（江西專用）中考化學總復習 新題預測練11 溶液.doc

新題預測練11溶液基礎(chǔ)達標練1.下列飲品屬于溶液的是() a.草莓酸奶b.蜂蜜豆?jié){c.碳酸水d.解析:溶液是一種或多種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。草莓酸奶和蜂蜜豆?jié){中含有小液滴,是乳濁液;碳酸水是碳酸溶于水形成的,屬于混合物。答案:c蔗糖水(其他合理答案均可)2.下列物質(zhì)溶解于水,溶液的溫度無明顯變化的是()a.濃硫酸b.蔗糖c.硝酸銨晶體d.解析:濃硫酸溶于水放熱,溶液溫度升高;蔗糖溶于水,溶液溫度變化不明顯;硝酸銨晶體溶于水,會吸熱,溶液溫度降低。答案:b氯化鈉(其他合理答案均可)3.最易洗凈沾了油污的餐具的是()a.冷水b.熱水c.加了餐具洗潔精的冷水d.加了餐具洗潔精的熱水答案:d4.某溫度時,將20 g kno3溶解在100 g水中恰好飽和,關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是()a.m(溶質(zhì))m(溶劑)=20120b.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%c.升溫后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大d.降溫后,有固體析出解析:溶液中m(溶質(zhì))m(溶劑)=20 g100 g=15;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%16.7%;硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,飽和溶液升溫后會變成不飽和溶液,但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變;硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小,故降溫后會有晶體析出。答案:d5.ca(oh)2在不同溫度時的溶解度如下表:溫度/020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根據(jù)表中信息,判斷下列說法正確的是()a.ca(oh)2的溶解度隨溫度的升高而增大b.20 時,ca(oh)2的溶解度為0.16 gc.40 時,降低ca(oh)2飽和溶液的溫度,會析出溶質(zhì)d.60 時,向100 g水中加入0.20 g ca(oh)2充分攪拌,固體完全溶解解析:從ca(oh)2在不同溫度時的溶解度表可以看出:ca(oh)2的溶解度隨溫度的升高而減小,故選項a錯誤;由于ca(oh)2的溶解度隨溫度的升高而減小,故40 時,降低ca(oh)2飽和溶液的溫度,ca(oh)2的溶解度變大,ca(oh)2飽和溶液變成不飽和溶液,因此不會析出溶質(zhì),故選項c錯誤;60 時,ca(oh)2的溶解度為0.11 g,因此向100 g水中加入0.20 g ca(oh)2充分攪拌,還有0.09 g ca(oh)2不能溶解,故選項d錯誤。答案:b6.將50 g 98%的濃硫酸溶于450 g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()a.9.8%b.10.2%c.10.8%d.19.6%解析:根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,則稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=9.8%,故選a。答案:a7.某同學配制60 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%的nacl溶液,準備了下列實驗用品,回答下列問題:(1)該同學按下列實驗步驟進行:計算,稱量,量取,(填步驟名稱)。(2)配制過程中還缺少的一種玻璃儀器是(填名稱)。(3)計算所需nacl的質(zhì)量為 g,稱量時,nacl應放在托盤天平的(填“左盤”或“右盤”)上。(4)量取蒸餾水操作如下:將蒸餾水注入量筒,待液面接近量取體積對應刻度線時,改用(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線處。下圖中該同學觀察方式正確的是(填序號)。(5)若用c觀察方式量取水的體積,所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。解析:(1)用固體溶質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟一般為計算、稱量、量取、溶解。(2)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液所需的儀器有托盤天平、量筒、膠頭滴管、藥匙、燒杯、玻璃棒等。(3)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),求出溶質(zhì)質(zhì)量,即所需nacl的質(zhì)量為60 g5%=3 g。用托盤天平稱量藥品時,藥品應放在托盤天平左盤。(4)量取一定體積的水的操作為:將蒸餾水注入量筒,待液面接近量取體積對應刻度線時,改用膠頭滴管緩慢加入,滴至刻度線處。讀數(shù)時,視線應與液體凹液面的最低處保持水平,故應選a項。(5)若用c觀察方式量取水的體積,讀數(shù)偏大,但量取水的體積偏小,從而導致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大。答案:(1)溶解(2)玻璃棒(3)3左盤(4)膠頭滴管a(5)偏大8.a、b、c三個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水(其中a、c燒杯中水溫為10 ,b燒杯中水溫為30 ,不考慮溶解過程中溫度的變化),分別加入甲、乙兩物質(zhì)各10 g,充分溶解后所得現(xiàn)象如圖1所示,試回答:圖1圖2(1)你認為燒杯中的溶液可能是不飽和溶液。