河南省羅山高中高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 1.3共價(jià)鍵精選課時(shí)練2（含解析）新人教版必修2.doc

1.3共價(jià)鍵1、同族元素所形成的同類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似化合物ph4i是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中正確的是（）a它是一種共價(jià)化合物b在加熱時(shí)此化合物不能分解c這種化合物不能跟堿反應(yīng)d這種化合物可以由ph3和hi化合而成【答案】d【解析】化合物ph4i的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)與nh4cl相似，nh4cl是離子化合物，受熱易分解，則aph4i為離子化合物，故a錯(cuò)誤；bph4i不穩(wěn)定，受熱分解，故b錯(cuò)誤；c由nh4cl的性質(zhì)可知，與堿反應(yīng)生成ph3，故c錯(cuò)誤；d由nh3和hcl反應(yīng)生成nh4cl，可知ph3和hi化合生成ph4i，故d正確故選d2、現(xiàn)有如下各種說(shuō)法：上述各種說(shuō)法正確的是（）在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合硅晶體熔化需要克服分子間作用力離子鍵是陽(yáng)離子和陰離子的相互吸引力根據(jù)電離方程式hclh+cl，判斷hcl分子里存在離子鍵有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化a都不正確 bc d【答案】a【解析】在水中氫、氧原子間存在氫鍵，氫鍵不屬于 化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；硅晶體為原子晶體，只含共價(jià)鍵，則熔化需要克服共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；離子鍵是陽(yáng)離子和陰離子的靜電作用，有相互吸引和相互排斥，故錯(cuò)誤；hcl中只含共價(jià)鍵，不能利用電離判斷物質(zhì)中的化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；有化學(xué)鍵斷裂的變化，不一定存在化學(xué)鍵的形成，如hcl溶于水電離，故錯(cuò)誤；故選a3、乙醚是一種常用的麻醉劑，但乙醚在空氣中放置易發(fā)生自動(dòng)氧化反應(yīng)生成1乙氧基氫過(guò)氧化物，用化學(xué)方程式表示為：ch3ch2och2ch3+o2ch3ch2ch（ch3）ooh下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）ao2中既有鍵又有鍵b該反應(yīng)中，每消耗11.2l的氧氣，乙醚失去的電子數(shù)為12.41023c1乙氧基氫過(guò)氧化物中只有極性鍵沒(méi)有非極性鍵d起麻醉作用的是l乙氧基氫過(guò)氧化物【答案】a【解析】a氧氣的結(jié)構(gòu)式為o=o，雙鍵中含1個(gè)鍵、1個(gè)鍵，則o2中既有鍵又有鍵，故a正確；b.11.2l的氧氣，不一定在標(biāo)況下，不能計(jì)算其轉(zhuǎn)移電子數(shù)，若在標(biāo)況下11.2l的氧氣，乙醚失去的電子數(shù)為12.41023，故b錯(cuò)誤；c.1乙氧基氫過(guò)氧化物中存在cc、oo鍵非極性鍵和ch極性鍵，1乙氧基氫過(guò)氧化物中有極性鍵、非極性鍵，故c錯(cuò)誤；d乙醚是一種常用的麻醉劑，起麻醉作用的是乙醚，故d錯(cuò)誤；故選a4、下列說(shuō)法正確的是：（ ）水分子之間存在氫鍵，所以水受熱不易分解 共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物 由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵 熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物a bc d【答案】c【解析】氫鍵與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，水受熱不易分解與ho化學(xué)鍵有關(guān)，故錯(cuò)誤； 共價(jià)化合物一定不含離子鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，故錯(cuò)誤；含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁，也可能為離子化合物，如氯化鈉，故正確； 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽，也可能為共價(jià)化合物，如hcl，故錯(cuò)誤；由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體單質(zhì)不存在化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定含自由移動(dòng)的離子或電子，則不一定是離子化合物，可能為金屬單質(zhì)，故正確；有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如mn2o7屬于酸性氧化物，故正確；故選c5、科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的n（no2）3（如圖所示）已知該分子中nnn鍵角都是108.1，下列有關(guān)n（no2）3的說(shuō)法正確的是（ ）a分子中n、o間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵b分子中四個(gè)氧原子共平面c該物質(zhì)既有氧化性又有還原性d15.2g該物質(zhì)含有6.021022個(gè)原子【答案】c【解析】a、n（no2）3是一種共價(jià)化合物，n、o原子之間形成的化學(xué)鍵是極性鍵，故a錯(cuò)誤； b、根據(jù)題干信息知該分子中nnn鍵角都是108.1，推知分子中4個(gè)氮原子在空間呈四面體型，所以分子中四個(gè)氧原子不可能共平面，故b錯(cuò)誤；c、該分子中的氮元素為+3價(jià)，+3價(jià)氮既有氧化性又有還原性，故c正確；d、n（no2）3的相對(duì)分子質(zhì)量為152，15.2 g n（no2）3為0.1mol，該物質(zhì)的分子中所含原子為1na即6.021023個(gè)原子，故d錯(cuò)誤故選：c6、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物b在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵c含有離子鍵的化合物一定是離子化合物d雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵【答案】a【解析】a：含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如nh4no3等銨鹽，故a錯(cuò)b：只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，故b對(duì)c：物質(zhì)只要含有離子鍵就是離子化合物，故c對(duì)d：雙原子單質(zhì)分子形成的共價(jià)健，由于原子相同得電子能力相等，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移，一定是非極性鍵，故d對(duì)故選a。