硫及其化合物--高一化學教案

硫及其化合物張 曉教學目標知識技能：通過硫及其化合物轉化關系的教學，使學生掌握H2S、SO2、H2SO4的性質、制法和用途；通過實驗設計的分析與討論，使學生對硫及其化合物知識網(wǎng)絡化、系統(tǒng)化。能力培養(yǎng)：以硫及其化合物的性質為載體，以實驗設計為核心，訓練學生對已有知識進行分析綜合、歸納演繹的思維能力以及解決實際問題的能力。科學思想：通過學生自己對實驗方案的設計與討論，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度?？茖W品質：通過以學生為主體的探究式教學途徑，激發(fā)學生的學習興趣，嘗試成功的喜悅，使學生更加喜愛化學?？茖W方法：通過實驗設計的討論與分析，使學生領會化學科學研究的一般方法。重點、難點 硫及其化合物的相互轉化關系的實驗設計與評價。硫及其化合物各代表物性質的綜合運用。 教學準備 1、每臺電腦 上安裝化學實驗裝置程序。2、制作多媒體課件。 教學過程 教師活動【引言】上節(jié)課我們復習了鹵族元素的知識，下面我們復習氧族元素。在復習本部分內(nèi)容時，建議以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性質為核心，用氧化還原的觀點為指導，進行研究分析?！景鍟?硫及其化合物 【提問】請按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物質的化學式：通過討論后填寫下表：【提問】請根據(jù)所學的元素化合物知識，列出上面表格中的各物質之間的轉化關系討論逐步完善后得到：【板書】一硫及其重要化合物間相互轉化關系【投影】要求學生敘述各轉化關系的化學方程式?！景鍟慷虻闹匾衔镄再|的實驗設計結合上面的硫元素的知識網(wǎng)絡圖做好進行實驗設計的心理準備?！景鍟?、SO2的制取及性質【思考】請設計一套實驗裝置制取SO2并證明SO2有氧化性、還原性和漂白性?！咎釂枴吭撗b置應包括幾部分？通過怎樣的實驗證明SO2有氧化性？寫出反應的化學方程式。將觀察到怎樣的現(xiàn)象。請根據(jù)反應原理，確定氣體發(fā)生裝置及所需藥品。并寫出有關化學方程式。如何證明SO2有還原性？將觀察到怎樣的實驗現(xiàn)象？寫出化學方程式。如果證明SO2有漂白性？將觀察到怎樣的實驗現(xiàn)象？尾氣能否排入大氣？應如何處理？裝置的各組成部分如何連接最合理？組織學生展開討論。思考并回答：氣體發(fā)生裝置、證明還原性的裝置、證明漂白性的裝置、證明氧化性的裝置、尾氣吸收裝置。使SO2與H2S反應。2H2S+SO2=3S+2H2O，將觀察到有淡黃色固體物質生成。Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2OFeS+H2SO4=FeSO4+H2S濃硫酸有強氧化性可將-2價S元素氧化。使SO2通過裝有溴水或酸性KMnO4溶液的洗氣瓶。溶液將褪色。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4使SO2氣體通過裝有品紅溶液的洗氣瓶或與濕潤的有色布條接觸，品紅溶液或布條將褪色。因SO2和H2S均污染環(huán)境，所以不能排入大氣，可用堿液吸收。充分討論后最終得出下列裝置圖： 【投影】SO2氧化性、還原性、漂白性的驗證：【練習】將等體積的SO2和Cl2的混合氣體通入品紅溶液中，品紅溶液是否褪色？為什么？思考、討論并解答：不褪色，原因是發(fā)生了如下反應：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4【板書】自我總結與概括。學生練習：觀察圖中所示，回答下列問題： 硬質玻璃管中的現(xiàn)象 濾紙條的變化及制SO2化學方程式小氣球的作用 【板書】2、濃硫酸性質的實驗設計【提問】濃硫酸有哪些特殊性質？舉例說明。（要求學生口述有關反應的化學方程式）?；貞?、再現(xiàn)濃硫酸的特殊性質。思考并回答：吸水性濃硫酸在空氣中放置吸水而增重，濃硫酸可做氣體干燥劑。脫水性濃硫酸使蔗糖炭化，濃硫酸使乙醇脫水轉化為乙烯。強氧化性濃硫酸與金屬Cu、非金屬C等反應?！就队啊空堅O計一套實驗裝置圖，用來實現(xiàn)濃硫酸與木炭共熱的反應，同時檢驗其生成的產(chǎn)物?！咎釂枴繉懗鰸饬蛩崤c木炭反應的化學方程式。選擇該反應的發(fā)生裝置。討論、設計實驗方案。