(2)圖2是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖,按圖分析,10 時a、c燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是(填“相等”或“不相等”)。其他條件不變,將c燒杯中的溫度升溫至50 時,c燒杯中的溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)若將a燒杯中的溶質(zhì)全部溶解,可采用的方法有:;。解析:(1)據(jù)圖1可知,a、c兩個燒杯充分溶解后,溶質(zhì)部分未溶解,b燒杯中溶質(zhì)全部溶解,故b燒杯中的溶液可能是不飽和溶液。(2)由已知條件a、b、c三個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水,10 時甲、乙的溶解度相同,故分別加入甲、乙兩物質(zhì)各10 g,充分溶解后a、c燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是相等。由于乙的溶解度隨溫度的升高而減小,故其他條件不變,將c燒杯中的溫度升溫至50 時,c燒杯中會有新的晶體析出,故c燒杯中的溶液是飽和溶液。(3)根據(jù)甲的溶解度曲線可知,甲的溶解度隨溫度的升高而增大,故若將a燒杯中的溶質(zhì)全部溶解,可采用的方法為升溫和加水。答案:(1)b(2)相等飽和(3)加水升溫綜合提升練1.實驗室欲用38%的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸,必須用到的儀器是()a.試管b.托盤天平c.量筒d.解析:用液體配制稀溶液時要用量筒量取液體和水,倒入燒杯中用玻璃棒混均,再裝瓶貼標簽。答案:c燒杯或玻璃棒(其他合理答案均可)2.a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列敘述中正確的是()a.a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度b.將t2 質(zhì)量分數(shù)相同的a、b的溶液分別冷卻到t1 時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a不可能大于bc.t2 時,30 g a物質(zhì)加入50 g水中得到80 g溶液d.t2 時將等質(zhì)量的a、b、c分別加入100 g水中,充分溶解后只有一種未達到飽和,該物質(zhì)是解析:a項,沒有指明溫度,無法比較a、b兩物質(zhì)的溶解度;b項,如果降溫后,沒有固體析出,則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,若有固體析出,則析出的a固體多,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a比b的小;c項,t2 時,a的溶解度為50 g,故將30 g a加入50 g水中,只能溶解25 g,所得溶液的質(zhì)量為75 g;d項,t2 時,a的溶解度最大,將等質(zhì)量的a、b、c分別加入100 g水中,充分溶解后只有一種未達到飽和,這種物質(zhì)只能是a物質(zhì)。答案:ba3.依據(jù)下圖,下列說法不正確的是()a.將硫酸鈉或氯化銨的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?均可采取添加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法b.升高溫度,氯化銨和硫酸鈉的溶解度都增大c.45 時,氯化銨飽和溶液與硫酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等d.60 時,將氯化銨和硫酸鈉兩種飽和溶液分別冷卻到40 ,硫酸鈉溶液中無晶體析出解析:任何不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?均可采取添加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法;升高溫度,氯化銨的溶解度一直增大,而超過40 時,硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小;45 時,氯化銨與硫酸鈉的溶解度相等,其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等;60 時,硫酸鈉的飽和溶液冷卻到40 ,硫酸鈉的溶解度會增大,變?yōu)椴伙柡腿芤?溶液中無晶體析出。答案:b4.下列有關(guān)“配制50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”的操作錯誤的是()a.使用托盤天平前,要先取下支撐托盤的墊圈,再調(diào)節(jié)天平平衡b.稱取氯化鈉前,要在托盤天平兩端的托盤上分別放質(zhì)量相同的紙片c.移動游碼使其右側(cè)對齊3 g的刻度線,然后將氯化鈉加到天平的右盤上d.用規(guī)格為50 ml的量筒量取47 ml水,快到所需刻度時改用膠頭滴管滴加至刻度線處解析:稱量藥品質(zhì)量時要將藥品放在托盤天平左盤,砝碼放在右盤,故c項錯誤。答案:c5.右圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線,根據(jù)圖示回答:(1)曲線上m點表示在t2 a、c兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為a(填“”“”“(2)不飽和加水稀釋(或降溫)(3)(4)降溫6.“84消毒液”廣泛應用于物體表面的消毒,其有效成分是次氯酸鈉。