2019屆高三化學二輪復習核心考點專項突破練習十三含解析.docx

核心考點專項突破練習（十三）1、磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種高效復合肥。工業(yè)上以羥磷灰石精礦主要成分是Ca5(PO4)3OH,還含有少量石英和氧化鐵等雜質為原料,生產(chǎn)磷酸二氫鉀的流程如下:1.“制酸”過程中生成磷酸的化學方程式為_。該過程若用硫酸代替鹽酸,磷酸的產(chǎn)率明顯降低,其原因是_。2.“反應”中加入有機堿三辛胺(TOA)的目的是_。3.“反應”中,三辛胺的用量會影響溶液的pH。水溶液中H3PO4、的分布分數(shù)隨pH的變化如圖所示。 “反應”中,當pH=_時,停止加入三辛胺。 使用pH試紙測定溶液pH的操作是_。4.查閱資料可知:磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是難溶于水的液態(tài)有機物。 磷酸三丁酯對H3PO4和Fe3+有較強的萃取作用。 二(2乙基己基)磷酸僅對Fe3+有較強的萃取作用。 請根據(jù)題中信息,補充完整“提純”步驟的實驗方案:向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭,_,向有機層中加入蒸餾水,振蕩、靜置,分液取水層,得到稀磷酸。實驗中須使用的試劑有:二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯2、赤泥是鋁土礦提取氧化鋁過程中產(chǎn)生的固體廢棄物,其主要成分為Fe2O3、Al2O3、CaO、TiO2、SiO2等,屬于強堿性廢渣。從赤泥中回收鈦的工藝流程如下:請回答以下問題:1.赤泥顆?？紫洞?具有較大的比表面積,可作為廢氣SO2的吸收劑,研究表明該過程中主要利用了化學中和反應,其次是_。2.赤泥加一定量水打散的目的是_。3.已知高溫燒結時,TiO2發(fā)生的反應是Na2CO3+TiO2 Na2TiO3+CO2,且Na2TiO3不溶于水。則Al2O3在燒結中發(fā)生的反應是_,水浸液里的主要溶質有_。4. 酸浸時,若使鈦的浸出率(%)達到90%,則根據(jù)下圖工業(yè)上應采取的適宜條件是:酸濃度和液固比的取值分別約為_、_。同時浸出溫度過高可能造成的環(huán)境污染是_。 5.TiO2在一定條件下可轉化為TiCl4而獲得精制提純,控制TiCl4水解的條件還可以制得TiO2xH2O納米材料,該水解過程的化學方程式是_。6.赤泥中含鈦(以TiO2的質量分數(shù)表示)一般為4% 12%,假設在上述工藝中鈦的總回收率為75%,則1t赤泥獲得TiO2的最大質量為_kg。3、某化工小組研究銀銅復合廢料(表面變黑,生成Ag2S)回收銀單質及制備硫酸銅晶體,工藝如下:(廢料中的其他金屬含量較低,對實驗影響可忽略)已知:AgCl可溶于氨水,生成Ag(NH3)2+;Ksp(Ag2SO4)=1.210-5,Ksp(AgCl)=1.810-10;渣料中含有少量銀和硫酸銀(微溶)。1.操作I中為了加快空氣熔煉速率,可以采取_措施(寫出其中一種即可)。2.操作IV經(jīng)過_、_、過濾、洗滌和干燥,可以得到硫酸銅晶體。3.洗滌濾渣II,與粗銀合并,目的是_。4.操作III中,NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH、NaCl和O2,該反應的化學方程式為_(其中AgCl和NaCl的物質的量之比為2:1)。氧化的同時發(fā)生沉淀轉化,離子方程式為_,其平衡常數(shù)K=_。HNO3也能氧化Ag,從反應產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點是_。4、閃鋅礦(主要成分ZnS,含Cd、Fe、Cu等元素雜質)是冶煉鋅單質的原料,有兩種常見的冶煉方式:火法煉鋅和濕法煉鋅。兩種方法均先將閃鋅礦加熱焙燒,得到以ZnO為主要成分的焙砂,再分別經(jīng)過兩條路線得到單質鋅,同時得到副產(chǎn)品。已知:金屬單質ZnFeCuCd熔點(K)69318121356594沸點(K)1180302328401040相關金屬單質的熔沸點開始沉淀pH完全沉淀pHFe3+1.13.2Zn2+5.98.9Cu2+4.76.7Cd2+6.99.6幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH1.寫出步驟發(fā)生的主要反應的化學方程式_。2.步驟若焦炭與ZnO(s)反應生成1mol CO時吸收a kJ的熱量,請寫出該反應的熱化學方程式_。3.步驟中操作的分離方法為_,得到副產(chǎn)品粗鎘需控制溫度為_左右。4.步驟需調節(jié)溶液pH 為_,目的是_。5.