（新課標）高一化學上學期第四次月考試題.doc

2013-2014學年度上學期第四次月考高一化學試題【新課標】本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南嚓P原子的相對原子質(zhì)量：c：12 o：16 na：23 mg：24 al：27 cu：64 第一部分 選擇題（共64分）一、選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是() a蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 b蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)c萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) d過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾2利用下列實驗裝置完成相應的實驗，操作正確且能達到實驗目的的是( ) a實驗室中制取少量蒸餾水 b從nacl溶液提取nacl固體 c檢驗na2co3溶液中是否混有na2so4 d配制200ml 0.10 moll-1鹽酸3下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是( )編號實驗操作a鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中。b制備并檢驗氫氣的可燃性鋅粒與稀硫酸反應產(chǎn)生氣體，立即點燃。c用濃硫酸制稀硫酸把水沿器壁倒入裝有濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。d一氧化碳還原氧化銅用石灰水檢驗氣體產(chǎn)物，實驗結束時先從水槽中取出導管，再熄滅酒精燈。4下列敘述正確的是( )a1 mol co2 的質(zhì)量為44g/mol bco2的摩爾質(zhì)量為44gcco2的摩爾質(zhì)量等于co2的相對分子質(zhì)量 dna個co2的質(zhì)量與co2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同5用na表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( ) a標準狀況下，22.4lccl4含有的分子數(shù)為 nab常溫常壓下，1.06g na2co3含有的na+離子數(shù)為0.02 na c通常狀況下，na 個co2分子占有的體積為22.4ld物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 個數(shù)為 na 6在配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高( )a所用naoh已經(jīng)潮解 b有少量naoh溶液殘留在燒杯里c向容量瓶中加水未到刻度線 d稱量時誤用“左碼右物”7下列溶液中，na+ 濃度最大的是( )a1mol/l na2so4溶液200ml b0.9mol/l na3po4溶液200ml c2.5mol/l naoh 溶液100ml d1mol/l nahco3溶液300ml8某鹽的混合物中含有0.2 mol na+、0.4 mol mg2+、0.4 mol cl -，則so42- 為()a0.1 mol b0.3 mol c0.5 mol d0.15 mol 9分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是( )ana2o和na2o2都屬于堿性氧化物 bkoh和na2co3都屬于堿cnahso4和hno3都屬于酸 dna2o和sio2都屬于氧化物10下面關于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是( ) a在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)b電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇c電解質(zhì)在水中不一定能導電，能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)d純水的導電性很差，所以水不是電解質(zhì)11關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是( )a溶液是透明的，膠體是不透明的 b溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙 c溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶 d溶液穩(wěn)定，放置后不會生成沉淀，膠體不穩(wěn)定，放置會生成沉淀12下列電離方程式，書寫正確的是( )aal2(so4)3 =2al3+ + 3so42- balcl3 = al3+ +cl-cmg(no3)2 = mg+2 +2no3- dkmno4 =k+ +mn7+ +4o2-13下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有( )ana+、h+、co32-、cl- bmg2+、al3+、no3-、oh-ck+、 h+、so42-、oh- dal3+、fe2+、cl-、so42-14下列離子方程式中，書寫正確的是( ) aalcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ + 3oh- = al(oh)3 b往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：co32-2h+co2h2ocna與硫酸銅溶液反應： 2na+cu2+=cu+ 2na+d用小蘇打治療胃酸過多：hco3-h+co2h2o15下列化學方程式中，能用離子方程式soba2=baso4來表示的是( )abaco3h2so4=baso4h2oco2 bbacl2na2co3=baco32naclcbacl2na2so4=baso42nacl dba(oh)2cuso4=cu(oh)2baso416若m2o7x+3s2+14h+=2m3+3s+7h2o，則m2o7x中的m的化合價為( )a+2 b+3 c+4 d+617氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是a4fe(oh)2+o2+2h2o = fe(oh)3b2nahco3na2co3+h2o+co2c4nh3+5o24no+6h2odzn+h2so4=znso4 + h2 18下列反應中必須加入還原劑才能進行的是( )acl2cl bzn zn2 ch2h2o dcuocucl219已知5kcl+kclo3+3h2so4=3cl2+3k2so4+3h2o，下列說法不正確的是( ) akclo3是氧化劑 