7、科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的制取金剛石的方法，其原理可表示為：4na + 3co2 2na2co3 + c ，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）a.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b.co2中含鍵又含鍵c.na2co3為離子晶體，只含離子鍵d.每消耗2.24lco2生成0.4克金剛石【答案】b【解析】該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a錯(cuò)誤；co2的結(jié)構(gòu)是o=c=o，含2個(gè)鍵和2個(gè)鍵，b正確；na2co3為離子晶體，co32-含共價(jià)鍵，c錯(cuò)誤；沒(méi)有給出氣體所處的外界條件，不能根據(jù)氣體的條件求算質(zhì)量，d錯(cuò)誤。8、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）a金屬鈉、鎂著火時(shí)可用泡沫滅火器撲滅b為防止試管破裂，加熱固體時(shí)試管口一般要略高于試管底c1l ph=13的ba（oh）2溶液中含有0.2na個(gè)oh 離子d1.2克ch4所含有的共價(jià)鍵數(shù)與0.1 mol nh3所含的共價(jià)鍵數(shù)相同【答案】d【解析】a鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉、鎂都與二氧化碳反應(yīng)，不能用二氧化碳滅火，應(yīng)用沙土蓋滅，故a錯(cuò)誤；b加熱固體時(shí)，應(yīng)防止生成的水冷凝時(shí)導(dǎo)致試管炸裂，加熱固體時(shí)試管口一般要略低于試管底，故b錯(cuò)誤；cph=13的ba（oh）2溶液中c（oh ）=0.1mol/l，1l ph=13的ba（oh）2溶液中含有0.1na個(gè)oh 離子，故c錯(cuò)誤；dn（ch4）=0.075mol，則ch4所含有的共價(jià)鍵為0.075mol4=0.3mol，與0.1 mol nh3所含的共價(jià)鍵數(shù)相同，故d正確9、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）乙烯的最簡(jiǎn)式：ch2=ch2 對(duì)甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：cl的結(jié)構(gòu)示意圖： 甲烷分子的球棍模型：羥基的電子式： 原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：hco3的水解方程式為：hco3h2o co32h3o的名稱：1,3-二甲基-2-丁烯a bc d【答案】b【解析】乙烯的最簡(jiǎn)式：ch2 對(duì)甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： cl的結(jié)構(gòu)示意圖原子核內(nèi)為17 表示為3個(gè)中子 為電離方程式名稱為2-甲基-2-戊烯 故選： b10、共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中只存在上述一種作用方式的是（）a二氧化碳 b氫氧化鈉固體cnacl晶體 d氯氣【答案】c【解析】a二氧化碳，存在共價(jià)鍵和分子間作用力，故a不選；b氫氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故b不選；c氯化鈉中只有離子鍵，故c選；d氯氣中存在分子間作用力和共價(jià)鍵，故d不選；故選c11、x、y為短周期元素,x位于a族,x與y可形成化合物x2y,下列說(shuō)法正確的是()a.x的原子半徑一定大于y的原子半徑b.x與y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)c.兩元素形成的化合物中,原子個(gè)數(shù)比不可能為11d.x2y可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物【答案】d【解析】由題意知,y位于a族,x、y均為短周期元素,故x可能為h、li、na,y可能為o、s,它們形成的化合物中,氫原子半徑最小,a項(xiàng)不正確;在na2o中na+和o2-電子層結(jié)構(gòu)相同,b項(xiàng)不正確;在h2o2、na2o2中原子個(gè)數(shù)比為11,故c項(xiàng)不正確;h2o、h2o2為共價(jià)化合物,na2o、na2o2為離子化合物,d項(xiàng)正確。12、下列變化過(guò)程中,無(wú)化學(xué)鍵斷裂或生成的是()a.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石 b.kcl晶體溶于水c.蔗糖熔化d.h2so4溶于水【答案】c【解析】石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化,化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂和生成;kcl是離子化合物,晶體溶于水時(shí)離子鍵破壞;蔗糖熔化時(shí)破壞的是分子間作用力;h2so4是共價(jià)化合物,且是電解質(zhì),溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵,故選c。