（新課標(biāo)）高考化學(xué) 考點匯總 考點12 鐵、銅元素單質(zhì)及其重要化合物.doc

考點12 鐵、銅元素單質(zhì)及其重要化合物一、選擇題1.(2011福建高考9)下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過y得到w的一組化合物是( )【思路點撥】解答本題要注意如下兩點：(1)置換反應(yīng)是“單質(zhì)1+化合物1單質(zhì)2+化合物2”。(2)鐵鹽和金屬反應(yīng)時先被還原成亞鐵鹽，若金屬比鐵活潑，則過量的該金屬接著和亞鐵鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)鐵。【精講精析】選d。選項化學(xué)方程式結(jié)論a2mg+co2 2mgo+c符合b2al+fe2o3 2fe+al2o3符合c2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2符合d2fecl3+cu2fecl2+cucl2不符合2.(2011山東高考12)al、fe、cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是( )a.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物b.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物c.制備alcl3、fecl3、cucl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法d.電解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液時陰極上依次析出cu、fe、al【思路點撥】正確地運用所學(xué)的水解原理、電解原理,分析c項和d項，同時對三者的化學(xué)性質(zhì)要相當(dāng)熟悉，尤其是對銅的性質(zhì)的拓展?！揪v精析】選c。a項，鋁的氧化物al2o3屬于兩性氧化物，a錯誤；b項，al與fe一般都生成對應(yīng)的氧化物，而cu除了生成氧化物，還易與空氣中的co2 、h2o反應(yīng)生成銅綠cu2(oh)2co3，b錯誤；c項，因alcl3、fecl3、cucl2都屬于強酸弱堿鹽，弱堿陽離子都能發(fā)生水解，生成對應(yīng)的堿和鹽酸，由于鹽酸屬于揮發(fā)性酸，故蒸干后得到的為對應(yīng)的堿，而不是原溶質(zhì)，c正確；d項，因氧化性：cu2+h+，故析出銅；但電解alcl3和fecl3時，不能析出鋁和鐵，因氧化性：h+al3+、fe3+e-=fe2+，應(yīng)產(chǎn)生氫氣和fe2+，故d錯誤，二、非選擇題3.(2011江蘇高考16)以硫鐵礦(主要成分為fes2)為原料制備氯化鐵晶體(fecl36h2o)的工藝流程如下：回答下列問題：(1)在一定條件下，so2轉(zhuǎn)化為so3的反應(yīng)為2so2(g)+o2(g)2so3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為k= ；過量的so2與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。(3)通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 (寫化學(xué)式)?！舅悸伏c撥】解答本題時應(yīng)依據(jù)所給流程結(jié)合鐵的化合物的性質(zhì)和有關(guān)化學(xué)原理分析整個過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)?！揪v精析】(1)注意“過量的so2”與溶液反應(yīng)應(yīng)生成nahso3；(2)硫鐵礦燃燒將產(chǎn)生鐵的氧化物，為了提高鐵元素的浸出率，抑制fe2+ 及fe3+ 的水解，讓更多的鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵晶體，應(yīng)保持鹽酸過量；(3)注意抓住題目所給條件“氯氣氧化”和最終產(chǎn)物(fecl36h2o),該過程應(yīng)是將fe2+ 氧化，根據(jù)能被堿液吸收和生產(chǎn)過程中使用的原料分析尾氣應(yīng)為氯氣和氯化氫氣體。答案： so2=nahso3(2)提高鐵元素的浸出率 抑制fe2+及fe3+水解(3)cl22fe2+ = 2cl-2fe3+4.(2011天津高考7)圖中x、y、z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，a俗稱磁性氧化鐵；e是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：組成單質(zhì)y的元素在周期表中的位置是 ；m中存在的化學(xué)鍵類型為 ；r的化學(xué)式是 。