高一化學(xué)第二章《化學(xué)反應(yīng)和能量》復(fù)習(xí)學(xué)案（新人教版必修2）.doc

高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專家高一化學(xué) 第二章知識總結(jié)一 化學(xué)反應(yīng)與能量：1. 知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因？例1. 1 molHI 鍵的鍵能是299KJ。 1mol I I 鍵的鍵能是151KJ， 1mol HH鍵的鍵能是436KJ， 則H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應(yīng)是A. 吸熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 可逆反應(yīng)例2. 2C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B. 56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C. 12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D. 將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多2. 知道反應(yīng)吸熱還是放熱取決于什么?例3下列說法正確的是A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 B. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C. 在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D. 在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量3. 知道常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)？例4下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A氫氣還原氧化銅 B氫氣在氧氣中燃燒C氫氧化鉀和硫酸中和 D碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳4. 需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)嗎？5. 物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定？例5.金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是A.金剛石與石墨互為同位素 B.石墨不如金剛石穩(wěn)定C.金剛石不如石墨穩(wěn)定 D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多6. 充分燃燒的條件？例6下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是A空氣量越多越好 B應(yīng)通入適量空氣C固體燃料燃燒前要粉碎 D液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出二 化學(xué)反應(yīng)與電能：1. 什么樣的化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計成原電池？2. 原電池的反應(yīng)原理？例7.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化 A不變 B.先變小后變大 C.逐漸變大 D.逐漸變小3. 原電池正負(fù)極判斷？例8.銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時，正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn4. 金屬性強弱判斷？例9.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成的原電池時，Y為電池的負(fù)極，則X、Y、Z三種金屬的活動順序為 A. X Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X5. 會設(shè)計原電池裝置？例10.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3 + Fe = 3Fe2能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是 A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO46. 構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快？例11.實驗室中欲制氫氣,反應(yīng)速率最快的是 A.純鋅與稀硫酸反應(yīng) B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D.粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng) 例12.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應(yīng)時間t的關(guān)系，其中正確的是 7. 燃料電池的電極方程式的書寫？ 2H2 + O2 = 2H2O電解質(zhì)是酸性: 電解質(zhì)是堿性:8. 常見的幾種的電池？ 干電池 蓄電池 燃料電池9. 有關(guān)原點池的計算問題？例13在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：(1)產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？(2) 通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？(3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？三 化學(xué)反應(yīng)速率和限度：1. 化學(xué)反應(yīng)速率的計算？例14在2 L的密閉容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。2. 會比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小？例15. 反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)例16.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ）A1020mL 3mol/L的X溶液 B2030mL 2mol/L的X溶液C2010mL 4mol/L的X溶液 D1010mL 2mol/L的X溶液3. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素？例17在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是( )。增大壓強 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強 A B C D4. 會判斷可逆反應(yīng)？例18下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是：（ ）A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸B.N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時NH3又可分解為N2和H2C.電解水生成H2和O2，氫氣和氧氣轉(zhuǎn)化成H2OD.SO2溶于水和H2SO3分解5. 知道可逆反應(yīng)是有限度的？例19對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān) D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的6. 化學(xué)平衡標(biāo)志的判斷？例20.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ）A、單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolABB、容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化C、單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2D、單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時生成nmolB2例21一定條件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是AZ的分解速率和生成速率相等 BX、Y、Z的濃度不再變化C反應(yīng)體系的總質(zhì)量保持不變 D單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成nmolX7. 化學(xué)平衡的計算：例22.將等物質(zhì)的量的A，B混合于2L的密閉容器中