2012年中考化學實驗總復習專題2——實驗相關的知識復習.doc.doc

本試題出自：本試題出自：中考化學實驗總復習專題2實驗相關的知識復習一.復習要求：掌握初中化學中涉及的化學實驗基本操作、物質(zhì)的鑒別、除雜、推斷、儀器的連接、重要性質(zhì)實驗的操作步驟及注意事項等與實驗相關的知識。二.知識要點：1.常見物質(zhì)的名稱、化學式、俗稱及主要物理性質(zhì)名稱化學式俗稱主要物理性質(zhì)硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機溶劑。二氧化碳CO2固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。一氧化碳CO煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。甲烷CH4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。乙醇C2H5OH酒精無色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強腐蝕性。氫氧化鈣2)(OHCa熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。碳酸鈉晶體Na2CO310H2O無色晶體，易失水風化。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比32CONa小。氯化鈉NaCl食鹽碳酸鈣3CaCO石灰石、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅4CuSO白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍色。硫酸銅晶體OHCuSO245藍礬、膽礬藍色晶體。高錳酸鉀4KMnO灰錳氧紫黑色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。本試題出自：本試題出自：堿式碳酸銅322)(COOHCu銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸鋇BaSO4天然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵3)(OHFe新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅2)(OHCu新制得為藍色沉淀。2.幾種常見藥品的存放藥品的性質(zhì)，決定藥品的保存方法藥品性質(zhì)保存方法白磷著火點低，易自燃，不跟水反應放入冷水中濃硫酸易吸收空氣中的水分（吸水性）放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴氧化鈣易吸水，易與空氣中二氧化碳反應而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中固體氫氧化鈉易潮解，易與空氣中二氧化碳反應而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中堿溶液的玻璃瓶應用橡膠塞密封。3.物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的性質(zhì)是檢驗物質(zhì)的依據(jù)。一般情況多采用化學方法進行檢驗。檢驗時可利用被檢物化學性質(zhì)的不同；或利用反應后產(chǎn)物的不同加以鑒別。例如2H和CO都具有可燃性和還原性，但它們?nèi)紵院螅ɑ蜓趸院螅┑漠a(chǎn)物不同，利用這一點可以將它們區(qū)分。（1）常見氣體的檢驗物質(zhì)檢驗的方法、步驟現(xiàn)象化學反應原理備注氧氣)(2O帶火星的木條伸入瓶中木條復燃CO2點燃CO2氫氣)(2H點燃火焰上方罩一冷而干燥的燒杯。產(chǎn)生淡藍色火焰。燒杯壁上有水霧或水珠生成。2H2O2點燃2H2O不純時有爆鳴聲二氧化碳)(2CO燃著的木條伸入集氣瓶加入澄清石灰水木條熄滅；石灰水變渾濁。22)(COOHCa3CaCOOH2一氧化碳點燃；火焰上方罩產(chǎn)生藍色火焰；2COO2點燃2CO2不純時有爆鳴聲本試題出自：本試題出自：)(CO一干燥燒杯；燒杯中注入澄清石灰水。燒杯壁無水珠；石灰水變渾濁。22)(COOHCa3CaCOOH2甲烷)(4CH點燃；火焰上方罩一干燥燒杯；燒杯中注入澄清石灰水。產(chǎn)生明亮藍色火焰；燒杯壁有水珠；石灰水變渾濁。CH42O2點燃CO22H2O22)(COOHCa3CaCOOH2不純時有爆鳴聲氯化氫)(HCl有刺激性氣味用潤濕的藍色石蕊試紙在空氣中有白霧通入3AgNO溶液中使藍色石蕊試紙變紅。3AgNO溶液產(chǎn)生白色沉淀。HCl=H+ClAgNO3HClAgClHNO3氨氣)(3NH有特殊刺激性氣味；利用濕潤的紅色石蕊試紙。有氨臭味；濕潤石蕊試紙由紅色變藍色。OHNH23OHNH23OHNH23OHNH4氮氣)(2N燃著木條伸入集氣瓶；加入澄清石灰水木條熄滅；石灰水依然澄清。