13、下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是()a.ibr的電子式b.hclo的結(jié)構(gòu)式為hoclc.hio各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)d.caf2的形成過(guò)程可以表示為【答案】c【解析】i、br最外層均有7個(gè)電子,通過(guò)共用一對(duì)電子即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),a正確;b中h、cl、o三原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成次氯酸,其電子式為,結(jié)構(gòu)式為hocl,b正確;hio的結(jié)構(gòu)與hclo類似,其中i、o兩原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氫原子最外層只有2個(gè)電子,c不正確;d中caf2是離子化合物,正確。14、下列敘述正確的是（ ）a元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素b短周期第iva族與viia族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)cc、n、o、h四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價(jià)鍵d第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)【答案】b【解析】a、元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性也有非金屬性，而過(guò)渡元素都是金屬，錯(cuò)誤；b、短周期第iva族是c、si與viia族元素f、cl的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，正確；c、c、n、o、h四種元素形成的化合物不一定有離子鍵，如氨基酸、尿素分子中只有共價(jià)鍵，沒(méi)有離子鍵，錯(cuò)誤；d、第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，不說(shuō)明最高價(jià)時(shí)，結(jié)論不一定成立，如硫酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng)，錯(cuò)誤，答案選b。15、在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是（ ）a.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵 b.范德華力、范德華力、范德華力 c.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 d.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵【答案】a【解析】石蠟屬于分子晶體，從石蠟變?yōu)橐后w石蠟，被破壞的是范德華力，石蠟液體變?yōu)槭炚羝?，破壞的還是范德華力，石蠟蒸汽變?yōu)榱鸦瘹?，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以破壞的是共價(jià)鍵，所以答案選a。16、請(qǐng)將符合題意的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上：碘的升華；氧氣溶于水；氯化鈉溶于水；燒堿熔化；氯化氫溶于水；氯化銨受熱分解（1）化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是 ；（2）僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ；（3）僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 ；（4）既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 ；（5）已知拆開(kāi)1mol hh鍵、1mol nn、1mol nh鍵分別需要吸收的能量為436kj、946k j、391k j則由n2和h2反應(yīng)生成1mol nh3需要放出 的熱量【答案】（1）；（2）；（3）；（4）；（5）46 kj【解析】碘的升華屬于物理變化，只是狀態(tài)發(fā)生變化，只破壞分子間作用力，沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞；氧氣溶于水，只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵不變；氯化鈉溶于水，在水分子的作用下，氯化鈉中的離子鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；燒堿熔化中存在離子鍵，融化燒堿時(shí)，陰陽(yáng)離子間的化學(xué)鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；氯化氫溶于水，在水分子的作用下，氯化氫中的共價(jià)鍵被破壞，所以破壞的是共價(jià)鍵；氯化銨受熱分解，氯化銨是離子化合物，存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，受熱分解時(shí)，陰陽(yáng)離子間的化學(xué)鍵、及銨根離子中的共價(jià)鍵被破壞，所以所以破壞的是離子鍵、共價(jià)鍵；（1）化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是，故答案為：；（2）僅發(fā)生離子鍵破壞的是，故答案為：；（3）僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是，故答案為：；（4）既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是，故答案為：；（5）拆1molhh鍵、1molnn、1molnh鍵分別需要吸收的能量為436kj、946kj、391kj，在反應(yīng)n2+3h2？