福建省泉州市安溪八中高三理總（化學部分）上學期質檢試卷（含解析）.doc

2013-2014學年福建省泉州市安溪八中高三（上）質檢化學試卷（理科）一、選擇題（本題18小題，每小題3分，共54分每小題只有1個選項正確）1（3分）（2013秋煙臺期末）下列物質不能通過化合反應得到的是（）afe（oh）3bfecl3ch2sio3dnahco3考點：鐵的氧化物和氫氧化物；硅和二氧化硅；鈉的重要化合物專題：碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物分析：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應，a、氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵；b、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；c、硅酸不能通過化合反應得到；d、二氧化碳、水和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉；解答：解：化合反應的概念是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質a、可以實現，反應方程式為：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3，故a不選；b、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵：2fe+3cl22fecl3，故b不選；c、二氧化硅不溶于水，硅酸不能通過化合反應得到，故c選；d、二氧化碳、水和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式na2co3+co2+h2o2nahco3，故d不選故選：c點評：本題考查鐵的氫氧化物、硅酸制備、碳酸氫鈉制備反應、鐵的氯化物的制取反應，考查了化合反應的概念，難度中等2（3分）（2009金華模擬）從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在hcl氣體氛圍中干燥產物；將得到的產物熔融電解得到鎂下列說法不正確的是（）a此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富b第步電解時陰極產生氯氣c步驟的目的是從海水中提取mgcl2d以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應考點：金屬冶煉的一般原理；海水資源及其綜合利用專題：金屬概論與堿元素分析：a、貝殼和海水資源豐富；b、電解熔融的氯化鎂陰極生成金屬鎂；c、海水提取鎂是先沉淀鎂離子，在溶解生成氯化鎂溶液，一定條件下得到氯化鎂固體；d、根據提取過程中的化學反應分析判斷；解答：解：a、貝殼和海水是海水中提取鎂的主要原料，自然界中來源豐富廉價，故a正確；b、第步電解熔融的氯化鎂，陰極產生鎂，陽極生成氯氣，故b錯誤；c、把貝殼制成石灰乳用于沉淀鎂離子；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物氫氧化鎂；將沉淀物氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，結晶過濾、在hcl氣體氛圍中干燥產物得到氯化鎂；故c正確；d、以上提取鎂的過程中涉及化合反應為貝殼制成石灰乳利用的氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣、分解反應為貝殼分解生成氧化鈣和水，氯化鎂電解生成氯氣和鎂；復分解反應是氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀溶于鹽酸反應，故d正確；故選b點評：本題考查了海水提取鎂的工藝流程，主要考查過程中的化學反應特征3（3分）（2010鄭州一模）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）a含有大量al3+的溶液：na+、nh4+、so42、clb堿性溶液：na+、ca2+、so42、co32c含有大量fe3+的溶液：na+、mg2+、no3、scnd含有大量no3的溶液：h+、fe2+、so42、cl考點：離子共存問題專題：離子反應專題分析：a、含有大量al3+的溶液，顯酸性，該組離子不反應；b、利用離子之間結合生成沉淀來分析；c、利用離子之間結合生成絡離子來分析；d、利用氧化還原反應來分析離子不能共存解答：解：a、因含有大量al3+的溶液顯酸性，且該組離子之間不發(fā)生反應，則能夠大量共存，故a正確；b、因堿性溶液中ca2+與co32結合生成碳酸鈣沉淀，ca2+、so42結合生成微溶物硫酸鈣，則不能大量共存，故b錯誤；c、因fe3+與scn結合生成絡離子，則不能大量共存，故c錯誤；d、因no3與h+、fe2+發(fā)生氧化還原反應，則該組離子不能大量共存，故d錯誤；故選a點評：本題考查離子的共存問題，明確常見離子能否發(fā)生氧化還原反應、能否結合生成絡離子、能否結合生成沉淀時解答本題的關鍵，學生應注重歸納總結來解答此類習題4（3分）（2014松江區(qū)二模）將5.4g al投入200.0ml 2.0moll1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余該溶液可能為（）ahno3溶液bba（oh）2溶液ch2so4溶液dhcl溶液考點：鋁的化學性質；化學方程式的有關計算專題：化學反應中的能量變化分析：200.0ml 