江蘇省南大附中高考化學(xué)一模試卷（含解析）.doc

江蘇省南大附中2015年高考化學(xué)一模試卷一、選擇題1下列說法不正確的是（） a臭氧（o3）是一種有魚腥味、氧化性極強(qiáng)的淡藍(lán)色氣體，可用作自來水的消毒劑b人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過化學(xué)合成方法得到c鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡單d有機(jī)玻璃是以有機(jī)物a（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應(yīng)得到，合成a的一種途經(jīng)是：ch3cch+co+ch3oh，其過程符合綠色化學(xué)的原則考點(diǎn)：臭氧；綠色化學(xué)；鋁的化學(xué)性質(zhì).專題：化學(xué)應(yīng)用分析：a臭氧（o3）在常溫下，它是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體具有氧化性極強(qiáng)，可用作自來水的消毒劑b以天然纖維素纖維（樹皮、紙漿、廢棉紗）為原料熔融紡絲、紡紗制造的，都是人造纖維；石油化工為原料制造的，都是合成纖維；c鋁及其合金，具有很多優(yōu)點(diǎn)：密度低，強(qiáng)度高，接近或超過優(yōu)質(zhì)鋼，塑性好，可加工成各種型材，具有優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和抗蝕性，是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料；d有機(jī)物a（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應(yīng)得到有機(jī)玻璃，原子利用率高，符合綠色化學(xué)原則解答：解：a臭氧（o3）在常溫下，它是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體具有氧化性極強(qiáng)，可用作自來水的消毒劑，故a正確；b以天然纖維素纖維（樹皮、紙漿、廢棉紗）為原料熔融紡絲、紡紗制造的，都是人造纖維；以石油化工為原料制造的，都是合成纖維，故b正確；c鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)槠淞己玫男再|(zhì)，故c錯(cuò)誤；d原子利用率高，符合綠色化學(xué)原則，故d正確；故選c點(diǎn)評：本題考查了臭氧的性質(zhì)，人造纖維和合成纖維的定義，鋁及其合金的性質(zhì)，綠色化學(xué)，題目綜合性強(qiáng)，難度不大，注意綠色化學(xué)是高考的頻考點(diǎn)2（3分）（2015江蘇校級一模）能在水溶液中大量共存的離子組是（）ah+、fe3+、clo、clbh+、nh4+、fe2+、no3cag+、k+、cl、so42dk+、alo2、cl、oh考點(diǎn)：離子共存問題.分析：a氫離子與次氯酸根離子反應(yīng)生成次氯酸、次氯酸根離子與鐵離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；b硝酸根離子在氫離子大量存在條件下能夠氧化亞鐵離子；c氯離子、硫酸根離子與銀離子發(fā)生反應(yīng)；d四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠共存解答：解：ah+與fe3+、clo之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故a錯(cuò)誤；bh+、fe2+、no3之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故b錯(cuò)誤；cag+與cl、so42之間反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故c錯(cuò)誤；dk+、alo2、cl、oh之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故d正確；故選d點(diǎn)評：本題考查離子共存的判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 fe3+和 scn）等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力3（3分）（2012肇慶二模）類推是學(xué)習(xí)和研究的重要思維方法下列類推結(jié)論正確的是（）化學(xué)事實(shí)類推結(jié)論aal在o2中燃燒生成al2o3fe在o2中燃燒也生成fe2o3bph=3的鹽酸稀釋1000倍后ph=6ph=6的鹽酸稀釋1000倍后ph=9c用電解熔融mgcl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融nacl的方法制取金屬鈉d將so2通入bacl2溶液中無沉淀生成將so2通入ba（no3）2溶液中也無沉淀生成aabbccdd考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；ph的簡單計(jì)算；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；金屬冶煉的一般原理.專題：類比遷移思想分析：a、鋁在氧氣中燃燒生成最高價(jià)氧化物，而燃燒生成是四氧化三鐵；b、酸無論如何稀釋，不會(huì)改變性質(zhì)，仍然是酸；c、工業(yè)上制得活潑金屬，都是電解熔融的鹽而在陰極得到金屬；d、so2通入bacl2溶液中無沉淀生成，是弱酸不能制強(qiáng)酸，而so2通入ba（no3）2溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成了白色的硫酸鋇沉淀解答：解：a、鐵燃燒生成是四氧化三鐵，方程為：3fe+2o2fe3o4，所以類推錯(cuò)誤，故a不選；b、ph=6的鹽酸稀釋1000倍后ph=9，溶液的ph無限接近7，不可顯堿性，故b不選；c、工業(yè)上制得活潑金屬，都是電解熔融的鹽而在陰極得到金屬，以制鈉為例，方程式為2nacl（熔融）2na+cl2，故選c；d、so2通入ba（no3）2溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成了白色的硫酸鋇沉淀，離子方程式為4h2o+3so2+3ba2+no3=3baso4+no+8h+，故d不選；故選c點(diǎn)評：本題考查有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的類比，要解決此類問題必須在熟練掌握元素及化合物性質(zhì)的基礎(chǔ)上，才能得心應(yīng)手！