步驟以Pt為陽極、Al為陰極進行電解的化學方程式為_。6.分別取閃鋅礦200kg,通過火法煉鋅得到Zn 的質量為65kg,通過濕法煉鋅得到Zn的質量為78kg,閃鋅礦中ZnS的質量分數(shù)約為_5、實驗室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料錳酸鋰LiMn2O4的一種流程如下:1.廢舊電池可能殘留有單質鋰,拆解不當易爆炸、著火,為了安全,對拆解環(huán)境的要求是_。2.“酸浸”時采用HNO3和H2O2的混合液體,可將難溶的LiMn2O4轉化為Mn ( NO3)2、LiNO3等產(chǎn)物。請寫出該反應離子方程式:_。如果采用鹽酸溶解,從反應產(chǎn)物的角度分析,以鹽酸代替HNO3和H2O2混合物的缺點是_。3.“過濾2”時,洗滌Li2CO3沉淀的操作是_。4.把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末,按物質的量1:4混合均勻加熱可重新生成LiMn2O4,升溫到515時,開始有CO2產(chǎn)生,同時生成固體A,比預計碳酸鋰的分解溫度(723)低很多,可能的原因是_。5.制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100開始分解;Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7。請補充由上述過程中,制得的Mn(OH)2制備高純MnCO3的操作步驟實驗中可選用的試劑:H2SO4、Na2CO3、C2H5OH:向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入_。6.味精廠、化肥廠、垃圾滲濾液等排放的廢水中往往含有高濃度的氨氮,若不經(jīng)處理直接排放會對水體造成嚴重的污染。電化學氧化法:電化學去除氨氮主要是氯氣和次氯酸的間接氧化作用。對某養(yǎng)豬場廢水進行電化學氧化處理,選用IrO2-TiO2/Ti電極作為陽極,陰極采用網(wǎng)狀鈦板,加入一定量的NaCl,調節(jié)溶液的pH,在電流密度為85mAcm-2下電解,180min內去除率達到98.22%。陽極發(fā)生的電極反應式是_;HClO氧化除去氨氮的反應離子方程式是_。6、高鐵酸鉀(K2FeO4)是新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題:1. 反應應在溫度較低的情況下進行,因溫度較高時NaOH與Cl2反應生成NaClO3,寫出溫度較高時反應的離子方程式_。 2.在溶液I中加入NaOH固體的目的是_(填字母)。A.與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的NaClOB.NaOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應速率C.為下一步反應提供堿性的環(huán)境D.使NaClO3轉化為NaClO3. 反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖1為不同的溫度下,不同質量濃度的Fe(NO3)3對K2FeO4生成率的影響;圖2為一定溫度下,Fe(NO3)3質量濃度最佳時,NaClO濃度對K2FeO4的生成率的影響。 工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_,此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液的最佳質量濃度之比為_。4.反應中的離子反應方程式為_;溶液中加入飽和KOH得到濕產(chǎn)品的原因是_。5. 高鐵酸鉀作為水處理劑是能與水反應其離子反應是:4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)十3O2+8OH-。則其作為水處理劑的原理是:_;_。7、NaH2PO2(次磷酸鈉)易溶于水,水溶液近中性,具有強還原性,可用于化學鍍銀、鎳、鉻等。一種利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)為原料制備NaH2PO2H2O的工藝流程如下:已知P4與兩種堿的反應主要有:. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2. 4NaOH+P4+8H2O=4NaH2PO2H2O+2H2. 4NaOH+P4+2H2O=2Na2HPO3+2PH3. NaH2PO2+NaOH=Na2HPO3+H21.尾氣中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的離子方程式為_2. “反應”階段,在溫度和水量一定時,混合堿總物質的量與P4的物質的量之比n(堿)/n(磷)與NaH2PO2產(chǎn)率的關系如圖所示。