10.化學(xué)高二寒假(印).pdf

目 錄 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 1 第二節(jié) 解析化學(xué)平衡 6 第三節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 13 第四節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 17 第五節(jié) 鹽類的水解 一 20 第六節(jié) 鹽類的水解 二 23 第七節(jié) 沉淀溶解平衡 26 第八節(jié) 原電池 30 第九節(jié) 電解池 35 第十節(jié) 認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物 39 1 第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 命題方向一 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其微觀解釋命題方向一 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其微觀解釋 例例 1 下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是 增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 升高溫度 縮小反應(yīng)容器的體積 加入生成物 加入 MnO2 A 全部 B C D 例例 2 下列說(shuō)法正確的是 A 增大反應(yīng)物濃度 可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù) 從而使有效碰撞次數(shù)增加 B 對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng) 若增大壓強(qiáng) 即縮小反應(yīng)容器的體積 可增大活化分子的百分?jǐn)?shù) 從而使反應(yīng)速率增大 C 改變條件能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的有效碰撞幾率 D 對(duì)于本來(lái)不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 改變條件可以使反應(yīng)發(fā)生 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 1 反應(yīng) 3Fe s 4H2O g Fe3O4 s 4H2 g 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行 下列條件 的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是 A Fe 的量 B 將容器的容積縮小一半 C 保持容積不變 充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大 D 壓強(qiáng)不變 充入 N2使容器容積增大 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 2 下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是 A Cu 能與濃硝酸反應(yīng) 但不能與濃鹽酸反應(yīng) B Cu 與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快 C N2與 O2在常溫 常壓下不反應(yīng) 放電時(shí)可反應(yīng) D Fe 與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快 命題方向二 化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較及計(jì)算命題方向二 化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較及計(jì)算 例例 1 在 2A B3C 4D 反應(yīng)中 表示該反應(yīng)速率最快的是 A v A 0 5 mol L s B v B 0 3 mol L s C v C 0 8 mol L s D v D 1 mol L s 例例 2 反應(yīng) 4A s 3B g 2C g D g 經(jīng) 2 min B 的濃度減少 1 0 6mol L 對(duì)此反應(yīng)速率的表示 正確的是 A 用 A 表示的反應(yīng)速率是 11 0 4 mol Lmin 2 B 分別用 B C D 表示的反應(yīng)速率之比是 3 2 1 C 在 2 min 末的反應(yīng)速率 用 B 表示是 11 0 3mol Lmin D 在 2 min 內(nèi)的反應(yīng)速率 用 C 表示是 11 0 3mol Lmin 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 1 在四個(gè)不同的容器中 在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng) 根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié) 果判斷 生成氨的速率最快的是 A v H2 11 0 1mol Lmin B v N2 11 0 1mol Lmin C v N2 11 0 2 mol Lmin D v NH3 11 0 3mol Lmin 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 2 將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A g B g 2C g 若經(jīng) 2 s 后測(cè)得 C 的濃度為 1 0 6mol L 下列幾種說(shuō)法正確的是 A 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 11 0 3mol Ls B 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 11 0 6mol Ls C 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 1 0 7 mol L D 在該條件下 再經(jīng) 2 s 后 C 的濃度為 1 1 2 mol L 命題方向三 化學(xué)反應(yīng)速率圖像命題方向三 化學(xué)反應(yīng)速率圖像 例例 1 下圖中 表示可逆反應(yīng) 2A g B g 2C g 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 的正確圖像為 A B C D 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 1 一定溫度下 在 2 L 的密閉容器中 X Y Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖 所示 下列敘述正確的是 A 反應(yīng)開始到 10 s 末時(shí) 用 Z 表示的反應(yīng)速率為 11 0 158mol Ls B 反應(yīng)開始到 10 s 末時(shí) X 的物質(zhì)的量濃度減少了 1 0 79 mol L C 反應(yīng)開始到 10 s 時(shí) Y 的轉(zhuǎn)化率為 79 0 D 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 X g Y g Z g 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 2 某溫度時(shí) 在 V