八年級科學下學期第一章復習7.ppt

,第一章 模型和符號 的復習,初二科學組 2005. 6,符號與模型,1、符號與模型中,屬于模型的是( ),A,B,C,D,解析：符號能簡單明了地表示事物，可避免由于事物外形不同或表達事物的文字語言不同而引起的混亂。模型可以幫助我們認識和理解不能直接觀察到的事物，它可以是放大的或縮小的復制品；可以是一張圖、表或計算機圖象；可以反映一個過程或是一些數(shù)學公式。,A,NH3,C,植物細胞 動物細胞,細胞分裂過程,細胞分化過程,水分子的符號：H2O 水分子的模型：,2、讀圖：下圖是液態(tài)水與氣態(tài)水的狀態(tài)模型（ 表示水分子）,（1）、水在狀態(tài)變化中，構成水的分子_發(fā)生了變化,_變成其它物質的分子 (2)、從上圖中我們可以看出在這個變化中只是構成水的水分子之間的_發(fā)生了變化.因此,屬于_變化.(物理或化學),沒有,沒有,間隔,物理,物質與微觀粒子模型,3、下列關于分子和原子的敘述正確的是（ ） A、原子是不能再分的微粒； B、分子是保持物質性質的一種粒子。 C、分子比原子大； D、構成物質的粒子有多種，分子和原子是其中的兩種。,解析：分子是保持物質的化學性質的一種粒子；原子是化學變化中的最小粒子；分子是由原子構成的，我們只能說分子比構成它的原子大，不能籠統(tǒng)地說分子比原子大；分子、原子和離子都是構成物質的粒子。,D,4、你能用直觀的方法表示右圖兩種變化的區(qū)別嗎?,試一試,水的汽化,水分子之間的距離變大.,物理變化,水分子本身沒有發(fā)生變化,沒有變成新的分子.,通電,重新組合,水分子,氧分子,氫分子,從上述水分解過程的模型你能說出多少相關的信息?,1、分子由原子構成。,2、水電解是一個化學變化過程,3、水是由氫元素和氧元素組成的,4、在化學變化過程 中分子可以成分更小的原子。,5、在化學變化過程 原子不能再分，原子是化學變化中的最小微粒。,銅,食鹽晶體,金剛石,二氧化碳模型,水,水由構成,金剛石由構成,銅由構成,二氧化碳由 構成,食鹽由 構成,水分子,碳原子,銅原子,二氧化碳分子,鈉離子和氯離子,這些信息告訴了你什么?,分子、原子、離子是三種構成物質的微粒。,5、看圖回答下列問題,金剛石,石墨,足球烯,碳納米管,構成上述幾種物質的原子分別是什么呢?,碳原子構成不同物質的原因是什么?,同種原子構成不同物質時,原子的排列方式不同,結構不同.,6、看圖回答問題：,原子結構的模型,7、一種元素與另一種元素最根本的區(qū)別是（ ）,A、中子數(shù)不同； B、原子核外電子數(shù)不同； C、相對原子質量不同； D、質子數(shù)不同,解析：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱。質子數(shù)決定了元素的種類；質子數(shù)和種子數(shù)之和近似等于原子相對質量；大多元素有多種同位素原子，相對原子質量不能作為判斷元素種類的標準。同一元素的原子和離子的核外電子數(shù)不同。,D,8、下列說法正確的是（ ）,A、質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子不屬于同種元素； B、質子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素； C、水分子是由兩個氫元素和一個氧元素組成的； D、同種元素的原子，相對原子質量不一定相同。,解析：只要原子的質子數(shù)相同，一定屬于同種元素。但質子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，如：Ne、HCl、H2O、NH3、CH4它們的質子數(shù)、電子數(shù)都是10個。原子和元素是兩個不同的概念，原子是微觀的，元素是宏觀的不能混淆。大多數(shù)元素存在同位素原子，它們的質子數(shù)雖然相同，但中子數(shù)卻并不相同。因此同種元素原子的相對原子質量也就不一定相同。,D,9、分子和原子的主要區(qū)別是（ ）,A、分子是運動的，而原子是不能運動的。 B、分子可以構成物質而原子不能直接構成物質； C、分子質量大而原子質量?。?D、在化學變化中，分子可以再分而原子不能再分。,10、原子是_中的最小粒子,原子是由居于原子中心帶_電荷的原子核和核外帶_電荷的_構成.原子核是由_和_構成.有一種原子的原子核內(nèi)沒有_,這種原子是_.所有的原子的原子核中的粒子都是由_構成.,D,化學變化,正,負,電子,質子,中子,中子,氫原子,夸克,組成物質的元素,11、在O2、MnO2、SO2、Cu(OH)2四種物質中，都含有（ ） A、氧元素； B、兩個氧元素 C、一個氧分子； D、兩個氧原子,解析：元素是宏觀的，用于描述物質的組成。分子、原子是微觀的，用于描述物質的微觀構成。即 ：物質的組成用元素，元素 只分種類不論個數(shù)；分子的構成用原子，既有種類又有個數(shù)；一種純凈物不可能含有兩種不同的分子，化學式的符號不能拆開理解。,A,12、下列物質中_是純凈物？_是混合物？_是單質？_是化合物？