當n(堿)/n(磷)2.6時,NaH2PO2的產(chǎn)率隨n(堿)/n(磷)的增大而降低的可能原因是_。3.常溫下通CO2“調pH”應至溶液的pH約為_,濾渣2主要成分為_(填化學式)。4.“過濾2”的濾液須用Ag2SO4、Ba(OH)2及Na2S溶液除去其中Cl-及Fe2+等,其中加入的Ag2SO4溶液不宜過量太多,其主要原因_。5.用NiCl2與NaH2PO2溶液化學鍍Ni,同時生成H3PO4和氯化物的化學方程式為_。8、NiCl2是化工合成中最重要的鎳源,工業(yè)上以金屬鎳廢料(含F(xiàn)e、Ca、Mg等雜質)為原料生產(chǎn)NiCl2,繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下:流程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.16.57.1沉淀完全的pH3.29.79.21.為了提高鎳元素的浸出率,在“酸浸”時可采取的措施有:適當升高溫度;攪拌;_等2.加入H2O2時發(fā)生主要反應的離子方程式為_。3.“除鐵”時,控制溶液pH的范圍為_。4.濾渣B的主要成分的化學式為_。5.已知:Ksp(NiCO3)=1.4210-7。為確保沉鎳完全(即溶液中c(Ni2+)_molL-1。6.“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為_。9、NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等?？捎呻婂儚U渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質)為原料獲得。工藝流程如下圖:請回答下列問題:1.用稀硫酸溶解廢渣時,為了提高浸取率可采取的措施有_(任寫一點)。2.向濾液中滴入適量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,寫出除去Cu2+的離子方程式:_。3.在40左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95時加入NaOH調節(jié)pH,除去鐵和鉻。此外,還常用NaClO3作氧化劑,在較小的pH條件下水解,最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去。如圖是溫度一pH與生成的沉淀關系圖,圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域已知25時,Fe(OH)3的Ksp=2.6410-39。下列說法正確的是(選填序號)_。a. FeOOH中鐵為+2價b.若在25時,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4時除去鐵,此時溶液中c(Fe3+)=2.610-29molL-1c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為6Fe2+6H+=6Fe3+Cl-+3H2Od.工業(yè)生產(chǎn)中常保持在8595生成黃鐵釩鈉,此時水體的pH約為34.上述流程中濾液I的主要成分是_。5.操作I的實驗步驟依次為(實驗中可選用的試劑:6molL-1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙):_;_;蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,過濾得NiSO46H2O晶體;用少量乙醇洗滌NiSO46H2O晶體并晾干。10、鈦是一種重要的金屬,以鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),還含有少量Fe2O3為原料制備鈦的工藝流程如圖所示1.濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,則“溶浸”過程發(fā)生的主要反應的化學方程式為_。2.物質A為_(填化學式),“一系列操作”為_。3.“水解”步驟中生成TiO2xH2O,為提高TiO2xH2O的產(chǎn)率,可采取的措施有_、_。(寫出兩條)。4.“電解”是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質。陰極的電極反應式為_;若制得金屬Ti 9.60g,陽極產(chǎn)生氣體_mL(標準狀況下)。5.