2nh3中，斷裂3mol hh鍵，1mol n三n鍵共吸收的能量為：3436kj+946kj=2254kj，生成2mol nh3，共形成6molnh鍵，放出的能量為：6391kj=2346kj，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kj2254kj=92kj，所以生成1mol nh3放出熱量為46kj；故答案為：46 kj17、有a、b、c、d四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由a到d依次增大，已知a和b原子有相同的電子層數(shù)，且a的l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的兩倍，c燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，c的單質(zhì)在高溫下與b的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與d單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1 ）元素名稱：a b c d （2）寫出ab2與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 （3）畫出d的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，用電子式表示化合物 c2d 的形成過(guò)程 【答案】（1）碳；氧；鈉；硫；（2）co2+2oh=co32+h20；（3）；【解析】有a、b、c、d四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由a到d依次增大，已知a和b原子有相同的電子層數(shù)，且a的l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的兩倍，所以a是c元素；c燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，c的單質(zhì)在加熱條件下與b的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與d單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，所以c是na元素，b是o元素，d是s元素（1）通過(guò)以上分析知，a是c，b是o，c是na，d是s，故答案為：碳；氧；鈉；硫；（2）ab2為co2，co2與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：co2+2oh=co32+h20，故答案為：co2+2oh=co32+h20；（3）d原子為s，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，c2d為na2s，硫化鈉為離子化合物，用電子式表示na2s的形成過(guò)程為，故答案為：；18、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,其中c為金屬元素,c的最外層電子數(shù)和a相等;c、d兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為a、b兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請(qǐng)回答:(1)a為b為c為 d為;(填寫元素符號(hào))(2)a、b、c、d的原子半徑大小順序?yàn)?;(3)a和c形成化合物ca的電子式為 ;(4)用電子式表示c與d形成化合物c2d的過(guò)程_ ?！敬鸢浮?1)honas(2)r(na)r(s)r(o)r(h)(3)na+h-(4)【解析】已知a、c最外層電子數(shù)相等,則a、c同主族;c是金屬元素,則a可能是氫或硼,設(shè)原子序數(shù)aa、bb、cc、dd,則c+d=3(a+b)。若a=1則c=11;若a=5則c=13;而abcd,經(jīng)討論a=1、b=8、c=11、d=16符合題意。(討論就是將b=5、6、7、8、9分別代入求d。)19、(1)請(qǐng)用下列4種物質(zhì)的序號(hào)填空:o2nh4no3k2o2nh3,既有離子鍵又有極性鍵的是。(2)x、y兩種主族元素能形成xy2型化合物,已知xy2中共有38個(gè)電子,若xy2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物,其電子式為 。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊,如:氯化鋁的熔點(diǎn)為190(2.02105pa),但在180就開(kāi)始升華。據(jù)此判斷,氯化鋁是(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”),可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是 。(4)現(xiàn)有ag 7種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦?請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是 。a.c和fb.b和gc.d和gd.b和ed與g元素形成的分子中所有原子(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)?！敬鸢浮?1)(2)-ca2+-(3)共價(jià)化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電(4)b是【解析】(1)o2只含共價(jià)鍵,nh4no3含離子鍵和極性共價(jià)鍵,k2o2含離子鍵和非極性共價(jià)鍵,nh3含共價(jià)鍵;(2)12型離子化合物,通常x為+2價(jià),y為-1價(jià),故x可能是mg2+或ca2+,y可能是f-或cl-,結(jié)合“xy2中共有38個(gè)電子”可推出xy2為caf2;(3)根據(jù)氯化鋁熔點(diǎn)較低可判斷氯化鋁是共價(jià)化合物,可根據(jù)在熔融狀態(tài)下氯化鋁不能導(dǎo)電加以證明;(4)ag 7種元素分別是h、na、mg、c、n、p、cl,其中na的金屬性最強(qiáng),cl的非金屬性最強(qiáng),二者最易形成離子鍵;d與g元素形成的分子是四氯化碳,分子中各原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。20、硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)基態(tài)si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為,該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為_(kāi)。(2)硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以相結(jié)合,其晶胞中共有8個(gè)原子,其中在面心位置貢獻(xiàn)個(gè)原子。(4)單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷(sih4)分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用mg2si和nh4cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得sih4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí):化學(xué)鍵ccchcosisisihsio鍵能/(kjmol-1)356413336226318452硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是_。