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文檔簡介

1、25時,某一元強堿溶液的pH為a,某一元酸HA溶液的pH為b,電離度為1.0%。若將1體積的此強堿溶液與10體積的HA溶液混合,恰好完全反應。則a與b之和為A14 B15 C16 D172、實驗測得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l,0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里:C(H+)/C(OH)=1012。將這兩種溶液等體積混合后,所得溶液里各離子的物質的量濃度的關系正確的是 AC(B+)C(A)C(OH)C(H+) BC(A)C(B+)C(H+)C(OH) CC(B+)+C (H+)C(A)+C(OH) DC(B+)C(A)C(H+)c(OH)3、物質的量濃度各為0.1molL1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后,溶液呈酸性。下列關系式正確的是A.c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B.c(CH3COO)c(CH3COOH)0.2molL1C.c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D.c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)4、室溫下,下列混合溶液中,各離子濃度的關系正確的是 ApH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合 c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H+)B濃度均為0.1molL1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c(Na)c(SO42)c(NH4)c(H+)c(OH)C濃度均為0.1molL1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合c(Na)c(H+)2c(CO32)c(OH)D濃度均為0.1molL1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H+)5、在相同的溫度下,物質的量濃度相同的NaI溶液和NaClO溶液中,下列說法正確的是ANaI溶液中的c(I)等于NaClO溶液中的c (ClO)與c(HClO)之和BNaI溶液中離子的總濃度小于NaClO溶液中離子的總濃度C兩溶液中的c(H+)與c(OH)之和相等 DNaI溶液的pH大于NaClO溶液的pH6、25時,在25 mL o.1 molL1的NaOH溶液中,逐滴加入 0.2 molL1的CH3COOH溶液。溶液pH的變化曲線如圖 所示。下列分析的結論中,正確的是 A、B點的橫坐標a12,5 B、C點時c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH-) C、D點時c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na) D、曲線上A、B間任一點,溶液中都有: c(Na)c(CH3COO)c(OH-)c(H)7、下列說法錯誤的是A.酸性溶液中K+、Fe3、I、SO42可以大量共存B.同體積、同物質的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合,所得溶液中:c(Na)+c(H)=c(Ac-)+c(OH)C.pH=3的Na2SO4和鹽酸的混合溶液中:c(Na)=2c(SO42)D.在0.1mol/L的Na2S溶液中:c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S)8、下列敘述正確的是 Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶質濃度大小關系是:c(NH4)2Fe (SO4)2 c(NH4)2SO4 c(HSO3一) c(SO32) c(H+)c(OH)D新制氯水中 c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)15、下列溶液中有關微粒濃度的關系不正確的是A向0.2 mol/L KA溶液中加入等體積的0.1 mol/L HCl溶液,得pH=10的混合溶液:c(K+)c(HA)c(Cl-)c(A-)Bc1 mol/L pHa的醋酸,c2 mol/L pHb的醋酸,若a1b,則c1 10 c2C濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液:c(H)c(H2A)c(OH)c(A2)16、下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 A氯水中:c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)BNa2CO3溶液:c(OH)c(H)c(HCO3)+2 c(H2CO3)C等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(

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