江蘇省南京市六校聯(lián)合體2018_2019學年高二化學下學期期末聯(lián)考試題.docx

江蘇省南京市六校聯(lián)合體2018-2019學年高二化學下學期期末聯(lián)考試題注意事項： 1.本試卷分第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘。2.答題前，請考生務必將自己的學校、班級、姓名寫在密封線內(nèi)，并認真核對?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 O16 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64選擇題(本題包括10小題，每小題3題，共計20分。每小題只有個選符合題意）1.2019年政府工作報告提出，堅定不移地打好包括污染防治在內(nèi)“三大攻堅戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是直接灌溉工業(yè)廢水，充分利用水資源施用有機肥料，改善土壤微生物環(huán)境推廣新能源汽車，減少氮氧化物排放研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生 2.下列有關化學用語表示正確的是3.下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是晶體硅熔點高硬度大，可用于制造半導體材料明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒熱純堿溶液堿性強，可用于去除油污 NH3具有還原性，可用作制冷劑4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是5.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是FeCl3溶液滴入熱的濃NaOH溶液中可得到Fe(OH)3膠體B-，水久置后，漂白性和酸性均增強C.常溫下，鐵片不能與濃硝酸發(fā)生反應D- NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO36.用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是A.用裝置甲制備S02B.用裝置乙從碘水溶液中萃取碘C.用裝置丙除去粗鹽溶液中混有的KC1雜質(zhì)D.用裝置丁制取NH37.下列指定反應的離子方程式正確的是 8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y處于同一周期，X是地殼中含量最多的非金屬元素，Z最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W的最高正價與最低負價絕對值相等。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)r(Y)(Z)B.由Y、W形成的化合物是離子化合物C. Z的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿D. Y的簡單氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比W的強9.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是10.下列說法中，不正確的是不定項選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選2兩個且正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分）11.下列說法正確的是A.反應 2NaCl(s) = 2Na(s)+Cl2(g)的 H0, S0B.常溫下，將稀CH3COONa溶液加水獅后，恢復至原溫度，pH增大和Kw不變C.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率D.氫氧燃料電池工作時，若消耗標準狀況下11.2LH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02102312.甲酸香葉醋(結(jié)構(gòu)如圖)為無色透明液體，具有新鮮薔薇嫩葉的香昧，可用于配制香精。下列有關該有機物的敘述正確的是A.分子式為C11H1802B.含有羧基和碳碳雙鍵兩種官能團C.能發(fā)生加成反應和水解反應 D. 23gNa與過量的該物質(zhì)反應生成標準狀況下11.2L氣體13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是14.25時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是15.溫度T時，在3個1L的恒容密閉容器中發(fā)生：C0(g)+H20(g)= C02(g) + H2(g) H =-41kJmol-1,其起始時投料的方式、各物質(zhì)的量及其達平衡過程體系熱量的變化入下表所示：下列說法中正確的是A.若經(jīng)過10s容器中反應達到平衡，則v(CO)=0.08molL-1s-1容器和容器中熱量變化：Q2=Q1=32.8kJ若加入催化劑，改變了該反應的途徑，反應的H也隨之改變保持相同條件，向平衡后的容器中再加入0.2molCO(g)和0.8molCO2(g) ，則平衡不發(fā)生改變非選擇題16.（12分)以電石渣主要成分Ca(0H)2，含F(xiàn)e203、MgO和Si02等雜質(zhì)為原料制備納米碳酸鈣的種工藝流程如下：（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時會發(fā)生反應，生成的物質(zhì)中除水外還有 。（2）“浸漬”時，NH4Cl和Ca(0H)2反應的化學方程式為 。（3）“浸漬”時，一定時間內(nèi)Ca2+浸取率隨溫度變化如圖所示。Ca2+浸取率隨溫度升高而上升的原因可能是 。（4）CaA.溫度升高，增大浸取反應速率，從而提高Ca2+浸取率B.溫度升高，溶液黏稠度減小，從而提高Ca2+浸取率C.溫度升高，NH4Cl溶液水解程度減小，從而提高Ca2+浸取率 (3)“碳化”時，-般采用低溫工藝，對應的離子方程式為 。(4)濾液中，可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學式為 ?！跋礈臁睍r，檢驗是否洗凈的方法是:17.（15分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：(1)化合物D中所含官能團的名稱為 。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為 ；由BC的反應類型是 。(3)寫出CD的反應方程式 。(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。I.能發(fā)生銀鏡反應；.與FeCl3發(fā)生顯色反應；.分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫 (5)請寫出以甲苯為原料制備化合物 的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑可任選，合成線路流程圖示例見并難題題干）18.（12分）氯化芐（C6H5CH2Cl）是一種重要的有機化學原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐。（1）寫出實驗室制取氯氣的化學方程式 。（2）用下列方法分析氯化芐粗產(chǎn)品的純度。步驟1：稱取5.11g樣品于燒瓶中，加入200.00mol/L氫氧化鈉溶液共熱，冷卻至室溫。加入 200.00mol/L硝酸，一段時間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00 mL 的容量瓶中,加水定容。