_是氧化物.,、凈化后的空氣；、食鹽水；、液態(tài)氧；、蒸餾水；、澄清的石灰水；、硫磺；、足量的碳在氧氣中充分燃燒后的生成物；二氧化錳；、硝酸銨；、氯酸鉀,解析:混合物是由兩種或多種物質混合而成的,這些物質之間沒有發(fā)生化學變化,各自保持原有的性質;純凈物是由一種物質組成;單質是由同種元素組成的純凈物;化合物是由不同種元素組成的純凈物;氧化物是氧元素和另一種元素組成的化合物.,表示元素的符號,13、試說明下列符號的意義： 2H_H2_ 2H2_O2-_ 2Na+_Fe2O3_,+2,解析:元素符號前的數(shù)字表示原子的個數(shù);元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含該原子的數(shù)目;元素符號右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)目,“+”表示帶正電荷,“-”表示帶負電荷;元素符號正上方的數(shù)字表示元素的化合價數(shù)目,“+”表示顯正價,“-”表示顯負價.,兩個氫原子,一個氫分子中含有兩個氫原子,兩個氫分子,帶兩個單位負電荷的氧離子,兩個鈉離子,氧化鐵中鐵元素的化合價為+2,元素周期表,14、給你兩分鐘，觀察后回答下列問題,元素的性質隨著原子序數(shù)的增加，呈現(xiàn)_性的變化，這就是元素周期律。,、在元素周期表中，一般來說，_元素排在左邊;_元素排在右邊;_元素排在最右邊. 在同一橫排(周期)原子序數(shù)從左往右依次_. 在表中共有_個周期. 在表中,同一縱行一般最外層電子數(shù)_,因此這些元素的化學性質相似. 在表中原子序數(shù)為13的元素名稱為_,符號為_ 元素原子的核內(nèi)的_數(shù)等于原子序數(shù).,金屬,非金屬,稀有氣體,增大,七,相同,鋁,Al,質子,周期,表示物質的符號,15、寫出下列物質的化學式:氮氣_氖氣_硫磺_銅_氧化鈣_三氧化二鐵_氯化鈉_高錳酸鉀_過氧化氫_,N2,Ne,S,Cu,CaO,Fe2O3,NaCl,KMnO4,H2O2,解析:在單質的化學式的書寫中,一般記住如下9種單質的寫法:氫氣(H2)、氧氣（O2）、氮氣（N2）、氟氣（F2）、氯氣（Cl2）、單質溴（Br2）、單質碘（I2）；以及臭氧（O3）和足球烯（C60）等，其他單質如果沒有特殊說明，一般直接用元素符號來表示。氧化物化學式一般把氧元素符號寫在式子的后邊；金屬與非金屬形成的化合物一般把金屬元素寫在式子的前邊。,16、寫出下列物質的化學式： (1)氧氣 (2)氯化鈉 (3)二氧化碳 (4)水 (5)四氧化三鐵 (6)五氧化二磷 (7)二氧化硫 (8)二氧化錳 (9)鐵 (10)硫 (11)氬氣 (12)氯氣 (13)氧化鋁 (14)氯化鋅,試一試,17、寫出下列物質的名稱： (1)CaO (2)H2 (3)Al2O3 (4)MgCl2 (5)Cl2 (6)He (7)Na2O (8)MgS,18、地殼中含量最多的金屬和非金屬元素，以及空氣中含量最的元素組成的化合物名稱是_,化學式是_,硝酸鋁,Al(NO3)3,解析:地殼中含量較多的前四種元素分別是氧、硅、鋁、鐵。空氣中含量最多的氣體是氮氣（只含氮元素）。因此氧、氮、鋁三種元素組成的化合物為硝酸鋁。在化學式的書寫中要記住NO3-、SO42-、CO32-、PO43-以及NH4+等離子符號和常見元素的化合價：K、Na、Ag、H +1價，Ca、Mg、Ba、Zn +2價。Cu 1、2來Fe 2、3；Al 3 Si 4無變價。F、Cl、Br、I 1價，還有O是-2價。,19、下列各組物質中，氮元素的化合價由高到低的順序排列的是（ ）,A、NO、NH3、HNO3、NO2、N2 B、NH3、N2、NO、NO2、HNO3 C、HNO3、NO2、NO、N2、NH3 D、N2、NH3、NO、NO2、HNO3,20、某化合物化學式為HnRO3n+1，則R元素的化合價為（ ） A、 +5n+2 B、+4n+1 C、+3n+2 D、+2n+1,C,A,21、標出下列元素的化合價： CO2 H2CO3 NH4NO3 SO2 H2SO4 Na2SO3 NH3 KMnO4 K2MnO4 N2 SiO2 H3PO4 AlCl3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 BaCO3 MnO2 MgO CuO FeO,元素符號表示的量,一、相對原子質量,以C-12質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比所得的值，就是該原子的相對原子質量。,（2）原子幾乎全部的質量都集中在原子核上,m質子 + m中子 = m原子,（3）m質子 近似等于 m中子,（1）電子的質量相對于原子質量來說很小,（4）一個質子的相對質量是 1,（5）相對原子質量 = 質子數(shù) + 中子數(shù),二、相對分子質量,一個分子中各原子的相對原子質量的總和就是該分子的相對分子質量。,CO2,二氧化碳這種物質,（1個）二氧化碳分子,二氧化碳由碳元素和氧元素組成,（1個）二氧化碳分子由（2個）氧原子和（1個）碳原子構成,二氧化碳的相對分子質量為：12+216=44,22、計算物質的相對分子質量： 1、H2O 2、KClO3 3、Ca(OH)2 4、2CO2 5、H2SO3 6、C6H6O6 7、CuSO45H2O,23、計算物質中各元素的質量比： MgO H3PO4 C6H12O6 24、計算物質中氮元素質量分數(shù)： NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4Cl CO(NH2)2,24、某種氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的質量比為7：20，則該氧化物