2020版高考化學一輪復習第8章第1節(jié)弱電解質的電離平衡教學案新人教版.docx

第一節(jié)弱電解質的電離平衡考綱定位核心素養(yǎng)1.理解弱電解質在水中的電離平衡。2.能利用電離平衡常數(shù)進行相關計算。1.平衡思想認識弱電解質的電離有一定限度，是可以調(diào)控的。能多角度、動態(tài)地分析弱電解質的電離平衡，并運用平衡移動原理解決實際問題。2.科學探究能發(fā)現(xiàn)和提出有關弱電解質的判斷問題；能從問題和假設出發(fā)，確定探究目的，設計探究方案，進行實驗探究。3.模型認知利用“三段式”模型進行電離常數(shù)的有關計算，揭示電離平衡的定量規(guī)律?？键c一| 弱電解質的電離平衡1弱電解質的電離平衡(1)電離平衡的概念一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質分子電離成離子的速率和離子結合成弱電解質分子的速率相等時，電離過程達到平衡狀態(tài)。(2)電離平衡的建立與特征開始時，v(電離)最大，而v(結合)為0。平衡的建立過程中，v(電離)v(結合)。當v(電離)v(結合)時，電離過程達到平衡狀態(tài)。2影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：弱電解質本身的性質決定因素。(2)外因溫度：溫度升高，電離平衡正向移動，電離程度增大。濃度：稀釋溶液，電離平衡正向移動，電離程度增大。同離子效應：加入與弱電解質具有相同離子的強電解質，電離平衡逆向移動，電離程度減小。加入能反應的物質：電離平衡正向移動，電離程度增大。深度歸納外界條件對電離平衡影響的四個不一定(1)稀醋酸加水稀釋時，溶液中不一定所有的離子濃度都減小。因為溫度不變，KWc(H)c(OH)是定值，稀醋酸加水稀釋時，溶液中的c(H)減小，故c(OH)增大。(2)電離平衡右移，電解質分子的濃度不一定減小，如對于CH3COOHCH3COOH，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能消除，再次平衡時，c(CH3COOH)比原平衡時大。(3)電離平衡右移，離子的濃度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡時要小。(4)電離平衡右移，電離程度也不一定增大，如增大弱電解質的濃度，電離平衡向右移動，弱電解質的電離程度減小。1正誤判斷(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)NaCl投入水中，當c(Na)不變時，說明NaCl在水中達到電離平衡狀態(tài)。()(2)稀釋某一弱電解質溶液時，所有離子的濃度都會減小。()(3)向CH3COOH水溶液中加入CH3COOH或H2O均增大CH3COOH的電離程度。()(4)降低溫度和加水稀釋都會使電離平衡發(fā)生移動，且移動方向相同。()答案：(1)(2)(3)(4)2填表。實例(稀溶液)CH3COOHHCH3COOH0改變條件平衡移動方向c(H)c(OH)導電能力電離程度加水稀釋向右加CH3COONa(s)向左加入少量冰醋酸向右加NaOH(s)向右答案：減小增大減弱增大減小增大增強減小增大減小增強減小減小增大增強增大考法電離平衡及其影響因素1一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是()Aa、b、c三點溶液的pH：cabBa、b、c三點CH3COOH的電離程度：cabC若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小Da、b、c三點溶液用1 molL1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：caac，故pH：cab；B項，加水體積越大，越利于CH3COOH電離，故電離程度：cba；C項，用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，相當于稀釋a點溶液，c(H)增大，pH偏??；D項，a、b、c三點n(CH3COOH)相同，用NaOH中和時消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：abc。2常溫下將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水稀釋，下列各量如何變化？(填“變大”“變小”或“不變”)(1)c(H)_、c(OH)_、c(F)_、c(HF)_。(2)_、_、_。(3)_、_。答案：(1)變小變大變小變小(2)變大變大變大(3)不變不變判斷某粒子濃度比值時，可采用粒子物質的量之比判斷，或換算出與常數(shù)表達式有關的濃度關系，進而判斷。如HF電離或。考點二| 電離常數(shù)與電離度1電離常數(shù)(1)電離常數(shù)表達式一元弱酸HA的電離常數(shù)：根據(jù)HAHA，可表示為Ka。一元弱堿BOH的電離常數(shù)：根據(jù)BOHBOH，可表示為Kb。H2CO3的第一步電離常數(shù)為Ka1，第二步電離常數(shù)為Ka2。(2)電離常數(shù)意義：相同條件下，K值越大，表示該弱電解質越易電離，所對應的酸性或堿性相對越強。(3)電離常數(shù)的特點多元弱酸是分步電離的，各級電離常數(shù)的大小關系是K1K2K3，其理由是前一步電離出的H抑制下一步的電離，故其酸性主要決定于第一步電離。2電離度()(1)表達式100%或100%(2)影響因素溫度的影響升高溫度，電離平衡向右移動，電離度增大；降低溫度，電離平衡向左移動，電離度減小濃度的影響當弱電解質溶液濃度增大時，電離度減??；當弱電解質溶液濃度減小時，電離度增大1正誤判斷(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)弱酸加水稀釋，平衡右移，電離常數(shù)增大。()(2)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H)大。()(3)升溫，弱電解質的電離度和電離常數(shù)均增大。()(4)弱酸的濃度越大，酸性越強，電離度和電離常數(shù)均越大。()(5)弱酸加水稀釋，電離度增大。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)225 0.01 molL1的HA溶液的pH為5，則HA的電離度為_，電離常數(shù)為_。答案：0.1%1108考法1電離常數(shù)及應用1(2019宿州模擬)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應：H3BO3(aq)H2O(l) B(OH)4(aq)H(aq)。