2019_2020年高中化學課時分層作業(yè)3元素周期表及其應用（含解析）蘇教版必修2.docx

課時分層作業(yè)(三)元素周期表及其應用(建議用時：40分鐘)合格基礎練1元素在周期表中的位置取決于()A元素的核電荷數(shù)B元素的化合價C元素原子的電子層數(shù)D元素原子的最外層電子數(shù)A元素周期表中的元素是按原子序數(shù)遞增順序排列的，故元素在周期表中的位置由其核電荷數(shù)決定。2在現(xiàn)行元素周期表中，所含元素種數(shù)最多的族和周期分別是()A第A族第6周期B第族第6周期C第B族第6周期D第A族第6周期C現(xiàn)行元素周期表中，第6、7周期第B族分別為鑭系和錒系元素，各有15種元素，由于第7周期未排滿，故第6周期，第B族元素最多。3下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B第2周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強CLi、Na、K元素處于同一主族，原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，金屬性逐漸增強，故A選項正確、C選項錯誤；同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，因此第2周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強，B正確；O與S為同主族元素，且O的核電荷數(shù)小于S，因此O的非金屬性比S強，D正確。4具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是()A原子序數(shù)為20B元素原子最外層只有2個電子C元素原子的質子數(shù)為26D原子最外層有3個電子的非金屬元素DA項，對應的元素是鈣，屬于長周期元素，A項錯誤；B項，由氦是0族元素可知B項錯誤；C項，對應的元素為鐵，屬于第族元素，C項錯誤；D項，對應的元素為硼，位于第2周期A族，D項正確。5原子序數(shù)為83的元素位于：第5周期；第6周期；A族；A族；B族，其中正確的組合是()ABCDC本題可根據(jù)與該元素原子序數(shù)最接近的0族元素的位置來確定。與83號元素最接近的0族元素為86號元素Rn，則83號元素在元素周期表中的位置應為Rn左邊第3個格，即第6周期VA族，C項正確。6短周期元素A、B、C在周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C分別是()ABe、Na、AlBB、Mg、SiCO、P、ClDC、Al、PCA、B、C均為短周期元素，設A的原子序數(shù)為m，則B、C的原子序數(shù)分別為m81和m81，由題意可知(m81)(m81)4m，則m8，故本題選擇C項。7四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A原子半徑ZMBY的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱CX的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期A族答案B8X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1下列說法正確的是()A元素非金屬性由弱到強的順序為ZYXBY元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑大小順序為ZYXAX原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，說明X是氧元素，則Y必然為硫元素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為磷元素。它們在周期表中的位置如圖。元素非金屬性由弱到強的順序為PSSO，D項不正確。9根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。元素元素信息A第3周期A族B族序數(shù)是周期數(shù)的3倍C原子序數(shù)是11DD3與Ne的電子數(shù)相同(1)A、B的元素符號分別為_、_，C、D的元素名稱分別為_、_。(2)寫出B、C的單質在加熱時發(fā)生反應的化學方程式：_。(3)從原子結構的角度分析，A原子與B原子的_相同，C原子與D原子的_相同。答案(1)SO鈉鋁(2)2NaO2Na2O2(3)最外層電子數(shù)電子層數(shù)等級過關練10某常見微粒X的結構模型可表示為(代表電子)，下列有關X的說法正確的是()A微粒X的組成元素不可能是第3周期元素BX的組成元素一定是氖元素C若X的組成元素原子的核電荷數(shù)為8，則X是O2D若X的核內質子數(shù)比電子數(shù)多，則X最多有2種C微粒X核外有2個電子層共10個電子，故它可以是第3周期元素鈉、鎂、鋁的陽離子，A、B項錯誤；當X的組成元素原子的核電荷數(shù)是8，說明X帶有兩個單位的負電荷，X是O2，C項正確；當X的核內質子數(shù)多于10時，X可表示Na、Mg2、Al3三種離子，D項錯誤。11元素周期表可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷，下列說法不正確的是()A若aX2和bY的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：ab3B由水溶液的酸性：HClHF，可推斷出元素的非金屬性：ClFC鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能作半導體材料DS和Se分別位于第A族的第3、4周期，則氫化物的穩(wěn)定性：H2SH2SeBaX2的核外電子數(shù)為a2，bY的核外電子數(shù)為b1，由核外電子層結構相同可知a2b1，則ab3，A項正確；HCl和HF不是最高價含氧酸，所以不能根據(jù)二者酸性強弱來判斷元素非金屬性的強弱，B項錯誤；鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料，C項正確；同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，S的非金屬性比Se強，則氫化物的穩(wěn)定性H2SH2Se，D項正確。12已知A、B、C、D、E是短周期中的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。E與D同主族；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳?；卮鹣铝袉栴}：(1)D在周期表中的位置是_。(2)畫出E的陰離子的結構示意圖：_。(3)寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學式：_。寫出一種由A、C、D三種元素組成的共價化合物的化學式：_。(4)將9 g B單質在足量的D單質中燃燒，所得氣體通入1 L 1 molL1 NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是_。解析A的原子半徑是元素周期表中所有元素原子中最小的，則A為氫元素；B原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，則B為碳元素；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳，E為硫元素；E元素與D元素同主族，則D為氧元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，C原子序數(shù)小于氧元素，則C為氮元素。(1)D是氧元素，其位于第2周期A族；(2)E的陰離子為S2，結構示意圖為；(3)H、C、N、O四種元素組成的離子化合物為NH4HCO3或(NH4)2CO3，H、N、O組成的共價化合物為HNO3或HNO2；(4)9 g碳單質的物質的量是0.75 mol，在足量的氧氣中燃燒，生成0.75 mol CO2，NaOH的物質的量為1 L1 molL11