步驟：從能瓶中各収25.00 mL溶液于三只錐形瓶中，各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸銀溶液。歩驟:川硫酸鐵銨作指示劑，用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分別滴定剩余的硝酸銀，所得滴定數(shù)據(jù)如下表。 加入硝酸的目的是 。在步驟操作中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是 。該樣品中氯化芐的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程） 。上述測定結(jié)見迎常商于氯化芐中筑元素的理論含量，原因是 。19.(15分）鋁鐵合金在微電機中有廣泛應用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設計了如下實驗流程制備聚合硫酸鐵和明礬：（1）室溫下AFe(OH)3=4xlO-38制備Fe(OH)3的過程中，pH=7時溶液中c(Fe3+) = .（2）聚合硫酸鐵是一種無瑪無窖、化學性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學式可表示為Fe2(0H),(S04)yn。寫出流程中的“氧化”時發(fā)生的離子方程式,濃縮時向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是。加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)ph，所加試劑Y為；溶液pH對Fe2(0H),(S04)yn中x的值有較大影響（如圖1所示），試分析pH過小（pH3）導致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：。（3）明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。為充分利用原料，試劑X應為。請結(jié)合圖2所示的明礬溶解度曲線，補充完整由濾液I制備明礬晶體的實驗步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向濾液I中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生，過濾，。將溶液、過濾、并用酒精洗滌、干燥，最終得到明礬晶體。20.(14分）“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。C02是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，C02的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。（1）研究表明C02和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH。己知部分反應的熱化學方程式如下：(2)C02催化加氫也能合成低碳烯烴：2C02(g)+6H2(g) =C2H4(g)+4H20(g).不同溫度下 平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖1所示，曲線c表示的物質(zhì)為(填化學式)。(3)C02和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。反應 A: C02(g)+3H2(g) = CH30H(g)+H20(g)反應 B: C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)控制C02和H2初始投料比為1 : 3時，溫度對C02平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是 。由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是。下列措施不能提高C02轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有 (填字母)。A.使用催化劑B.增大體系壓強C.增大C02和出的初始投料比 (4)在催化劑表面通過施加電壓可將溶解在酸性溶液中的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為乙醇，則生成 乙醇的電極反應式為 。(5)由C02制取C的太陽能工藝如圖3所示。“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應為 2Fe304 6Fe0+02。毎分解1mo;Fe304轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為;“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為 。21. (12分）高氯酸三碳酰肼合鎳Ni(CHZ)3(C104)2是一種新型的起爆藥。(1) Ni2+某杰核外電子排布式為 。(2)ClO4空間構(gòu)型是 ；與ClO4互為等電子體的一種分子為(填化學式)。(3)化學式中CHZ為碳酰肼，組成為CO(N2H3)2,碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為 ；C、N、0 三種元素的電負性由大到小的順序為。 (4)高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含有的NP數(shù)目為 。2018-2019學年第二學期南京市六校聯(lián)合體高二年級期末考試化學試卷參考答案及評分標準選擇題(共40分)單項選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共計20分)1A 2B 3C 4A 5D 6B 7B 8D 9C 10C不定項選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共計20分)11D 12AC 13A 14BC 15AD非選擇題（共80分）16（12分）CaSiO3 （2分）2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH3H2O （2分） A B （2分）漏選1分，錯選0分Ca2 2NH3H2OCO2=CaCO32NH4+ H2O或Ca22NH3H2O CO2=CaCO32NH4+（2分）NH4Cl （2分）取少許最后一次水洗濾液于試管中，加HNO3酸化后，加少量AgNO3溶液，若無白色沉淀生成則已洗凈(或若有白色沉淀生成則未洗凈) （2分） 17（15分）羰基(酮基) 溴原子（2分） （2分） 取代反應 （2分）(2分) (2分)(5分) 18（12分）MnO2+4HCl (濃) MnCl2+Cl2+2H2O （2分）中和NaOH使溶液呈酸性，防止OH對下一步的干擾 （2分）當?shù)稳胱詈笠坏蜰H4SCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 （2分）126.5gmol-1（0.2000 molL-10.0250L0.2000 molL-10.01000L）105.11g100%=74.27% （4分）【算出硝酸銀總量給1分，算出剩余硝酸銀的量給1分，結(jié)果2分】甲苯與氯氣在光照條件下可能生成多氯代物，Cl2或生成的HCl也會造成測定結(jié)果偏高（2分） 【任寫出一點即給2分】 19（15分）41017 molL-1（2分） 3Fe2+ 4 H + NO3- =3Fe3+ NO+ 2H2O（2分） 降低聚合硫酸鐵的溶解度，以便析出（1分）；所得產(chǎn)物易于干燥（1分）（共2分） Fe2O3（2分） pH過小，會抑制Fe3+的水解（2分） KOH（1分）向所得濾液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