江蘇省淮安中學高三化學一輪復習 第九講 硝酸學案+課時作業(yè).doc

第九講 硝酸(兩課時)一、考試說明：1、掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；2、掌握hno3的有關(guān)計算二、感悟高考：1、（09全國卷6） 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為n2o，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 a. 1：4 b.1：5 c. 2：3 d.2：52、（09上海卷20）對于常溫下ph為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是 a該溶液lml稀釋至100ml后，ph等于3 b向該溶液中加入等體積、ph為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 c該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。 d該溶液中水電離出的是ph為3的硝酸中水電離出的的100倍感悟高考：三、教學設計：（一）、硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸是 色、有 氣味的 體，不純硝酸是 色。濃硝酸是一種揮發(fā)性的酸，溶解性 于水。濃度為98%以上的濃硝酸在空氣里產(chǎn)生“ ”現(xiàn)象。思考與交流：（1）實驗室里的濃硝酸常常呈現(xiàn)出黃色原因是什么？ 二、硝酸的化學性質(zhì)：1、 強酸性：a：與指示劑作用；b:與鹽的作用：na2co3+hno3c：與堿的作用與堿性氧化物作用等hno3+ca(oh)2fe2o3+hno32、不穩(wěn)定性：見光或受熱易分解hno3 思考與交流：（2）硝酸該如何保存？下列試劑需保存在棕色瓶中的是_ feso4agno3氯水a(chǎn)gbrhno3nahco33、強氧化性：a：與金屬的反應：完成下列方程式并改寫成離子方程式：cu+ hno3(濃) cu+ hno3(稀) 思考與交流：（3）這兩個反應的現(xiàn)象分別是什么？硝酸顯示什么性質(zhì)？例題1：在如圖所示的管中加入2g薄銅片和10ml6moll-1的稀硝酸，從反應開始，到反應結(jié)束，下列關(guān)于預期在試管中可觀察到的現(xiàn)象的描述不正確的是( ) a.產(chǎn)生無色氣體的速度開始緩慢，后逐漸加快 b.試管上部空間由無色變?yōu)闇\紅棕色，又變?yōu)闊o色 c.試管中溶液由無色變成藍色 d.反應結(jié)束時，銅片全部反應完 規(guī)律總結(jié)：硝酸是一種強氧化性的酸，可以與幾乎所有的金屬反應產(chǎn)生硝酸鹽（ 除外，另外 常溫下鈍化），本身被還原成低價態(tài)的氮的化合物，無特殊說明濃硝酸還原產(chǎn)物產(chǎn)物是二氧化氮，稀硝酸的還原產(chǎn)物是一氧化氮。思考與交流：（4）完成下列方程式：ag+ hno3(稀)ag+ hno3(濃)fe+ hno3(稀，過量)b：與非金屬的反應：hno3(濃) + c hno3(濃)+ s規(guī)律總結(jié)：濃硝酸與非金屬的反應與濃硫酸類似，產(chǎn)物是非金屬的最高價氧化物或含氧酸，到底產(chǎn)生哪一種物質(zhì)要看酸的穩(wěn)定性。c：與還原性物質(zhì)反應，如 (經(jīng)常用在離子共存問題中)；例題2：在淺綠色的fe(no3)2溶液中存在變化：fe2+2h2ofe(oh) 2+2h+，向其中加入鹽酸后，溶液顏色的變化是( ) a.顏色變淺 b.逐漸加深 c.沒有改變 d.變棕黃色 例題3：某溶夜可以與鋁反應放出氫氣，下列離子組一定可以共存的是（ ） ahco3- na+ clo- nh4+ bca2+ al3+ cl- na+ccl no3- ba2+ na dk+ na+ so42- cl- 4、與其他物質(zhì)的反應：如與有機物反應。三、硝酸與金屬反應的計算1、 電子守恒2、 元素守恒3、 電荷守恒例題4：0.8mol鋅跟稀硝酸反應，消耗2molhno3，則還原產(chǎn)物可能是（ ）a、no b、no2 c、n2o d、nh4no3例題5：一定量的鐵與一定量的濃hno3反應，得到硝酸鐵溶液和no2 、n2o4 、no的混合氣體，這些氣體與3.36 l o2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2 moll-1 的naoh 溶液至fe3+恰好沉淀，則消耗naoh 溶液的體積是a300 ml b150 ml c 120 ml d90 ml四、硝酸的制法與用途【教學反思】第九講 硝酸（課時作業(yè)）班級 姓名 學號 等第 1下列試劑 濃氨水 氯水 硝酸銀 濃硝酸 濃鹽酸 溴化銀，其中必須 用棕色瓶裝的是 a全部 b c d2將硫化氫通入不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應. 3h2s + 2hno3 = 3s+ 2no+ 4h2o h2s + 2hno3 = s+ 2no2+ 2h2o 4h2s + 2hno3 = 