黑龍江省佳木斯師范附屬中學(xué)2015-2016學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)模擬試卷（含解析）.doc

黑龍江省佳木斯師范附屬中學(xué)2015-2016學(xué)年高二下期期末復(fù)習(xí)化學(xué)模擬試題（解析版）1下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是a硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：h+so42+ba2+oh=baso4+h2ob過(guò)量co2通入ca(clo)2溶液中：co2+h2o+ca2+2clo=caco3+2hcloc向fecl3溶液中加入銅粉：2fe3+cucu2+2fe2+d氫氧化銅加到醋酸溶液中：cu(oh)22hcu22h2o【答案】c【解析】試題分析：a不正確，應(yīng)該是2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o；b中co2過(guò)量，應(yīng)該生成碳酸氫鈣，b不正確；醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式表示，d不正確，答案選c?？键c(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的高頻點(diǎn)，難度較大，學(xué)生不易得分。判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。2自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是a吸熱反應(yīng) b放熱反應(yīng) c熵增加反應(yīng) d熵增加或者放熱反應(yīng)【答案】d【解析】試題解析：吸熱反應(yīng)h0，但若s0，反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)h0，但若s0，高溫可能非自發(fā)反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；熵增的反應(yīng)s0，若為吸熱反應(yīng)，則h0，低溫可能非自發(fā)反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；熵增加或者放熱反應(yīng)，s0，h0，h-ts0，故d正確考點(diǎn)：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)3有機(jī)化合物a轉(zhuǎn)化為b的反應(yīng)類型是a加聚反應(yīng)b加成反應(yīng)c消去反應(yīng) d取代反應(yīng)【答案】b【解析】對(duì)比兩種有機(jī)物，可以看出化合物a中的碳氧雙鍵被破壞，生成了羥基，很顯然是與氫氣發(fā)生了加成反應(yīng)。4下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在空格上。 金剛石與c60 ； o2與o3； 16o、17o和18o； ch4和ch3ch2ch3； 乙烯和乙烷； 和 ; 和 ； （1）互為同分異構(gòu)體的是 ；（2）互為同系物的是 ；（3）未在（1）、（2）之列的某一組，如 互為 。【答案】（1） （2）、 （3） 、 同素異形體【或答 同位素】【解析】同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合互為同分異構(gòu)體，所以（1）為；同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子的組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物；所以（2）、均為烷烴，烷烴只需碳原子數(shù)不同即互為同系物；（3）、都是由碳元素組成的單質(zhì)，互為 同素異形體；或 質(zhì)子數(shù)不同的核素互為同位素。5下列事實(shí)能說(shuō)明nh3h2o一定是弱電解質(zhì)的是a常溫下，nh3h2o溶液能使酚酞變紅； b氨氣極易溶于水；c常溫下，體積、ph均相同的nh3h2o溶液和naoh溶液，與同濃度hcl溶液中和時(shí)，消耗hcl溶液的體積：前者后者；d常溫下，將ph=13的醋酸鈉溶液稀釋到1000倍，測(cè)得ph10【答案】cd【解析】試題分析：常溫下，nh3h2o溶液能使酚酞變紅，只能證明氨水呈堿性，故a錯(cuò)誤；溶解性與強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)，不能證明是弱電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤；ph均相同的nh3h2o溶液和naoh溶液，氨水的濃度大于氫氧化鈉，體積、ph均相同的nh3h2o溶液和naoh溶液中，n(nh3h2o)n(naoh)，與同濃度hcl溶液中和時(shí)，消耗hcl溶液的體積：前者后者，故c正確；常溫下，越弱的濃度越小，鹽水解程度越大，所以將ph=13的醋酸鈉溶液稀釋到1000倍，測(cè)得ph10，故d正確?？键c(diǎn)：本題考查水溶液。 6下圖是某物質(zhì)分子的比例模型，該物質(zhì)的分子式是 a、nh3 b、ch4 c、h2o d、c2h4【答案】b【解析】試題分析：比例模型體現(xiàn)原子的真實(shí)大小，從圖上看出：有四個(gè)鍵，符合甲烷的結(jié)構(gòu)，故b正確。考點(diǎn)：考查空間構(gòu)型等知識(shí)。7下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是( )acl2具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑bclcl為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì)c實(shí)驗(yàn)室制備cl2,可用排飽和食鹽水集氣法收集d1.12 l cl2含有1.7na個(gè)質(zhì)子(na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】c【解析】試題分析：a、氯氣具有強(qiáng)氧化性，但并不是所用反應(yīng)制作氧化劑，如氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)，氯氣既做氧化劑啊又做還原劑，故錯(cuò)誤；b、具有不同中子數(shù)，屬于不同核素，但核外電子排布相同，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤；c、收集氯氣，可以用排飽和食鹽水收集，減少氯氣的溶解，故正確；d、沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氯氣的性質(zhì)、核素、氣體摩爾體積等知識(shí)。