化學(xué)計(jì)算--基本解題方法-2-差量法.ppt

差量法在化學(xué)解題中的應(yīng)用 差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些 差量 與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法 一 差量法的類(lèi)型 固體質(zhì)量差 溶液質(zhì)量差 氣體體積差 氣體物質(zhì)的量之差等 二 思路 根據(jù)化學(xué)方程式分析反應(yīng)前后形成差量的原因 找出差量與已知量 未知量間的關(guān)系 然后再列比例式求解 三 差量法的適用條件 1 反應(yīng)不完全或有殘留物 2 反應(yīng)前后存在差量 且此差量易求出 這是使用差量法的前提 只有在差量易求得時(shí) 使用差量法才顯得快捷 否則 應(yīng)考慮用其他方法來(lái)解 一 固體差量 例1 將質(zhì)量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中 過(guò)一會(huì)兒取出 烘干 稱(chēng)量 棒的質(zhì)量變?yōu)?00 8克 求有多少克鐵參加了反應(yīng) 解 設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x Fe CuCO4 FeSO4 Cu棒的質(zhì)量增加 差量 566464 56 8x100 8克 100克 0 8克56 8 x 0 8克答 有5 6克鐵參加了反應(yīng) 二 液體差量 例2 用含雜質(zhì) 雜質(zhì)不與酸作用 也不溶于水 的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后 濾去雜質(zhì) 所得液體質(zhì)量為55 4克 求此鐵的純度 解 設(shè)此鐵的純度為x Fe H2SO4 FeSO4 H2 溶液質(zhì)量增加 差量 56256 2 5410 x克55 4克 50克 5 4克56 54 10 x克 5 4克答 此鐵的純度為56 三 氣體差量 例3 將12克CO和CO2的混合氣體通過(guò)足量灼熱的氧化銅后 得到氣體的總質(zhì)量為18克 求原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解 設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x CuO CO Cu CO2氣體質(zhì)量增加 差量 284444 28 1612x克18克 12克 6克答 原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87 5 二 差量法訓(xùn)練1 KBr和KCl的混合物3 87g 溶于水并加入過(guò)量的AgNO3溶液后 產(chǎn)生6 63g沉淀 則混和物中含鉀 A 24 1 B 40 3 C 25 9 D 48 7 2 取一定量的MnO2與KClO3的混和物加熱 反應(yīng)完全后將剩余的固體與足量的濃HCl混和 加熱待反應(yīng)完全后 將溶液蒸干 已知蒸干后所得固體的質(zhì)量與原混和物的質(zhì)量相等 試求 原混和物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 所得氧氣和氯氣在標(biāo)況下的體積比 B K Ag m 69 46 63 50 41 MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O m 固增 55 3255 7139X39x 872KClO3 2KCl 3O2 m 固減 24514996y96y 245由題意得 m 固增 m 固減 即 39x 87 96y 245X 0 874y MnO2 100 46 63 V O2 V Cl2 3y 245mol X 87mol 1 0 82 50 41 3 29 6g以等物質(zhì)的量混合的價(jià)態(tài)相同的兩種金屬的無(wú)水氯化物與水化合后可得51 2g這兩種氯化物的六水合物 將這種六水合物混合物加熱灼燒 它們變成了13 1g氧化物的混合物 兩金屬元素不變價(jià) 將原混合物溶于水 加過(guò)量的NaOH溶液 得到了一種金屬的沉淀物 將該沉淀物濾出洗凈 高溫灼燒后 得到8 0g殘?jiān)?試推斷這兩種金屬氯化物是什么物質(zhì) n H2O 0 1mol即 兩種無(wú)水氯化物都為0 1mol2AClx A2Ox m12BClx B2Ox m22mol71x 16x 55x2mol71x 16x 55x0 1mol2 75x0 1mol2 75x2 2 75X 29 6 13 1 16 5解之X 3則兩種氧化物都為0 05mol 設(shè)得到8 0g殘?jiān)鼮锽2O3氧化物的摩爾質(zhì)量為8 0 0 05 160 g mol 1 則B為鐵 AlCl3 FeCl3 4 如圖 容器A 容積為2L 中有壓強(qiáng)為1 01 105Pa的空氣 容器B 容積為1L 中盛有少量只吸附O2的吸附劑 且容器處于真空狀態(tài) 打開(kāi)旋塞C片刻 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)變?yōu)? 06 104Pa 此時(shí)容器內(nèi)的氣體中N2與O2的分子數(shù)之比為 空氣中N2占4 5 解 打開(kāi)