江蘇省南京市溧水區(qū)第三高級中學(xué)高中化學(xué) 2.3 氧化還原反應(yīng)（第1課時）導(dǎo)學(xué)案（無答案）新人教版必修1.doc

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第1課時【考點及能級要求】：1、能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價有無變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)（c級）；2、根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（b級）；3、能配平簡單的氧化還原反應(yīng)方程式，初步學(xué)會用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（b級）?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)】：1、能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價有無變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)；2、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；3、初步學(xué)會用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)】：h2 h2o，發(fā)生 反應(yīng)cuo cu，發(fā)生 反應(yīng)1從得失氧的角度認識氧化還原反應(yīng)問題1：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是獨立存在的嗎？為什么？h2 h2o，發(fā)生 反應(yīng)cuo cu，發(fā)生 反應(yīng)2從化合價變化的角度認識氧化還原反應(yīng) 問題2：判斷下列反應(yīng)中各元素化合價在反應(yīng)前后的變化情況，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。高溫cuo + h2 = cu + h2o h2o + c = h2 + conaoh+hcl=nacl+h2o cacl2+na2co3=caco3+2nacl【整理】氧化還原反應(yīng)的特征： 。 練習(xí)：1、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )2kmno4k2mno4mno2o2 h2so4bacl2=baso42hclzn2hcl=zncl2h2 cu2(oh)2co32cuoco2h2oa b c 2、（2011）制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應(yīng)實現(xiàn) ： si +3hcl(氣) sihcl3(氣) + h2 sihcl3(氣) + h2 si + 3hcl(氣) 對上述兩個反應(yīng)的敘述錯誤的是 （ ）a都是置換反應(yīng) b都是氧化還原反應(yīng)c反應(yīng)中硅元素都被還原 d都不是離子反應(yīng)問題3：是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的升降？3從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)認真閱讀教材p.36第三、四自然段。在氧化還原反應(yīng)中，之所以有元素化合價發(fā)生升降，是因為在反應(yīng)中有_，因此氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是：_。練習(xí)3：用雙線橋法來表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：點燃 fe + cuso4 = feso4 + cu 2k + cl2 = 2kcl 【整理】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)： 。 課堂練習(xí) 1、（2008）下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）ah2so4+2naoh=na2so4+2h2o b2nahco3na2co3+co2+h2ocnh3+hcl=nh4cl dcuo+h2cu+h2o2、下列反應(yīng)中，s元素的化合價升高的是 ( )aznh2so4=znso4h2 bc2h2so4(濃)co22so22h2och2scuso4=cush2so4 dso2so23、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是 ( )a有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原b在反應(yīng)中所有元素的化合價都發(fā)生變化c某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原d氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價的升降4、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）a.caco3 cao+co2b.na2o+h2o2naohc.na2co3+h2so4.na2so4+co2+h2o d.mno2+4hcl mncl2+cl2+2h2o5、下列變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 ( )a爆竹爆炸 b木炭燃燒 c蒸