8na表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法中不正確的是a25、1.01105pa時(shí)，na個(gè)氫分子的體積約是22.4lb27g金屬al與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的h2的分子數(shù)為1.5nac常溫常壓下，n mol hd含有核外電子數(shù)為2nad常溫常壓下，36g18o2中所含的中子數(shù)為20na【答案】a【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下na個(gè)氫分子的體積約是22.4l，但現(xiàn)在的溫度是25，即25、1.01105pa時(shí)，na個(gè)氫分子的體積22.4l，a錯(cuò)；27gal失去3mol電子，生成的h2的分子數(shù)為1.5na，b正確；一個(gè)hd含有核外電子數(shù)為2個(gè)，則c正確；一個(gè)18o2含20個(gè)中子，則36g18o2為1mol,則d正確。9設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為na，下列說(shuō)法正確的是（ ）a1 mol na2o2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2nab1 mol na2o2與足量co2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子c1 moll1的naoh溶液中含na+數(shù)目為nad1 mol鈉與足量氧氣反應(yīng)生成na2o或na2o2時(shí)，失電子數(shù)目均為na【答案】d【解析】a、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故1mol過(guò)氧化鈉中含1mol陰離子即na個(gè)，故a錯(cuò)誤；b、過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1ol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即na個(gè)，故b錯(cuò)誤；c、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故c錯(cuò)誤；d、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol金屬鈉反應(yīng)后失去1mol電子即na個(gè)，與產(chǎn)物種類無(wú)關(guān)，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大10將19.2g的銅屑投入到400ml濃度均為0.5moll1hno3和h2so4的混合溶液中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.45mol電子時(shí)溶液增加的質(zhì)量為a4.5g b9.9g c13.2g d14.7g【答案】b【解析】試題分析：cu與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3cu+2no3-+8h+=3cu2+2no+4 h2o，根據(jù)題可知cu的物質(zhì)的量是19.2g/64g/mol=0.3mol，氫離子的物質(zhì)的量是0.4l(0.5+1.0 )mol/l=0.6mol，硝酸根離子的物質(zhì)的量是0.4l0.5mol/l=0.2mol，所以氫離子不足，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.45mol的電子時(shí)參加反應(yīng)的cu的物質(zhì)的量是0.45mol/2=0.225mol，產(chǎn)生no的物質(zhì)的量是0.45mol/3=0.15mol，參加反應(yīng)的cu的質(zhì)量是0.225mol64g/mol=14.4g，生成no的質(zhì)量是0.15mol30g/mol=4.5g，所以溶液增重14.4-4.5=9.9g，答案選b?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算11已知nh4cuso3與足量的10mol/l硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是a1mol nh4cuso3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子bnh4cuso3中硫元素被氧化c刺激性氣味的氣體是氨氣d反應(yīng)中硫酸作氧化劑【答案】a【解析】試題分析：nh4cuso3與足量的10mol/l硫酸液混合微熱，生成cu、硫酸銅、二氧化硫，所以cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0；a.1molnh4cuso3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol（1-0）=0.5mol，a正確；bnh4cuso3中cu元素的化合價(jià)既升高又降低，則既被氧化又被還原，b錯(cuò)誤；c刺激性氣味的氣體為二氧化硫，c錯(cuò)誤；d硫酸中各元素的化合價(jià)不變，d錯(cuò)誤；答案為a?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)，明確cu元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵。12用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a含有na個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2lb在常溫常壓下，11.2l cl2含有的分子數(shù)為0.5nac25，1.01105pa，64g so2中含有的原子數(shù)為3nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l h2o含有的分子數(shù)為0.5na【答案】c【解析】試題分析：a氦氣是單原子分子，則含有na個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4l，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b在常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4l/mol，則11.2l cl2的氣體含有的分子數(shù)無(wú)法計(jì)算，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c25，1.01105pa，64g so2的物質(zhì)的量為64g64g/mol=1mol，so2是三原子分子，則so2中含有的原子數(shù)為3na，c項(xiàng)正確；d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選c?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計(jì)算?！久麕燑c(diǎn)晴】本題主要是通過(guò)物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，綜合考查學(xué)生的基本計(jì)算能力和分析問(wèn)題的能力。