寧夏石嘴山市第三中學(xué)2018屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷含答案.doc

石嘴山市第三中學(xué)2018屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： O：16 S：32 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65第卷（選擇題共51分）一、 選擇題：（本題共17小題，每小題3分，只有一項(xiàng)符合題目要求的。）1. 下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是 ()A. 石油、煤、小蘇打都是混合物B. 燒堿、純堿、堿石灰都是堿C. HNO3、NaOH、NaNO3都是電解質(zhì)D. HCl、H2SO4、NaOH都是離子化合物2. 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是 ()A. 晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B. 氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C. 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D. 氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料3合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點(diǎn)是 ()合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低改變?cè)系呐浔?、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛AB CD4.下列關(guān)于砹(85At)及其化合物的說(shuō)法中，正確的是 ( ) A. 穩(wěn)定性：HAtHClB. 氧化性：At2I2C. At2為分子晶體D. NaAt的水溶液呈堿性5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是 ( )A0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒B28gN2和6gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NAC28gC2H4和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 ()Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3 H2SO4飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3Fe2O3 FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOA.B.C.D.7、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A. 使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液： Na+、ClO、Cl、S2B. Na2S溶液中：SO、K、Cl、Cu2C. 由水電離出的c(OH)11012 molL1的溶液中：Ba2、K、NO、ClD. 常溫下pH=2溶液中：NO、I、Na、Al38下列離子方程式正確的是能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( )A向含有Fe2O3懸濁液中通入HI： Fe2O36H = 2Fe33H2OB氨水中通入過(guò)量的二氧化硫：SO2+NH3H2O = NH4+SO32-C碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O DAl2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al33OH=Al(OH)39下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象的敘述正確的是 ()A檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸B容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗C為觀察Mg條在CO2中的燃燒，在一個(gè)底部鋪有少量細(xì)沙的集氣瓶中收集CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶底部D用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測(cè)pH10“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是()實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅和稀硝酸反應(yīng)甲乙丙A B C D11下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?()A實(shí)驗(yàn)：制取并收集氫氣B實(shí)驗(yàn)：驗(yàn)證葡萄糖的還原性C實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣D實(shí)驗(yàn)：檢查堿式滴定管是否漏液12鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。已知：BeCl2 Na2BeO2 2H2O=2NaCl2Be(OH)2能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是 ()ABeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物BNa2 BeO2溶液的pH7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeOCBeCl2溶液的pH碳酸硅酸Ba.濃鹽酸b.二氧化錳c.溴化鈉溶液氧化性：MnO2Cl2Br2Cd.小蘇打e.蘇打f.石灰水熱穩(wěn)定性：蘇打小蘇打Dd.氯化鈉e.氯化銨f.硝酸銀溶液沸點(diǎn)：氯化鈉氯化銨16.碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：3I26OH=5IIO3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng))和I2I=I，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式中不正確的是AIBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBrS2=IBrS BIBr加入KI溶液中：IBr2I=BrICIBr加入NaOH溶液中：IBr2OH=IBrOH2ODIBr加入AgNO3溶液中：3IBr5Ag3H2O=3AgBr2AgIIO6H17一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中無(wú)Fe2存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200 mL 6 mol L1 NaOH溶液時(shí)沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g，下列說(shuō)法不正確的是 ()A該合金中鐵的質(zhì)量為5.6 gB該合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2D所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4第卷（非選擇題共69分）18.（8分）將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示 寫(xiě)出各段的離子反應(yīng)方程式 Oa段； ab段； bc段； cd段； de段；19（10分）某化學(xué)興趣小組為了探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。(4)尾氣可采用_溶液吸收。20.（8分）AlCl3是一種催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時(shí)能發(fā)生劇烈水解反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180時(shí)升華。根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：（1）a儀器的名稱為；A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）試劑b為。（3）所用d導(dǎo)管較粗的原因是；E裝置的作用為。（4）F裝置的作用為。（5）若圖l中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化。21（6分）三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)：33 ，沸點(diǎn)：73 。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是_。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體主要成分為Ca(ClO)2和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：_。(4)試劑X為_(kāi)。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70 下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為_(kāi)。22(9分）已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題。(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。(2)寫(xiě)出的化學(xué)方程式及、的離子方程式：的化學(xué)方程式_的離子方程式：_的離子方程式：_23.（8分）銅是生活中常見(jiàn)的金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍(lán)色，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。(3)火法煉銅的原理：Cu2SO22CuSO2，在該反應(yīng)中每生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移_ mol e。(4)據(jù)報(bào)道，有一種細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O。利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO45H2O)：檢驗(yàn)溶液B中Fe3是否被除盡的實(shí)驗(yàn)方法_。在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：方案只用一個(gè)反應(yīng)來(lái)完成)。寫(xiě)出方案中的化學(xué)方程式：_從溶液B中獲取膽礬的操作b是_，_，過(guò)濾，洗滌，干燥。24（10分）黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS(假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化)，它是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將m1 g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。甲乙其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS211O22Fe2O38SO24FeS7O22Fe2O34SO2KS5UKS5UKS5U實(shí)驗(yàn)一測(cè)定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖所示處理：(1)鼓入空氣的作用是_。(2)反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液加入足量H2O2溶液的目的是(用化學(xué)方程式表示)_。H2O2可以看做是一種很弱的酸，寫(xiě)出其電離方程式：_。(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(列出表達(dá)式即可)。實(shí)驗(yàn)二測(cè)定鐵元素的含量(4)中，若用鐵粉作還原劑，則所測(cè)得的鐵元素的含量_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_。(6)某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe2的物質(zhì)的量濃度c(Fe2)_。25、(10分)某強(qiáng)酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：依據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試