4s+ nh4no3 + 3h2o 5h2s + 2hno3 = 5s+ n2+ 6h2o 結(jié)合所學有關(guān)硝酸的知識，判斷硝酸濃度由大到小的順序正確的是 a b c d3取三張藍色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序滴加65%的hno3、98.3%h2so4和新制 氯水，三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是 a白、紅、白 b紅、黑、紅 c紅、紅、紅 d白、黑、白42001年1月，某地發(fā)生了導致四人死亡，一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，經(jīng)過 對該牛肉的檢測，發(fā)現(xiàn)某鹽的含量比國家容許標準高800倍，該鹽可能是 anacl bnano2 cnano3 dbaso45no因污染空氣而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成為“明星分子”。如制hno3肥料、炸藥、促進血管擴張、促進免疫功能、增強記憶等。其工業(yè)主要來源可能是acu+hno3bn2+o2cnh3+o2dno2+h2o6有關(guān)硝酸化學性質(zhì)的敘述中，正確的是 a濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙變紅b硝酸能與na2co3反應，但不生成co2 c硝酸與na2s反應制得h2s d濃硝酸因分解放出no2又溶解于硝酸而呈黃色7下列各組微粒在溶液中大量共存的 ah+、na+、oh、cl bno3、so32、na+、k+ cno3、so32、h+、nh4+ dpo43、s2、na+、k+8下列反應中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是 afeo + hno3 bc + hno3 ccu + hno3 dcuo + hno39一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式（未配平）為：nh4no3hno3n2h2o，在反應中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比為 a. 3:5 b.5:4c.1:1 d. 5:310酸根ro3所含電子數(shù)比硝酸根no3的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是 ar原子的電子層數(shù)比n的電子層數(shù)多1 bro3中r的化合價與no3中的n的化合價相等 cro3和no3只能被還原，不能被氧化 dr和n為同族元素11將相同質(zhì)量的銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是 a.反應速率，兩者相同b.消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少c.反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深d.反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少123456789101112 a、b、c、d、e五種物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）若a在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，則a為_；b為_； c為_；d為_；e為_；由bc變化的化 學方程式_（2）若a在常溫下為固態(tài)單質(zhì)。則bc變化的化學方程式 _13以銅、硝酸、硝酸銀、水、空氣為原料，可用多種方法制取硝酸銅。（1）試用化學方程式表示制取硝酸銅的四種方法 ；（2）從“綠色化學”角度（環(huán)境保護和經(jīng)濟效益）考慮，量制取硝酸銅最適宜的方法是 abc d14現(xiàn)用u型管（用硬質(zhì)玻璃管彎制）、干燥管、酒精燈、膠塞和玻璃導管等儀器設計右圖裝置來證實稀硝酸與銅反應生成no。（1）補充完成下列實驗步驟：檢查裝置的氣密性，方法是_。打開活塞a，從u型長管一端注入稀硝酸，一直注到_為止。關(guān)閉活塞a，用酒精燈在u型管短管一側(cè)加熱，當觀察到_現(xiàn)象時，立即停止加熱。（2）記錄描述觀察到的實驗現(xiàn)象：可在u型管短管上方處觀察到_色氣體產(chǎn)生。若銅絲和稀硝酸均未完全反應，在_時反應也可自行停止。反應自行停止后，如果慢慢打開活塞a，可立即觀察到_。以上現(xiàn)象說明_。15氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：no3+4h+3eno+2h2o。kmno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_（2）反應中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。（3）反應中若產(chǎn)