該類題的特點(diǎn)是以微粒數(shù)目的計(jì)算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。該類試題的解題思路是：只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法直接用22.4 lmol1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求物質(zhì)的量；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無(wú)法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得物質(zhì)的量，如ccl4、水、液溴、so3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體he、ne等單原子分子，cl2、n2、o2、h2等雙原子分子，及o3、p4、18o2、d2o、na2o2、ch4、co2等特殊物質(zhì)。13在一定溫度下，在一個(gè)密閉容器中加入h2和i2蒸氣各05mol，發(fā)生反應(yīng)h2i22hi，達(dá)到平衡時(shí)，生成hi 08 mol，若其它條件不變，開(kāi)始充入的h2為2 mol，則達(dá)到平衡時(shí)生成的hi可能是下列中的a 11 mol b 087 mol c 08 mol d 05 mol【答案】b【解析】試題分析：如果反應(yīng)完全，則加入2 molh2生成1 molhi，所以hi大于 08 mol小于1 mol?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡的原理14下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 a氨氣通入醋酸溶液ch3cooh+nh3 = ch3coonh4b澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)hcl+oh= h2o+clc碳酸鈣溶于醋酸caco3+2h+ = ca2+h2o+co2d金屬鈉跟水反應(yīng)2na+2h2o = 2na+2oh+h2【答案】d【解析】醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，用離子表示，a不正確。鹽酸是強(qiáng)酸，離子表示，b不正確。醋酸是弱酸，用化學(xué)式表示，c不正確，所以正確的答案選d。15某溶液中含有的離子可能是k+、ba2+、a13+、mg2+、alo2、co32、sio32、cl中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液加氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5ml 0.2moll-1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g。下列說(shuō)法中正確的是a該溶液中一定不含ba2+、mg2+、a13+、sio32、clb該溶液中一定含有k+、alo2、co32、clc該溶液是否有k+需做焰色反應(yīng)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片）d可能含有cl【答案】b【解析】試題分析：向溶液中加氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成，說(shuō)明溶液中一定不存在與氫氧化鈉生成沉淀的離子：a13+、mg2+；向原溶液中逐滴加入5ml0.2moll-1鹽酸，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；滴加鹽酸產(chǎn)生和溶解的沉淀為氫氧化鋁，氣體為二氧化碳，說(shuō)明原溶液中存在alo2、co32，所以一定不存在不溶于鹽酸的sio32-和與co32-反應(yīng)的ba2+，再根據(jù)溶液電中性可知：溶液中一定存在唯一的陽(yáng)離子：k+；在沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g，沉淀為agcl，物質(zhì)的量為：0.43g143.5g/mol0.003mol；中加入的氯離子的物質(zhì)的量為：n（hcl）=0.2mol/l0.005l=0.001moln（agcl），所以原溶液中一定存在0.02mol cl-，a根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在ba2+、mg2+、a13+、sio32-，一定存在cl-，a錯(cuò)誤；b由以上分析可知：該溶液中一定含有k+、alo2、co32、cl，b正確；c根據(jù)溶液的電中性可以判斷，溶液中一定存在k+，不需要通過(guò)焰色反應(yīng)判斷k+是否存在，c錯(cuò)誤；b根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在cl-，d錯(cuò)誤；答案選b。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及判斷【名師點(diǎn)晴】題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，本題中鉀離子和氯離子的判斷為難點(diǎn)，注意根據(jù)溶液電中性及生成氯化銀的物質(zhì)的量判斷二者的存在情況。解答時(shí)注意定性和定量的靈活應(yīng)用，注意從離子共存的角度去排除不能存在的離子。16聯(lián)氨（n2h4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。n2h4與n2o4反應(yīng)能放出大量的熱。（1）已知：2no2（g）n2o4（g），n2o4為無(wú)色氣體。 在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的h 0（填寫(xiě)“”、“”、“=”） 一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2no2(g)n2o4(g)達(dá)到平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 。a單位時(shí)間內(nèi)消耗n moln2o4的同時(shí)生成2nmolno2b用no2、n2o4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:1的狀態(tài)c混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)d混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)其他條件不變時(shí)，下列措施能提高no2轉(zhuǎn)化率的是 （填字母）a增大no2的濃度 b降低溫度 c減小壓強(qiáng) d加入催化劑（2）25時(shí)，1moln2h4(l)與足量n2o4(l)完全反應(yīng)生成n2(g)和h2o(l)，放612.5 kj的熱量。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。