2.0moll1的某溶液中溶質的物質的量為0.2l2.0moll1=0.4mol，al的物質的量為=0.2mol，利用反應判斷金屬過量，并生成氫氣即可解答：解：200.0ml 2.0moll1的某溶液中溶質的物質的量為0.2l2.0moll1=0.4mol，al的物質的量為=0.2mol，a、因al與hno3溶液不生成氫氣，則不符合題意，故a錯誤；b、由2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，0.2molal與0.4molba（oh）2溶液反應時，堿過量，故b錯誤；c、由2al+6h+2al3+3h2，0.2molal與0.4molh2so4溶液，硫酸過量，故c錯誤；d、由2al+6h+2al3+3h2，0.2molal與0.4molhcl溶液，al過量，故d正確；故選d點評：本題考查鋁的化學性質，明確鋁與酸堿發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，并注意利用量來判斷過量問題即可解答5（3分）（2010長葛市校級一模）配制100ml 1.0mol/lna2co3溶液，下列操作正確的是（）a稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100ml容量瓶中，加水溶解、定容b稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100ml蒸餾水，攪拌、溶解c轉移na2co3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中d定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻考點：配制一定物質的量濃度的溶液專題：化學實驗基本操作分析：a、容量瓶不能作為溶解儀器；b、碳酸鈉溶液的配制時，加水溶解過程中，水的量不能太多；c、移液操作需要玻璃棒來引流；d、根據配制溶液的實驗步驟來回答解答：解：a、容量瓶不能作為溶解儀器，稱量固體后不能在容量瓶中溶解，應先在燒杯中溶解，故a錯誤；b、100ml碳酸鈉溶液的配制時，溶解過程就加入100ml的水，則下面的實驗：移液、洗滌、定容再加上水，溶液體積就會超過100ml，故b錯誤；c、移液操作時，防止液體外濺，需要玻璃棒來引流，故c錯誤；d、定容后，塞好瓶塞，要進行搖勻操作，故d正確故選d點評：本題是一道關于配制一定物質的量濃度溶液的實驗基本操作題，可以根據教材知識來回答，難度不大6（3分）（2013秋安溪縣校級月考）下列推斷正確的是（）a純凈的鎂在空氣中著火燃燒得到產物是混合物且不能用干粉滅火器撲滅bna2o、na2o2組成元素相同，與 co2反應產物也相同cno2是大氣污染氣體，溶于水后的溶液能導電，屬于強電解質d新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色考點：鎂的化學性質；氯氣的化學性質；氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響；鈉的重要化合物專題：元素及其化合物分析：a鎂能在二氧化碳中燃燒；b過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣、氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉；cno2是非電解質；d酸能使紫色石蕊試液變紅色，次氯酸有漂白性解答：解：a.2mg+co22mgo+c、3mg+n2mg3n2、2mg+o22mgo，所以純凈的鎂在空氣中著火燃燒得到產物是混合物且不能用干粉滅火器撲滅，故a正確；b.2na2o2+2co2=2na2co3+o2、na2o+co2=na2co3，所以其反應產物不同，故b錯誤；cno2和水反應生成hno3，hno3電離出陰陽離子而使溶液導電，所以no2是非電解質、hno3是電解質，故c錯誤；dcl2+h2o=hcl+hclo，溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，hclo具有漂白性，能使溶液褪色，故d錯誤；故選a點評：本題考查了物質間反應及基本概念，明確物質的性質即可解答，注意a中鎂能中二氧化碳燃燒，多數酸性氧化物屬于非電解質，題目難度不大7（3分）（2013秋安溪縣校級月考）設 na為阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（）a78g過氧化鈉晶體中，含2na個陰離子b56gfe與稀hn03完全反應時一定轉移3na個電子c常溫常壓下，22.4l氦氣含有na個氦原子d2.3g na和足量的o2完全反應，在常溫和燃燒時，轉移電子數均為0.1na考點：阿伏加德羅常數專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：a過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子；b當硝酸不足，鐵過量時反應生成的是亞鐵離子，1mol鐵完全反應失去2mol電子；c稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子；d鈉為1價金屬，2.3g鈉的物質的量為0.1mol，完全反應失去0.1mol電子解答：解：a78g過氧化鈉的物質的量為1mol，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，故a