(1)配制50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12%的次氯酸鈉溶液中,需要固體次氯酸鈉 g;水 ml(=1 gml-1)。(2)上述配制的溶液可以稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.2%的次氯酸鈉溶液 g。解析:(1)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12%的次氯酸鈉溶液中,次氯酸鈉的質(zhì)量=50 g12%=6 g;溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量,則所需水的質(zhì)量=50 g-6 g=44 g(合44 ml)。(2)設(shè)稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.2%的次氯酸鈉溶液的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則x0.2%=6 g,x=3 000 g。答案:(1)644(2)3 0007.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,讀圖回答。(1)交點p的含義是。(2)t2 時,將30 g甲物質(zhì)加入到50 g水中,充分攪拌,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)。(3)將t3 的甲、乙、丙三種飽和溶液,降溫至t2 ,仍為飽和溶液的是,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是。解析:(1)兩條溶解度曲線相交,交點表示的含義是該溫度下,兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)t2 時,甲物質(zhì)的溶解度為50 g,則50 g水中最多溶解25 g甲物質(zhì),所以溶質(zhì)的質(zhì)量為25 g,溶液的質(zhì)量為75 g,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%33.3%。(3)由于甲和乙的溶解度隨溫度的升高而增大,所以,將t3 時甲、乙的飽和溶液降溫至t2 ,甲、乙溶液都析出晶體,但甲、乙溶液仍為飽和溶液。因t3 時甲、乙、丙的溶解度大小關(guān)系是甲乙丙,所以t3 時甲、乙、丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是甲乙丙,降溫后甲和乙溶液都析出晶體,得到的仍然是飽和溶液。又因t2 時,乙的溶解度大于甲的溶解度,所以t2 時乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);由于丙物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變,所以t2 時甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是乙甲丙。答案:(1)t1 時,甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等(2)33.3%(3)甲、乙乙、甲、丙8.圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線,請結(jié)合圖示回答問題:圖1(1)時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是(填“甲”或“乙”)。(3)可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是。(4)t2 時,分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(5)小明同學用甲物質(zhì)進行圖2所示實驗:圖2實驗過程中,b、c、d對應的溶液為不飽和溶液的是。向b對應的溶液中再加入30 g甲固體的過程中,發(fā)現(xiàn)固體全部溶解,一段時間后又有部分固體析出。你認為“全部溶解”的原因是。解析:(1)t1 時甲、乙的溶解度曲線交于一點,交點表示二者的溶解度相等。(2)乙的溶解度隨溫度的升高而降低。(3)甲的溶解度隨溫度的升高而增大,可采用降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)的方法得到晶體。(4)根據(jù)圖示溶解度曲線可知,t2時,分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1,甲析出晶體,依然是飽和溶液,乙變?yōu)椴伙柡腿芤?溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與t2時相等;觀察圖示可知:降溫到t1 后,甲在t1 時的溶解度大于t2時乙的溶解度,所以此時甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(5)t1 時甲的溶解度是65 g,所以該溫度下50 g水中最多溶解32.5 g甲,因此b為不飽和溶液,c中又加入了30 g甲,此時溶質(zhì)共50 g,溶解32.5 g,為飽和溶液;升溫至t2 ,該溫度下甲的溶解度是90 g,50 g水最多溶解45 g溶質(zhì),故d依然是飽和溶液。向b對應的溶液中再加入30 g甲固體的過程中,發(fā)現(xiàn)固體全部溶解,一段時間后又有部分固體析出,可能是由于甲溶于水放出熱量,使溶液溫度升高,甲的溶解度增大,溶解的甲的質(zhì)量增大,溫度下降后溶解度又減小,又會有晶體析出。答案:(1)t1(2)乙(3)降溫結(jié)晶(合理均可)(4)大于(5)b甲物質(zhì)溶于水時會放出熱量,使溶液溫度升高,甲物