4（3分）（2015江蘇校級一模）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）a0.56 l 甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8g so3含有的氧原子數(shù)為0.3nac反應(yīng)kclo3+6hclkcl+3cl2+h2o中，每1 mol kclo3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移e數(shù)為6nadph=1的稀硫酸中含有的h+數(shù)為0.1na考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算己烷的物質(zhì)的量；b8g三氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.3mol氧原子；c反應(yīng)中氯酸鉀被還原生成氯氣，消耗1mol氯酸鉀會(huì)生成3mol氯氣，電子轉(zhuǎn)移了5mol；d沒有告訴稀硫酸的體積，無法計(jì)算溶液中氫離子的數(shù)目解答：解：a沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算0.56l甲烷的物質(zhì)的量及共價(jià)鍵數(shù)目，故a錯(cuò)誤；b8g so3含有0.1mol三氧化硫，0.1mol三氧化硫含有的氧原子數(shù)為0.3na，故b正確；c反應(yīng)kclo3+6hclkcl+3cl2+h2o中，1mol氯酸鉀完全反應(yīng)被還原成0價(jià)的氯氣，同時(shí)生成3mol氯氣，轉(zhuǎn)移了5mol電子，轉(zhuǎn)移e數(shù)為5na，故c錯(cuò)誤；d沒有告訴ph=1的稀硫酸的體積，無法計(jì)算溶液中氫離子的數(shù)目，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，還要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)d為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液體積5（3分）（2014江西模擬）豆油被加熱到185時(shí)會(huì)產(chǎn)生如圖所示的物質(zhì)關(guān)于該物質(zhì)的判不正確的是（）a該物質(zhì)的分子式為c9h16o2b該物質(zhì)可以與h2發(fā)生加成反應(yīng)c該物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液褪色d該物質(zhì)屬于烴類化合物考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，以此解答該題解答：解：a由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的分子式為c9h16o2，故a正確；b該物質(zhì)含有碳碳雙鍵能與h2發(fā)生加成反應(yīng)，故b正確；c分子中含有碳碳雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故c正確；d該物質(zhì)屬于烴的含氧衍生物，故d錯(cuò)誤故選d點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大6（3分）（2015江蘇校級一模）（nh4）2ptcl6晶體受熱分解，生成氮?dú)狻⒙然瘹?、氯化銨和金屬鉑在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）a2：3b3：2c4：3d1：3考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：反應(yīng)中只有n元素的化合價(jià)升高，由3價(jià)升高為0價(jià)，氧化產(chǎn)物為氮?dú)?；pt元素的化合價(jià)降低，由+4價(jià)降低為0價(jià)，還原產(chǎn)物為pt，令氮?dú)?、pt的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算解答：解：反應(yīng)中只有n元素的化合價(jià)升高，由3價(jià)升高為0價(jià)，氧化產(chǎn)物為氮?dú)?；pt元素的化合價(jià)降低，由+4價(jià)降低為0價(jià)，還原產(chǎn)物為pt，令氮?dú)?、pt的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：xmol23=ymol4解得x：y=2：3故選a點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度中等，利用氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算即可解答7（3分）（2012肇慶二模）短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大金屬w是制備手機(jī)電池的常用材料，x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素，z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍下列說法正確的是（）a金屬w具有兩性bx、z形成的化合物為離子化合物cy與z生成的化合物在水中會(huì)發(fā)生雙水解d元素x與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物只有兩種考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).