L 密閉容器中 A B C 三種物質(zhì) 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示 由圖中數(shù)據(jù)分析 10 100 O A 的 轉(zhuǎn) 化 率 P 有催化劑 v C O t 無(wú)催化劑 v C O v正 v逆 P t O C 的 體 積 分 數(shù) 500 100 跟蹤訓(xùn)練 1 10 時(shí)間 s O 0 21 0 41 1 00 1 20 1 58 物質(zhì)的量 mol Z X Y 3 1 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 從開始到 t1 min 末時(shí) 用物質(zhì) C 表示的反應(yīng)速率為 直擊高考直擊高考 例例 1 2010 全國(guó)卷 向 2 L 密閉容器中通入 a mol 氣體 A 和 b mol 氣 體 B 在一定條件下發(fā)生反應(yīng) xA g yB g pC g qD g 已知 平均反應(yīng)速率 V c 0 5 V A 反應(yīng) 2 min 時(shí) A 的濃度減少了 1 3 B 的物質(zhì)的量減少了 a 2 mol 有 a mol D 生成 回答下列問題 1 反應(yīng) 2 min 內(nèi) V A V B 2 化學(xué)方程式中 x y p q 3 反應(yīng)平衡時(shí) D 為 2a mol 則 B 的轉(zhuǎn)化率為 4 如果只升高反應(yīng)溫度 其他反應(yīng)條件不變 平衡時(shí) D 為 1 5a mol 則該反應(yīng)的 H 0 填 0 達(dá)到平衡時(shí) 要使正反應(yīng)速率降低 A 的濃度增大 應(yīng)采取的 措施是 A 加壓 B 減壓 C 減少 E 的濃度 D 降溫 6 一定條件下 可逆反應(yīng) X g 3Y g 2Z g 若 X Y Z 的起始濃度分別為 c1 c2 c3 均不為 零 到達(dá)平衡時(shí) X Y Z 的濃度分別為 1 0 1mol L 1 0 3mol L 1 0 08mol L 則下列判斷不合理 的是 A c1 c2 1 3 B 平衡時(shí) Y 和 Z 的生成速率之比為 2 3 C X Y 的轉(zhuǎn)化率相等 D c1的取值范圍為 1 0mol L c1 1 0 14 mol L 7 反應(yīng) A g B g C g D g 過程中的能量變化如圖所示 下列說(shuō)法正 確的是 A 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B 升高溫度 利于 A 的轉(zhuǎn)化率增大 C 加入催化劑時(shí) 該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變 D 增大壓強(qiáng) 能夠加快反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的速率 8 一定溫度下 向一個(gè)容積為 2 L 的真空密閉容器中 事先裝入催化劑 通入 1 mol N2和 3 mol H2 發(fā) 生下列反應(yīng) N2 3H2 2NH3 3 min 后測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的 0 9 倍 在此時(shí)間 內(nèi) v H2 是 A 11 0 2 mol Lmin B 11 0 6mol Lmin C 11 0 1mol Lmin D 11 0 3mol Lmin 9 用大理石 雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng) 與稀鹽酸反應(yīng)制 CO2 實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示 下列有關(guān)說(shuō)法正 確的是 高溫 高壓 催化劑 第 7 題 反應(yīng)過程 能量 A g B g C g D g 5 A OE 段表示的反應(yīng)速率最快 B EF 段表示的反應(yīng)速率最快 收集的 CO2最多 C FG 段表示的收集的 CO2最少 D OG 段表示隨著時(shí)間的推移 反應(yīng)速率逐漸增大 10 1 一定條件下的密閉容器中 反應(yīng) 3H2 g 3CO g CH3OCH3 二甲醚 g CO2 g H 或 若加入 CH3OH 后 經(jīng) 10 min 反應(yīng)達(dá)到平衡 此時(shí) c CH3OH 該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率 v CH3OH 11 現(xiàn)有下列可逆反應(yīng) A g B g xC g 在不同條件下生成物 C 在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C 和反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如下圖 請(qǐng)根據(jù)圖像回答下列問題 1 若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況 則 曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況 填字母 下同 2 若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性 與反應(yīng)體系中任一物質(zhì)均不反應(yīng) 氣體后的情況 則 曲線表示恒溫恒容的情況 3 根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 熱反應(yīng) 填 吸 或 放 4 化學(xué)計(jì)量數(shù) x 的值 填取值范圍 判斷的依據(jù)是 第 11 題 甲 t C C O O t O t C a b a b 200 2 02 106Pa 100 1 01 105Pa 100 2 02 105Pa 乙 丙 第 9 題 t min t1 O 2t1 3t1 V CO2 mL E F G 6 第二節(jié)第二節(jié) 解析化學(xué)平衡解析化學(xué)平衡 命題方向一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷命題方向一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 例例 1 在容積不變的密閉容器中 可逆反應(yīng) 4A g 5B g 3C g 6D g H 0 達(dá)到化學(xué)平衡狀 態(tài)的標(biāo)志的是 A 氣體密度不再發(fā)生變化 B A 的物質(zhì)的量濃度不再改變 C 容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變 D 單位時(shí)間內(nèi)消耗 4n mol A 同時(shí)消耗 5n mol B 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 1 可逆反應(yīng) 2HI g H2 g I2 g 在密閉容器中進(jìn)行 下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的 是 A 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 B 混合氣體總分子數(shù)不隨時(shí)間變化而變化 C 混合氣體的顏色不再改變 D c H2 與 c I2 保持相等 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 2 在一定溫度下 反應(yīng) A2 g B2 g 2AB g 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol 的 A2 同時(shí)生成 