sih4的穩(wěn)定性小于ch4,更易生成氧化物,原因是。(6)在硅酸鹽中,si四面體如下圖(a)通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根,其中si原子的雜化形式為,si與o的原子數(shù)之比為,化學(xué)式為。【答案】(1)m94(2)二氧化硅(3)共價(jià)鍵3(4)mg2si+4nh4cl=sih4+4nh3+2mgcl2(5)cc鍵和ch鍵較強(qiáng),所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中sisi鍵和sih鍵的鍵能較低,易斷裂。導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成ch鍵的鍵能大于co鍵,ch鍵比co鍵穩(wěn)定。而sih鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于sio鍵,所以sih鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的sio鍵(6)sp313sio3(或si)【解析】(1)基態(tài)硅原子中,電子占據(jù)的最高能層為第三層,符號(hào)為m,該能層中有3個(gè)能級(jí):3s、3p和3d,3s能級(jí)有1個(gè)原子軌道,3p能級(jí)有3個(gè)原子軌道,3d能級(jí)有5個(gè)原子軌道,所以該能層具有的原子軌道數(shù)為9,填充的電子數(shù)為4。(2)硅在自然界中主要以硅酸鹽和二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以硅硅共價(jià)鍵相結(jié)合,其晶胞中共有8個(gè)原子,其中在面心位置的有6個(gè)原子,每個(gè)面心原子貢獻(xiàn)二分之一,所以6個(gè)面心原子對(duì)該晶胞貢獻(xiàn)3個(gè)原子。(4)根據(jù)題意:工業(yè)上采用mg2si和nh4cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得sih4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為mg2si+4nh4cl=sih4+4nh3+2mgcl2。(5)分析表格中cc鍵、ch鍵、sisi鍵、sih鍵的鍵能,可以得出:cc鍵和ch鍵較強(qiáng),所形成的烷烴穩(wěn)定,而硅烷中sisi鍵和sih鍵的鍵能較低,易斷裂,導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成,所以硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多。分析表格中ch鍵、co鍵、sih鍵、sio鍵的鍵能,可以得出:ch鍵的鍵能大于co鍵,ch鍵比co鍵穩(wěn)定,而sih鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于sio鍵,所以sih鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的sio鍵,所以sih4的穩(wěn)定性小于ch4,更易生成氧化物。(6)題干圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根,其中每個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子形成四面體結(jié)構(gòu),所以硅原子的雜化形式為sp3,si與o的原子數(shù)之比為13,化學(xué)式為sio3(或si)。21、城市為保持街道整潔、濕潤(rùn),在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為xy2的溶液做保濕劑。x原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,x的陽(yáng)離子與y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素z、w均為短周期元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍,z與y相鄰且z、w能形成一種wz2型分子。(1)m=,該保濕劑的化學(xué)式為。(2)z、w元素的名稱為、。(3)下列說(shuō)法正確的是。a.xy2和wz2都為離子化合物b.xy2中僅含離子鍵,wz2中僅含共價(jià)鍵c.h2z比hy的穩(wěn)定性強(qiáng)d.x的陽(yáng)離子比y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是。a.xy2的電子式:x2+2-b.wz2的結(jié)構(gòu)式:zwzc.y元素的單質(zhì)與h2z水溶液反應(yīng)的離子方程式為:y2+z2-=2y-+zd.用電子式表示xy2的形成過(guò)程為:【答案】(1)20cacl2(2)硫碳(3)b(4)b、d【解析】(1)由x原子的結(jié)構(gòu)示意圖不難推知其為,該元素為ca,根據(jù)cay2可知y為-1價(jià),又因y-與ca2+的電子層結(jié)構(gòu)相同可知y為cl。(2)z、w原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且z、w能形成一種zw2型分子,則z、w是c或s。z與y相鄰則z是s,w是c。(3)cacl2是僅含離子鍵的離子化合物,cs2是共價(jià)化合物,僅含有共價(jià)鍵,a錯(cuò),b對(duì);s的非金屬性弱于cl,則h2s的穩(wěn)定性比hcl弱,c錯(cuò)。ca2+、cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),但鈣元素的核電荷數(shù)大,半徑小,d錯(cuò)。(4)xy2為cacl2,其電子式為-ca2+-,h2s的水溶液為弱酸,應(yīng)寫成分子式,即cl2+h2s=2h+2cl-+s,a、c錯(cuò)。22、已知x、y、z、w四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。x、w同主族,y、z為同周期的相鄰元素。w原子的質(zhì)子數(shù)等于y、z原子的最外層電子數(shù)之和。y與x形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷:(1)x、z兩種元素的元素符號(hào)為x、z 。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為,由兩種元素組成的含有離子