河南省鄭州女子高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期3月月考試卷（含解析）.doc

南省鄭州女子高級(jí)中學(xué)2016屆高三下期3月月考化學(xué)試卷（解析版）1不同元素的原子（包括離子）（ ）a核外電子數(shù)一定不相等 b中子數(shù)一定不相等c質(zhì)量數(shù)一定不相等 d質(zhì)子數(shù)一定不相等【答案】d【解析】2下列氣體易液化，遇揮發(fā)性酸時(shí)冒白煙，而且適宜作制冷劑的是（ ）a. 【答案】b【解析】nh3遇到酸蒸氣時(shí)生成白色的銨鹽顆粒，產(chǎn)生大量白煙。液氨汽化時(shí)能吸收大量的熱量，可作制冷劑。應(yīng)選b。3天氣預(yù)報(bào)是百姓生活、工作中備受關(guān)注的一件事。近年來(lái)我國(guó)重點(diǎn)城市已發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”。 下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是a二氧化硫 b二氧化氮 c二氧化碳 d可吸入顆粒物【答案】c【解析】試題分析：二氧化硫、二氧化氮會(huì)形成酸雨，是污染物，二氧化碳是人呼吸產(chǎn)生的氣體，不屬于污染物；可吸入顆粒物對(duì)人體呼吸道會(huì)有傷害，是污染物，選c。考點(diǎn)：常見(jiàn)污染物的了解。4下列說(shuō)法正確的是a中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶b用帶玻璃塞的磨口瓶盛放naoh溶液c用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出dnacl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱【答案】d【解析】試題分析：a中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，錯(cuò)誤；bnaoh容易與玻璃中的sio2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有粘性的na2sio3，將玻璃瓶與玻璃塞黏在一起，因此不能用帶玻璃塞的磨口瓶盛放naoh溶液，錯(cuò)誤；c用苯萃取溴水中的溴時(shí)，由于苯的密度比水小，因此應(yīng)該將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出，錯(cuò)誤；dnacl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱。利用余熱將剩余的水分蒸干，正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的正誤判斷的知識(shí)。5常溫下，將ph和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋?zhuān)琾h隨溶液體積變化如圖，下列有關(guān)敘述正確的是a曲線(xiàn)i為醋酸稀釋時(shí)ph值變化曲線(xiàn)ba點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)鹽酸反應(yīng)的速率大ca點(diǎn)時(shí)，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多db點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小【答案】c【解析】試題分析：稀釋能促進(jìn)弱酸電離平衡向電離方向移動(dòng)，則稀釋相同倍數(shù)時(shí)，鹽酸ph的變化程度大于醋酸，所以圖中i表示鹽酸，ii表示醋酸，故a錯(cuò)誤；zn+2h+=zn2+h2，a點(diǎn)時(shí)鹽酸和醋酸的ph相同，則c(h+)相同，因此反應(yīng)速率相等，故b錯(cuò)誤；a點(diǎn)時(shí)鹽酸和醋酸的c(h+)相同，但前者的電離程度大于后者，則c(hcl)c(ch3cooh)，因此n(hcl)n(ch3cooh)，所以醋酸與足量鋅粒反應(yīng)放出的氫氣多，故c正確；h2oh+oh，b點(diǎn)的ph大于c點(diǎn)的ph，則b點(diǎn)的c(h+)小于c點(diǎn)的c(h+)，酸電離出的c(h+)越大，水的電離平衡越向左移動(dòng)，水的電離程度越小，則b點(diǎn)水的電離程度大于c點(diǎn)，故d不正確?？键c(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、溶液的ph、弱酸的電離平衡、水的電離平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較等。6用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的naoh溶液時(shí)，下列各操作中，無(wú)誤差的是（ ）a. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定b. 用蒸餾水洗滌錐形瓶后再用naoh溶液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的naoh溶液進(jìn)行滴定c. 用堿式滴定管量取10.00mlnaoh溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定d. 若改用移液管取待測(cè)液10.00mlnaoh溶液放入錐形瓶后，把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶?jī)?nèi)，再加入1ml甲基橙指示劑后進(jìn)行滴定【答案】c【解析】試題分析：a項(xiàng)：滴定管還需標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，否則濃度變小，故錯(cuò)；b項(xiàng)：錐形瓶不能用naoh溶液潤(rùn)洗，否則naoh溶液的量變大，故錯(cuò)；d項(xiàng)：移液管尖嘴處的液體不能吹出，否則量變大，故錯(cuò)。故選c?？键c(diǎn)：中和滴定點(diǎn)評(píng)：本題主要考查酸堿滴定實(shí)驗(yàn)的基本操作，題目難度八大，學(xué)生應(yīng)注意操作的規(guī)范性。