一定條件下，z與h2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為zh4。zh4的電子式為 。已知a與1mol al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為x時(所有物質(zhì)均為固體)，放出akj熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。寫出a和d的稀溶液反應(yīng)生成g的離子方程式： 。向含4mol d的稀溶液中，逐漸加入x粉末至過量，假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標(biāo)系中畫出n(x2+)隨n(x)變化的示意圖，并標(biāo)出n(x2+)的最大值?！舅悸伏c撥】解題時找準(zhǔn)突破口，fe3o4俗稱磁性氧化鐵，能和氫氟酸反應(yīng)的不溶于水的酸性氧化物為sio2?！揪v精析】x、y、z都是單質(zhì)，fe3o4和al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成單質(zhì)鐵，故x是fe，y是氧氣，z是單質(zhì)硅。氧元素在周期表中的位置為：第二周期第a族；m是sio2和naoh溶液反應(yīng)的產(chǎn)物na2sio3，鈉離子和硅酸根離子之間存在離子鍵，硅酸根離子內(nèi)部存在共價鍵。單質(zhì)si和h2反應(yīng)生成sih4，sih4是共價化合物，電子式是。1molal反應(yīng)時放熱akj,書寫熱化學(xué)方程式時要注意對應(yīng)關(guān)系，即有8molal參與反應(yīng)時，放熱8 akj。o2 、no、h2o發(fā)生反應(yīng)4no3o22h2o=4hno3，fe3o4中既有fe2又有fe3，和硝酸發(fā)生反應(yīng)時，fe2被氧化為fe3。稀硝酸中，逐漸加入鐵粉，開始發(fā)生的反應(yīng)是fe4hno3=fe(no3)3no2h2o,當(dāng)硝酸被消耗完了后又發(fā)生反應(yīng)2 fe(no3)3fe= 3fe(no3)2，故在畫圖的時候應(yīng)當(dāng)注意加入1mol fe之后才開始產(chǎn)生fe2，最終產(chǎn)生1.5mol fe2(溶液中只有4molhno3)。答案： 第二周期第a族 離子鍵、共價鍵 h2sio3(或h4sio4) 。8al(s)3fe3o4(s)= 9fe(s)4al2o3(s) h=8akjmol-13fe3o428hno3- =9fe3no14h2o 5.(2011新課標(biāo)全國卷26)0.80gcuso45h2o樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。請回答下列問題：(1)試確定200時固體物質(zhì)的化學(xué)式_(要求寫出推斷過程)；(2)取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_；(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)在0.10moll-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的ph=8時，c(cu2+)=_moll-1(kspcu(oh)2=2.210-20)。在0.1moll-1硫酸銅溶液中通入過量h2s氣體，使cu2+完全沉淀為cus，此時溶液中的h+濃度是_moll-1?！舅悸伏c撥】解答本題時應(yīng)首先根據(jù)圖像推斷各溫度時存在的物質(zhì)。根據(jù)kspcu(oh)2= c(cu2+)c2(oh-)，可以計算c(cu2+)?！揪v精析】(1)cuso45h2o cuso4(5n)h2onh2o250 18n0.80g 0.80g0.57g=0.23g n4，所以200時該固體物質(zhì)的化學(xué)式為cuso4h2o。(2)高于258時，固體由0.80g變?yōu)?.51g，根據(jù)(1)中的計算方法，可知剩余固體為cuso4，cuso4加熱分解得到的黑色物質(zhì)為cuo，氧化性氣體只能是so3，cuo溶于稀硫酸后濃縮、冷卻，得到的晶體為cuso45h2o，根據(jù)圖示，cuso45h2o高于102就開始分解，所以其存在的最高溫度是102。(3)so3與水反應(yīng)生成h2so4，其濃溶液加熱時與cu反應(yīng)生成cuso4、so2和h2o(4)kspcu(oh)2= c(cu2+)c2(oh-)，常溫下ph=8的溶液中c(oh-)=10-1410-8=10-6mol/l，所以c(cu2+)=2.210-20(10-6)2=2.210-8 (moll-1)。 h2s + cu2+ = cus + 2h+ 1 2 0.1moll-1 x 可知x=0.2moll-1答案：