什 么？,（2）右圖是某濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。同學(xué)們 要把10 g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為 g。稀釋濃硫酸時(shí)，為什么不可將水倒進(jìn)濃硫酸里？ 請(qǐng)簡(jiǎn)要解釋其原因。 （3）氫氧化鈉若密封不嚴(yán)會(huì)發(fā)生變質(zhì)。為探究一瓶氫氧 化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無(wú)色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。推測(cè)他們所加入的無(wú)色溶液是 。 為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)。已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會(huì)對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾。請(qǐng)根據(jù)右圖部分物質(zhì)的溶解性表（20）所提供的信息，將下表填寫完整。 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式除去碳酸鈉取少量該固體樣品溶于水配成溶液，向其中滴加過(guò)量的 溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾有白色沉淀產(chǎn)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉在濾液中滴加無(wú)色酚酞溶液 該樣品中含有氫氧化鈉通過(guò)以上的實(shí)驗(yàn)探究，同學(xué)們確定了這瓶氫氧化鈉固體已部分變質(zhì)。 （4）為探究鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液的組成，同學(xué)們用pH試紙測(cè)出該溶液的pH小于7，則該溶液中含有的溶質(zhì)為 。若36.5 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。,濃硫酸（分析純） 化學(xué)式：H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量：98 密度：1.84g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%,下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是 【 】 A鐵片浸入稀硫酸中 B鐵片浸入硫酸銅溶液中 C氧化鐵粉末加入稀鹽酸中 D碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中 (2010)用熟石灰中和一定量的鹽酸時(shí)，溶液的pH與加入的熟 石灰質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 當(dāng)加入熟石灰mg時(shí)，溶液中的溶質(zhì) 為 。若改用n 9氫氧化鈉與 相同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH 7 (填“”、“”或“=”)。,(2010)小明將氫氧化鈉溶液與硝酸鋇溶液混合，發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象。一段時(shí)間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進(jìn)行混合，結(jié)果出現(xiàn)了白色沉淀，請(qǐng)解釋可能的原因。 （2011）能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無(wú)色透明的一組物質(zhì)是【 】 AFeCl3、CuSO4 、NaCl BBaCl2、Na2SO4、NaOH CCaCl2、Na2CO3、AgNO3 DK2SO4、NaNO3、NH4Cl,（2011）區(qū)分某地下水（硬水）和蒸餾水，可以選用的物質(zhì)是 ；了解某工廠排 放廢水的酸堿度，可以使用 進(jìn)行測(cè)定。 （2011）在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有 ；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量 （填“大”或“小”）；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （寫出一個(gè)即可）。,（2011）右圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明。 （1）取10 mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸 g。 （2）取適量該硫酸與足量鋅反應(yīng)可生成SO2：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2+2H2O。反應(yīng)一段時(shí)間后，還可能生成另一種氣體，請(qǐng)解釋其原因。,（2011）右邊是某趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖。擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象。請(qǐng)分析其原因，并寫出化學(xué)方程式。,1.下列溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量增大的是 （ ） A. 濃氫氧化鈉溶液 B. 濃鹽酸 C. 濃硫酸 D.飽和食鹽水 2.下圖中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似pH。下列判斷錯(cuò)誤的是 （ ） A.X是稀