（3）17、1.01105pa，往10l密閉容器中充入no2，達(dá)到平衡時(shí)，n(no2)=0.2 mol，n(n2o4)=0.16 mol。則反應(yīng)初始時(shí)，充入no2的物質(zhì)的量為 ；no2的轉(zhuǎn)化率為 ；該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k為_(kāi) _；該溫度下反應(yīng)n2o4(g)2no2(g)的平衡常數(shù)k為_(kāi) 。【答案】（1）；ce；ab；（2）2n2h4(l)+n2o4(l)=3n2(g)+4h2o(l) h=-1225kj/mol；（3）0.52mol；61.5%；4 ；1/4.【解析】試題分析：（1）已知：2no2（g）n2o4（g），n2o4為無(wú)色氣體。 在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則有h-ts0,即hts，由于s0，所以hts0，答案為：； 一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2no2(g)n2o4(g)達(dá)到平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：a單位時(shí)間內(nèi)消耗n moln2o4的同時(shí)生成2nmolno2，描述的都是逆反應(yīng)速率，不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，a錯(cuò)誤；b用no2、n2o4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:1的狀態(tài)，沒(méi)有說(shuō)明正逆反應(yīng)速率，b錯(cuò)誤；c混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說(shuō)明混合體系中，各氣體的物質(zhì)的量不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；d混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，容器的體積不變，體系中氣體的總質(zhì)量不變，所以不變，d錯(cuò)誤；e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，相對(duì)分子質(zhì)量等于以g/mol為單位時(shí)的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量，氣體的總質(zhì)量不變，而這個(gè)反應(yīng)的物質(zhì)的量在減小，當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，e正確，答案為：ce；其他條件不變時(shí)，下列措施能提高no2轉(zhuǎn)化率的是：a增大no2的濃度，體積不變，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，no2的轉(zhuǎn)化率升高，a正確；b降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)反向移動(dòng)，這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以可以提高no2的轉(zhuǎn)化率，b正確；c減小壓強(qiáng)，平衡向著氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的方向移動(dòng)，no2的轉(zhuǎn)化率降低，c錯(cuò)誤；d加入催化劑，催化劑不會(huì)影響化學(xué)平衡，d錯(cuò)誤，答案為：ab；（2）25時(shí)，1moln2h4(l)與足量n2o4(l)完全反應(yīng)生成n2(g)和h2o(l)，放612.5 kj的熱量。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 2n2h4(l)+n2o4(l)=3n2(g)+4h2o(l) h=-1225kj/mol，答案為：2n2h4(l)+n2o4(l)=3n2(g)+4h2o(l) h=-1225kj/mol；（4）17、1.01105pa，往10l密閉容器中充入no2，達(dá)到平衡時(shí)，n(no2)=0.2 mol，n(n2o4)=0.16 mol，那么轉(zhuǎn)化的no2的物質(zhì)的量為0.16mol2=0.32mol，所以開(kāi)始時(shí)加入的no2的物質(zhì)的量為0.32mol+0.2mol=0.52mol，no2的轉(zhuǎn)化率為0.32/0.52100%=61.5%,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=c(n2o4)/c2(no2)=0.016mol/l/(0.02mol/l)2=4(mol/l)-1, 該溫度下反應(yīng)n2o4(g)2no2(g)的平衡常數(shù)k為1/4，答案為：0.52mol； 61.5%；4 ；1/4.考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)熱、化學(xué)平衡的計(jì)算17我國(guó)海水資源豐富，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一個(gè)重要項(xiàng)目，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面：根據(jù)流程圖，請(qǐng)回答：（1）加入的試劑是 ，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式： （2）寫(xiě)出的化學(xué)反應(yīng)方程式： （3）過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過(guò)量的na2co3溶液；加入稍過(guò)量的naoh溶液；加入稍過(guò)量的bacl2溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；過(guò)濾正確的操作順序是 a b c