討論、思考并確定：2H2SO4（濃）+C 2SO2+CO2+2H2O，依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件，選擇如下實驗裝置：應先檢驗何種產(chǎn)物？選擇實驗裝置。應先檢驗水，選擇如下裝置：填寫下面的表格中各物質間反應的現(xiàn)象： 根據(jù)上述性質確定如何檢驗SO2和CO2，設計出實驗裝置圖并說明實驗現(xiàn)象及得出的結論?；卮穑篈中的品紅溶液褪色，則證明了SO2的存在。B中的酸性KMnO4溶液或溴水用于吸收SO2，實驗過程中顏色將變淺。C中的品紅溶液用于證實SO2是否除凈。當C中品紅不褪色，D中石灰水變渾則證明了CO2的存在。師生共同歸納后得出下面的實驗裝置圖：【投影】濃硫酸與木炭反應的實驗設計：【提問】是否需要進行未氣處理？【板書】練習：向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸是 （ ）A小于0.45mol B0.45molC介于0.45mol和0.90mol之間 D大于0.90mol課后訓練一、選擇題1下列反應或事實能夠說明氯的非金屬性比硫強的是（ ） ACuCl2+H2S=CuS+2HCl BCl2+Na2S=2NaCl+SC硫在常溫下是固體，Cl2通常是氣體 D鹽酸是強酸，亞硫酸是中強酸 ）2下列物質中，不能用硫蒸氣與金屬直接化合得到的是（ ）ACu2S BFe2S3 CFeS DNa2S3除去SO2中的少量HCl氣體應選用（ ） ANaOH溶液 BCuSO4溶液 CNa2S溶液 D飽和NaHSO3溶液4H2S通入下列溶液中不產(chǎn)生渾濁的有：溴水，亞硫酸，F(xiàn)eSO4溶液，F(xiàn)eCl3溶液，CuSO4溶液 （ ）A、 B、 C D5鐵粉和硫粉的混合物41g，隔絕空氣充分加熱后，將所得固體溶于足量的稀硫酸中，可得到標準狀況下的氣體11.2L，則原混合物中鐵粉的質量是 （ ）A5.6g B2.8g C28g D11.2g6一種鹽a和酸b反應可放出有刺激性氣味的氣體c，c與NaOH溶液反應生成a，a可被氧化最終生成d，d溶于水可生成b。則a和b分別是（ ） ANa2S和HCl BNa2S和H2SO4CNa2SO3和H2SO4 DNa2SO3和HCl7常溫下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是不大于5的正整數(shù)），反應完畢后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度約是（ ） A14.4 g/L B24.5g/L C8g/L D5.1g/L二、非選擇題8、S2-、SO32-、S2O32-、SO42-檢驗的實驗設計9某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：（A）NaCl，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）Na2S2O3，（E）Na2SO4，（F）Na2CO3在此溶液中加入適量的稀硫酸，有淺黃色沉淀析出，同時有氣體產(chǎn)生，此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清石灰水變渾濁，不能使品紅溶液褪色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）不能使品紅溶液褪色，說明該氣體中不含_（填化學式）。（2）此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請寫出全部可能的情況（填寫相應的字母）。第一種情況是_，第二種情況是_，第三種情況是_，第四種情況是_。（可不填滿，也可補填）。10某亞硫酸鈉試劑，已部分被氧化，為確定其純度，要進行如下實驗：稱取W1g樣品，將樣品溶解，給溶液加入稍過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質量為W2g。回答：（1）BaCl2要用鹽酸酸化的原因是_。（2）BaCl2溶液要稍過量的原因是_。（3）判斷操作是否完成的方法是_。（4）判定沉淀是否洗滌干凈的方法是_。（5）Na2SO3純度的表達式為：Na2SO3=_。11已知硫粉和亞硫酸鈉共熱可制得硫代硫酸鈉，現(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料，按下圖所示，制取硫代硫酸鈉。圖中A、B、C、D是硫單質或硫的化合物，其它不含硫的產(chǎn)物已被略去，各步反應可添加必