專題：元素周期律與元素周期表專題分析：短周期元素w、x、y和z的原子序數(shù)依次增大，金屬w是制備一種高效電池的重要材料，w為li元素；x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，x有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故x為c元素；元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素，y為al元素；z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，z的原子序數(shù)等于al元素，故z有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故z為s元素解答：解：短周期元素w、x、y和z的原子序數(shù)依次增大，金屬w是制備一種高效電池的重要材料，w為li元素；x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，x有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故x為c元素；元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素，y為al元素；z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，z的原子序數(shù)等于al元素，故z有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故z為s元素，則：aw是li，不是兩性金屬，故a錯(cuò)誤；b元素x、z形成的化合物為cs2，屬于共價(jià)化合物，故b錯(cuò)誤；c元素y、z形成的化合物為al2s3，在水中水解生成氫氧化鋁與硫化氫，故c正確；d元素x與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物有c2h2、c6h6、苯乙烯等有機(jī)物，故d錯(cuò)誤，故選：c點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，題目難度不大，注意原子核外電子的排布，推斷元素為解答該題的關(guān)鍵二、綜合題8（14分）（2015江蘇校級一模）有a、b、c、d四種物質(zhì)，b的焰色反應(yīng)為黃色c是酸式鹽，c加入硝酸酸化的ba（no3）2溶液中有白色沉淀生成d和g相遇有大量白煙生成，d通入硝酸酸化的agno3溶液有白色沉淀生成對a、b、c、d四種物質(zhì)的水溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，過程和現(xiàn)象如圖所示（圖中部分產(chǎn)物未列出），請回答下列問題：（1）b的電子式為（2）h生成i的化學(xué)方程式為2so2+o22so3（3）g在同主族同類物質(zhì)中穩(wěn)定性最強(qiáng)是，也是沸點(diǎn)最高的否（判斷正誤填“是”或“否”）（4）a溶液中加入d，a溶液的顏色由淺綠色變黃，則a的化學(xué)式為fe（no3）2（5）寫出c與過量b反應(yīng)（加熱）的離子方程式nh4+hso3+2ohnh3+so32+2h2o（6）c與d溶液恰好反應(yīng)，假設(shè)生成氣體全部逸出，所得溶液中離子濃度從大到小的順序clnh4+h+oh（7）25時(shí)ph=9的b溶液和ph=9的g溶液中，水的電離程度b=g（填，或=）考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷.專題：推斷題分析：f為紅褐色沉淀，則f為fe（oh）3，則e為fe（oh）2，無色氣體g能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，則g為nh3，d和g相遇有大量白煙生成，d通入硝酸酸化的agno3溶液有白色沉淀生成，則d為hcl，d與酸式鹽c按1：1反應(yīng)得到無色有刺激性氣味的氣體，c加入硝酸酸化的ba（no3）2溶液中有白色沉淀生成，結(jié)合c與b反應(yīng)得到氨氣，可知c為nh4hso3，b為堿，b的焰色反應(yīng)為黃色，b含有na元素，則b為naoh，可推知h為so2、i為so3，a為亞鐵鹽，（4）中a溶液中加入hcl，a溶液的顏色由淺綠色變黃，則a為fe（no3）2，據(jù)此解答解答：解：f為紅褐色沉淀，則f為fe（oh）3，則e為fe（oh）2，無色氣體g能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，則g為nh3，d和g相遇有大量白煙生成，d通入硝酸酸化的agno3溶液有白色沉淀生成，則d為hcl，d與酸式鹽c按1：1反應(yīng)得到無色有刺激性氣味的氣體，c加入硝酸酸化的ba（no3）2溶液中有白色沉淀生成，結(jié)合c與b反應(yīng)得到氨氣，可知c為nh4hso3，b為堿，b的焰色反應(yīng)為黃色，b含有na元素，則b為naoh，可推知h為so2、i為so3，a為亞鐵鹽，（1）b為naoh，電子式為，故答案為：；（2）h生成i的化學(xué)方程式為：2so2+o22so3，故答案為：2so2+o22so3；（3）g為nh3，n元素非金屬性最強(qiáng)，在同主族同類物質(zhì)中穩(wěn)定性最強(qiáng)，存在金屬氫化物，其沸點(diǎn)不是最高的，故答案為：是；否；（4）a為亞鐵鹽，溶液中加入hcl，a溶液的顏色由淺綠色變黃，a中陰離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，則a為fe（no3）2，故答案為：fe（no3）2；（5）nh4hso3與過量naoh反應(yīng)（加熱）的離子方程式為：nh4+hso3+2ohnh3+so32+2h2o，故答案為：nh4+hso3+2ohnh3+so32+2h2o；（6）nh4hso3與hcl溶液恰好反應(yīng)，假設(shè)生成氣體全部逸出，所得溶液為nh4cl溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)椋篶lnh4+h+oh，故答案為：clnh4+h+oh；（7）25時(shí)ph=9的naoh溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為109mol/l，ph=9的nh3水溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度也是109mol/l，二者溶液中水的電離程度相等，故答案為：=點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色及反應(yīng)現(xiàn)象為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，難度中等9（14分）（2015江蘇校級一模）某待測溶液中可能含有so、so、co、hco、no、cl、br中的若干種及一種常見金屬陽離子（mn+），