n mol 的 AB B 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 C 單位時(shí)間內(nèi)生成 2n mol 的 AB 同時(shí)生成 n mol 的 B2 D 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol 的 A2 同時(shí)生成 n mol 的 B2 命題方向二 化學(xué)平衡移動(dòng)原理命題方向二 化學(xué)平衡移動(dòng)原理 例例 1 關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樵陉P(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體 尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛 其化學(xué)機(jī)理 如下 HUr H2OUr H 3O Ur aq Na aq NaUr s 尿酸 尿酸根離子 下列對(duì)反應(yīng) 的敘述正確的是 A 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C 升高溫度 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D 降低溫度 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 1 對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng) m X g n Y s p Z g H 0 達(dá)到化學(xué)平衡后 改變 條件 下列表述不正確的是 A 增大壓強(qiáng) 化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng) B 通入氦氣 化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng) C 增加 X 或 Y 的物質(zhì)的量 化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng) D 其它條件不變 升高溫度 化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng) 7 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 2 對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X g Y g 2Z g 減小壓強(qiáng)時(shí) 對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影 響是 A 逆反應(yīng)速率增大 正反應(yīng)速率減小 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B 逆反應(yīng)速率減小 正反應(yīng)速率增大 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C 正 逆反應(yīng)速率都減小 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D 正 逆反應(yīng)速率都增大 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 例例 2 下列事實(shí)中 不能用勒夏特列原理解釋的是 A 在溴水中存在如下平衡 Br2 H2OHBr HBrO 當(dāng)加入 NaOH 溶液后顏色變淺 B 對(duì) 2H2O22H2O O2的反應(yīng) 使用 MnO2可加快制 O2的反應(yīng)速率 C 反應(yīng) CO NO2CO2 NO H 0 升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D 合成氨反應(yīng) N2 3H22NH3 H 0 為使氨的產(chǎn)率提高 理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 1 在密閉容器中 一定條件下 進(jìn)行如下反應(yīng) NO g CO g 1 2 N2 g CO2 g H 1 373 2 kJ mol 達(dá)到平衡后 為提高該反應(yīng)的速率和 NO 的轉(zhuǎn)化率 采取的正確措施是 A 加催化劑同時(shí)升高溫度 B 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) C 升高溫度同時(shí)充入 N2 D 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng) 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 2 等物質(zhì)的量的 X g 與 Y g 在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng) X g Y g 2Z g W s 該反 應(yīng)的 H 0 下列敘述正確的是 A 平衡常數(shù) K 值越大 X 的轉(zhuǎn)化率越大 B 達(dá)到平衡時(shí) 反應(yīng)速率 v 正 X 2v 逆 Z C 達(dá)到平衡后 降低溫度 正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù) D 達(dá)到平衡后 升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 命題方向三 化學(xué)平衡常數(shù)及相關(guān)計(jì)算命題方向三 化學(xué)平衡常數(shù)及相關(guān)計(jì)算 例例 1 高溫下 某反應(yīng)達(dá)到平衡 平衡常數(shù) K 2 22 CO H O CO H cc cc 恒容時(shí) 溫度升高 H2濃度減小 下列說(shuō)法正確的 A 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B 恒溫恒容下 增大 CO2的濃度 H2濃度一定減小 C 升高溫度 逆反應(yīng)速率減小 D 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO H2OCO2 H2 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 1 對(duì)于 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 g 反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 A K 342 2 Fe O H Fe H O cc cc B K 4 342 4 2 Fe O H Fe H O cc cc 高溫 8 C K 4 2 4 2 H O H c c D K 4 2 4 2 H H O c c 例例 2 2 000 K 時(shí) 反應(yīng) CO g 1 2 O2 g CO2 g 的平衡常數(shù)為 K 則相同溫度下反應(yīng) 2CO2 g 2CO g O2 g 的平衡常數(shù) K 為 A 1 K B K2 C 1 K2 D 1 2 1 K 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 1 高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有 FeO s CO g Fe s CO2 g H 或 命題方向四 化學(xué)平衡圖像命題方向四 化學(xué)平衡圖像 例例 1 用來(lái)表示可逆反應(yīng) 2A g B g 2C g 