（2）幾種重要物質(zhì)的檢驗物質(zhì)所用試劑檢驗的方法、步驟現(xiàn)象化學反應實例酸)(H紫色石蕊試液取少量酸于試管并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)榧t色。無色酚酞試液取少量酸于試管并加入幾滴酚酞試液。無色酚酞試液不變色。PH試紙蘸取少量酸滴在pH試紙7pH本試題出自：本試題出自：上。堿)(OH紫色石蕊試液取少量堿液于試管中并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)樗{色。無色酚酞試液取少量堿液于試管中并加入幾滴酚酞試液。無色酚酞試液由無色變?yōu)榧t色。PH試紙蘸取少量堿液滴在pH試紙上。7pH鹽酸及可溶性氯化物)(Cl3AgNO試劑和稀3HNO取少量待測液于試管中，滴入幾滴3AgNO試劑并滴加稀3HNO產(chǎn)生不溶于稀3HNO的白色凝乳狀沉淀。3AgNOHCl3HNOAgCl3AgNONaCl3NaNOAgCl硫酸及可溶性硫酸鹽)(24SO2BaCl試劑和稀3HNO取少量待測液于試管中，滴入幾滴2BaCl試劑并滴加稀3HNO生成不溶于稀3HNO的白色沉淀。242BaClSOHHClBaSO24242BaClSONaNaClBaSO24碳酸鹽)(23COHCl或稀3HNO取少量待測固體或溶液于試管；加入幾滴稀HCl冒出氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁。HClCaCO23222COOHCaClHClCONa232OHNaCl222CO22)(COOHCa本試題出自：本試題出自：或稀3HNO；將生成的氣體通入澄清石灰水。OHCaCO23銨鹽)(4NH堿或堿液紅色石蕊試紙取少量待測固體或溶液于試管；加入堿或堿液共熱；將產(chǎn)生的氣體接觸濕潤的紅色石蕊試紙。有刺激性氣體生成；該氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。NaOHNONH34OHNHNaNO233OHNH23OHNH44.常見氣體的實驗室制取和物質(zhì)性質(zhì)的實驗制備氣體的裝置，是由氣體的發(fā)生與收集兩個主要裝置組成的。發(fā)生裝置是根據(jù)反應物、生成物的狀態(tài)（固體或液體），反應條件（是否加熱）決定的；收集裝置是根據(jù)氣體的溶解性和密度決定的。（1）氣體的發(fā)生裝置加熱固體制氣體（圖1）用于制氧氣等。注意：試管口略向下傾斜，鐵夾夾持試管中上部，導管伸入試管的部分不宜過長。裝藥前應檢查裝置的氣密性。藥品平鋪試管底部，加大受熱面積。先均勻加熱，再固定在藥品處用外焰加熱。此裝置還適用于固體加熱有氣體生成的反應，如：加熱堿式碳酸銅、加熱膽礬等，若將加熱條件改為高溫，還可用于木炭還原氧化銅、分解碳酸鈣等反應。常溫下固體和液體反應制氣體（圖2）用于制氫氣，二氧化碳氣體等。注意：長頸漏斗下端管口應插入液面以下形成液封。導氣管伸入試管的部分不宜過長。（2）氣體的收集裝置本試題出自：本試題出自：排水集氣法：適用于收集難溶于水的氣體，如H2、O2、CO、CH4等氣體（圖3）注意：當氣泡連續(xù)、均勻地放出后再收集；可燃性氣體應驗純后再收集，當用此法收集加熱反應制出的氣體，在收集完畢時，應先將導管移出水槽，再熄滅酒精燈。向上排空氣集氣法（集氣瓶口向上）。適用于比空氣重的（相對分子質(zhì)量大于29）而常溫不與空氣反應的氣體，如O2、CO2、Cl2、SO2、HCl等氣體（圖4）向下排空氣集氣法（集氣瓶口向下）。適用于收集比空氣輕（相對分子質(zhì)量小于29）的氣體，如H2、NH3等氣體。（圖5）用排氣法集氣時，應注意導氣管要插到靠近集氣瓶底部，要在集氣瓶口進行氣體驗滿。（3）氣體驗純與驗滿方法可燃性氣體點燃與收集前都應驗純。驗純的一般方法是：用排水法收集一試管氣體，用拇指堵住，試管口朝下移近火焰，移開拇指點火，聽到尖銳的爆鳴聲，表明氣體不純；聽到“噗”的聲音，表明氣體已純。如果用排氣法收集，經(jīng)檢驗不純，需要再檢驗時，應該用拇指堵住試管口一會，待里面的余火熄滅，再收集氣體驗純。氣體驗滿方法氣體方法現(xiàn)象結(jié)論O2把帶火星的木條置于集氣瓶口木條著火已滿CO2把燃著的木條置于集氣瓶口木條熄滅已滿（4）實驗室制取氧氣、氫氣和二氧化碳使用的藥品及反應原理氣體藥品反應原理O2氯酸鉀、二氧化錳或高錳酸鉀223322OKClMnOKClO，224242OMnOMnOKKMnOH2鋅粒、稀硫酸Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2CO2大理石或石灰石、稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO25.常見氣體雜質(zhì)的除法氣體雜質(zhì)方法或試劑H2通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的水蒸氣。CO通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的2COO2通過熾熱的銅網(wǎng)。原理：22OCuCuO2CO2通過澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）本試題出自：本試題出自：)(2gOH通過無水硫酸銅或濃硫酸。