將少量FeSO47H2O溶于水,加入一定量的NaHCO3溶液,可制得FeCO3,寫出反應的離子方程式_;若反應后的溶液中c(Fe2+)=210-6molL-1,則溶液中c()=_molL-1。(已知:常溫下FeCO3飽和溶液濃度為4.510-6molL-1)11、硫酸鋅被廣泛應用于醫(yī)藥領域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦(主要成分為ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生產(chǎn)ZnSO47H2O的一種流程如圖:1.步驟的操作是_。2.步驟加入稀硫酸進行酸浸時,需不斷通入高溫水蒸氣的目的是_。3.步驟中,在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀,該反應的離子方程式為_。4.步驟中,加入鋅粉的作用是_。5.已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表: 溫度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5 從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為_、冷卻結晶、過濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進行,原因是_。6.取28.70g ZnSO47H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù),680時所得固體的化學式為_a.ZnOb.Zn3O(SO4)2c.ZnSO4d.ZnSO4H2O12、鎢是熔點最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資.自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、P、As的化合物.由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖:已知:濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。上述流程中,除最后一步外,其余步驟鎢的化合價未變。常溫下鎢酸難溶于水?；卮鹣铝袉栴}:1.鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為_,請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成MnO2的化學方程式_。2.上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調pH=10后,溶液中的雜質陰離子為、等,則“凈化”過程中,加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為_,濾渣的主要成分是_。3.已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質,兩者的溶解度均隨溫度升高而減小.圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則T1時Ksp(CaWO4)=_mol2L2.將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應的離子方程式為_,T2時該反應的平衡常數(shù)為_molL14.硬質合金刀具中含碳化鎢(WC),利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢.電解時,用碳化鎢做陽極,不銹鋼做陰極,HCl溶液為電解液,陽極析出鎢酸并放出CO2.該陽極反應式為_。13、一種從鋁鋰鈷廢料含鋁箔、CoO和Co2O3(只溶于酸,不溶于堿)及LiCoO2中回收氧化鈷的工藝流程如下:回答下列問題:1.步驟“堿溶”時,為提高鋁的去除率,除升高溫度和不斷攪拌外,還可采取的措施是_(列舉一點),“堿溶”時發(fā)生主要反應的化學方程式為_;步驟“過濾、洗滌”過程中濾渣還會有少量的Al(OH)3,是因為_(填離子方程式)。2.步驟“酸溶”時,Co2O3轉化為CoSO4的離子方程式為_。3.步驟“除鋁和鋰”時,調節(jié)pH的適用范圍是_(已知該條件下,Al3+開始沉淀時的PH為4.1,沉淀完全時的pH為4.7,Co2+開始沉淀時的pH為6.9,沉淀完全時的pH為9.4);步驟所得濾渣的成分為_。4.煅燒CoC2O4時發(fā)生氧化還原反應,則CoC2O4分解的化學方程式是_;若僅從沉淀轉化角度考慮,能否利用反應將CoCO3轉化為CoC2O4?