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 的正確圖像為 A B C D 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 1 反應(yīng) 2X g Y g 2Z g 在不同溫度 T1和 T2 及壓強(qiáng) p1和 p2 下 產(chǎn)物 Z 的物質(zhì) 的量 n 與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如圖所示 下列判斷正確的是 A T1 T2 p1 p2 B T1p2 C T1 T2 p1 p2 D T1 T2 p10 平衡狀態(tài)的影 響 p1 或 2 在一個(gè)容積為 10 L 的密閉容器中 1000 時(shí)加入 Fe Fe2O3 CO CO2各 1 0 mol 反應(yīng)經(jīng)過 10 min 后達(dá)到平衡 求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v CO2 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率 3 欲提高 2 中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率 可采取的措施是 A 減少 Fe 的量 B 增加 Fe2O3的量 C 移出部分 CO2 D 提高反應(yīng)溫度 E 減小容器的容積 F 加入合適的催化劑 例例 2 2012 安徽 一定條件下 通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收 SO2 g 2CO g 2CO2 g S l H n B Q 0 C 溫度不變 壓強(qiáng)增大 Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 D 體積不變 溫度升高 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 7 X Y Z 三種氣體 取 X 和 Y 按 1 1 的物質(zhì)的量之比混合 放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) X 2Y2Z 達(dá)到平衡后 測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為 3 2 則 Y 的轉(zhuǎn)化率最接近于 A 33 B 40 C 50 D 65 8 已知某可逆反應(yīng) m A g n B g p C g 在密閉容器中進(jìn)行 下圖表示 第 8 題 第 5 題 反 應(yīng) 速 率 反應(yīng)時(shí)間 平衡態(tài) 平衡態(tài) v 正 v正 v 逆 v逆 11 在不同反應(yīng)時(shí)間 t 時(shí) 溫度 T 和壓強(qiáng) p 與反應(yīng)物 B 在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù) B 的關(guān)系曲線 由曲線分 析 下列判斷正確的是 A T1p2 m n p 放熱反應(yīng) B T1 T2 p1p 吸熱反應(yīng) C T1p2 m nT2 p1 p2 m n p 吸熱反應(yīng) 9 已知 H2 g I2 g 2HI g H 0 P2 P1 B 反應(yīng) H T2 C 反應(yīng) H 0 T2 T1 或 H 0 T2 T1 D 反應(yīng) H T1 12 合成氨反應(yīng) N2 g 3H2 g 2NH3 g H 1 92 4 kJ mol 在反應(yīng)過程中 正反應(yīng) 速率的變化如圖 下列說(shuō)法正確的是 A t1時(shí)升高了溫度 B t2時(shí)使用了催化劑 C t3時(shí)增大了壓強(qiáng) D t4時(shí)降低了溫度 13 已知在 448 時(shí) 反應(yīng) H2 g I2 g 2HI g 的平衡常數(shù) K1為 49 則該溫度下反應(yīng) 高溫 高壓 催化劑 t3 第 12 題 0 v正 t1 t2 t4 12 2HI g H2 g I2 g 的平衡常數(shù) K2為 反應(yīng) 1 2 H2 g 1 2 I2 g HI g 的平衡常數(shù) K3 為 在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng) CO2 g H2 g CO g H2O g 其化學(xué)平衡常數(shù) K 和溫度 t 的關(guān)系如下表所示 t 700 800 830 1 000 1 200 K 0 6 0 9 1 0 1 7 2 6 回答下列問題 1 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K 2 該反應(yīng)為 反應(yīng) 填 吸熱 或 放熱 3 能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 A 容器中壓強(qiáng)不變 B 混合氣體中 c CO 不變 C v H2 正 v H2O 逆 D c CO2 c CO 4 某溫度下 平衡濃度符合下式 c CO2 c H2 c CO c H2O 試判斷此時(shí)的溫度為 5 在 800 時(shí) 發(fā)生上述反應(yīng) 某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為 c CO2 為 2 mol L c H2 為 1 5 mol L c CO 為 1 mol L c H2O 為 3 mol L 則下一時(shí)刻 反應(yīng)向 填 正向 或 逆 向 進(jìn)行 14 一定條件下 在體積為 3 L 的密閉容器中 一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇 催化劑為 Cu2O ZnO CO g 2H2 g CH3OH g 根據(jù)題意完成下列各題 1 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 平衡常數(shù)表達(dá)式 K 升高溫度 K 值 填 增大 減小 或 不變 2 在 500 從反應(yīng)開始到平衡 氫氣的平均反應(yīng)速 率 v H2 3 在其他條件不變的情況下 將處于 E 點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的 1 2 下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確 的是 a 氫氣的濃度減小 b 正反應(yīng)速率加快 逆反應(yīng)速率也加快 c 甲醇的物質(zhì)的量增加 d 重新平衡時(shí) n H2 n CH3OH 增大 4 據(jù)研究 反應(yīng)過程中起催化作用的為 Cu2O 反應(yīng)體系中含少量 CO2有利于維持催化劑 Cu2O 的量 不變 原因是 用化學(xué)方程式表示 Cu2O ZnO 第 14 題 tA tB 甲醇 的物 質(zhì)的 量 mol 時(shí)間 min 曲線 B 500 曲線 A 300 nB nA D O E C 13 第三節(jié)第三節(jié) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 命題方向一 電解質(zhì)及其導(dǎo)電性的判斷命題方向一 電解質(zhì)及其導(dǎo)電性的判斷 例例 1 某固體化合物 A 不導(dǎo)電 但熔化或溶于水都能完全電離 下列關(guān)于物質(zhì) A 的說(shuō)法中 正確的 是 A A 是非電解質(zhì) B A 是強(qiáng)電解質(zhì) C A 是共價(jià)化合物 D A 是弱電解質(zhì) 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 1 下列說(shuō)法中正確的是 