2018版高中化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第2課時(shí)物質(zhì)的量學(xué)案蘇教版.docx

第2課時(shí)物質(zhì)的量知識(shí)內(nèi)容必考要求加試要求1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的概念。2物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單計(jì)算。3物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。bbbbcb目標(biāo)定位1.知道物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的單位及含義。2理解物質(zhì)的量的基準(zhǔn)阿伏加德羅常數(shù)的含義。3能進(jìn)行物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的換算。一物質(zhì)的量1物質(zhì)的量概念2物質(zhì)的量的單位(1)物質(zhì)的量的單位是摩爾，符號(hào)為mol。(2)標(biāo)準(zhǔn)：1 mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012 kg C12中所含的原子數(shù)相同，約為6.021023。(3)計(jì)量對(duì)象：摩爾計(jì)量對(duì)象只能是微觀粒子，如原子、分子、離子、電子、中子、質(zhì)子及它們的特定組合等。3阿伏加德羅常數(shù)(1)阿伏加德羅常數(shù)是0.012 kg C12中所含的原子個(gè)數(shù)，約為6.021023個(gè)，用符號(hào)NA表示。(2)物質(zhì)若含有阿伏加德羅常數(shù)(約為6.021023)個(gè)微粒，其物質(zhì)的量為1 mol。(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA6.021023 mol1)，其單位是mol1。歸納總結(jié)物質(zhì)的量(1)基本概念的比較概念涵義注意事項(xiàng)物質(zhì)的量衡量一定數(shù)目微觀粒子集合體多少的物理量，符號(hào)為n物質(zhì)的量表示的是微觀粒子的集合體多少，不是宏觀物質(zhì)的數(shù)量，是一個(gè)整體，不可拆分是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的橋梁摩爾物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為mol基準(zhǔn)：0.012 kg C12所含的碳原子數(shù)為1 mol只用于表示微觀粒子的多少，不用于表示宏觀物質(zhì)用“mol”衡量微觀粒子時(shí)，必須用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol SO”阿伏加德羅常數(shù)1 mol微觀粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為NANA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)取6.021023作計(jì)算依據(jù)。NA的單位：mol1(2)物質(zhì)的量(n)、粒子數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的關(guān)系：n。1下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是()A摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)C摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為molD國(guó)際上規(guī)定，0.012 kg碳中所含有的碳原子數(shù)目為1摩答案C解析A項(xiàng)物質(zhì)的量是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量，單位是mol，故A錯(cuò)；B項(xiàng)物質(zhì)的量物質(zhì)的微粒數(shù)/阿伏加德羅常數(shù)，但要注意聯(lián)系物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的是物質(zhì)的量，摩爾只是表示物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)；C項(xiàng)摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol，故C正確；D項(xiàng)國(guó)際上規(guī)定，0.012 kg C12中所含有的碳原子數(shù)為1摩，故D錯(cuò)。2下列有關(guān)物質(zhì)的量的敘述中，正確的是()A物質(zhì)的量也可理解為物質(zhì)的數(shù)量B0.012 kg C12中約含有6.021023個(gè)碳原子C1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧D1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子答案B解析A選項(xiàng)，物質(zhì)的量是專(zhuān)有名詞，不可更改，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，0.012 kg C12中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，近似為6.021023 mol1，正確；在使用“摩爾”作為物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)，而不使用該粒子的中文名稱(chēng)，而且選項(xiàng)C中表示水的組成時(shí)，氫、氧的含義也不具體，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子等，并非任何物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，錯(cuò)誤。