(填“能”或“不能”),說明理由:_已知Ksp(CoCO3)=1.410-13,Ksp(CoC2O4)=6.310-814二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:已知:Ce4+能與結合成CeSO42+;在硫酸體系中,Ce4+能被萃取劑(HA)2萃取,而Ce3+不能。1.焙燒過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式為。2.“萃取”時存在如下反應:Ce4+n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器為燒杯和.圖中D是分配比,表示Ce(IV)分別在有機層中與水層中存在形式的物質的量濃度之比().保持其他條件不變,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(),解釋D隨起始料液中c()變化的原因:.在D=80的條件下,取20mL含Ce(IV)總濃度為0.1molL-1的酸浸液,向其中加入10mL萃取劑(HA)2,充分振蕩,靜置,此時水層中c(CeSO42+)=。(結果保留三位有效數(shù)字)3.“反萃取”中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉化為Ce3+。H2O2在該反應中的作用與下列反應中H2O2的作用相同的是( )A.H2O2和MnO2混合制O2B.用H2O2處理含酸性K2Cr2O7的廢水C.H2O2和CaO混合制備CaO2D.用稀硫酸和H2O2的混合液溶解金屬Cu4.當溶液中c(Ce3+) =1.010-5moIL-1時,可認為Ce3+沉淀完全,此時溶液的pH為(已知298K時,KspCe(OH)3 =1.010-20);氧化過濾” 步驟中氧化過程的離子方程式為.5.取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品m g,加硫酸溶解后,加入V1 mL a molL-1 FeSO4溶液(足量),使鈰被還原為Ce3+(其他雜質均不反應,Ce3+為無色),用b molL-1的標準酸性KMnO4溶液去滴定過量的FeSO4,消耗標準溶液V2 mL,則該產(chǎn)品中CeO2的質量分數(shù)為%。下列操作可能使測定結果偏低的是.A.滴定前平視讀數(shù),滴定終點時仰視讀數(shù)B.滴定時錐形瓶內溶液一變紅就立即停止滴定C.滴定管尖嘴部分,滴定前無氣泡,滴定后有氣泡15、印刷電路板(簡稱PCB)是電子產(chǎn)品的重要組成部分,在PCB的加工過程中,常采用堿性蝕刻法,蝕刻后的廢液中存在大量的Cu(NH3)4Cl2,如果直接排放不僅造成資源浪費,而且污染環(huán)境。下圖是堿性蝕刻制PCB,并利用蝕刻廢液制堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)的工藝流程1.堿性蝕刻時發(fā)生反應的化學方程式為_2.濾液a的溶質主要是_(化學式)3.不同的氨銅比和碳銅比條件下溶解CuO得A溶液,實驗結果如下圖,該反應的最佳實驗條件為_(氨銅比指n(NH3):n(CuO),碳銅比指n(NH4HCO3):n(CuO)4.A溶液主要含Cu(NH3)n2+,對溶液中析出的無水碳酸鹽進行分析后,測得元素質量分數(shù)為N:17.5%,Cu:39.7%,則此藍色晶體的化學式是_5.寫出真空蒸氨反應的化學方程式_6.蒸氨時,如果選擇在常壓80條件下進行,即使反應24小時,也僅有少量氨蒸出,且不Cu2(OH)2CO3沉淀析出。原因為_7.除流程中標出的循環(huán)使用的物質外,還可循環(huán)使用的物質有_8.已知某次實驗從0.4L含Cu元素140g/L的蝕刻廢液獲得堿式碳酸銅82.5g,則Cu元素回收率為_(結果保留至1%)。答案以及解析1答案及解析：答案：1.Ca5(PO4)3OH+10HCl=5CaCl2+3H3PO4+H2O;使用H2SO4,會產(chǎn)生微溶性的CaSO4覆蓋在羥磷灰石的表面,阻止反應的繼續(xù)進行2.加入三辛胺會與溶液中的HCl反應,促進了KH2PO4生成3.4.5; 用潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，立即與標準比色卡對比，讀取pH4.過濾,向濾液中加入適量二(2乙基己基)磷酸,振蕩、靜置,分液取水層;在水層中加入適量磷酸三丁酯,振蕩,靜置,分液取有機層解析：2答案及解析：答案：1.物理吸附; 2.增大赤泥的接觸面積，且打散后便于攪拌; 3.Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2Na2SiO3、NaAlO24.40%; 6; 會形成大量的酸霧; 5.TiCl4+(x+2) H2O TiO2xH2O+4HCl6.90解析：3答案及解析：答案：1.