A 氯氣的水溶液導(dǎo)電 所以氯氣是電解質(zhì) B 硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電 但是硫酸鋇是電解質(zhì) C 二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電 二氧化碳是電解質(zhì) D 氯化鈉溶液的水溶液能導(dǎo)電 氯化鈉溶液是電解質(zhì) 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 2 現(xiàn)有如下各化合物 酒精 氯化銨 氫氧化鋇 氨水 蔗糖 高氯酸 氫硫酸 硫酸氫鉀 磷酸 硫酸 請(qǐng)用以上物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白 1 屬于電解質(zhì)的有 2 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有 3 屬于弱電解質(zhì)的有 例例 2 把 0 05 mol NaOH 固體分別加入到 100 mL 下列溶液中 溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是 A 自來(lái)水 B 0 5 mol L 鹽酸 C 0 5 mol L CH3COOH D 0 5 mol L KCl 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 1 將 0 01 mol 的下列物質(zhì)分別加入 或通入 到 100 mL 水中 假設(shè)溶液體積變化不計(jì) 水 溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是 A HF B NH4HCO3 C BaSO4 D NH3 命題方向二 弱電解質(zhì)的電離及影響電離平衡的因素命題方向二 弱電解質(zhì)的電離及影響電離平衡的因素 例例 1 在 100 mL 0 1 mol L 1 的醋酸溶液中 欲使醋酸的電離程度增大 H 濃度減小 可采用的方 法是 A 加熱 B 加入 100 mL 1 0 1mol L 的醋酸溶液 C 加入少量的 1 0 5mol L 的硫酸 D 加入少量的 1 1mol L 的 NaOH 溶液 14 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 1 下列醋酸溶液中 c H 最大的是 A 20 0 1 mol L B 30 0 1 mol L C 20 0 01 mol L D 30 0 01 mol L 例例 2 某濃度的氨水中存在下列平衡 NH3 H2ONH4 OH 如想增大 NH 4 的濃度 而不增大 OH 的濃度 應(yīng)采取的措施是 A 適當(dāng)升高溫度 B 加入氯化銨固體 C 通入 NH3 D 加入少量鹽酸 直擊高考直擊高考 例例 1 2011 全國(guó)新課標(biāo) 將濃度為 0 1 1 mol L HF 溶液加水不斷稀釋 下列各量始終保持增大的 是 A H c B a HF K C F H c c D H HF c c 例例 2 2013 上海 H2S 水溶液中存在電離平衡 H2SH HS 和 HS H S2 若向 H 2S 溶液中 A 加水 平衡向右移動(dòng) 溶液中氫離子濃度增大 B 通入過量 SO2氣體 平衡向左移動(dòng) 溶液 pH 值增大 C 滴加新制氯水 平衡向左移動(dòng) 溶液 pH 值減小 D 加入少量硫酸銅固體 忽略體積變化 溶液中所有離子濃度都減小 例例 3 2013 海南 1 0 1mol L HF 溶液的 pH 2 則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確 的是 A c H c F B c H c HF C c OH c HF D c HF c F 1 關(guān)于強(qiáng) 弱電解質(zhì)的敘述正確的是 A 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物 弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 B 強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物 弱電解質(zhì)都是難溶性化合物 C 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子 弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子 D 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng) 弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱 2 證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實(shí)是 A 氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強(qiáng) B 濃 H2SO4加入氟化鈣固體中 加熱 有氟化氫氣體產(chǎn)生 C 100 mL 0 1 mol L 氫氟酸中 c H 小于 0 1 mol L D 測(cè)得常溫下 0 1 mol L NaF 溶液的 pH 7 15 3 下列說(shuō)法正確的是 A 根據(jù)溶液中有 CH3COOH CH3COO 和 H 即可證明 CH 3COOH 達(dá)到電離平衡狀態(tài) B 根據(jù)溶液中 CH3COO 和 H 的物質(zhì)的量濃度相等可證明 CH 3COOH 達(dá)到電離平衡狀態(tài) C 當(dāng) NH3 H2O 達(dá)到電離平衡時(shí) 溶液中 NH3 H2O NH 4和 OH 的濃度相等 D H2CO3是分步電離的 電離程度依次減弱 4 已知 0 1 mol L 的醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOHCH3COO H 要使溶液中 c H c CH3COOH 值增大 可以采取的措施是 A 加少量燒堿溶液 B 升高溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水 5 將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中 下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì) 其中錯(cuò) 誤 的是 A B C D 6 欲使醋酸溶液中的 CH3COO 濃度增大 且不放出氣體 可向醋酸中加入少量固體 A NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D Mg 7 25 時(shí) 1 0 1mol L 的 HNO2 HCOOH HCN H2CO3的溶液 電離平衡常數(shù)分別為 4 4 6 10 4 1 8 10 10 4 9 10 K1 7 4 3 10 和 K2 11 5 6 10 其中氫離子濃度最小的是 A HNO2 B HCOOH C HCN D H2CO3 8 H 濃度相同的等體積的兩份溶液 A 和 B A 為鹽酸 B 為醋酸 分別和鋅反應(yīng) 若最后僅有一份溶 液中存在鋅 且放出氫氣的體積相等 則下列說(shuō)法正確的是 A 反應(yīng)所需要的時(shí)間 B A B 開始反應(yīng)時(shí)的速率 A B C 參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量 A B D 醋酸中有鋅剩余 9 下列對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡 NH3 H2ONH4 OH 敘述正確的是 A 加水后 溶液中 n OH 增大 B 加入少量濃鹽酸 溶液中 c OH 增大 C 加入少量濃 NaOH 溶液 