錯誤；b.56g鐵的物質的量為1mol，1mol鐵完全反應失去的電子可能為2mol或3mol，轉移的電子不一定為3na，故b錯誤；c標況下22.4l氦氣的物質的量為1mol，1mol氦氣中含有1mol氦原子，含有na個氦原子，故c錯誤；d.2.3g鈉的物質的量為0.1mol，1mol鈉完全反應失去0.1mol電子，轉移電子數均為0.1na，故d正確；故選d點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項c為易錯點，注意稀有氣體為單原子分子8（3分）（2013北京模擬）已知：向kmno4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；向fecl2溶液中通入少量實驗產生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉ki試紙上，試紙變?yōu)樗{色下列判斷正確的為（）a上述實驗證明氧化性：mno4cl2fe3+i2b上述實驗中，共有兩個氧化還原反應c實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸踜i試紙變藍d實驗證明fe2+既有氧化性又有還原性考點：氧化性、還原性強弱的比較專題：氧化還原反應專題分析：高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，濃鹽酸做還原劑；氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，亞鐵離子做還原劑；三價鐵將碘離子氧化為單質碘，三價鐵是氧化劑，單質碘是氧化產物，氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性解答：解：a、高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，氯氣是氧化產物，每個反應的氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以氧化性mno4cl2，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，所以氧化性cl2fe3+，三價鐵將碘離子氧化為單質碘，二價鐵是還原產物，單質碘是氧化產物，所以氧化性f3+i2，故a正確；b、三個反應都是氧化還原反應，故b錯誤；c、生成cl2，氧化性強于i2，也能使其變藍，故c錯誤；d、反應中fe2+只是化合價升高，只反映其具有還原性，故d錯誤故選a點評：本題考查學生關于氧化還原反應中的概念以及氧化還原反應的應用知識，可以根據所學知識進行回答9（3分）（2013秋安溪縣校級月考）下列離子反應方程式正確的是（）a將少量so2氣體通入naclo溶液中：2clo+so2+h2oso3+2hclob用濃鹽酸與mno2反應制取少量氯氣：mno2+2h+2clmn2+2h2o+cl2c向偏鋁酸鈉溶液中通入過量co2：alo2co2+2h2oal（oh）3+hco3d溴化亞鐵溶液中滴入過量的新制氯水：2fe2+cl22fe3+2cl考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題分析：a次氯酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子；b根據電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；c二氧化碳過量，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子；d氯水過量，亞鐵離子和溴離子都被氯氣氧化，漏掉了溴離子與氯氣的反應解答：解：a將少量so2氣體通入naclo溶液中，反應生成硫酸和氯化鈉，正確的離子方程式為：clo+so2+h2oso42+2h+cl，故a錯誤；b用濃鹽酸與mno2反應制取少量氯氣，離子方程式中電荷和質量都不守恒，正確的離子方程式為：mno2+4h+2clmn2+2h2o+cl2，故b錯誤；c向偏鋁酸鈉溶液中通入過量co2，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3，故c正確；d溴化亞鐵溶液中滴入過量的新制氯水，溴離子也被氧化，正確的離子方程式為：2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6cl，故d錯誤；故選c點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等；選項d為易錯點，注意氯水過量的情況10（3分）（2011秋道里區(qū)校級期中）能用離子方程式h+oh=h2o表示的反應是（）a稀醋酸和氫氧化鉀反應b硫酸氫鈉和燒堿溶液反應c稀鹽酸和氫氧化銅反應d稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題分析：強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的反應可用離子方程式h+oh=h2o表示，以此來解答解答：解：a稀醋酸和氫氧化鉀反應的離子反應為hac+oh=h2o+ac，故a錯誤；b硫酸氫鈉和燒堿溶液反應的離子方程式為h+oh=h2o，故b正確；c稀鹽酸和氫氧化銅反應的離子反應為2h+cu（oh）2=cu2+2h2o，故c錯誤；d稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子反應為2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，故d錯誤；故選b點評：本題考查離子反應方程式書寫，明確酸堿中和的實質及離子反應的書寫方法即可解答，難度不大11（3分）（2013秋安溪縣校級月考）把一塊鎂鋁合金投入到1moll1 鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1moll1 naoh溶液，生成沉淀的物質的量隨加入naoh溶液體積變化的關系如圖所示下列說法中錯誤的是（）a鹽酸的體積為80mlba的取值范圍為0a50cn（mg2+）0.025mold當a值為30時，b值為0.02考點：有關混合物反應的計算專題：計算題分析：a、0a為過量的鹽酸與氫氧化鈉的反應，加入80ml氫氧化鈉溶液時沉淀達到最大量，此時溶質為nacl，則n（hcl）=n（nacl）=n（naoh），b、根據第三階段的反應確定鋁離子的物質的量，假設只有鋁離子時，根據消耗的氫氧化鈉來確定a的取值范圍；c、根據圖示知第四階段無反應，沉淀全為mg（oh）2，若a=0，n（mg2+）取得最大值，據此來計算鎂離子物質的量的范圍；d、根據a=30時，先確定鎂離子消耗的氫氧化鈉的量，再根據b為生成沉淀的最大量進行計算解答：解：a、根據圖象可知，第一階段，鹽酸和氫氧化鈉反應：h+oh=h2o；第二階段，氯化鎂和氯化鋁和氫氧化鈉反應mg2+2oh=mg（oh）2，al3+3oh=al（oh）3，當氫氧化鈉溶液體積為80ml時，沉淀達到最大量，此時溶液中溶質全為nacl，則n（hcl）=n（nacl）=n（naoh），由于鹽酸和氫氧化鈉溶液濃度相等，所以鹽酸的體積為80ml，故a正確；b、第三階段，氫氧化鋁溶解：al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，此時消耗naoh溶液10ml，所以n（al3+）=1mol/l0.01l=0.01mol，則與al3+反應生成氫氧化鋁沉淀的naoh溶液體積為30ml，假設無mg2+，此時a有最大值：a=50，而實際存在mg2+，所以0a50，故b正確；c、第三階段，氫氧化鋁溶解al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，因為此時消耗naoh10ml，所以n（al3+）=1mol/l0.01l=0.01mol，第四階段無反應，沉淀全為mg（oh）2，若a=0， n（mg2+）取得最大值，第一階段中和al3+反應的naoh為30ml，所以此時和mg2+反應的naoh為50ml，（mg2+）max=0.025mol，而如圖所示a0，所以n（mg2+）0.025mol，故c錯誤；d、當a=30時，和mg2+反應的naoh為20ml，此時n（mg2+）=0.01mol，根據質量守恒生成沉淀的物質的量為b=n（mg2+）+n（al3+）=0.02mol，故d正確；故選c點評：本題考查學生有關金屬元素鋁及其化合物的性質的知識，題目難度中等，結合圖象進行考查，增大了難度，注意掌握有關混合物反應的計算方法，明確圖象曲線中各點的含義為解答本題的關鍵12（3分）（2013承德模擬）制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應2fecl3+cu=2fecl2+cucl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是（）a燒杯中有銅無鐵b燒杯中鐵、銅都無c燒杯中鐵、銅都有d燒杯中有鐵無銅考點：鐵的化學性質專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向盛有fecl3溶液的燒杯內加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵能與生成的氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅解答：解：向盛有fecl3溶液的燒杯內加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵能與生成的氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅；a、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應，可能鐵全部反應而銅有剩余，故a正確；b、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應，不會有剩余，故b正確c、若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故c正確；d、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應，銅后參加反應，不會出現有鐵無銅的情形，故d錯誤；故選：d點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行，要注意根據鐵和銅的活動性強弱確定反應的先后順序13（3分）（2014秋安溪縣校級期中）用如圖裝置進行的實驗，不能達到相應實驗目的是（）a裝置可除去cl2中的hcl雜質b裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色c裝置可制取金屬錳d裝置可用于收集h2、co2、cl2、hcl、no2等氣體考點：化學實驗方案的評價專題：實驗評價題分析：a氯離子抑制氯氣溶解，氯化氫極易溶于水，