九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元課題2如何正確書(shū)寫化學(xué)方程式練習(xí)題新人教版.doc

教學(xué)資料參考九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元課題2如何正確書(shū)寫化學(xué)方程式練習(xí)題新人教版- 1 -5分鐘訓(xùn)練 (預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前)1.化學(xué)方程式C+O2=CO2表示：_；_；_.思路解析：本題考查化學(xué)方程式的意義.答案：碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳一個(gè)碳原子與一個(gè)氧氣分子生成一個(gè)二氧化碳分子每12份質(zhì)量的碳與每32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳.2.質(zhì)量守恒定律說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，這是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后_沒(méi)有改變，_也沒(méi)有增減.書(shū)寫和配平化學(xué)方程式的基礎(chǔ)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律.思路解析：質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)方程式配平的基礎(chǔ)，反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子總數(shù)沒(méi)有改變，總質(zhì)量也沒(méi)有改變.答案：參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子總數(shù)物質(zhì)的總質(zhì)量10分鐘訓(xùn)練 (強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)1.配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）NH3+ Cl2N2+HCl（2）C2H2+ O2 CO2+ H2O（3）Fe2O3+ CO Fe +CO2思路解析：根據(jù)化學(xué)方程式配平的步驟，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可以得到答案.答案：(1)2NH3+3Cl2=N2+6HCl(2)2C2H2+ 5O24CO2+ 2H2O（3）Fe2O3+3CO2Fe +3CO22.下列化學(xué)方程式中，完全正確的是( )A.P+O2P2O5 B.C+2O CO2C.Mg2+O22MgO D.3Fe+2O2Fe3O4思路解析：A沒(méi)有配平；B中應(yīng)該寫成氧分子而不是氧原子；C中鎂的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該寫在鎂的元素符號(hào)前而不能寫在右下角，表示意義不對(duì)；D符合化學(xué)方程式的書(shū)寫規(guī)則.答案：D3.化學(xué)方程式 2H2O+O22H2O中等號(hào)表示( )A.水由氫氣和氧氣組成B.參加反應(yīng)的氫、氧分子數(shù)之和等于生成的水的分子數(shù)C.參加反應(yīng)的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量D.參加反應(yīng)的氫質(zhì)量等于水中氫氣的質(zhì)量思路解析：該方程式中等號(hào)表示參加反應(yīng)方程式兩邊的物質(zhì)的質(zhì)量相等.答案：C 快樂(lè)時(shí)光 迎新 新學(xué)期開(kāi)始，我們高年級(jí)學(xué)生去車站迎接新同學(xué).我見(jiàn)一小女生站在一個(gè)大箱子旁不知所措，便主動(dòng)上前幫她提箱子.不料箱子重逾千斤，我又不好意思放下箱子，只好勉力支撐.才走了幾步，那女生便對(duì)我說(shuō)：“背不動(dòng)就滾吧.”我一聽(tīng)此言，登時(shí)怒從心頭起，放下箱子，怒視著她.那女生愣了幾秒鐘，才滿臉通紅地指著箱子的底部對(duì)我說(shuō)：“我指的是輪子.”30分鐘訓(xùn)練 (鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)1.在化學(xué)反應(yīng)A2B=C2D中，m克A物質(zhì)與n克B物質(zhì)剛好完反應(yīng)生成e克C物質(zhì)，則同時(shí)生成D物質(zhì)的克數(shù)是 ( )A.m+-e B.m+2n-eC.mn2e D.mne思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：D的生成物質(zhì)量=m+n-e.答案：D 2. （20_年廣西桂林）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)_A + yB = mC + nD（_、y、m、n為化學(xué)計(jì)量數(shù)）的說(shuō)法中，一定正確的是（ ）A. _ + y = m + nB.若生成物中有水，該反應(yīng)是中和反應(yīng)C.參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比等于生成物C和D的質(zhì)量比D.若A和B的質(zhì)量都為a g，充分反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量小于或等于2a g思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，若A和B恰好反應(yīng)，生成物的總質(zhì)量等于2a g；若A或B有一種物質(zhì)剩余，生成物的總質(zhì)量小于2a g.答案：D3.在3Fe+2O2Fe3O4反應(yīng)中： (1)反應(yīng)物是_和_.(2)每_份質(zhì)量的_和_份質(zhì)量的_化合為_(kāi)份質(zhì)量的_.思路解析：根據(jù)化學(xué)方程式的意義可知道：鐵和氧氣，每168份質(zhì)量的鐵和每64份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵.答案：(1)鐵 氧氣 (2)168 鐵 64 氧氣 232 Fe3O44.將A克MnO2和3A克KClO3混合加熱制取氧氣，至不再產(chǎn)生氣體為止.冷卻后稱得剩余物質(zhì)為B克，則產(chǎn)生氧氣為_(kāi)克.思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量等于反應(yīng)前后體系的質(zhì)量差.即氧氣的質(zhì)量等于A克+3A克-B克=（4A-B）克.答案：4A-B5.用質(zhì)量守恒定律解釋下面現(xiàn)象：氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物m克加熱后不久，剩n克固體殘留物，m與n的關(guān)系是_（mn，mn，mn，mn，簡(jiǎn)單解釋原因.解答：由于在二氧化錳存在的條件下，加熱時(shí)氯酸鉀受熱分解，產(chǎn)生氧氣逸出，體系的總質(zhì)量減小，減小的值等于生成氧氣的質(zhì)量.所以mn.6.配平和完成下列化學(xué)方程式:(1) P+FeOP2O5+Fe(2) Fe(紅熱)+ H2O(氣)Fe3O4+H2(3) N2+H2NH3(4) Al+Fe3O4Fe+Al2O3思路解析：根據(jù)化學(xué)方程式配平的步驟，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，配平.答案：（1）2P+5FeOP2O5+5Fe（2）3Fe(紅熱)+4H2O(g) Fe3O4+4H2（3）N2+3H2=2NH3（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O37. （2012年廣東肇慶）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）雙氧水與二氧化錳混合 （2）硫在氧氣中燃燒 （3）氧化汞加熱分解 （4）水在通電條件分解： 思路解析：主要考查化學(xué)方程式的書(shū)寫方法.依據(jù)質(zhì)量守恒定律，按“一寫”（寫化學(xué)式）、“二配”“三等”“四標(biāo)”（標(biāo)或、反應(yīng)條件）、“五查”的原則正確書(shū)寫即可.答案：（1）2H2O2 2H2O+O2 （2）S + O2 點(diǎn)燃 SO2 (3) 2HgO 2Hg+O2 (4) 2H2O2H2+O28.某學(xué)生用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經(jīng)過(guò)一系列十分復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，制造出人類現(xiàn)還未知的物質(zhì)_.該學(xué)生在科技新聞發(fā)布會(huì)上說(shuō)：“我制造出了一