浙江省臺州市書生中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理.doc

浙江省臺州市書生中學(xué)2014-2015學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理b在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中c在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里d在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極2下列說法正確的是（ ）a增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大b有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大c升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)d催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率3下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）a適當(dāng)加熱新制的氯水時，溶液的ph逐漸減小 b加催化劑，使n2和h2在一定條件下轉(zhuǎn)化為nh3c可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣d增大壓強(qiáng)，有利于so2與o2反應(yīng)生成so34在2a(g)b(g)3c(g)4d(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）av(a) 0.6 mol / (l) bv (b) 0.4mol / (l)cv (c) 0.9 mol / (l) dv (d) 1 mol / (l)5下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）a已知2so2(g)o2(g) 2so3(g)為放熱反應(yīng)，則so2的能量一定高于so3的能量b已知c(s，石墨) = c(s，金剛石)h 0，則金剛石比石墨穩(wěn)定c已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kjd已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)h1， 2c(s)o2(g)=2co(g)h2，則h1 b d以上說法都不正確18右圖曲線 a 表示放熱反應(yīng)2x(g) z(g) m(g) n(s)進(jìn)行過程中x的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按 b 曲線進(jìn)行，不可能采取的措施是（ ）a恒溫恒壓時加催化劑 b恒溫恒容時x的投入量增加c恒壓時升高溫度 d恒溫時減小容器體積19已知某溫度時，2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h=q kjmol1，在相同條件下，向一密閉容器中通2 mol so2和1 mol o2，達(dá)到平衡時放出熱量為q1；向另一體積相同密閉容器中通1 mol so2和0.5 mol o2，達(dá)到平衡時放出熱量為q2。則下列關(guān)系正確的是（ ）a2 q2 = q1 b2 q2q1 c2 q2q1q dq = q1q220汽車尾氣凈化中的反應(yīng)：no(g)+co(g)1/2n2(g)+co2(g) h= 373.4kjmol-1在某一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（ ）21反應(yīng)： pcl5（g） pcl 3（g）cl2（g）， 2hi（g） h2（g）i2（g）， 2no2（g） n2o4（g）。在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為a。若保持各自的溫度和體積都不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（ ）a均不變 b 減少， 不變， 增大 c均增大 d 增大， 不變， 減少22在25時，密閉容器中x、y、z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)xyz初始濃度（mol l-1）0.10.20平衡濃度（mol l-1）0.050.050.1下列說法不正確的是（ ）a反應(yīng)達(dá)到平衡時，x的轉(zhuǎn)化率為50b反應(yīng)可表示為x+3y2 z，其平衡常數(shù)為1600c增大壓強(qiáng)使平衡向生成z的方向移動，平衡常數(shù)增大d改變溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可能增大，可能減小23一定條件下，在一密閉容器中通人一定量so2和o2的混合氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2so2(g)o2(g) 2 so3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。反應(yīng)達(dá)平衡后so2、o2和so3的物質(zhì)的量之比為3 : 4 : 6，若保持其他條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時，o2和so3的物質(zhì)的量分別為1.1 mol和2.0 mol，則此時容器內(nèi)so2的物質(zhì)的量應(yīng)是（ ）a0.7 mol b0.9 mol c1.1 mol d1.3 mol二、非選擇題（每空2分，共54分）24（18分）能量是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)。