電離平衡正向移動(dòng) D 加入少量 NH4Cl 固體 溶液中 c NH4 減少 10 下列電離方程式中書寫正確的是 A NaHSO4Na H 2 4 SO B NaHCO3Na H 2 3 CO C HClOH ClO D H2SH HS HS H S2 16 11 濃度均為 0 1 mol L 的鹽酸 硫酸和醋酸三種溶液 試分析 1 若溶液的 c H 分別為 a b c 則它們的大小關(guān)系是 2 分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液 所需溶液的體積分別是 a b c 則它們的大小關(guān) 系是 3 等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng) 若它們的反應(yīng)速率分別為 a b c 則反應(yīng)開始時(shí)它們的 大小關(guān)系是 4 等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng) 在相同條件下 若產(chǎn)生氣體的體積為 a b c 則它們的 關(guān)系是 17 第四節(jié)第四節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性 命題方向一 水的電離平衡命題方向一 水的電離平衡 例例 1 純水在 25 和 80 時(shí)的氫離子濃度相比 前者比后者 A 大 B 相等 C 小 D 不能肯定 例例 2 如果 25 時(shí) KW 14 10 100 時(shí) KW 12 10 這說(shuō)明 A 100 時(shí)水的電離常數(shù)較大 B 前者 c H 比后者大 C 水的電離過程是一個(gè)放熱過程 D KW和 K電離無(wú)直接關(guān)系 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 1 能使水的電離平衡右移 且水溶液顯堿性的離子是 A H B OH C Al3 D HCO 3 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 2 313 K 時(shí) 水的 KW 14 3 0 10 則在 313 K 時(shí) c H 7 10 mol L 的溶液 A 呈酸性 B 呈中性 C 呈堿性 D 無(wú)法判斷 命題方向二 溶液的酸堿性與命題方向二 溶液的酸堿性與 pH 關(guān)系關(guān)系 例例 1 在 25 時(shí) 某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的 H 濃度為 13 1 0 10 1 mol L 下列有關(guān)該溶液的敘述 正確的是 A 該溶液可能呈酸性 B 該溶液一定呈堿性 C 該溶液的 pH 一定是 1 D 該溶液的 pH 不可能為 13 例例 2 室溫下 下列溶液等體積混合后 所得溶液的 pH 一定大于 7 的是 A 0 1 mol L 的鹽酸和 0 1 mol L 的氫氧化鈉溶液 B 0 1 mol L 的鹽酸和 0 1 mol L 的氫氧化鋇溶液 C pH 4 的醋酸溶液和 pH 10 的氫氧化鈉溶液 D pH 4 的鹽酸和 pH 10 的氨水 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 1 將 pH 6 的 CH3COOH 溶液加水稀釋 1000 倍后 溶液中的 A pH 9 B c OH 5 10 1 mol L C pH 7 D c OH 7 10 1 mol L 命題方向三 酸堿中和滴定命題方向三 酸堿中和滴定 例例 1 常溫下 將 1 0 1mol L 氫氧化鈉溶液與 1 0 06 mol L 硫酸溶液等體積混合 該混合溶液的 pH 等 于 A 1 7 B 2 0 C 12 0 D 12 4 例例 2 使用酸堿中和滴定的方法 用 0 01 mol L 鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的 NaOH 溶液 下列操作能 18 夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是 A 用量筒量取濃鹽酸配制 0 01 mol L 稀鹽酸時(shí) 量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸 B 配制稀鹽酸定容時(shí) 俯視容量瓶刻度線 C 滴定結(jié)束時(shí) 讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴 D 滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁附著的鹽酸沖下 直擊高考直擊高考 例例 1 2011 福建 常溫下 1 0 1mol L 醋酸溶液的 pH a 下列能使溶液 pH a 1 的措施是 A 將溶液稀釋到原體積的 10 倍 B 加入適量的醋酸鈉固體 C 加入等體積 1 0 2 mol L 鹽酸 D 提高溶液的溫度 例例 2 2012 上海 水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是 A NaHSO4溶液 B KF 溶液 C KAl SO4 2溶液 D NaI 溶液 例例 3 2011 四川理綜 25 時(shí) 在等體積的 pH 0 的 H2SO4溶液 0 05 mol L 的 Ba OH 2溶液 pH 10 的 Na2S 溶液 pH 5 的 NH4NO3溶液中 發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是 A 1 10 1010 109 B 1 5 5 109 5 108 C 1 20 1010 109 D 1 10 104 109 1 下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中 正確的是 A 因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是 KW c H c OH 所以 K W隨溶液中 c H 和 c OH 的變化 而變化 B 水的離子積常數(shù) KW與水的電離平衡常數(shù) K電離是同一個(gè)物理量 C 水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù) 隨著溫度的變化而變化 D 水的離子積常數(shù) KW與水的電離平衡常數(shù) K電離是兩個(gè)沒有任何關(guān)系的物理量 2 下列溶液一定呈中性的是 A pH 7 的溶液 B c H c OH 的溶液 C 由強(qiáng)酸 強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液 D 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液 3 對(duì)于常溫下 pH 1 的硝酸溶液 下列敘述正確的是 A 該溶液 1 mL 稀釋至 100 mL 后 pH 大于 3 B 向該溶液中加入等體積 pH 為 13 的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 C 該溶液中硝酸電離出的 c H 與水電離出的 c H 之比為 1012 D 該溶液中水電離出的 c H 是 pH 為 3 的硝酸中水電離出的 c H 的 100 倍 4 下列四種溶液中 水的電離程度最大的是 A pH 5 的 NH4Cl 溶液 B pH 5 的 NaHSO4溶液 C pH 8 的 CH3COONa 溶液 D pH 8 的 NaOH 溶液 19 5 室溫下 把 1 mL 1 0 1mol L 的 H2SO4加水稀釋成 2 L 溶液 在此溶液中由水電離產(chǎn)生的 H 其濃度 接近于 A 4 1 10 1 mol L B 8 1 10 1 mol L C 11 1 10 1 mol L D 10 1 10 1 mol L 6 對(duì)室溫下 pH 相同 