高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1部分第5章第3節(jié)化學(xué)鍵教學(xué)案魯科版.docx

第3節(jié)化學(xué)鍵考綱定位核心素養(yǎng)1.了解化學(xué)鍵的定義。2了解離子鍵、共價鍵的形成和存在的物質(zhì)。3掌握分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡式等表示方法。1.微觀探析根據(jù)化學(xué)鍵理解化合物的形成及其反應(yīng)實(shí)質(zhì)；根據(jù)電子式和結(jié)構(gòu)式理解物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。2模型認(rèn)知領(lǐng)會電子式、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語的規(guī)范書寫。3宏觀辨析能辨識一定條件下物質(zhì)的形態(tài)及變化的宏觀現(xiàn)象并會解釋?？键c(diǎn)一| 化學(xué)鍵和化合物的類型1化學(xué)鍵及其分類(1)化學(xué)鍵是指使離子或原子相結(jié)合的作用力，包括離子鍵和共價鍵。(2)離子鍵與共價鍵離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵。二者比較項(xiàng)目離子鍵共價鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵方式得失電子形成陰、陽離子形成共用電子對成鍵條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般在非金屬原子之間作用力實(shí)質(zhì)靜電作用提醒：(1)離子鍵中的“靜電作用”既包括靜電吸引力又包括靜電排斥力；(2)物質(zhì)中并不一定都存在化學(xué)鍵，如He等稀有氣體分子；(3)由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中AlCl鍵為共價鍵；(4)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。2化合物離子化合物和共價化合物(1)離子化合物與共價化合物比較化合物類型定義與物質(zhì)分類的關(guān)系舉例離子化合物含有離子鍵的化合物包括強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽及活潑金屬的氧化物和過氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等共價化合物只含有共價鍵的化合物包括酸、弱堿、極少數(shù)鹽、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3H2O等提醒：熔融狀態(tài)下進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，能導(dǎo)電的化合物屬于離子化合物；反之為共價化合物。如AlCl3熔化不導(dǎo)電，為共價化合物。深度歸納化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系(1)離子化合物中一定含離子鍵，可能含非極性鍵和極性鍵；(2)共價化合物一定含極性鍵，可能含非極性鍵，一定不含離子鍵；(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等；(4)既有離子鍵又有極性共價鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。3分子間作用力范德華力與氫鍵(1)定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。(2)特點(diǎn)分子間作用力比化學(xué)鍵小得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)、微粒之間不存在分子間作用力。(3)變化規(guī)律一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2Br2Cl2F2。(4)氫鍵：分子間存在氫鍵的物質(zhì)(如H2O、HF、NH3)在同族氫化物中熔、沸點(diǎn)反常的高，如H2OH2S，HFHCl。4化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r鍵很強(qiáng)，破壞時需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。(2)對化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的共價鍵，故在通常狀況下，N2性質(zhì)很穩(wěn)定。H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。正誤判斷(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵。()(2)Na2O2中只存在Na與O間的離子鍵。()(3)H2O的沸點(diǎn)比H2S的高，說明HO鍵比HS鍵強(qiáng)。()(4)NaHSO4熔化電離方程式為NaHSO4=NaHSO。()(5)SiO2的熔點(diǎn)比CO2(干冰)的高的原因是因?yàn)槎咧谢瘜W(xué)鍵強(qiáng)弱不同。()(6)H2O2、C2H4、N2H4分子中均既含極性鍵又含非極性鍵。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)考法1化學(xué)鍵與化合物類型的判斷1(2019濱州模擬)X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是()A只含極性鍵的共價化合物B含非極性鍵的共價化合物C陰陽離子個數(shù)之比為11的離子化合物D含非極性鍵的離子化合物C由題意可知，X可能為H、Li、Na，Y可能為O、S，故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。2(2019日照模擬)2017年1月，南京理工大學(xué)胡炳成教授團(tuán)隊成功合成世界上首個全氮陰離子鹽，全氮陰離子化學(xué)式為N。下列關(guān)于全氮陰離子鹽的說法不正確的是()A每個N含有36個電子B全氮陰離子鹽為離子化合物C全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價鍵D全氮陰離子鹽可能屬于非電解質(zhì)D全氮陰離子鹽為離子化合物，不可能屬于非電解質(zhì)。3現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaClNa2ONa2O2NaOHH2SO4H2ON2(NH4)2CO3CO2H2O2NeC2H4(1)只含離子鍵的物質(zhì)有_，只含共價鍵的物質(zhì)有_，不含化學(xué)鍵的有_。(2)屬于離子化合物的有_；其中含有非極性鍵的是_，其中含有極性鍵的是_。(3)屬于共價化合物的有_；其中含有非極性鍵的是_。答案：(1)(2)(3)考法2物質(zhì)變化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系4下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2BMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3CCl2H2O=HClOHClDNH4ClNaOH=NaClNH3H2OAA項(xiàng)，反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)中沒有非極性鍵的斷裂和形成，錯誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂和形成，也沒有非極性鍵的形成，錯誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中沒有非極性鍵的斷裂和形成，錯誤。