二摩爾質(zhì)量1概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2符號(hào)：M。3單位：gmol1。4數(shù)值：摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。5表達(dá)式：物質(zhì)的量(n)與物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系是n。歸納總結(jié)摩爾質(zhì)量的理解(1)對(duì)于具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化而變化。(2)由于電子的質(zhì)量非常小，所以離子的摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時(shí)，其數(shù)值近似等于該離子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。(3)具有固定組成的混合物，1 mol該混合物的物質(zhì)的量稱(chēng)為該混合物的平均摩爾質(zhì)量。3下列說(shuō)法正確的是()A氮原子的質(zhì)量就是氮的相對(duì)原子質(zhì)量B氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 gC1 mol H2SO4中含1 mol H2D1 mol H2O的質(zhì)量是18 g答案D解析氮原子的質(zhì)量是指一個(gè)氮原子的實(shí)際質(zhì)量，氮的相對(duì)原子質(zhì)量是指一個(gè)氮原子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè)C12的實(shí)際質(zhì)量的的比值，A錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，B錯(cuò)誤；硫酸為共價(jià)化合物，1 mol H2SO4中含2 mol H原子，C錯(cuò)誤；1 mol H2O的質(zhì)量是18 g，D正確。三關(guān)于物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算13.011022個(gè)O2的物質(zhì)的量是0.05 mol；2 mol H2O所含的分子個(gè)數(shù)是1.2041024個(gè)，所含氫原子的物質(zhì)的量是4 mol。2硫酸的摩爾質(zhì)量是98 gmol1,24.5 g硫酸的物質(zhì)的量是0.25 mol，氧原子的物質(zhì)的量是1 mol。3氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 gmol1,1.5 mol氫氧化鈉的質(zhì)量是60 g。4已知26.5 g某化合物的物質(zhì)的量為0.25 mol，則該化合物的摩爾質(zhì)量是106 gmol1，相對(duì)分子質(zhì)量是106。5寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量關(guān)系。(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：HClNaOH=NaClH2O1 mol 1 mol 1 mol 1 mol。(2)氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應(yīng)：Fe2O33CO2Fe3CO21 mol 3 mol 2 mol 3 mol。(3)氯酸鉀在受熱時(shí)生成氧氣和氯化鉀：2KClO32KCl3O22 mol 2 mol 3 mol。(4)過(guò)氧化氫(H2O2)分解生成氧氣和水：2H2O22H2OO22 mol 2 mol 1 mol。歸納總結(jié)1基本關(guān)系式(1)n(n表示物質(zhì)的量，N表示粒子數(shù))。關(guān)系式中NA的單位是mol1；在求n或N的概念性問(wèn)題時(shí)用NA，數(shù)字性問(wèn)題時(shí)用6.021023 mol1。(2)M(M為摩爾質(zhì)量，m為物質(zhì)的質(zhì)量)。在M、n和m中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)；若M的單位是gmol1時(shí)，則m的單位是g。2恒等關(guān)系式由基本關(guān)系式n和n可得恒等關(guān)系式：。在 N、NA、m、M中，已知任意三項(xiàng)可求第四項(xiàng)。一般情況下，NA、M是已知的，則N與m可互求。3化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量關(guān)系mAnB=pCqDm mol n mol p mol q mol4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是()A2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB2 g氫氣中含有的原子數(shù)為NAC3.011023個(gè)氮?dú)夥肿又泻械脑訑?shù)為2NAD17 g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA答案D解析2.4 g Mg 的物質(zhì)的量為0.1 mol，而1 mol Mg變成Mg2時(shí)失去2 mol 電子，2.4 g Mg應(yīng)失去0.12 mol電子，即為0.2NA，A錯(cuò)誤；2 g氫氣的物質(zhì)的量為1 mol，含有2 mol H，原子個(gè)數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；N2為雙原子分子，3.011023個(gè)氮?dú)夥肿铀訑?shù)為23.011023，即NA，C錯(cuò)誤；D中17 g NH3的物質(zhì)的量為1 mol，含有的電子數(shù)為10NA，正確。5在14.2 g Na2SO4中，(1)含有的Na的數(shù)目是 。(2)含有的SO的質(zhì)量是 。(3)含氧原子的物質(zhì)的量是 。