體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施 敘述正確的是 A 加適量的醋酸鈉晶體后 兩溶液的 pH 均增大 B 使溫度都升高 20 后 兩溶液的 pH 均不變 C 加水稀釋 2 倍后 兩溶液的 pH 均減小 D 加足量的鋅充分反應(yīng)后 兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多 7 將體積均為 10 mL pH 均為 3 的鹽酸和醋酸 加入水稀釋至 a mL 和 b mL 測(cè)得稀釋后溶液的 pH 均為 5 則稀釋后溶液的體積 A a b 100 B a b 1 000 C ab 8 稱取一定質(zhì)量的 NaOH 來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí) NaOH 放在錐形瓶?jī)?nèi) 鹽酸放在滴定管中 用 A 偏 高 B 偏低 C 無(wú)影響 D 無(wú)法判斷 填寫下列各項(xiàng)操作會(huì)給實(shí)驗(yàn)造成的誤差 1 稱量固體 NaOH 時(shí) 未調(diào)節(jié)天平的零點(diǎn) 2 將 NaOH 放入錐形瓶中加水溶解時(shí) 加入水的體積不準(zhǔn)確 3 滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸洗 4 開始滴定時(shí) 滴定管尖端處有氣泡 滴定完畢氣泡排出 5 滴定前未將液面調(diào)至刻度線 0 或 0 以下 結(jié)束時(shí)初讀數(shù)按 0 計(jì)算 6 在滴定過程中活塞處漏液 7 搖動(dòng)錐形瓶時(shí) 因用力過猛 使少量溶液濺出 8 滴定前讀數(shù)時(shí)仰視 滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視 9 1 某溫度時(shí) 測(cè)得 1 0 01mol L 的 NaOH 溶液的 pH 為 11 則該溫度下水的離子積常數(shù) KW 2 在此溫度下 將 pH a 的 NaOH 溶液 Va L 與 pH b 的硫酸 Vb L 混合 若所得混合液為中性 且 a 12 b 2 則 Va Vb 若所得混合液的 pH 10 且 a 12 b 2 則 Va Vb 10 某工廠廢水含游離態(tài)氯 通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度 取水樣 10 0 mL 于錐形瓶中 加入 10 0 mL KI 溶液 足量 滴入指示劑 2 3 滴 取一滴定管依次 用自來(lái)水 蒸餾水洗凈 然后注入 1 0 01mol L Na2S2O3溶液 調(diào)整液面 記下讀數(shù) 將錐形瓶置于滴 定管下進(jìn)行滴定 發(fā)生反應(yīng)為 I2 2Na2S2O32NaI Na2S4O6 試回答下列問題 1 步驟 加入的指示劑是 2 步驟 應(yīng)使用 式滴定管 3 步驟 當(dāng)待測(cè)液由 色變?yōu)?色且不再變化即達(dá)終點(diǎn) 若耗去 Na2S2O3溶液 20 0 mL 則廢水中 Cl2的物質(zhì)的量濃度為 4 Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度為 填 偏大 偏小 或 相等 造成誤差的原因是 若認(rèn)為沒有誤差 該問不答 20 第五節(jié)第五節(jié) 鹽鹽類的水解 類的水解 一一 命題方向一 水解定義的考查命題方向一 水解定義的考查 例例 1 在酸性溶液中 水的電離程度比中性溶液中水的電離程度 A 可能大 B 一定大 C 一定小 D 可能小 例例 2 常溫下 一定濃度的某溶液 由水電離出的 c OH 4 10 1 mol L 則該溶液中的溶質(zhì)可能 是 A Al2 SO4 3 B CH3COONa C NaOH D KHSO4 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 1 下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡 B NH4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 c H c OH C 在 CH3COONa 溶液中 由水電離的 c OH c H D 水電離出的 H 和 OH 與鹽中弱離子結(jié)合 造成鹽溶液呈酸堿性 命題方向二 水解方程式的書寫命題方向二 水解方程式的書寫 例例 1 下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是 A CH3COO H2OCH3COOH OH B NH4 H2ONH4OH H C CH3COOH NaOHCH3COONa H2O D NaCl H2ONaOH HCl 例例 2 下列變化不屬于水解反應(yīng)的是 NH3 H2ONH4 OH HCO 3 H2O H2CO3 OH HCO 3 H2O H3O 2 3 CO Al3 3HCO 3 Al OH 3 3CO2 AlO 2 HCO 3 H2O Al OH 3 2 3 CO NH4 2H2ONH3 H2O H3O A B C D 命題方向三 命題方向三 影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素 例例 1 在一定濃度的 FeCl3溶液中 存在如下水解平衡 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 在此溶液中滴入 飽和的 FeCl3溶液 下列哪個(gè)變化的說(shuō)法正確 A 水解平衡不移動(dòng) B 水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C 溶液中 H 濃度增大 D Fe3 的水解程度增大 例例 2 在一定條件下 Na2CO3溶液存在水解平衡 2 3 CO H2OHCO 3 OH 下列說(shuō)法正確 的是 21 A 稀釋溶液 水解平衡常數(shù)增大 B 通入 CO2 平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C 升高溫度 3 2 3 HCO CO c c 減小 D 加入 NaOH 固體 溶液 pH 減小 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 1 向三份 1 0 1mol L CH3COONa 溶液中分別加入少量 NH4NO3 Na2SO3 FeCl3固體 忽略 溶液體積變化 則 CH3COO 濃度的變化依次為 A 減小 增大 減小 B 增大 減小 減小 C 減小 增大 增大 D 增大 減小 增大 直擊高考直擊高考 例例 1 2012 上海 將 100 mL 1 mol L 的 NaHCO3溶液等分為兩份 其中一份加入少許冰醋酸 另外 一份加入少許 Ba OH 2固體 忽略溶液體積變化 兩份溶液中 c 2 3 CO 的變化分別是 A 減小 減小 B 減小 增大 C 增大 增大 D 增大 減小 例例 2 2011 上海 常溫下用 pH 為 3 的某酸溶液分別與 pH 都為 11 的氨水 氫氧化鈉溶液等體積混合 得到 a b 兩種溶液 關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是 A b 不可能顯堿性 B a 可能顯酸性或堿性 C a 不可能顯酸性 D b 可能顯堿性或酸性 1 下列有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法不正確的是 A 鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡 B 鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng) C 鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性 D Na2S 溶液中 c Na 是 c S2 的 2 倍 2 下列離子方程式中 