粉碎廢料、適當增加空氣量、攪拌等; 2.加熱濃縮; 降溫結晶; 3.為提高Ag的回收率; 4.3NaClO+2Ag+H2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2;Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+ (aq);3.71014;有污染性氣體生成解析：4答案及解析：答案：1.2ZnS+3O2=2ZnO+2SO22.ZnO(s)+C(s)=Zn(g)+CO(g) H=+a kJ/mol3.蒸餾; 1040K; 4.3.2pH5.9;除去溶液中的Fe3+5.2ZnSO4+2H2O = 2Zn+O2+2H2SO46.48.5%解析：5答案及解析：答案：1.隔絕空氣和水分; 2.2LiMn2O4+10H+3H2O2=2Li+4Mn2+3O2+8H2O;反應生成Cl2,污染環(huán)境3.沿著玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出，重復操作23次4.MnO2作為催化劑,降低了碳酸鋰的分解溫度5.H2SO4溶液,固體溶解,加入Na2CO3,并控制溶液pH7.7,過濾,用少量的乙醇洗滌,在低于100條件下真空干燥6.2Cl-2e-=Cl2; 2+3HClO=N2+3H2O+5H+3Cl-解析：6答案及解析：答案：1.6OH-+3Cl2= +5Cl-+3H2O;2.AC; 3.26; 6:5(或l.2:1); 4.2Fe3+3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉要小5.高鐵酸鉀中的鐵為+6價具有強氧化性能殺菌消毒; 水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體具有吸附作用而凈水解析：1.由題意及流程可知,先制備次氯酸鈉,然后除去氯化鈉,在堿性條件下次氯酸鈉與硝酸鐵發(fā)生反應生成高鐵酸鈉,高鐵酸鈉與氫氧化鉀發(fā)生復分解反應得到高鐵酸鉀,經(jīng)分離提純后得到高鐵酸鉀晶體。溫度較高時NaOH與Cl2反應生成NaClO3,反應的離子方程式為6OH-+3Cl2=ClO3+5Cl-+3H2O。2.在溶液中加入NaOH固體的目的是,與反應液中過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的NaClO,并且為下一步反應提供堿性的環(huán)境,選A、C。3.由圖1可知。在26。CFe(NO3)3與NaClO兩種溶液的質量濃度為330g/L和275g/L時。高錳酸鉀的生成率最高。所以,工業(yè)生產(chǎn)中造價溫度為26。C,此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液的最佳質量濃度之比為6:5(或1.2:1)4.反應中的離子反應方程式為2Fe3+3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O;溶液中加入飽和KOH得到濕產(chǎn)品的原因是高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉要小。5.高鐵酸鉀作為水處理劑是因為其能與水反應,離子方程式為4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)十3O2+8OH-。則其作為水處理劑的原理是:高鐵酸鉀中的鐵為+6價具有強氧化性能殺菌消毒;水解產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體具有吸附作用而凈水。7答案及解析：答案：1.PH3+2ClO-+OH-=+2Cl-+H2O2.過量的堿將NaH2PO2轉化為Na2HPO33.7;CaCO3和Al(OH)34.過量的Ag+會氧化5.2NiCl2+NaH2PO2+2H2O=2Ni+H3PO4+NaCl+3HCl解析：8答案及解析：答案：1.增大鹽酸的濃度; 2.2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O3.3.2-7.1; 4.MgF2、CaF25.0.142; 6.2Ni2+ClO-+4OH-=Ni2O3+Cl-+2H2O解析：9答案及解析：答案：1.加熱或攪拌或增大硫酸濃度等; 2.Cu2+S2-=CuS3.c; 4.NiSO4; 5.過濾,并用蒸餾水洗凈沉淀向沉淀中加6molL-1的H2SO4溶液,直至恰好完全解析：10答案及解析：答案：1. 2.Fe; 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾; 3.加水稀釋反應物; 加堿中和生成的酸; 4. 