高一化學物質的分離與提純.ppt

專題1化學家眼中的物質世界第二單元研究物質的實驗方法,進入,學點一,學點二,返回目錄,將分離提純物質用的方法填在橫線上：1.除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3；2.除去CaO中的CaCO3；3.從溴水中提取溴；4.除去KNO3中混有的少量KCl；5.分離乙酸（沸點118）與乙酸乙酯（沸點77.1）。,過濾,加熱,萃取,結晶,蒸餾,學點一過濾與結晶,閱讀課本，完成下列問題：1.過濾是分離不溶性固體和固體混合物，或將固體從溶液中分離出來的方法。溶液中的雜質離子，可加適當試劑，使其轉化為，然后過濾，連同一塊除去；也可使其轉化為氣體，通過揮發(fā)而除去。如SO可用含的溶液轉化為沉淀，C可用含的溶液轉化為沉淀，M可用含的溶液轉化為沉淀，,可溶性,不溶性,沉淀,濾渣,BSO,（OH）,B可用含的溶液轉化為沉淀，CO可用含的溶液轉化為氣體，NH可用含的溶液轉化為氣體。,-,NH3,2.結晶和重結晶根據隨溫度變化差別較大而分離和提純可溶性混合物的方法。將熱的飽和溶液冷卻，析出晶體的主要成分是溶解度較的物質；通過可進一步提純析出的晶體，冷卻熱的飽和和的混合溶液，首先析出且量較多的是。,溶解度,大,重結晶,【例1】電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、C、M、F、SO等雜質，不符合要求。因而經常加入試劑：等除去雜質。加入除雜試劑的合理順序是()A.B.C.D.,A,【解析】為了除去，先加入溶液；然后再加入溶液，除去和；再加入溶液，除去和；最后加入溶液中和多余的，除去多余的：,=BC=CCCO=COMCOH=（OH）=F（OH）CO=過濾可除去沉淀和泥沙。本題可根據最后加入溶液而巧解。,對應訓練,1.分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進行的是()A.氧化銅、木炭B.碳酸鈣、氯化鈉C.硝酸鉀、氯化鈉D.乙醇、水,B,【解析】CaCO3不溶于水，NaCl溶于水，因此先加水溶解過濾除去CaCO3，然后蒸發(fā)溶液得NaCl固體。,學點二萃取與蒸餾,閱讀課本，完成下列填空：1.萃取與分液利用溶質在互不相溶的溶劑里的不同，將物質從轉移到，從而進行分離的方法稱為萃取。分液是將不同且互不的液體分離開來的方法。因為鹵素在有機溶劑里的溶解度比在水中，所以能從的水溶液中萃取。由于的密度比水，所以分液時應將的溶液從分液漏斗的下口放出。,溶解度,一種溶劑,另一種溶劑,溶解度,相溶,大,大,2.蒸餾（或分餾）將液態(tài)物質加熱至，使之，然后將的操作過程稱為蒸餾。運用蒸餾的方法，可以分離相差較大的液體混合物，也可以除去水等液體中或的雜質。分餾是指得到多種不同餾分的。,沸點,汽化,蒸氣重新冷凝為液體,沸點,難揮發(fā),不揮發(fā),分離操作,【例2】已知碘在有機溶劑中的溶解度比在水中大，則下列說法中正確的是()A.因為碘在酒精中的溶解度比在水中大，所以可用酒精從碘的水溶液中提取碘，分液時碘的酒精溶液從分液漏斗的下口流出B.因為碘在汽油中的溶解度比在水中大，所以可用汽油從碘的水溶液中提取碘，分液時碘的汽油溶液從分液漏斗的下口流出C.因為碘在苯中的溶解度比在水中大，所以可用苯從碘的水溶液中提取碘，分液時碘的苯溶液從分液漏斗的上口倒出D.因為碘與四氯化碳能反應，所以不能用四氯化碘從碘的水溶液中提取碘,C,【解析】酒精與水混溶，不正確。汽油的密度比水小，分液時碘的汽油溶液應從分液漏斗的上口倒出，不正確。苯、水互不溶解，苯的密度比水小，碘在苯中溶解度比水中大，正確。碘與四氯化碳、苯、直餾汽油、酒精等都不反應，不正確。,對應訓練,2.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑必須具備的性質是()A.不溶于水，但必須與碘發(fā)生反應B.不溶于水，但比水更容易溶解碘C.不溶于水，且密度必須比水大D.不溶于水，且密度必須比水小,【解析】萃取劑必須與原溶劑互不相溶，溶質在萃取劑中的溶解度必須大于在原溶劑中的溶解度。,【例3】現有三組混合液：汽油和氯化鈉溶液乙醇和NaCl溶液溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液,C,【解析】（排除法）：汽油和氯化鈉溶液互不相溶，油層在上，水層在下，可用分液法分離、被排除。乙醇和NaCl溶液混溶在一起，但二者沸點不同，可用蒸餾法分離，在78.5餾出的是乙醇，排除。為答案。NB和B的水溶液混溶在一起，加入CC（或CH、汽油等）萃取，轉移到CC（或、汽油等）中。分液可得到B溶液和（）（或其他溶液）。蒸干B溶液可得NB。分餾B（CC）可得B。,對應訓練,3.已知丙酮是一種有機化合物，為無色液體，溶于水，密度小于g，沸點約為55，要從丙酮和水的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最合理的是()A.蒸餾B.分液C.過濾D.結晶,【解析】因為丙酮與水互溶且沸點與水相差很大，所以用蒸餾的方法。,返回目錄,1.分離與提純的區(qū)別（1）物質的分離是指利用物質的物理或化學性質的差異，將混合物中各組分一一分開的實驗操作過程。（2）物質的提純是指利用物質的物質物理或化學性質的差異，除去物質中混有的雜質，得到純凈物的實驗操作過程。2.化學方法提純和分離物質的“四原則”和“三必須”（1）“四原則”：利用化學方法分離和提純物質時，操作過程要注意八個字：“不增、不減、易分、復原”。,一不增：不引入新的物質；二不減：不消耗被提純的物質，如：不能減少NaCl成分。三易分：雜質轉換為沉淀、氣體等易分離除去。如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉換為沉淀BaSO4。四易復原：被提純物質要容易復原。（2）“三必須”：一是除雜試劑必須過量；二是過量試劑必須除盡（因過量試劑帶入新的雜質）；三是除雜途徑必須選最佳。3.過濾注意事項（1）過濾操作應做到“一貼、二低、三靠”。“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內壁，趕走紙和壁之間的氣泡。,“二低”：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應略于濾紙的邊緣（略低約1cm），以防止未過濾的液體外溢?！叭俊保郝┒奉i末端與承接濾液的燒杯內壁相接觸；使濾液沿燒杯內壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻璃棒的引流下流向漏斗。（2）過濾后如果溶液仍然渾濁，應重新過濾一遍。（3）如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。,4.蒸發(fā)注意事項（1）蒸發(fā)皿的溶液不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。（2）加熱過程中要不斷攪拌，以免溶液濺出；如果蒸干，當析出大量晶體時就應熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干。（3）不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，應墊上石棉網5.萃取有關問題（1）萃取劑的選擇原則：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)；溶質不與萃取劑發(fā)生任何反應。,（2）操作步驟及注意事項：應先檢驗分液漏斗是否漏水。將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。振蕩時，右手握住漏斗上口的頸部，并用食指壓住塞子；用左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液；分液時，上層溶液從分液漏斗的上口