答案(1)1.2041023(2)9.6 g(3)0.4 mol解析由化學(xué)式Na2SO4可得如下關(guān)系式：Na2SO42NaSO4O方法一n(Na2SO4)0.1 mol所以有：(1)n(Na)2n(Na2SO4)0.2 mol，N(Na)0.2 mol6.021023 mol11.2041023。(2)n(SO)n(Na2SO4)0.1 mol，m(SO)0.1 mol96 gmol19.6 g。(3)n(O)4n(Na2SO4)0.4 mol。方法二在關(guān)系式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)比等于粒子個(gè)數(shù)比，若都擴(kuò)大6.021023倍，則化學(xué)計(jì)量數(shù)比就等于物質(zhì)的量比：Na2SO42NaSO4O1 mol 2 mol 1 mol 4 mol而在一個(gè)關(guān)系式中，等量的某一物質(zhì)，可用不同的單位來(lái)表達(dá)。如2 mol Na，可用質(zhì)量223 g來(lái)表達(dá)，也可用離子個(gè)數(shù)26.021023來(lái)表達(dá)。在計(jì)算時(shí)，為計(jì)算方便，通常是化學(xué)計(jì)量數(shù)反映的量與該物質(zhì)(已知量或待求量)的題給單位相同。如：本題中已知量Na2SO4是14.2 g，那么化學(xué)計(jì)量數(shù)反映的1 mol的Na2SO4就用“142 g”來(lái)計(jì)算；(1)中求Na的個(gè)數(shù)，化學(xué)計(jì)量數(shù)反映的2 mol Na就用“26.021023”來(lái)計(jì)算；以此類(lèi)推，有如下計(jì)算式：Na2SO42NaSO4O解得：N(Na)1.2041023m(SO)9.6 gn(O)0.4 mol。理解感悟針對(duì)不同粒子之間的量(如質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子個(gè)數(shù)等)的換算，先用常規(guī)方法，再用關(guān)系式法計(jì)算，通過(guò)比較找出較好的方法。一題多解，不僅可熟練知識(shí)，掌握解題技巧，還可提高思維能力和解決問(wèn)題的能力。680 g Fe2O3在高溫下被足量的CO還原生成Fe的質(zhì)量是多少？答案56 g解析80 g Fe2O3的物質(zhì)的量為0.5 molFe2O33CO2Fe3CO21 mol 2 mol0.5 mol n(Fe)n(Fe)1 molm(Fe)n(Fe)M(Fe)1 mol56 gmol156 g。1通過(guò)摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)就可以順利知道一定質(zhì)量的物質(zhì)中含有的微粒個(gè)數(shù)，物質(zhì)的量起著橋梁的作用。質(zhì)量mn微粒數(shù)目N2通過(guò)物質(zhì)的量可以建立化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物之間的直接數(shù)量關(guān)系。1下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，其近似值為6.021023mol1B等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na數(shù)約是6.021023D摩爾是物質(zhì)的量的單位答案B解析等物質(zhì)的量的O2和O3，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為23，個(gè)數(shù)比也為23。2對(duì)于1.2041024個(gè)H2，下列說(shuō)法不正確的是()A它可與1 mol O2完全反應(yīng)(點(diǎn)燃)B它是4 mol HC它與16 g CH4所含的H的數(shù)目相同D它與2NA個(gè)H2SO4所含的H的數(shù)目相同答案B解析1.2041024個(gè)H2的物質(zhì)的量為2 mol,2 mol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H，由2H2O22H2O可知，2個(gè)H2與1個(gè)O2完全反應(yīng)，則2 mol H2與1 mol O2完全反應(yīng)；CH4的相對(duì)分子質(zhì)量是16，摩爾質(zhì)量是16 gmol1,16 g CH4的物質(zhì)的量為1 mol，它含有4 mol H。2NA個(gè)H2SO4是2 mol,2 mol H2與2 mol H2SO4含有相同數(shù)目的H。3下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2OB0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023個(gè)CO2和0.1 mol KMnO4答案C解析A項(xiàng)，n(O)分別為0.6 mol和0.3 mol；B項(xiàng)，0.1 mol H2SO4中，n(O)0.4 mol,3.6 g H2O中n(O)10.2 mol；C項(xiàng)，0.1 mol MgSO47H2O中，n(O)為1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中，n(O)也為1.1 mol；D項(xiàng)，6.021023個(gè)CO2中，n(O)22 mol，01 mol KMnO4中n(O)0.4 mol。4(1)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：物質(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)目SO22 molSO6.021022O28.0 g(2)O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)。根據(jù)分子式回答。等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)之比為 ，原子個(gè)數(shù)比為 。(3)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。若某原子的摩爾質(zhì)量是M gmol1，則一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量是 。NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 。已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵的摩爾質(zhì)量為 。1.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.2041022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 。答案(1)物質(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)目SO264 gmol1128 g1.2041024SO96 gmol10.1 mol9.6 gO232 gmol10.25 mol1.5051023(2)3211(3)g gmol1bNA gmol164 gmol1解析(1)M(SO2)64 gmol1，M(SO)96 gmol1,2 mol SO2的質(zhì)量為2 mol64 gmol1128 g，2 mol SO2的分子數(shù)目為2 mol6.021023 mol11.2041024,6.021022個(gè)SO的物質(zhì)的量為0.1 mol,0.1 mol SO的質(zhì)量為0.1 mol96 gmol19.6 g。(2)n(O2)n(O3)32，則分子數(shù)之比為32；N1(O)N2(O)(2)(3)11。(3)依據(jù)摩爾質(zhì)量的定義進(jìn)行分析。由摩爾質(zhì)量為M gmol1可知1 mol原子的質(zhì)量為M g，而1 mol原子中含有原子的數(shù)目為NA個(gè)，所以1個(gè)原子的質(zhì)量就為g。摩爾質(zhì)量為 gmol1。鐵的摩爾質(zhì)量為NAmol1b gNA b gmol1。摩爾質(zhì)量為64 gmoL1。59.75 g鋅與含 mol HCl的鹽酸剛好完全反應(yīng)，放出 mol H2，在溶液中有 mol Zn2和 mol Cl。答案0.30.150.150.3解析n(Zn)0.15 mol，Zn2HCl=ZnCl2H21 mol 2 mol 1 mol 1 mol0.15 mol n(HCl) n(ZnCl2) n(H2)n(HCl)0.3 mol，n(H2)0.15 mol，n(ZnCl2)0.15 mol。課時(shí)作業(yè)經(jīng)典基礎(chǔ)題1下列敘述正確的是()A1 mol H2O的質(zhì)量為18 gmol1BCH4的摩爾質(zhì)量為16 gC3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 gD1 mol任何物質(zhì)均含有6.021023個(gè)分子答案C解析質(zhì)量的單位為g，摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，A、B選項(xiàng)錯(cuò)誤；3.011023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，質(zhì)量為32 g；物質(zhì)不一定都由分子構(gòu)成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A分子數(shù) B原子數(shù)C質(zhì)子數(shù) D電子數(shù)答案A解析1 mol H3和1 mol H2分子數(shù)均為NA，原子數(shù)分別為3NA和2NA，質(zhì)子數(shù)分別為3NA和2NA，電子數(shù)分別為3NA和2NA，故A項(xiàng)正確。3設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB18 g水中含有0.1NA個(gè)水分子C1 mol氮?dú)馑碾娮訑?shù)目為NAD17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA答案D解析2.4 g Mg的物質(zhì)的量是0.1 mol，變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA；18 g H2O的物質(zhì)的量是1 mol，含有NA個(gè)水分子；1 mol N2含有14NA個(gè)電子。4“物質(zhì)的量”具有將一定數(shù)目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱(chēng)量物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的重要意義。下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中錯(cuò)誤的是()A1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)原子B0.012 kg C12中含有約6.021023個(gè)碳原子C1 mol水分子中含有2 mol H原子和1 mol O原子D1 mol Ne含有約6.021024個(gè)電子答案A解析A項(xiàng)，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有多種，在描述時(shí)需明確對(duì)象，如1 mol O2約含有6.021023個(gè)分子，約含有6.0210232個(gè)原子等，而像NaCl等物質(zhì)中不存在原子，是由Na和Cl構(gòu)成的，故該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0.012 kg C12中含有的原子數(shù)為一個(gè)確定的數(shù)，但常用其約數(shù)6.021023代替計(jì)算，故該項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由水的分子組成(H2O)可知C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，每個(gè)Ne核外有10個(gè)電子，則1 mol Ne含有10 mol電子，即約為6.021024個(gè)電子，故該項(xiàng)正確。