5. ;110-5(或1.012510-5等都行)解析：11答案及解析：答案：1.過濾; 2.升高溫度、使反應物充分混合，以加快反應速率3.3Fe2+8H2O=3Fe(OH)3+MnO(OH)2+5H+4.除去Cu2+; 5.60條件下蒸發(fā)濃縮;降低烘干的溫度,防止ZnSO47H2O分解6.b解析：12答案及解析：答案：1.+6;2MnWO4+O2+4NaOH 2MnO2+2Na2WO4+2H2O2.H2O2+H2O; MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO43.110-10 ;+Ca(OH)2=CaWO4+2OH-; 11034.WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2+10H+解析：13答案及解析：答案：1.增大NaOH溶液的濃度、適當延長浸取時間2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2+2H2OAl(OH)3+OH-2.4Co2O3+14H+8Co2+7H2O3. Al(OH)3和LiF4.CoC2O4CoO+CO+CO2不能該反應的平衡常數(shù)K=2.2210-6,轉化程度極小解析：1.增大NaOH溶液的濃度、適當延長浸取時間等均可提高鋁的去除率;鋁鋰鈷廢料成分中只有Al可與NaOH溶液發(fā)生反應,化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2;經(jīng)過濾、洗滌后溶液中含有NaAlO2,NaAlO2發(fā)生水解生成少量的Al(OH)3沉淀,反應的離子方程式為+2H2OAl(OH)3+OH-。2.“酸溶”時,Co2O3轉化為CoSO4,Co由+3價轉化為+2價,加入的Na2S2O3起還原劑作用,S元素化合價升高,根據(jù)化合價升降相等及電荷守恒可得離子方程式為4Co2O3+14H+8Co2+7H2O。3.步驟使Al3+沉淀完全,而Co2+不沉淀,由題給數(shù)據(jù)得pH的適用范圍是;步驟中加入的Na2CO3溶液和Al3+發(fā)生雙水解生成Al(OH)3沉淀,同時加入NaF溶液使Li+變?yōu)長iF沉淀,故步驟所得濾渣的成分為Al(OH)3和LiF。4.由題知煅燒CoC2O4時發(fā)生氧化還原反應,生成CoO,鈷元素化合價不變,則碳元素化合價既要升高又要降低,CoC2O4中C顯+3價,碳元素化合價升高則一定有CO2生成,降低則可能有CO生成,根據(jù)化合價升降相等及原子守恒可寫出化學方程式:CoC2O4CoO+CO+CO2;僅從沉淀轉化角度考慮,若要實現(xiàn)反應CoCO3+CoC2O4+,該反應的平衡常數(shù),轉化程度極小,所以不能實現(xiàn)轉化。14答案及解析：答案： 1.4CeFCO3+O2+2Na2CO34CeO2+4NaF+6CO22.分液漏斗隨著c()增大,水層中Ce4+與結合成CeSO42+,導致萃取平衡向生成CeSO42+的方向移動,D迅速減小2.4410-3molL-13.B; 4.9;2Ce(OH)3+ClO-+H2O2Ce(OH)4+Cl-5.;A解析： 1.由流程圖可知焙燒后生成CeO2與NaF,其中Ce的化合價升高,O的化合價降低,根據(jù)化合價升降相等及原子守恒可得反應的化學方程式為4CeFCO3+O2+2Na2CO34CeO2+4NaF+6CO2.2.萃取時要進行分液操作,故要用到的主要玻璃儀器為燒杯和分液漏斗。由題知“萃取”時存在反應:Ce4+(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+,隨著增大,水層中Ce4+與結合成CeSO42+,導致萃取平衡向生成CeSO42+的方向移動, 則D減小。由D的表達式可得,即cCe(H2n-4A2n)=80c(CeSO42+,依據(jù)題意有0.1molL-12010-3L=2010-3Lc(CeSO42+)+1010-3L80c(CeSO42+),解得c(CeSO42+)=2.4410-3molL-1.3.在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉化為Ce3+,CeO2被還原,則H2O2作還原劑。在H2O2和MnO2混合制O2的反應中,H2O2既作氧化劑又作還原劑,A不符合;在用H2O2處理含酸性K2C2Cr2O7的廢水的反應中,H2O2作還原劑,B符合;在H2O2和CaO混合制備CaO2的反應中,H2O2既不作氧化劑又不作還原劑,C不符合;在用稀硫酸和H2O2的混合液溶解金屬Cu的反應中,H2O2作氧化劑,D不符合。4.KspCHOH)3=c(Ce3+)c3(OH-) =1.010-20,當溶液中C(Ce3+)=1.010-5molL-1時,認為Ce