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；bfe（oh）2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成fe（oh）3；cmn的金屬活動性小于al，al和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應冶煉mn；d常溫下和空氣不反應，且密度和空氣相差較大的氣體可以采用排空氣法收集解答：解：a氯氣在水溶液中存在cl2+h2oh+cl+hclo，nacl中含有氯離子，氯化鈉抑制氯氣溶解，hcl極易溶于水，所以采用排飽和食鹽水的方法除去氯氣中的氯化氫，故a正確；bfe（oh）2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成fe（oh）3，為防止氫氧化亞鐵被氧化，應該將膠頭滴管伸入到液面下而隔絕空氣，故b錯誤；cmn的金屬活動性小于al，al和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應冶煉mn，3mno2+4al2al2o3+3mn，故c正確；d常溫下和空氣不反應，且密度和空氣相差較大的氣體可以采用排空氣法收集，h2、co2、cl2、hcl、no2等氣體常溫下和空氣不反應，且和空氣密度相差較大，所以可以采用排空氣法收集，但收集氫氣時a為進氣口、b為出氣口，收集co2、cl2、hcl、no2時，b為進氣口、a出氣口，故d正確；故選b點評：本題考查了化學實驗方案評價，涉及混合物的分離和提純、物質的制備、金屬的冶煉、氣體的收集等知識點，同時考查學生分析能力、實驗能力和評價能力，注意把握實驗原理和操作方法，易錯選項是b14（3分）（2012秋懷遠縣校級期中）將少量金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕（不考慮水的揮發(fā)）的是（）ahclbnaohck2so4dcuso4考點：鈉的化學性質專題：元素及其化合物分析：鈉和水反應生成氫氧化鈉和水，溶液質量減輕，說明從溶液中放出氣體的質量大于溶液增加的質量解答：解：鈉和水的反應方程式為：2na+2h2o=2naoh+h2，根據方程式知，溶液增加的質量=m（na）m（h2），a、鈉和水的反應方程式為：2na+2h2o=2naoh+h2，生成的氫氧化鈉和鹽酸反應生成鹽和水，反應方程式為：naoh+hcl=nacl+h2o，所以溶液質量增加，溶液增加的質量=m（na）m（h2），故a不符合b、鈉和水的反應方程式為：2na+2h2o=2naoh+h2，所以溶液質量增加，溶液增加的質量=m（na）m（h2），故b不符合c、鈉和水的反應方程式為：2na+2h2o=2naoh+h2，生成的氫氧化鈉和硫酸鉀不反應，所以溶液增加的質量=m（na）m（h2），故c不符合d、鈉和水的反應方程式為：2na+2h2o=2naoh+h2，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應，反應方程式為：2naoh+cuso4=na2so4+cu（oh）2，將兩個方程式相加得2na+2h2o+cuso4=h2+na2so4+cu（oh）2，根據方程式知，溶液的離子減少，減輕的質量=m（cu（oh）2）m（na）+m（h2），故d符合故選d點評：本題考查了鈉及氫氧化鈉的性質，難度不大，注意根據方程式利用差量法分析反應后溶液質量的變化15（3分）（2013秋廣東期末）下列描述中，不符合生產實際的是（）a電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極b電解法精煉粗銅，用純銅作陰極c電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極d在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極考點：電解原理專題：電化學專題分析：a應用惰性電極；b電解法精煉粗銅，粗銅為陽極，純銅為陰極；c用涂鎳碳鋼網作陰極，陰極材料不反應；d電鍍時，鍍層金屬作陽極解答：解：a用鐵作陽極，陽極上鐵被氧化，不能生成氯氣，較長一段時間后陰極生成鐵，應用惰性電極，故a錯誤；b電解法精煉粗銅，粗銅為陽極，純銅為陰極，故b正確；c用涂鎳碳鋼網作陰極，陰極材料不反應，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，故c正確；d電鍍時，鍍層金屬作陽極，用鋅作陽極，電解液為含有鋅離子的電解質溶液，故d正確故選a點評：本題考查電解原理知識，側重于電化學的綜合應用，注意把握電解池的工作原理和電極反應，題目難度不大16（3分）（2013秋安溪縣校級月考）下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是（）a1mol銅片與含2mol h2so4的濃硫酸共熱b1mol mno2粉末與含2mol h2o2的溶液共熱c1mol mno2粉末與含4mol hcl的稀溶液共熱d常溫下1mol銅片投入含4mol