54 時(shí)，若20滴水恰好為1 mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A20NA BNA/360C9NA/10 D360/NA答案B解析在4 時(shí)1 mL水的質(zhì)量為1 g，其物質(zhì)的量為 mol，含水分子數(shù)個(gè)，故1滴水中含水分子數(shù)為。6O是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為()A33 g B32 gC33 gmol1 D32 gmol1答案D解析O比O2多一個(gè)電子，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，則O的相對(duì)分子質(zhì)量為32，O的摩爾質(zhì)量為32 gmol1。7a mol H2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A. mol1 B. mol1C. mol1 D. mol1答案B解析由關(guān)系式n可知，NA，a mol H2SO4中含4a mol氧原子，相當(dāng)于b個(gè)氧原子。因而可得正確結(jié)果為NA mol1。8鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1 mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為()A2.51019 B2.51022C51019 D51022答案A解析鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1 mg，則一個(gè)鉛筆字含有的碳的質(zhì)量為0.5 mg，所以一個(gè)鉛筆字含有的碳的 物質(zhì)的量為104 mol，故一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)目為104 mol6.021023 mol12.51019，答案選A。9對(duì)相同質(zhì)量的SO2和SO3來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系正確的是()A含氧原子個(gè)數(shù)比為23B含硫元素質(zhì)量比為45C含氧元素質(zhì)量比為56D含硫原子個(gè)數(shù)比為11答案C解析設(shè)質(zhì)量都為m，則n(SO2) mol，n(SO3) mol，再求S、O原子的物質(zhì)的量和質(zhì)量關(guān)系。1020 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A100 gmol1 B108 gmol1C55 gmol1 D96 gmol1答案B解析由質(zhì)量守恒定律得m(E)20 g14 g8.8 g3.6 g21.6 g，M(E)108 gmol1。能力提升題11填寫(xiě)下列空白：(1)3.011023個(gè)SO2分子中含有氧原子的個(gè)數(shù)為 ；SO2氣體的質(zhì)量為 。(2)常溫常壓下，92 g NO2氣體含有的原子數(shù)為 (用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)NO和O2可發(fā)生反應(yīng)：2NOO2=2NO2，現(xiàn)有a mol NO和b mol O2充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為 。答案(1)6.02102332 g(2)6NA(3)a(a2b)解析(1)1個(gè)SO2分子含有2個(gè)氧原子，則3.011023個(gè)SO2分子含有氧原子個(gè)數(shù)為3.01102326.021023；該SO2氣體的物質(zhì)的量n0.5 mol，其質(zhì)量m0.5 mol64 gmol132 g。(2)92 g的NO2氣體含有的原子的物質(zhì)的量為92 g46 gmol136 mol。故所含原子個(gè)數(shù)為6NA。(3)化學(xué)反應(yīng)中原子進(jìn)行了重新組合，但是原子的個(gè)數(shù)和種類(lèi)沒(méi)有改變。反應(yīng)后氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比等于反應(yīng)前氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比，即a(a2b)。12(1)1個(gè)C12的質(zhì)量是a kg,1個(gè)Na的質(zhì)量是b kg，Na的摩爾質(zhì)量是 (用含a、b的表達(dá)式表示)。(2)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為 。若阿伏加德羅常數(shù)取6.021023 mol1，則可估算一個(gè)鋁原子的質(zhì)量約為 g。(3)下列各種物質(zhì)中所含原子個(gè)數(shù)最多的是 (填字母)。A0.4 mol氧氣 B4 時(shí)5.4 mL水C10 g Ne D5.6 g CO(4)a g H2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為 mol1。(5)1.6 g某物質(zhì)含有6.021022個(gè)分子，則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為 。答案(1) gmol1(2)27 gmol14.491023(3)B(4)(5)16解析(1)一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與C12質(zhì)量的1/12相比所得的數(shù)值是相對(duì)原子質(zhì)量，因此鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是b kg/(a kg/12)12b/a，而摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，故Na的摩爾質(zhì)量是12b/a gmol1。(2)鋁的摩爾質(zhì)量是27 gmol1，亦即6.021023個(gè)鋁原子的質(zhì)量是27 g，故1摩爾鋁原子的質(zhì)量為27 g，故一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為27 g(6.021023)4.4910