2017中考化學(xué)綜合計(jì)算.docx

1. 一定溫度下，向盛有硫酸鉀和碳酸鉀的混合物5g的燒杯中加入一定量稀硫酸，恰好完全反應(yīng),得到該溫度下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸鉀不飽和溶液55.4 g。已知碳酸鉀與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀，硫酸鉀與稀硫酸不反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： H2SO4 K2CO3= K2SO4 +CO2 H2O 請(qǐng)計(jì)算：(l)所得的硫酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是_(2)原混合固體中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2. 過氧化鈉(Na2O2)是一種供氧劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2。將一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)物的總質(zhì)量減少了3.2g（水的揮發(fā)忽略不計(jì)）。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為_g。（2）將所得溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量。3.加熱20gKMnO4制氧氣，制得所需氧氣后，停止加熱，冷卻后稱取剩余固體質(zhì)量 為18.72g。試計(jì)算： 制取氧氣的質(zhì)量為 g； KMnO4分解的百分率是多少？（要有計(jì)算過程） (K-39 Mn-55 O-16)4.實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸溶液，老師請(qǐng)小紅同學(xué)設(shè)計(jì)方案測(cè)定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去年鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9 g。請(qǐng)回答下列問題：反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是 。計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。（H-1 O-16 S-32 Fe-56）5.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。小強(qiáng)同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向盛有40克10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀硫酸，滴加過程如圖所示，求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6. 在某溫度下，將20gCaCl2和NaCl的混合物加入到137g水中使其完全溶解，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算:生成CaCO3沉淀的質(zhì)量是多少？已知反應(yīng)后過濾所得的濾液為不飽和溶液，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？7.某同學(xué)為了測(cè)定一種補(bǔ)鈣保健食品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（其包裝說明如下圖所示）進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將100片該食品研碎后放入一燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，共消耗稀鹽酸200g，（該保健食品中其它成分不與鹽酸反應(yīng)）并測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為232.4g請(qǐng)你根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算： 將該食品研碎后再滴加稀鹽酸的原因 。 該保健食品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少8.某造紙廠的廢水中含一定量的碳酸鈉和硫酸鈉，為回收再利用，實(shí)驗(yàn)小組做如下實(shí)驗(yàn)：取廢水100 g，向其中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸50 g，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量是147.8 g。生成二氧化碳的質(zhì)量是_g。若將溶液蒸干，得到7.8 g固體。計(jì)算原廢水中碳酸鈉和硫酸鈉的質(zhì)量比。9.加熱20gKMnO4制氧氣，制得所需氧氣后，停止加熱，冷卻后稱取剩余固體質(zhì)量為18.72g試計(jì)算：制取氧氣的質(zhì)量為 g；KMnO4分解的百分率是多少？（要有計(jì)算過程） (K-39 Mn-55 O-16)10.氧化亞銅（Cu2O）可用于生產(chǎn)船底防污漆，防止海生物對(duì)船舶設(shè)備的污損?，F(xiàn)將Cu2O和Cu的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入25g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體。已知：Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O求原固體混合物中氧化亞銅（Cu2O）的質(zhì)量。（Cu-64 O-64 H-1 S-32）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了石頭紙石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得，為了測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取貝殼25g，加入200g的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為216.2g（假設(shè)貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水）請(qǐng)你計(jì)算：（Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）12.將5.8g 生鐵（假設(shè)只含F(xiàn)e和C）粉末放到盛有75g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。過濾，稱量濾液的質(zhì)量，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g生鐵稀鹽酸濾液質(zhì)量5.87580.4生鐵屬于 材料（填“金屬”或“有機(jī)合成”）。請(qǐng)計(jì)算生鐵中鐵的質(zhì)量。寫出必要的計(jì)算過程。13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后，將廢液過濾，得到含有氯化鈣和稀鹽酸的混合液，20時(shí)，取混合液1412g于燒杯中，向其中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為106%的碳酸鈉溶液，所產(chǎn)生的沉淀與所滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計(jì)算當(dāng)?shù)稳胩妓徕c溶液至100g時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14.實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，小明對(duì)其濃度進(jìn)行了測(cè)定。取40.0g此氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，并隨時(shí)對(duì)反應(yīng)后的溶液用pH計(jì)（一種測(cè)定溶液pH的儀器）測(cè)定溶液的pH值，當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，共消耗稀鹽酸20.0g。當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是 ；（寫化學(xué)式）計(jì)算所測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）15.實(shí)驗(yàn)室用一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，加熱一段時(shí)間后剩余固體混合物10克，繼續(xù)加熱至完全反應(yīng)后固體變?yōu)?.04克，再將固體加水充分溶解、過濾、洗滌、干燥得到159克黑色固體。請(qǐng)計(jì)算氯酸鉀完全反應(yīng)后生成氧氣的總質(zhì)量為 g。原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 16.興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某一鐵銅合金樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取6g該合金粉末樣品向其中加入硫酸銅溶液160g ，二者恰好完全反應(yīng)，過濾得固體銅6.8g。計(jì)算：該合金樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）所得硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量。17.某實(shí)驗(yàn)小組為研究碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物的組成做了以下實(shí)驗(yàn)：充分加熱10.0g樣品至恒重，剩余固體質(zhì)量為6.9g。查閱資料已知：碳酸氫鈉受熱易分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,碳酸鈉受熱不易分解。計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18.取10鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸，實(shí)驗(yàn)過程中得到如下數(shù)據(jù)（1）混合物中銅粉的質(zhì)量是 （2）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留簡(jiǎn)單分析計(jì)算過程） 第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的質(zhì)量20g20g20g20g剩余固體的質(zhì)量8.7g7.4g6.1g5.5g19.有關(guān)資料介紹，制取氧氣有多種方法，其中氧化銅與氯酸鉀混合加熱，也能很快產(chǎn)生氧氣?，F(xiàn)