屬于水解反應(yīng)的是 A HCOOH H2OHCOO H3O B CO2 H2OHCO 3 H C 2 3 CO H2OHCO 3 OH D HS H2OS2 H3O 3 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中 含粒子種類最多的是 A CaCl2 B CH3COONa C NH3 D K2S 4 25 時(shí) 將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中 當(dāng)溶液的 pH 7 時(shí) 下列關(guān)系正確的是 A c NH4 c 2 4 SO B c NH4 c 2 4 SO C c NH4 b C c A c Na D c A 或 用離子方程式表示其原因 2 若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH 7 此時(shí) c NH4 a mol L 則 c 2 4 SO 3 若向氨水中加入 pH 1 的硫酸 且氨水與硫酸的體積比為 1 1 則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃 度由大到小的順序是 23 第六節(jié)第六節(jié) 鹽類的水解 鹽類的水解 二二 命題方向一 三大守恒命題方向一 三大守恒 例例 1 1 0 02 mol L 的 HCN 溶液與 1 0 02 mol L NaCN 溶液等體積混合 已知混合溶液中 c CN c CN c H c OH B c HCN c CN 1 0 04 mol L C c Na c H c CN c OH D c CN c HCN 例例 2 下列各溶液中 粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A 1 0 1mol L Na2CO3溶液 c OH c H c HCO 3 2c H2CO3 B 1 0 1mol L NH4Cl 溶液 c NH4 c Cl C 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸 得到酸性的混合溶液 c Na c CH3COO c H c OH D 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到 pH 5 的混合溶液 c Na c NO 3 c Cl 命題方向二 離子濃度比較命題方向二 離子濃度比較 例例 1 將 0 01 mol 下列物質(zhì)分別加入 100 mL 蒸餾水中 恢復(fù)至室溫 所得溶液中陰離子濃度的大小順 序是 溶液體積變化忽略不計(jì) Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl A B C D 例例 2 等物質(zhì)的量濃度 等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液完全反應(yīng)后 溶液中有關(guān)離子濃度之間不存 在的關(guān)系是 A c H c OH K W B c Na c CH3COO c OH c H C c Na c CH3COO c OH D c Na c H c CH3COO c OH 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練 1 下列濃度關(guān)系正確的是 A 氯水中 c Cl2 2 c ClO c Cl c HClO B 氯水中 c Cl c H c OH c ClO C 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合 c Na c CH3COO D Na2CO3溶液中 c Na c 2 3 CO c OH c HCO 3 c H 24 直擊高考直擊高考 例例 1 2010 廣東 HA 為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸 在 1 0 1mol L NaA 溶液中 離子濃度關(guān)系正確 的是 A c Na c A c H c OH B c Na c OH c A c H C c Na c OH c A c H D c Na c H c A c OH 例例 2 2012 四川 常溫下 下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 A 新制氯水中加入固體 NaOH c Na c Cl c ClO c OH B pH 8 3 的 NaHCO3溶液 c Na c HCO3 c 2 3 CO c H2CO3 C pH 11 的氨水與 pH 3 的鹽酸等體積混合 c Cl c NH 4 c OH c H D 1 0 2 mol L CH3COOH 溶液與 1 0 1mol L NaOH 溶液等體積混合 2c H 2c OH c CH3COO c CH 3COOH 1 MOH 強(qiáng)堿和等體積 等濃度的 HA 弱酸溶液混合后 溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 A c M c OH c A c H B c M c A c H c OH C c M c A c OH c H D c M c H c A c OH 2 把 0 02 1 mol L CH3COOH 溶液和 1 0 01mol L NaOH 溶液以等體積混合 混合溶液中粒子濃度關(guān)系正 確的是 A c CH3COO c Na B c CH3COOH c CH3COO C 2c H c CH3COO c CH 3COOH D c CH3COOH c CH3COO 1 0 02 mol L 3 用 1 0 10mol L 的鹽酸滴定 1 0 10mol L 的氨水 滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 A c NH4 c Cl c OH c H B c NH4 c Cl c OH c H C c Cl c NH 4 c OH c H D c Cl c NH 4 c H c OH 4 下列敘述正確的是 A 濃度均為 1 0 1mol L 的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中 c CH3COOH c CH3COO 1 0 2 mol L B 1 0 1mol L NaHCO3溶液中 c Na c 3 HCO c H2CO3 2c 2 3 CO C 1 0 2 mol L HCl 溶液與等體積的 1 0 1mol L NaOH 溶液混合后 溶液的 pH 1 D 1 0 1mol L 氨水中滴入 1 0 1mol L 鹽酸至溶液呈中性時(shí) 混合溶液中 c NH4 c Cl 5 下列各溶液中 微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A 1 0 1mol L Na2CO3溶液中 c OH c 3 HCO c H c 2 3 CO B 1 0 1mol L NH4 2SO4溶液中 c 2 4 SO c NH4 c H c OH C 1 0 1mol L NaHCO3溶液中 c Na c OH c 3 HCO c H D 1 0 1mol L Na2S 溶液中 c Na 2c S2 2c HS 2c H 2S 25 6 室溫下 1 0 1mol L 的 NaHB 溶液中 c H c OH 則下列關(guān)系中一定正確的是 A c Na c H c HB 2c B2 B c H c OH 4 10 C c Na c B2 c HB D 溶液的 pH 1 7 某酸性溶液中只有 Na CH3COO H OH 四種離子 則下列描述正確的是 A 該溶液由 pH 3 的 CH3COOH 與 pH 11 的 NaOH 溶液等體積混合而成 B 該溶液由等物質(zhì)的量濃度 等體積的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C 加入適量 NaOH 溶液中離子濃度為 c CH3COO c Na c OH c H D 加入