hno3的濃硝酸中考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：a硫酸濃度隨反應進行而變小，稀硫酸與銅不反應；bmno2為催化劑；c稀鹽酸與mno2不反應；d銅與濃硝酸、稀硝酸都發(fā)生反應，根據反應方程式cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+no2+2h2o、3cu+8hno33cu（no3）2+2no+4h2o判斷硝酸是否過量解答：解：a硫酸濃度隨反應進行而變小，稀硫酸與銅不反應，固體不可能完全溶解，故a錯誤；bmno2為催化劑，固體不可能溶解，故b錯誤；c根據方程式mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o可知，1mol二氧化錳完全反應消耗4mol氯化氫，由于隨著反應的進行，濃鹽酸濃度逐漸減小，當濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止，則二氧化錳不會完全溶解，故c錯誤；d銅與濃硝酸反應方程式為：cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+no2+2h2o，1mol銅消耗4mol硝酸，銅與稀硝酸反應方程式為3cu+8hno33cu（no3）2+2no+4h2o，1mol銅消耗mol硝酸，所以1mol銅能夠完全溶于含有4mol硝酸的濃硝酸中，故d正確故選d點評：本題考查了常見金屬單質及其氧化物的性質，題目難度中等，注意掌握常見金屬單質及其化合物的性質，明確銅與稀硫酸、二氧化錳與稀鹽酸不發(fā)生反應，選項d為易錯點，注意銅與稀硝酸反應中量的關系17（3分）（2013廣東模擬）2010年8月8日我國甘肅舟曲發(fā)生特大泥石流災害，衛(wèi)生防疫人員要緊急配制0.01mol/l的kmno4 消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是（）a取kmno4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水b溶解攪拌時有液體飛濺c定容時俯視容量瓶刻度線d搖勻后見液面下降，再加水至刻度線考點：配制一定物質的量濃度的溶液專題：化學實驗基本操作分析：分析操作對溶質的物質的量、溶液體積的影響，根據c=分析操作對所配溶液濃度的影響解答：解：a、取kmno4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水，實際稱量的高錳酸鉀的質量偏小，所配溶液的濃度偏低，故a不符合；b、溶解攪拌時有液體飛濺，少量高錳酸鉀損失，移入容量瓶內高錳酸鉀的質量減少，所配溶液的濃度偏低，故b不符合；c、定容時俯視容量瓶刻度線，導致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故c符合；d、搖勻后液面下降，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至刻度線，導致溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故d不符合故選：c點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制誤差分析，難度中等，注意根據c=理解溶液配制與誤差分析18（3分）（2013秋高青縣校級月考）有關na2co3和nahco3的性質，下列敘述錯誤的是（）a等質量的na2co3和nahco3與足量的鹽酸反應，在相同條件下nahco3產生的co2氣體體積大b同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應時，nahco3比na2co3劇烈c與同種酸反應生成等量的co2時，所消耗的酸的量相等d將石灰水加入到nahco3溶液中將會產生沉淀考點：鈉的重要化合物專題：元素及其化合物分析：根據na2co3和nahco3性質解答該題，nahco3不穩(wěn)定，加熱易分解：2nahco3na2co3+co2+h20；能相互轉化：nahco3+naoh=na2co3+h2o，na2co3+co2+h2o=2nahco3；都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2；都與澄清石灰水反應生成沉淀：ca（oh）2+na2co3=caco3+2naoh，2nahco3+ca（oh）2=caco3+na2co3+2h2o（nahco3足量）解答：解：a等質量的na2co3和nahco3，nahco3物質的量較多，生成二氧化碳多，故a正確；b分別滴加hcl溶液，反應離子方程式為co32+2h+co2+h2o，hco3+h+h2o+co2，相同條件下nahco3比na2co3反應放出氣體劇烈，故b正確；c如分別為一元酸和二元酸，則消耗的酸的物質的量不同，故c錯誤；d都與澄清石灰水反應生成沉淀：ca（oh）2+na2co3=caco3+2naoh，2nahco3+ca（oh）2=caco3+na2co3+2h2o（nahco3足量），故d正確故選c點評：本題考查na2co3和nahco3性質的異同，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意把握na2co3和nahco3性質，注重基礎知識的積累二、填空題（共3小題，每小題12分，滿分33分）19（12分）（2013秋安溪縣校級月考）鋁土礦的主要成分是al2o3，還含有fe2o3、sio2等雜質從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：（1）試劑a是鹽酸（硫酸或硝酸）；（2）向溶液a中通入過量的co2，將得到的不溶物煅燒后也可得到al2o3，該方案的缺點是al2o3中含有sio2雜質電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁（3）寫出電解的化學方程式2al2o3（熔融）4al+3o2新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備（4）氧化鋁高溫還原法：1al2o3+3c+1 