（后者在除水時常用）HCl通過3AgNO溶液或NaOH等堿性溶液中（后者吸收效果好）【典型例題分析】例1下列幾項操作中，正確的是（）A.用氫氣還原氧化銅時，通入氫氣立即給氧化銅加熱，實驗結(jié)束時，撤掉氫氣后停止加熱。B.點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度。C.制取氧氣實驗結(jié)束時，先移去酒精燈，再把導管從水槽中取出。D.皮膚上沾上濃硫酸，立即用水沖洗。解析：A的操作錯誤，用氫氣還原氧化銅時，應先通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱，目的是趕走試管里的空氣，避免引起爆炸。當實驗結(jié)束時，應先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，使銅在氫氣流中冷動下來，再停止通入氫氣，目的在于防止銅在高溫下重新被空氣中的氧所氧化。B的操作正確。因為氫氣為可燃性氣體。實驗測定，空氣里如果混入氫氣的體積達到總體積的4%74.2%這個范圍，點燃時就會爆炸。因此，我們在使用氫氣時，要特別注意安全。點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。C的操作錯誤。實驗室制取氧氣結(jié)束時，如果先移去酒精燈，再把導管從水槽中取出，會使水槽中的水倒吸回試管，使試管炸裂。因此，應先把導管從水槽里拿出來，然后再撤酒精燈。D的操作錯誤。濃硫酸溶于水會放出大量的熱，因此皮膚上沾上濃硫酸，當接觸水時會放熱，進一步腐蝕皮膚。正確的操作是先用布試去，再用大量的水沖洗。答案：B例2試管是實驗室常用儀器，可進行多種操作，如：取用少量液體作實驗，加熱液體，洗滌試管，排水集氣；若配以橡皮塞、導管等，還可用于：洗氣集、貯氣等。上述操作用到液體（或水）時，用量常有：a.盛滿試管b.約占試管容積的1/2c.不超過試管容積的31d.12ml四種。對于上述操作，正確的液體（或水）的用量相應是（）A.cbaadbB.dcbabaC.dcababD.cdaabb解析：正確掌握試管在使用中所加液體的量，是解答本題的關鍵。取少量液體做實驗時取12ml；加熱液體時不超過其容積的31；洗滌試管時，液體約占其容積的21；排水集氣時，應盛滿試管；洗氣時約占21；集氣貯氣時應盛滿試管。答案：B例3配一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，有如下操作步驟：稱5.3g氫氧化鈉固體（砝碼本試題出自：本試題出自：最小為1g）；量取一定量水；將氫氧化鈉和水混合并進行攪拌，回答下列問題：（1）稱量氫氧化鈉時，藥品應放在盤上的中稱取，應加g砝碼。（2）量取的水的體積如圖1中B所示，水的體積為mL。圖1（3）攪拌的目的是；（4）所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。解析：（1）NaOH有腐蝕性，要放在左盤上和燒杯中稱量，右盤上應加5g砝碼（游碼移至0.3g刻度上）。（2）量取液體時，讀數(shù)時的視線應與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平，量取的水應為20.7mL。（20mL到21mL之間有10等份，每份0.1mL）（3）攪拌能加速固體溶解。（4）所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可根據(jù)：“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量%100”算出。答案：（1）左燒杯5（2）7.20（3）加速NaOH溶解（4）20%例4除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（不要求回收雜質(zhì)），把適當?shù)脑噭僮鞣椒ǖ男蛱枌懺谙鄳睦ㄌ栔校篈.加適量鹽酸，過濾B.加適量水，過濾，蒸發(fā)C.加適量水，過濾D.加熱（或高溫灼燒）E.加熱，加適量水，過濾F.加適量鹽酸，蒸發(fā)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉（）氯化鉀粉末中混有少量的碳酸鉀（）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣（）氫氧化鈉粉末中混有少量碳酸鈣（）炭粉中混有少量的氧化銅（）解析：碳酸鈣難溶于水，而碳酸鈉能溶于水，根據(jù)二者溶解性不同，即采取加適量水、過濾的方法進行除雜和分離。本組兩種物質(zhì)均能溶于水，因此不能用上題方法分離，可設計將碳酸鉀轉(zhuǎn)化為氯化鉀的方法，采用加適量鹽酸、蒸發(fā)的方法除去所含有的雜質(zhì)。轉(zhuǎn)化的方程式如下：本試題出自：本試題出自：HClCOK232OHCOKCl222本題欲除去碳酸鈣，往往有人用溶解過濾法分離，這是不妥當?shù)?。因為氧化鈣不易溶于水，而且溶于水的部分又會轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，這樣無法達到除雜的目的。很顯然可以利用高溫煅燒的