7na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 a10 g h18 2o含有的中子數(shù)為5na b1 mol羥基(-oh)含有的電子數(shù)為10nac1 mol 氯氣參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l己烷含有的分子數(shù)為0.5na【答案】a【解析】試題分析：a、h18 2o的摩爾質(zhì)量為20g/mol，10 g是0.5mol，每個(gè)分子中有10個(gè)中子，中子數(shù)為5na，錯(cuò)誤；b、每個(gè)羥基中含有9個(gè)電子，1 mol羥基(-oh)含有的電子數(shù)為9na，錯(cuò)誤；c、氯氣與水反應(yīng)是每個(gè)cl2，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，正確；d、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷是液體，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查微觀粒子的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的量等基本化學(xué)性質(zhì)知識(shí)。8在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是 a在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來(lái)水并放入幾粒沸石b將溫度計(jì)水銀球插入自來(lái)水中c不可用酒精燈直接加熱蒸餾燒瓶d收集蒸餾水時(shí)應(yīng)棄去開(kāi)始餾出的部分【答案】b【解析】試題分析：為避免加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來(lái)水，并放入幾粒沸石，選項(xiàng)a正確；溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，目的是控制餾分物質(zhì)的沸點(diǎn)，得到較純凈的物質(zhì)，不能將溫度計(jì)水銀球插入自來(lái)水中，選項(xiàng)b不正確；蒸餾燒瓶應(yīng)墊放在石棉網(wǎng)上加熱，選項(xiàng)c正確；收集蒸餾水時(shí)應(yīng)棄去剛開(kāi)始餾出的部分，保證得到純凈的蒸餾水，選項(xiàng)d正確?？键c(diǎn)：蒸餾操作要點(diǎn)9按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a步驟（1）需要過(guò)濾裝置 b步驟（2）需要用到分液漏斗c步驟（3）需要用到坩堝 d步驟（4）需要蒸餾裝置【答案】c【解析】試題分析：a、步驟(1)是分離固液混合物，采取過(guò)濾的方法，a正確；b、步驟(2)，得到有機(jī)層和水層，所以需要用分液漏斗分離，b正確；c、步驟（3）是從水溶液中獲得固體，采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，應(yīng)用蒸發(fā)皿，c錯(cuò)誤；d、步驟（4）是從有機(jī)層中獲得甲苯，應(yīng)采用蒸餾裝置，d正確。答案選c?？键c(diǎn)：物質(zhì)的分離方法10關(guān)于如右圖所示裝置中的敘述正確的是a這是電解naoh溶液的裝置b電子由fe流向ptcpt為正極，其電極反應(yīng)為：2h+2e-=h2dfe為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：4oh-4e-=2h2o+o2【答案】b【解析】試題分析：鐵的金屬性強(qiáng)于pt的，所以鐵是負(fù)極，pt是正極。又因?yàn)槿芤猴@堿性，所以屬于鐵的吸氧腐蝕，因此選項(xiàng)b正確，其余都是錯(cuò)誤的，答案選b?？键c(diǎn)：考查原電池的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：在判斷原電池的正負(fù)極時(shí)，一般主要是依據(jù)金屬性的強(qiáng)弱，即較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬作正極，據(jù)此可以判斷。而電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)還需要依據(jù)電解質(zhì)溶液。11欲增加mg(oh)2在水中的溶解，可采用的方法是 ( )a增加溶液ph b加入2.0 mol/l nh4clc加入0.1 mol/l mgso4 d加入適量95%乙醇【答案】b【解析】試題分析：mg(oh)2是難溶性弱電解質(zhì)在水中的溶解存在溶劑平衡：mg(oh)2mg2+2oh-。a. 若增加溶液ph，則對(duì)沉淀溶解平衡起抑制作用，會(huì)減少mg(oh)2在水中的溶解，錯(cuò)誤；b. 若加入2.0 mol/l nh4cl，由于銨根離子會(huì)會(huì)該物質(zhì)的溶解電離產(chǎn)生的oh-離子結(jié)合形成弱電解質(zhì)，而使oh-的濃度減小，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，因此增加mg(oh)2在水中的溶解，正確；c. 若加入0.1 mol/l mgso4，由于mg2+濃度增大，是沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，減少mg(oh)2在水中的溶解，錯(cuò)誤；d. 若加入適量95%乙醇，對(duì)其溶解物影響，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查影響難溶性物質(zhì)溶解度的因素的知識(shí)。12對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是圖1 圖2 圖3 圖4熱水 冰水znso4溶液cuso4溶液環(huán)形玻璃棒保溫瓶溫度計(jì)鹽橋a圖1所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)檢流計(jì)（g）中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較zn、cu的金屬活潑性b圖2所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕c圖3所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用濃硫酸和naoh反應(yīng)測(cè)定中和熱d圖4所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2no2(g)n2o4(g)是吸熱反應(yīng)【答案】a【解析】圖2所示的實(shí)驗(yàn)中，鋼鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，b不正確。