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出）請回答下列問題：（1）根據(jù)上述框圖信息填寫下表（不能確定的不填）肯定存在的離子肯定沒有的離子沉淀d化學(xué)式或離子符號hco3brbaso4（2）待測溶液中是否有so、so：含有so42、so32中的一種或兩種，因?yàn)榇郎y液加入bacl2溶液和稀hno3生成了baso4沉淀，baso4的生成可能來自so42或so32中的一種或兩種若氣體d遇空氣變紅色，則生成沉淀d時(shí)肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為3baso3+2h+2no32no+3baso4+h2o，形成沉淀b時(shí)反應(yīng)的離子方程式為hco3+ba2+ohbaco3+h2o（3）若mn+為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說明是k+；若不透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說明是na+考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn)；幾組未知物的檢驗(yàn).專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：由沉淀a與稀硝酸反應(yīng)仍得到白色沉淀知白色沉淀d為baso4，故溶液中so42、so32至少有一種；由每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均足量知溶液a中含有ba2+，在加入堿后能得到白色沉淀b，則原待測溶液中一定含有hco3；溶液b中加入足量的氯水后仍得到無色溶液，說明原待測液中無br，不能確定是否有no3、co32、cl；若氣體d遇空氣變紅色時(shí)，表明d中肯定有no，沉淀a中肯定有baso3；原子序數(shù)不大于20的金屬陽離子有l(wèi)i+、be2+、na+、mg2+、al3+、k+、ca2+，al3+與hco，so42、so32與ca2+不能大量共存，故金屬陽離子不可能是al3+或ca2+，由待測溶液與濃naoh溶液混合后無明顯變化知溶液中沒有mg2+，結(jié)合mn+為常見離子且原子序數(shù)不大于20知，mn+只能是na+或k+，可通過焰色實(shí)驗(yàn)來確定是鉀還是鈉，根據(jù)以上分析完成即可解答：解：（1）沉淀a與稀硝酸反應(yīng)仍得到白色沉淀知白色沉淀d為baso4，故溶液中so42、so32至少有一種；由每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均足量知溶液a中含有ba2+，在加入堿后能得到白色沉淀b，則原待測溶液中一定含有hco3；溶液b中加入足量的氯水后仍得到無色溶液，說明原待測液中無br，不能確定是否有no3、co32、cl，根據(jù)以上分析可知，原待測溶液中一定含有hco3；一定沒有無br；沉淀d為：baso4，故答案為：hco3；br；baso4；（2）因?yàn)榇郎y液加入bacl2溶液和稀hno3生成了baso4沉淀，baso4的生成可能來自so42或so32中的一種或兩種；若氣體d遇空氣變紅色時(shí)，表明d中肯定有no，沉淀a中肯定有baso3，生成沉淀d的離子方程式為：3baso3+2h+2no32no+3baso4+h2o，沉淀b為碳酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：hco3+ba2+ohbaco3+h2o，故答案為：含有so42、so32中的一種或兩種，因?yàn)榇郎y液加入bacl2溶液和稀hno3生成了baso4沉淀，baso4的生成可能來自so42或so32中的一種或兩種；3baso3+2h+2no32no+3baso4+h2o；hco3+ba2+ohbaco3+h2o；（3）原子序數(shù)不大于20的金屬陽離子有l(wèi)i+、be2+、na+、mg2+、al3+、k+、ca2+，al3+與hco，so42、so32與ca2+不能大量共存，故金屬陽離子不可能是al3+或ca2+，由待測溶液與濃naoh溶液混合后無明顯變化知溶液中沒有mg2+，結(jié)合mn+為常見離子且原子序數(shù)不大于20知mn+只能是na+或k+，可通過焰色實(shí)驗(yàn)來確定是鉀還是鈉，方法是：做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說明是鉀；若不透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說明是鈉，故答案為：做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說明是k+；若不透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說明是na+點(diǎn)評：本題考查了常見陰陽離子的檢驗(yàn)方法，注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷離子共存，要掌握根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷存在的離子，排除與該離子反應(yīng)的離子，本題難度中等10（15分）（2014西寧校級模擬）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為cufes2，含少量脈石為測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：用電子天平稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成cu、fe3o4和so2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/l標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00ml請回答下列問題：（1）將樣品研細(xì)后再進(jìn)行反應(yīng)，其目的是使原料充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速率；標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在（填“堿式”或“酸式”）酸式滴定管中（2）裝置a的作用是b d（填序號）a除去空氣中的二氧化碳 b除去空氣中的水蒸氣c有利于氣體混合 d有利于觀察、控制空氣流速（3）若去掉c裝置，會(huì)使測定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）偏低，寫出影響測定結(jié)果的化學(xué)方程式：2so2+o2+h2o=2h2so4（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是使反應(yīng)生成的so2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確（5）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為80%考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量.