下列說法正確的是()化學式電離常數(shù)(25 )H3BO3K5.71010H2CO3K14.4107K24.71011CH3COOHK1.75105A將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生B將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生C等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者后者D等物質的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者后者D由電離常數(shù)可知酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3HCO。則A項中生成HCO，B項中CH3COOH少量，也只生成HCO，C項中碳酸pH小，D項中，CH3COO水解程度小于CO的水解程度，醋酸鈉溶液pH較小。2下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25 )弱酸電離方程式電離常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.75105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOK14.4107K24.71011H2SH2SHHSHSHS2K19.1108K21.11015(1)25 時，CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS的電離程度(即酸性)由強到弱的順序為_。(2)將CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反應的離子方程式為_。(3)將少量CO2通入足量的Na2S溶液中，反應的離子方程式為_。(4)將H2S通入Na2CO3溶液中，反應的離子方程式為_。解析：根據(jù)電離常數(shù)越大，電離程度越大，相應的粒子酸性越強，可知酸性為CH3COOHH2CO3H2SHCOHS。根據(jù)“強酸制弱酸”原理，可以寫出有關離子方程式。答案：(1)CH3COOHH2CO3H2SHCOHS(2)2CH3COOHCO=2CH3COOCO2H2O(3)CO22S2H2O=2HSCO(4)H2SCO=HSHCO考法2電離度與電離常數(shù)的有關計算3pH是溶液中c(H)的負對數(shù)，若定義pC是溶液中微粒物質的量濃度的負對數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O)、pC(C2O)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A曲線代表HC2O的濃度隨著pH增大先變小后變大B草酸的電離常數(shù)Ka11101.3；Ka21104.3CpH4時，c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)D.103A曲線代表HC2O的濃度隨著pH增大先變大后變小，pC(HC2O)越大，HC2O的濃度越小，A錯誤；當pH1.3時，c(HC2O)c(H2C2O4)，草酸的電離常數(shù)Ka1c(H)1101.3，當pH4.3時，c(HC2O)c(C2O)，同理Ka2c(H)1104.3，B正確；pH4時，作垂線交三條曲線，得三個點，pC(HC2O)pC(C2O)c(C2O)c(H2C2O4)，C正確；103，D正確。425 ，0.01 molL1的HA酸液的電離常數(shù)為1108，則溶液的c(H)約為_，電離度為_。解析：1108，c(H)1105 molL1，100%0.1%。答案：1105 molL10.1%5(1)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCOH的電離常數(shù)K1_(已知：105.602.5106)。(2)25 時，將a molL1的CH3COONa溶液與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，溶液呈中性，則CH3COOH的電離常數(shù)為_(用含a的代數(shù)式表示)。(3)25 時，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水呈中性，則所滴加氨水的濃度為_molL1已知Kb(NH3H2O)2105。(4)25 時，將a molL1 CH3COOH溶液與0.01 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合，溶液中2c(Ba2)=c(CH3COO)，則CH3COOH的Ka為_。解析：(1)由H2CO3HHCO得K14.2107。(2)根據(jù)電荷守恒知c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(CH3COO)因溶液呈中性，c(H)c(OH)107 molL1，c(CH3COO)() molL1c(CH3COOH) molL1Ka(a0.01)105。(3)根據(jù)溶液呈中性可知c(OH)c(H)1107 molL1，n(NH)n(NO)a mol設加入氨水的濃度為c molL1，混合溶液的體積為V L由Kb2105 molL1，得c molL1。(4)根據(jù)電荷守恒知：c(H)2c(Ba2)c(OH)c(CH3COO)，因為2c(Ba2)c(CH3COO)故c(H)=c(OH)107 molL1，c(CH3COO)2 molL1。根據(jù)物料守恒知c(CH3COOH) molL1molL1。所以，Ka。答案：(1)4.2107(2)(a0.01)105(3)(4)課堂反饋真題體驗1(2016全國卷，T13)下列有關電解質溶液的說法正確的是()A向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變DA項，CH3COOHCH3COOH，K，則，加水稀釋，K不變，c(CH3COO)減小，故比值變大。B項，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，K，升高溫度，水解平衡正向移動，K增大，則(1/K)減小。C項，溶液呈中性，則c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒可知，c(Cl)c(NH)。D項，向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移動，由于，Ksp僅與溫度有關，故不變。2(2017全國卷，改編)下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是()A氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C0.10 molL1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D氫硫酸的還原性強于亞硫酸DA能：氫硫酸不能與NaHCO3溶液反應，說明酸性：H2SH2CO3。B能：相同濃度時導電能力越強，說明溶液中離子濃度越大，酸的電離程度越大，故可判斷酸性：H2SH2SO3，則c(H)：H2SH2SO3，故酸性：H2SH2SO3。D不能：還原性的強弱與酸的強弱無必然聯(lián)系。3(201