b被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1 ch2so4既不是氧化劑又不是還原劑 d1mol kclo3參加反應時有10mol電子轉(zhuǎn)移20鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強堿溶液的反應，其生成物有一定的規(guī)律，下列說法中正確的是( ) a都有h2o生成 b都有h2生成 c都有alo2生成 d都有al3生成21下列鑒別蘇打（na2co3）和小蘇打（nahco3）的方法錯誤的是( )a取兩種樣品溶液加入澄清石灰水，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀b取固體加熱，檢驗產(chǎn)生氣體是否使澄清石灰水變渾濁c取固體滴入相同濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的劇烈程度d取相同濃度的兩種樣品溶液，再滴入相同濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的劇烈程度22下列關于焰色反應的說法不正確的是( )a只有金屬化合物才有焰色反應 b只有某些金屬或其化合物才有焰色反應c透過藍色鈷玻璃觀察鉀元素焰色反應的顏色為紫色d每次焰色反應實驗后都要將鉑絲用稀鹽酸洗凈并灼燒23把過氧化鈉投入含有hco3-、cl-、mg2+、na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是( ) ahco3- bcl- cmg2+ dna+24以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是( )a先加入bacl2溶液，再加入足量的hno3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的so42b加入足量的cacl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定有大量的co32c用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色。該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子d先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加agno3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的cl二、雙項選擇題（本題包括4小題，每小題4分，共16分。每小題都有兩個選項符合題意。只選一個且正確給2分，選兩個且正確給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）25下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是( )acu2+ k+ na+ so42- bk+ na+ cl- hco3-ccl- no3- mg2+ nh4+ dno3- na+ cl- k+ 26除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所選試劑正確的是( )anaoh溶液ba(oh) 2：適量na2so4溶液 bhno3溶液hcl：過量agno3溶液ckoh溶液k2co3：適量cacl2溶液 dmg al：過量naoh溶液27下列有關鋁化合物說法正確的是( )a氧化鋁的熔點很高，所以不可以用來冶煉鋁b氫氧化鋁是一種膠狀沉淀，有較大表面積，有吸附性，可用作凈水劑c實驗室可以用氫氧化鈉與氯化鋁來制備氫氧化鋁d氫氧化鋁既可與強酸反應又可與強堿反應，是兩性氫氧化物28用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) a1molcl2與足量的鐵反應生成fecl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3nab1mol氧氣含有的原子數(shù)是1mol氖氣含有的原子數(shù)的兩倍c7.8g na2o2中含有陰離子的數(shù)目為0.1na,與足量水反應時電子轉(zhuǎn)移了0.1nad在標準狀況下，na個水分子所占有的體積約為22.4l第二部分 非選擇題（共36分）三、填空題（共30分）29（10分）某同學用18 mol/l的濃硫酸配制200ml 0.9mol/l的稀硫酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：（1）需要量取濃硫酸 ml(準確到小數(shù)點后一位)。（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200ml容量瓶外，還必須用到的儀器有 、 等。（3）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是( )a可以按此建議改進，便于使用容量瓶b不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度c如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上d不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度 0.9 moll-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度 0.9 moll-1。30（10分）實驗室有三瓶失去標簽的無色溶液：氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸，可用一種常見酸堿指示劑x 或na2co3一次鑒別它們。根據(jù)有關操作及所加試劑填空。 （1）a試管中的現(xiàn)象：溶液顯紫色；另取該溶液滴入na2co3溶液中，無明顯現(xiàn)象。試推斷試劑x為 。（2）b試管中的現(xiàn)象：溶液顯藍色；另取該溶液滴入na2co3溶液中的現(xiàn)象為 _有關反應的離子方程式為 _。（3）c試管中的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，有關反應的離子方程式為 _； 另取該溶液滴入試劑x， 則溶液顯 _。31(10分)銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為： cu +2h2so4（濃） cuso4+so2+2h2o（1）濃h2so4作_劑，具有 性，氧化產(chǎn)物是 （寫化學式）。（2）在該反應中，若消耗了32 g cu，則轉(zhuǎn)移了_mol 電子 ，還原了 mol h2so4，生成 l so2（標準狀況）氣體。（3）cu與so2的還原性由強到弱的順序為：cu so2（填“”、“ (1分)四、計算