專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題分析：（1）增大固體的表面積可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；碘具有氧化性，應(yīng)放在酸式滴定管中；（2）濃硫酸可以將水除去，還可以根據(jù)冒出氣泡的速率來調(diào)節(jié)空氣流速；（3）去掉c裝置氣體中二氧化硫在水溶液中會(huì)和氧氣反應(yīng)，測定結(jié)果偏??；（4）二氧化硫全部被吸收是實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵；（5）二氧化硫和單質(zhì)碘之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)消耗碘單質(zhì)的量可以確定二氧化硫的量，進(jìn)而確定黃銅礦的純度解答：解：該實(shí)驗(yàn)原理是：根據(jù)黃銅礦受熱分解產(chǎn)生的二氧化硫的量的測定（二氧化硫可以用碘水來標(biāo)定），結(jié)合元素守恒可以確定黃銅礦的量，進(jìn)而計(jì)算其純度（1）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，即增大固體的表面積，目的是使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率；碘具有氧化性，應(yīng)放在酸式滴定管中；故答案為：使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率；酸式；（2）裝置a中的濃硫酸可易吸收空氣中的水蒸氣，同時(shí)根據(jù)冒出的氣泡的速率來控制氣體的通入量，故答案為：bd；（3）去掉c裝置氣體中二氧化硫在水溶液中會(huì)和氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2so2+o2+h2o=2h2so4，測定結(jié)果偏小，故答案為：偏低；2so2+o2+h2o=2h2so4；（4）黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然通入空氣，可以將產(chǎn)生的二氧化硫全部排出去，使結(jié)果精確，故答案為：使反應(yīng)生成的so2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確；（5）根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，得到：2i22so2cufes2，消耗掉0.05mol/l標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00ml時(shí)，即消耗的碘單質(zhì)的量為：0.05mol/l0.02l=0.0010mol，所以黃銅礦的質(zhì)量是：0.50.0010mol184g/mol10=0.92g，所以其純度是：100%=80%，故答案為：80%點(diǎn)評：本題是一道關(guān)于物質(zhì)的百分含量的綜合考查題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度較大明確反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵三、選考題：【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】11（15分）（2012延邊州模擬）某鏈狀烴a的蒸汽密度是相同條件下氧氣的2.625倍，在一定條件下1mol a與1molhcl加成只能得到q1，1mol a與1molh2加成可以得到烷烴p，p在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，只得到兩種一氯代烴q1和q2（1）a的分子式為c6h12；（2）q1的結(jié)構(gòu)簡式為（ch3）2cclch（ch3）2；（3）在如圖中，d1、d2互為同分異構(gòu)體，e1、e2互為同分異構(gòu)體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）e1的同分異構(gòu)體很多，其中屬于酯類、核磁共振氫譜中只有兩種氫的同分異構(gòu)體有2種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式（ch3）3ccooch3或ch3cooc（ch3）3（5）e2的結(jié)構(gòu)簡式是；的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷.專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：某鏈狀烴a的蒸汽密度是相同條件下氧氣的2.625倍，則其相對分子質(zhì)量為2.62532=84，烴分子中c原子最大數(shù)目=7，故a分子式為c6h12，分子中含有1個(gè)c=c雙鍵，1mol a與1molhcl加成只能得到q1，1mol a與1molh2加成可以得到烷烴p，p在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，只得到兩種一氯代烴q1和q2，則a為對稱結(jié)構(gòu)，且與氫氣加成后的產(chǎn)物含有2種h原子，則a分子中c=c雙鍵不飽和碳原子連接2個(gè)甲基，則a為（ch3）2c=c（ch3）2，故q1為（ch3）2cclch（ch3）2，q1為（ch3）2chch（ch3）ch2cl順推可得，b為（ch3）2cclccl（ch3）2，c為h2c=c（ch3）c（ch3）=ch2，c與溴發(fā)生1，2加成反應(yīng)生成d1為brch2cbr（ch3）c（ch