5實(shí)現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是()A金剛石和氯化鈉分別受熱熔化B冰的融化和水的分解CNH4Cl和HCl溶于水D干冰和碘的升華DA項(xiàng)，金剛石熔化克服共價鍵而NaCl熔化克服離子鍵；B項(xiàng)，冰融化克服分子間作用力而水分解克服共價鍵；C項(xiàng)，NH4Cl溶于水克服離子鍵而HCl溶于水克服共價鍵；D項(xiàng)，干冰和碘升華均克服分子間作用力。6下列熔、沸點(diǎn)大小比較正確的是_(填序號)。Cl2H2干冰SiO2金剛石鈉二氧化硅二氧化碳金剛石H2SeI2Br2HClHBrNH3PH3HFHCl H2OSO2正丁烷異丁烷答案：拓展鏈接物質(zhì)熔化、溶解時化學(xué)鍵的變化(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離出自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。(2)共價化合物的溶解過程有些共價化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價鍵被破壞，如CO2和SO2等。有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。有些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。考點(diǎn)二| 電子式與結(jié)構(gòu)式1電子式在元素符號周圍用“”或“”來代表原子的最外層電子的式子。2用電子式表示化合物的形成過程(1)離子化合物：左邊是原子的電子式相同原子電子式可以合并，右邊是離子化合物的電子式，中間用“”連接。如NaCl：。(2)共價化合物：左邊是原子的電子式相同原子電子式可合并，右邊是共價化合物的電子式，中間用“”連接。如NH3：。3結(jié)構(gòu)式：對于共價分子，將共用電子對改為短線，未成鍵電子省略。如NNNN。深度歸納電子式書寫“六項(xiàng)”注意(1)同一原子的電子式最好不要既用“”又用“”表示；在化合物中“”或“”最好也不要混用(若特殊需要可標(biāo)記)，可將電子全部標(biāo)成“”或“”。(2)單一原子形成的簡單陽離子，其離子符號就是該陽離子的電子式，如Al3就可以表示鋁離子的電子式?！啊痹谒械年庪x子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。(3)在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是相隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起。如：CaF2要寫成Ca2，不能寫成Ca2，也不能寫成Ca2。(4)不要漏寫未成鍵的電子，如N2寫成NN是錯誤的。(5)不要弄錯原子間的連接，如HClO分子中H與O相連。(6)在用電子式表示物質(zhì)形成的過程時，由于不是化學(xué)方程式，所以不能出現(xiàn)“=”?！啊鼻笆窃拥碾娮邮剑啊焙笫俏镔|(zhì)的電子式?？挤?電子式的書寫1書寫下列粒子的電子式：(1)Mg_，S_。(2)Na_，Cl_，NH_，H3O_，OH_，OH_，NH2_。(3)Cl2_，N2_。(4)Na2S_，Na2O2_，NaOH_，NH4Cl_，NaH_。(5)NH3_，CO2_，CCl4_，H2O2_，C2H4_，HClO_。答案：(1)Mg2用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：(1)MgBr2：_。(2)H2O：_。(3)H2：_。(4)Na3N：_。答案：(1) (2) 3下列粒子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_(填序號)。BF3NCl3H3OSiCl4PCl3PCl5NO2XeF4SO2HClON2N2H4CO2答案：思維建模8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的思維方法(1)最外層電子數(shù)|化合價|8的原子均達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)含氫化合物中的氫原子一定不是8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?？挤?共價分子的結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡式和空間構(gòu)型4(1)CH4、NH3、H2O2、N2H4的結(jié)構(gòu)式分別為_、_、_、_。(2)乙酸的結(jié)構(gòu)式為_，結(jié)構(gòu)簡式為_；次氯酸的結(jié)構(gòu)式為_。(3)乙烯、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式分別為_、_。(4)苯、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式分別為_ 、_。(5)葡萄糖的分子式為_，結(jié)構(gòu)簡式為_。(6)CO2、H2O、CH4、NH3的空間構(gòu)型分別為_、_、_、_。答案：(1) HOOH(2) CH3COOHHOCl(3)CH2=CH2C2H5OH(4) (5)C6H12O6CH2OH(CHOH)4CHO(6)直線形V形正四面體形三角錐形課堂反饋真題體驗(yàn)1下列說法正確的是_(填序號)。(1)(2018全國卷)常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)(2)(2018全國卷)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同(3)(2015全國卷)60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)(4)(2015全國卷)N和P不能存在于同一離子化合物中(5)(2015全國卷)氫與硫、氯、鉀3種元素均能形成共價化合物(6)(2015全國卷)鉀與氫、硫、氯3種元素均能形成離子化合物答案：(6)2(1)(2016全國卷)聯(lián)氨(N2H4)的電子式為_，其中氮的化合價為_。(2)(2015全國卷)硼氫化鈉(NaBH4)的電子式為_。(3)(2014全國卷)光氣的化學(xué)組成為COCl2，每個原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為_。答案：(1) 2(2)Na(3)3(2018全國卷，T10)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()AX與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物BY與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)DW的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸A根據(jù)W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，可知該氣體為NO2，因原子序數(shù)遞增可知W和X分別為N元素和O元素；結(jié)合Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，且Y為短周期元素，則Y只