濃硫酸溶于水，放出大量的熱，應(yīng)該用稀硫酸，c不正確。根據(jù)圖示可知，溫度越低，顏色越淺，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)d不正確，答案選a。13可逆反應(yīng)2so2(g)+o2(g)2so3(g) hfecu，故方案中cu均作正極，中mg均作負(fù)極，方案中鐵作負(fù)極，方案中鐵作正極。在方案中負(fù)極反應(yīng)為mg2e=mg2，正極反應(yīng)為2h2e=h2，總電池方程式為mg2h=mg2h2。17（10分）已知下列熱化學(xué)方程式：h2o（l）=h2（g）o2（g） h285.8 kj/molh2（g）o2（g）=h2o（g） h241.8 kj/molnaoh（aq）hcl（aq）=nacl（aq）h2o（l）h57.3 kj/molc（s）o2（g）=co（g） h110.5 kj/molc（s）o2（g）=co2（g） h393.5 kj/mol回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是_ _。（2）c的燃燒熱h為_(kāi) _。（3）燃燒10 g h2生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi) _。（4）寫(xiě)出co燃燒的熱化學(xué)方程式_寫(xiě)出制水煤氣的熱化學(xué)方程式_【答案】（1）；（2）-393.5 kj/mol ；（3）1429 kj；（4）co（g）o2（g）=co2（g） h283 kj/molc（s）h2o（g）=co（g）h2（g） h131.3 kj/mol?！窘馕觥吭囶}分析：（1）吸熱反應(yīng)h0，因此是吸熱反應(yīng)；（2）燃燒熱：25時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，如c轉(zhuǎn)化成co2，h轉(zhuǎn)化成液態(tài)水，因此表示碳燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，即燃燒熱：h=-393.5 kj/mol ；（3）得出：h2o（l）=h2o（g） h=44kjmol1 ，推出：h2（g）1/2o2（g）=h2o（l） h=241.844kjmol1=285.8 kjmol1，因此消耗10g氫氣放出的熱量為1429kj；（4）推出：co（g）1/2o2（g）=co2（g） h=283.0kjmol1；得出：c（s）h2o（g）=co（g）h2（g） h=131.3kjmol1?？键c(diǎn)：考查吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算、燃燒熱等知識(shí)。18苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過(guò)酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/122.4-97-12.3沸點(diǎn)/24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯：在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖a連接儀器并實(shí)驗(yàn)。（1）苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）大試管中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和沸石外還需要加入一定量濃硫酸，濃硫酸的作用是 。（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，為了除去乙酸乙酯中混有的乙酸所用試劑為 。實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯：該實(shí)驗(yàn)要先把圖a中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖b裝置進(jìn)行蒸餾提純（4）水洗提純時(shí)所進(jìn)行的操作為（填操作名稱(chēng)） 。（5）用圖b裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示 時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯?！敬鸢浮浚?） (2分)（2）催化劑、吸水劑 (2分) （3）飽和碳酸鈉溶液 (2分)（4） 分液 (2分) （5）199.6-249 (2分)【解析】試題分析：（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，反應(yīng)方程式為：；（2）酯化反應(yīng)中，需要加入一定量的濃硫酸作為催化劑和吸水劑；（3）可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸；（4）用水洗提純制備的苯甲酸甲酯混合液，分為上下二層，可利用分液漏斗進(jìn)行分液操作進(jìn)行分離。（5）苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)是199.6，用圖b裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示199.6時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯?？键c(diǎn)：考查酯的性質(zhì)，涉及混合物的分離與提純。