d【答案】（1）cl2；cl2+2br=br2+2cl；（2）2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2；（3）a【解析】由流程可知，海水通過(guò)曬鹽得到粗鹽，精制后電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)，制備氯氣、燒堿；得到苦鹵中主要是含有氯化鎂，加入氫氧化鈣沉淀分離出氫氧化鎂沉淀和含溴離子的濾液，氫氧化鎂用鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到鎂，濾液中加入氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，通過(guò)萃取分液方法得到溴單質(zhì)；（1）步加入的試劑是氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，通過(guò)萃取分液方法得到溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：cl2+2br=br2+2cl；（2）反應(yīng)在化工生產(chǎn)中的名稱，是電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，精制后電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2；（3）粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過(guò)量，加入naoh溶液的目的是除去鎂離子，加bacl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加na2co3溶液的目的是除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，由此可知，na2co3溶液的加入一定在bacl2溶液之后，即一定在之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過(guò)濾后再加鹽酸，即在之后，故操作順序可以是或，故選a18某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題（1）第1步：灼燒操作是將足量海帶灼燒成灰燼該過(guò)程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器除f外還有 （填代號(hào)）a試管 b瓷坩堝 c坩堝鉗 d鐵三角架 e泥三角 f酒精燈 g燒杯 h量筒（2）第2步：i溶液的獲取操作是 （3）第3步：氧化操作是依次加入合適的試劑下列氧化劑最好選用 （填代號(hào)）a濃硫酸 b新制氯水 ckmno4溶液 dh2o2理由是 該反應(yīng)的離子方程式為 （4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯 ，則證明海帶中含碘?！敬鸢浮浚?）b、e；（2）將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過(guò)濾；（3）d，過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染；2i+2h+h2o2=i2+2h2o；（4）藍(lán)色?！窘馕觥吭囶}分析：（1）灼燒海帶成灰燼，需要用到的儀器是坩堝、三腳架、泥三角、酒精燈等，硅酸鹽制作的實(shí)驗(yàn)儀器應(yīng)是玻璃和瓷質(zhì)的，因此是坩堝、泥三角、酒精燈，（2）將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過(guò)濾；（3）過(guò)氧化氫稱為綠色氧化劑，得到產(chǎn)物無(wú)污染，故選d；過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染；過(guò)氧化氫表現(xiàn)氧化性，能把i氧化成i2，本身被還原成h2o，其離子反應(yīng)方程式為：2i2hh2o2=i22h2o。；（4）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，因此溶液變藍(lán)，說(shuō)明海帶中含碘?？键c(diǎn)：考查海水中提取碘的實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇等知識(shí)。19如圖所示為實(shí)驗(yàn)室制so2并驗(yàn)證so2的某些性質(zhì)的裝置圖。試完成下列問(wèn)題： (1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (2)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)，此實(shí)驗(yàn)證明so2是_氣體。 (3)中的品紅溶液_，證明so2有_性。 (4)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明so2有_性。 (5)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明so2有_性。 (6)的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 【答案】(1)na2so3+h2so4(濃) na2so4+so2+h2o (2)石蕊試液變?yōu)榧t色 酸性 (3)褪色 漂白 (4)溶液變渾濁 氧化 (5)碘水褪色 還原 (6)吸收so2 so2+2naohna2so3+h2o 【解析】so2是一種既有還原性，又有氧化性，還有漂白性的酸性氣體。20高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：mno2熔融氧化：3mno2+ kclo3+ 6koh 3k2mno4+ kcl+3h2o；k2mno4歧化：3k2mno4+ 2co22kmno4+ mno2+2k2co3。已知k2mno4溶液顯綠色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）mno2熔融氧化應(yīng)放在 中加熱（填儀器編號(hào)）。燒杯 瓷坩堝 蒸發(fā)皿 鐵坩堝（2）在mno2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入co2氣體，使k2mno4歧化的過(guò)程在如圖裝置中進(jìn)行，a、b、c、d、e為旋塞，f、g為氣囊，h為帶套管的玻璃棒。為了能充分利用co2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊。當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞b、e，微開(kāi)旋塞a，打開(kāi)旋塞c、d，往熱k2mno4溶液中通入co2氣體，未反應(yīng)的co2被收集到氣囊f中。待氣囊f收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞 ，打開(kāi)旋塞 ，輕輕擠壓氣囊f，使co2氣體緩緩地壓入k2mno4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的co2氣體又被收集在氣囊g中。然后將氣囊g中的氣體擠壓入氣囊f中，如此反復(fù)，直至k2mno4完全反應(yīng)。檢驗(yàn)k2mno4歧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是 。（3）利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：2mno4+5c2o42+16h+=2mn2+10co2+8h2o現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500ml溶液，用移液管量取25.00 ml待測(cè)液，用0.1000 moll1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00ml（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為 （保留4位有效數(shù)字，已知m(kmno4)=158gmol1）。