（1）如右圖所示，組成一個原電池 當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：cu電極的電極反應(yīng)式為 ； 當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時：cu電極是_(填“正”或“負(fù)”)極。（2） 若用惰性電極電解某cuso4溶液。請寫出開始電解時反應(yīng)的總化學(xué)方程式 ； 若電解足量的kcl溶液，電解一段時間后，要使該溶液恢復(fù)到電解前溶液的體積和濃度，則應(yīng)加入適量的 （填寫物質(zhì)的名稱）。（3）氫氣具有熱值高，產(chǎn)物無污染等優(yōu)點，是一種理想的新能源。已知4 g h2完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為571.6 kj，試寫出表示h2燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。（4）發(fā)射衛(wèi)星時，可用肼(n2h4)為燃料和二氧化氮(no2)作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知： n2(g)2o2(g)=2no2(g) h +70 kj mol1； n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h 543 kj mol1；試寫出液態(tài)n2h4和氣態(tài)no2反應(yīng)生成氣態(tài)n2和氣態(tài)h2o的熱化學(xué)方程式： 。（5）水煤氣可作為工業(yè)上的一種能源（利用c和h2o氣在高溫下產(chǎn)生co和h2）。右圖是一碳酸鹽燃料電池（mcfc），以水煤氣（若水煤氣中co和h2的物質(zhì)的量之比為1 : 1）為燃料，一定比例li2co3和na2co3低熔混合物為電解質(zhì)。則b極是燃料電池的 （填寫“正極”或“負(fù)極”）；寫出該燃料電池的總反應(yīng)式： ；寫出a極發(fā)生的電極反應(yīng)式： 。25（14分）有兩只相同的密閉容器a和b，a保持恒容，b保持恒壓。起始時向這兩只容器中分別充入等量的、物質(zhì)的量比為4 : 5的nh3與o2的混合氣體，并使a和b容積相等(如右圖所示)，在保持500的條件下使之發(fā)生4 nh3(g)5 o2(g) 4 no(g) 6 h2o反應(yīng)。填寫下列空格：（1）確定兩容器中的反應(yīng)速率大小關(guān)系，反應(yīng)剛開始時v(a) v(b)（填“”、“=”或“”、“=”或“”）。（3）達(dá)到平衡后，若向兩容器中通入少量且等量的氬氣，a容器化學(xué)平衡 (填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”下同)；b容器化學(xué)平衡 。（4）達(dá)到平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到新平衡時，a容器中no的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”、“減小”或“不變”下同)，b容器中no的體積分?jǐn)?shù) 。26（16分）下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（k1、k2、k3）與溫度的關(guān)系分別如下表所化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973 k1173 k fe(s)co2(g) feo(s)co(g)k11.472.15 fe(s)h2o(g) feo(s)h2(g)k22.381.67 co(g) h2o(g) co2 (g) h2(g)k3？請回答：（1）反應(yīng) 是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）根據(jù)反應(yīng) 與 可推導(dǎo)出k1、k2與k3之間的關(guān)系，則k3 = (用k1、k2表示)。（3）反應(yīng) 能進(jìn)行的主要原因是 。（4）反應(yīng) 達(dá)到平衡時再加入少量鐵粉，平衡將 （填“正向移動”、“不移動”或“逆向移動”）；鐵的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“不變”或“減小”）。（5）要使反應(yīng) 在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有 。a縮小反應(yīng)容器的容積 b升高溫度c使用合適的催化劑 d設(shè)法減少平衡體系中的co的濃度（6）若反應(yīng) 的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示： 可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時_； t8時_。 27（6分）常溫下電解200 ml一定濃度的nacl與cuso4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如右下圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)圖中信息回答下列問題。（1）圖中的是電解池的 極（填“陰極”或“陽極”）；（2）求原cuso4溶液的物質(zhì)的量濃度。 班級 姓名 學(xué)號 總序號 座位號 -裝-訂-線- 臺州市書生中學(xué) 2014學(xué)年第一學(xué)期 期中考高二化學(xué)（理）答卷一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分，共46分）12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23二、非選擇題（每空2分，共54分）24（18分）（1） ； 。（2） ； 。（3） 。（4） 。（5）b電極是 ；總反應(yīng)式 ；a極的電極反應(yīng)式 。25（14分）（1）v(a) v(b)； v(a) v(b)。（2）(a) (b)。 （3） ； 。（4） ； 。26（16分）（1） 。（2） 。（3） 。（4）