19（有機(jī)物a可用葡萄發(fā)西酵得到，也可從牛奶中提取，純凈的a為無(wú)色粘稠液體，易溶于水，為研究a的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí) 驗(yàn) 步 驟解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論（1）稱(chēng)取a 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下h2的45倍試通過(guò)計(jì)算填空：（1）a的相對(duì)分子質(zhì)量為：_（2）將此9.0g a在足量純o2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g（2）a的分子式為：_（3）另取a 9.0g，跟足量的nahco3粉末反應(yīng)，生成2.24l co2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24l h2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）寫(xiě)出a中所含有的官能團(tuán)名稱(chēng)：_（4）a的核磁共振氫譜如圖：（4）a中含有_種氫原子（5）綜上所述，a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_【答案】（1）90（2）c3h6o3（3）羧基、羥基（4）4 （5）【解析】試題分析：（1）有機(jī)物質(zhì)的密度是相同條件下h2的45倍，所以有機(jī)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=452=90； （2）9.0ga的物質(zhì)的量=9.0g90g/mol0.1mol，濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成n（h2o）=5.4g18g/mol=0.3mol，所含有n（h）是0.6mol，堿石灰增重13.2g，生成m（co2）是13.2g，n（co2）=13.2g44g/mol=0.3mol，所以n（c）是0.3mol，n（a）：n（c）：n（h）=0.1mol：0.3mol：0.6mol=1：3：6，則有機(jī)物中碳個(gè)數(shù)是3，氫個(gè)數(shù)是6，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量是90，所以氧原子個(gè)數(shù)是3，即分子式為：c3h6o3；（3）9.0ga的物質(zhì)的量=9.0g90g/mol0.1mol，a和碳酸氫鈉反應(yīng)說(shuō)明a中含有羧基，生成2.24lco2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（co2）=2.24l22.4l/mol0.1mol，所以含有一個(gè)羧基；醇羥基和羧基都可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24lh2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（h2）=2.24l22.4l/mol0.1mol，羧基或羥基與鈉反應(yīng)生成氫氣時(shí)，羧基或羥基的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1，a與鈉反應(yīng)時(shí)，a的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量之比是1：1，則說(shuō)明a中除了含有一個(gè)羧基外還含有一個(gè)羥基；（4）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值，則含4種類(lèi)型的等效氫原子；（5）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值，則含4種類(lèi)型的等效氫原子，且氫原子的個(gè)數(shù)比是3：1：1：1，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷20so2是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來(lái)源。(1)某興趣小組采用如圖所示裝置制取so2下列實(shí)驗(yàn)方案適用如圖所示裝置制取所需so2的試劑是_(填序號(hào)）。ana2so3溶液與稀硝酸bna2so3固體與濃硫酸c固體硫和氧氣d銅與濃硫酸a的儀器名稱(chēng)是_。尾氣吸收裝置的連接順序是b接( )接 ( )接e。(2)為了回收利用so2廢氣，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是mno2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的so2廢氣，制備硫酸錳晶體(生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下： 已知：浸出液的phc(hco3-)c(co32-)c(oh-)c(h+) （3分）（6）3.0210-2mol/l （3分）【解析】試題分析：由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物v、w、x、y、z，其中x是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，x 是co2，z是天然氣的主要成分，z是ch4；y、w都既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，y是白色膠狀不溶性物質(zhì)，則y是al(oh)3。y加熱分解產(chǎn)生的白色固體w是al2o3， 則v中含有al元素，v由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為139，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)。則其中還含有c、h元素，v是al(ch3)3。（1）w是al2o3，該物質(zhì)是離子化合物，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高，可以高溫耐火材料，由于al金屬活動(dòng)性強(qiáng)，在工業(yè)上一般用氧化鋁電解方法冶煉金屬鋁；（2）根據(jù)題意，結(jié)合質(zhì)量守恒對(duì)于，可得v與足量naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是al(ch3)3+naoh+h2o=naalo2+3ch4；（3）由于酸性h2co3al(oh)3，所以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，將過(guò)量的co2通入naalo2溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：naalo2+co2+2h2o=al(oh)3+nahco3，該反應(yīng)的離子方程式是: alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-。