若移液管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗或烘干，則測(cè)定結(jié)果將 。（填“偏大”、“偏小”、“不變”）【答案】（12分）（1）（2）a、c；b、d、e。用玻璃棒蘸取三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無(wú)綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全。（能答出加點(diǎn)字中顏色對(duì)比，即給分）（3）87.23%；偏小【解析】試題分析：（1）熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物中含有堿性koh，瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧化鉀反應(yīng)，所以應(yīng)用鐵坩堝，所以正確，故答案為：；（2）待氣囊f收集到較多氣體時(shí)，需要將氣囊f中二氧化碳排出到熱k2mno4溶液中，所以需要關(guān)閉a、c，打開(kāi)b、d、e，輕輕擠壓氣囊f，從而使co2氣體緩緩地壓入k2mno4溶液中再次反應(yīng)，故答案為：a、c；b、d、e；由于k2mno4溶液顯綠色，所以用玻璃棒蘸取三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無(wú)綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全，故答案為：用玻璃棒蘸取三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無(wú)綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全；（3）蒸發(fā)溶液獲得高錳酸鉀時(shí)不能蒸干，避免固體飛濺及高錳酸鉀的分解，所以應(yīng)該加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)停止加熱，并且應(yīng)采用低溫烘干的方法來(lái)干燥產(chǎn)品，避免高錳酸鉀晶體受熱發(fā)生分解，故答案為：溶液表面出現(xiàn)晶膜為止；高錳酸鉀晶體受熱易分解；（4）50ml 0.1000moll-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中含有醋酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/l0.05l=0.005mol，根據(jù)反應(yīng)2mno4-+5c2o42-+16h+2mn2+10co2+8h2o可知，消耗0.005mol醋酸鈉需要消耗高錳酸根離子的物質(zhì)的量為：0.005mol=0.002mol，500ml配制的樣品溶液中含有高錳酸根離子的物質(zhì)的量為：0.002mol=0.04mol，則樣品中含有高錳酸鉀的質(zhì)量為：0.04mol158gmol-1=6.32g，則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為：100%=87.23%；若移液管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗或烘干，則導(dǎo)致待測(cè)液濃度減小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，故答案為：87.23%；偏小考點(diǎn)：考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法的相關(guān)知識(shí)。21(10分)na2s2o35h2o(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉na2so3+sna2s2o3，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有na2s2o35h2o晶體析出。該法制得的晶體中?；煊猩倭縩a2so3和na2so4的雜質(zhì).為測(cè)定一種海波晶體樣品的成分，某同學(xué)稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的稀h2so4溶液20ml，充分反應(yīng)后濾出硫，并將濾液微熱(假定生成的so2全部逸出)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：第一份第二份第三份樣品的質(zhì)量/g12.6018.9028.00二氧化硫的體積/l1.121.682.24硫的質(zhì)量/g1.281.922.56(1)樣品與稀硫酸可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；_。(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品_(填選項(xiàng)字母)；a含有na2s2o35h2o和na2so4兩種成分b含有na2s2o35h2o和na2so3兩種成分c含有na2s2o35h2o、na2so3和na2so4三種成分(3)該樣品中各成分的物質(zhì)的量之比為_(kāi)；(4)所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/l?！敬鸢浮?(10分) (1)（各2分，共4分）s2o32-+2h+s+so2+h2o so32-+2h+so2+h2o (2)（2分）c(3)（2分）n(na2s2o3):n(na2so3):n(na2so4) = 4:1:1(4)（2分）5moll-1【解析】略22已知化合物a、b、c、d、e、f、g和單質(zhì)甲、乙所含元素均為短周期元素，a的濃溶液與甲能發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)，甲是常見(jiàn)的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能，乙是常見(jiàn)的無(wú)色氣體單質(zhì)，b是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，常溫下，c是一種無(wú)色液體請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）c的化學(xué)式_；（2）d的電子式_；（3）寫(xiě)出c+ef+乙的離子方程式_；（4）寫(xiě)出b+c+乙a的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_；【答案】（1）h2o（2）（3）2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2（4）【解析】試題分析：甲是常見(jiàn)的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能，可知甲是c，b是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，為so2氣體，因此a為濃硫酸溶液，常