n22aln+3co（配平）氯化鋁與氨氣高溫合成法：alcl3+nh3aln+3hcl（5）方法比方法在生產上更具優(yōu)勢下列說法中，正確的是aa方法中的al2o3和c容易殘留在氮化鋁中b兩種方法中氮化鋁均為還原產物考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用專題：實驗設計題分析：sio2和鹽酸不反應，fe2o3和氫氧化鈉不反應而氧化鋁能，該工藝流程原理為：鋁土礦加入試劑a氫氧化鈉，得到濾液a中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，沉淀a為氧化鐵，a溶液加入過量為酸溶液，除去硅酸根離子，將偏鋁酸根離子轉化為鋁離子，進入濾液b中，加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，加熱分解得氧化鋁，（1）根據流程可知，加入試劑a目的是引進氫離子除去硅酸根離子；（2）濾液a中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，制氧化鋁的過程中可能會混有二氧化硅雜質；（3）電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁，陽極生成氧氣，陰極生成鋁，產物為鋁和氧氣；（4）根據化合價的升降總數相等配平方程式；（5）根據反應原理對a、b進行判斷解答：解：由工藝流程原理為：鋁土礦加入試劑a氫氧化鈉，得到濾液a中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，沉淀a為氧化鐵，a溶液加入過量為酸溶液，除去硅酸根離子，將偏鋁酸根離子轉化為鋁離子，進入濾液b中，加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，加熱分解得氧化鋁，（1）鋁土礦與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，加入鹽酸或硝酸等酸性溶液可除去硅酸根離子，所以試劑a為鹽酸（硫酸或硝酸），故答案為：鹽酸（硫酸或硝酸）； （2）濾液a中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，向溶液a中通入過量的co2，沉淀為al（oh）3及少量硅酸，煅燒得到與和二氧化硅，則al2o3中含有sio2雜質，故答案為：al2o3中含有sio2雜質；（3）電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁，陽極生成氧氣，陰極生成鋁，總反應為：2al2o3（熔融）4al+3o2，故答案為：2al2o3（熔融）4al+3o2；（4）碳從0價+2價，氮從0價3價，最小公倍數為6，由化合價的升降總數相等可知反應的方程式為：al2o3+3c+n22aln+3co，故答案為：1；3；1；2；3；（5）a根據反應原理可知，方法中的al2o3和c都是固體，二者容易殘留在氮化鋁中，故a正確；b方法中氮化鋁為氮氣被還原生成的，方法不屬于氧化還原反應，故b錯誤；故答案為：a點評：本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機物推斷、元素化合物性質及相互轉化、氧化還原、離子方程式等知識點，題目難度中等，注意把握制備原理，把握物質的性質以及相關反應方程式的書寫20（10分）（2013秋安溪縣校級月考）由fe2o3、cuo、c中的若干種物質組成的混合粉末，取樣進行下列實驗（部分產物略去，且反應1中的濃酸為強氧化性酸）：（1）若z只為一種氣體，試劑a為飽和nahco3溶液，則反應中能同時生成兩種氣體的化學方程式是c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o（2）向y中通入過量的cl2，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是cu2+、fe3+、h+（填寫離子符號）（3）取y中的溶液，調節(jié)ph約為7，加入淀粉ki和h2o2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成當消耗2moli時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是2fe2+4i+3h2o2=2fe（oh）3+2i2（4）該混合物一定存在的成分是cuo、c（填化學式）考點：幾組未知物的檢驗專題：物質檢驗鑒別題分析：（1）二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；（2）氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子；（3）雙氧水具有氧化性，能將還原性的離子碘離子、亞鐵離子氧化；（4）根據c可以和濃硫酸、濃硝酸之間反應生成兩種氣體，二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉之間反應生成二氧化碳氣體，二氧化氮可以和水之間反應生成一氧化氮，據此確定一定含有c，向溶液x中加入過量的鐵可以得到兩種固體，一種是紅色，所以一種是cu，一定含氧化銅，據此回答判斷解答：解：c可以和濃硫酸、濃硝酸之間反應生成兩種氣體，二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉之間反應生成二氧化碳氣體，二氧化氮可以和水之間反應生成一氧化氮，據此確定一定含有c，向溶液x中加入過量的鐵可以得到兩種固體，一種是紅色，所以一種是cu，一定含氧化銅（1）二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，所以反應獲得的是二氧化硫和二氧化碳的混合氣體，z是二氧化碳，即c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o，故答案為：c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o；（2）fe2o3、cuo、c均可以和濃酸反應，除了生成氣體以外還有cu2+、fe3+、h+，通入過量的cl2，并不斷攪拌，充分反應后，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，此時存在的離子有cu2+、fe3+、h+，故答案為：cu2+、fe3+、h+；（3）雙氧水具有氧化性，能將還原性的離子碘離子、亞鐵離子氧化，消耗2moli時，共轉移3mol電子，原理方程式為：2fe2+4i+3h2o2=2fe（oh）3+2i2，故答案為：2fe2+4i+3h2o2=2fe（oh）3+2i2（4）該混合物一定存在的成分是cuo、c，故答案為：cuo、c點評：本題是一道物質的檢驗題目，可以根據所學知識進行回答，以實驗流程的形式考查，增加了難度21（11分）（2013秋安溪縣校級月考）某研究性學習小組為測定某fecl3樣品（含少量fecl2雜質）中鐵元素的質量分數，設計了如下實驗步驟：準確稱量樣品質量a g；向樣品中加入10ml 6moll1的鹽酸，樣品溶解后再加入蒸餾水配成100ml溶液；向上述溶液中加入3ml氯水，攪拌使其反應完全；加入10%的氨水至過量，充分攪拌，使沉淀完全；過濾，將沉淀洗滌后干燥；將沉淀移至坩堝中，灼燒、冷卻、稱重，并反復操作多次至固體完全反應試回答問題：（1）寫出步驟中產生沉淀的離子方程式：fe3+3nh3h2o=fe（oh）3+3nh4+（2）確認步驟沉淀已經完全的方法是在上層清液中繼續(xù)滴加氨水觀察現象，沒有新的沉淀生成說明沉淀完全，否則，沒有完全沉淀（3）如何檢驗步驟沉淀是否洗凈，其方法是取少量最后一次所得的洗滌液，加入少量稀硝酸和agno3溶液，若有白色沉淀生成，表明沉淀未洗凈，若無白色沉淀生成則表明沉淀已洗凈（4）在步驟中，判斷固體反應完全的方法是：連續(xù)兩次稱重，質量沒有變化（5）若空坩堝質量為b g，充分灼燒固體完全反應后，剩余固體和坩堝的總質量為c g，則樣品中鐵元素的質量分數是100%考點：探究物質的組成或測量物質的含量專題：實驗探究和數據處理題分析：（1）含有三價鐵離子的溶液中加氨水生成氫氧化鐵沉淀；（2）在上層清液中繼續(xù)滴加氨水觀察現象，沒有新的沉淀生成說明沉淀完全；（3）取最后一次洗液，檢驗洗液中是否含有氯離子；（4）加熱氫氧化鐵分解質量會減小，連續(xù)兩次稱量的質量相同時，則氫氧化鐵完全分解；（5）根據原子守恒計算鐵元素的質量，再根據質量分數公式進行計算解答：解：（1）步驟中所發(fā)生反應是鐵離子和一水合氨反應生成氫氧化鐵沉淀 的反應，反應的離子方程式為：fe3+3nh3h2o=fe（oh）3+3nh4+；故答案為：fe3+3nh3h2o=fe（oh）3+3nh4+；（2）在含有鐵離子的溶液中加氨水會生成氫氧化鐵沉淀，靜置，然后在上層清液中繼續(xù)滴加氨水觀察現象，沒有新的沉淀生成說明沉淀完全，否則，沒有完全沉淀；故答案為：在上層清液中繼續(xù)滴加氨水觀察現象，沒有新的沉淀生成說明沉淀完全，否則，沒有完全沉淀；（3）溶液中含有大量的氯離子，則沉淀上會附著氯離子，所以在洗滌時，洗滌液中含有氯離子，取少量最后一次所得的洗滌液，加入少量稀硝酸和agno3溶液，若有白色沉淀生成，表明沉淀未洗凈，若無白色沉淀生成則表明沉淀已洗凈；故答案為：取少量最后一次所得的洗滌液，加入少量稀硝酸和agno3溶液，若有白色沉淀生成，表明沉淀未洗凈，若無白色沉淀生成則表明沉淀已洗凈；（4）加熱氫氧化鐵分解質量會減小，連續(xù)兩次稱量的質量相同時，則氫氧化鐵完全分解；故答案為：連續(xù)兩次稱重，質量沒有變化；（5）若空坩堝質量為b g，充分灼燒固體完全反應后，剩余固體和坩堝的總質量為c g，則氧化鐵的質量=（bc）g，所以fe的質量為；則鐵元素的質量分數=，故答案為：點評：本題考查了物質的含量的測量，題目涉及離子方程式的書寫、離子檢驗、數據處理等，題目難度中等，注意根據原子守恒計算鐵的質量分數，側重于考查學生的實驗探究能力和計算能力三、選做題（共2小題，滿分13分）22（13分）（2013秋安溪縣校級月考）選考題（只選做一題）i（有機化學題）根據圖示填空（1）化合物a含有的官能團是碳碳雙鍵或醛基或羧基（寫一種）（2）1mola與2molh2反應生成1mole，其反應方程式是hoocch=chcho+2h2ch2（oh）ch2ch2cooh（醛基也能與h2反應）（3）與a具有相同官能團的a的同分異構體的結構簡式是（4）f的結構簡式是由e生成f的反應類型是酯化反應考點：有機物的推斷專題：有機物的化學性質及推斷分析：首先利用化學性質確定a分子所含官能團：能與nahco3反應必含cooh，能與銀氨溶液反應必含cho而a與h2（ni、）生成e可能是cho與h2加成，也可能是a分子中含碳碳不飽和鍵聯(lián)系b與br2反應生成沒有支鏈的化合物d，說明a中應含碳碳不飽和鍵（銀鏡反應不影響c=c、cc）；再根據題中設問（2）1mola與2molh2加成，可確定a中含c=c由f可知a的分子中應含4個碳原子