（4）ch4式量是16，4 g 甲烷的物質(zhì)的量是n(ch4)=4g16g/mol=0.25mol,完全燃燒生成x和液態(tài)水放出222.5 kj的熱量，則1mol甲烷完全燃燒放出熱量是q=222.5 kj0.25=890.0kj，所以甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是ch4(g) +2o2(g) = co2(g)+2h2o(l) h=-890.0kj/mol；（5）在200 ml 1.5 moll-1 naoh溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(naoh)=0. 200 l 1.5 moll-1=0.3mol，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 lco2氣體的物質(zhì)的量是n(co2)=4.48l22.4l/mol=0.2mol，二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：3naoh+2co2=na2co3+nahco3+h2o，在溶液中，根據(jù)物料守恒可得2c(na+)=3 c(co32-)+ c(hco3-)+c(h2co3)，而且co32-和 hco3-都會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，水解產(chǎn)生oh-，消耗h+，使溶液想你堿性，所以c(oh-)c(h+)，由于水解程度co32- hco3-，所以后溶液中完全反應(yīng)后所得溶液中c(hco3-)c(co32-)，但是鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(oh-)c(h+) ；（6）y是al(oh)3，一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.2510-33。將0.01 mol al(oh)3投入1 l某濃度的鹽酸中，二者會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：al(oh)3+3hcl=alcl3+h2o，n=0.01mol，則反應(yīng)消耗n(hcl)=3 n=0.03mol，由于溶液的體積是1l，所以反應(yīng)后溶液中c(al3+)=0.01mol/l，由于溶度積常數(shù)ksp=c(al3+)c3(oh-)=1.2510-33,所以c(al3+)c3(oh-)=0.01c3(oh-)=1.2510-33，c(oh-)=510-11，則根據(jù)水的離子積常數(shù)可得該溶液中c(h+)=10-14510-11=210-4mol/l，所以加入的鹽酸的濃度是：c(hcl)=0.03mol/l+210-4mol/l=3.0210-2mol/l?！究键c(diǎn)定位】考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式及離子方程式的書(shū)寫(xiě)、離子濃度大小比較、沉淀溶解平衡的應(yīng)用的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】元素的原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)及在元素周期表中的位置關(guān)系密切，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。鋁元素在元素周期表中處于金屬與非金屬交界處，使其性質(zhì)有金屬、非金屬元素的性質(zhì)。由于其氧化物熔點(diǎn)高因此可以制取耐高溫的材料，氯化鋁是分子晶體，分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，在液體只有分子，沒(méi)有離子，鋁活動(dòng)性比較強(qiáng)，在地殼中是含量最高的金屬，由于難冶煉，因此認(rèn)識(shí)比較晚，在工業(yè)上只能用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉鋁。為了降低其熔點(diǎn)要加入冰晶石，不像其它活潑的金屬用電解熔融的氯化物的方法冶煉。在比較離子濃度大小時(shí)，要結(jié)合鹽溶液的濃度及鹽的水解規(guī)律，對(duì)于等濃度的na2co3、nahco3，前者水解程度比后者大，因此鹽溶液中離子濃度c(hco3-)c(co32-)，但是鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，鹽水解產(chǎn)生的離子濃度很小。要結(jié)構(gòu)物料守恒、電荷守恒及質(zhì)子守恒進(jìn)行分析和判斷。24【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】某有機(jī)物a的水溶液顯酸性，遇fecl3溶液不顯色，a分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，g的分子式為c7h6o3，a和其他有機(jī)物存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：試回答下列問(wèn)題：（1）b化學(xué)式_，（2）hi反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)，j所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。（3）寫(xiě)出hl反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（5）f的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且官能團(tuán)相同的物質(zhì)共有_種(不包括f)，其中核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，且峰面積比為12的是_(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式