化學：1[1].2《元素周期律》課件(新人教版必修2).ppt

元素周期律 第二節(jié) 元素周期律 第 課時 1 原子核外電子排布 原子半徑 元素化合價遞變的規(guī)律 二 元素周期律 1 18號元素的核外電子排布變化規(guī)律 最外層電子數(shù)1 2 最外層電子數(shù)1 8 最外層電子數(shù)1 8 1 原子核外電子排布 原子半徑 元素化合價遞變的規(guī)律 二 元素周期律 隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子電子層數(shù)逐漸增加 最外層電子的排布呈周期性 1 8 變化 規(guī)律 同主族元素 隨著核電荷數(shù)的遞增 原子的電子層數(shù)逐漸增加 同周期元素 從左到右 隨著核電荷數(shù)的遞增 原子最外層電子數(shù)逐漸增加 1 原子核外電子排布 原子半徑 元素化合價遞變的規(guī)律 二 元素周期律 隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子最外層電子的排布呈周期性 1 8 變化 隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子半徑呈周期性 由大到小 變化 規(guī)律 同主族元素 隨著核電荷數(shù)的遞增 原子半徑越來越大 同周期元素 從左到右 隨著核電荷數(shù)的遞增 原子半徑越來越小 稀有氣體除外 1 18號元素的原子半徑遞變規(guī)律 原子半徑大 小 原子半徑大 小 重點延伸 微粒半徑大小比較 用r表示半徑 a 同周期 從左往右 原子半徑逐漸減小 核電荷數(shù)增加 核對外層電子引力增大 半徑減小 b 同主族 從上到下 原子或者離子的半徑逐漸增大 c 同元素 r 陰離子 r 原子 r 陽離子 r 低價陽離子 r 高價陽離子 d 同結(jié)構(gòu) 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 核電荷數(shù)越大 離子半徑越小 eg r O2 r F r Na r Mg2 r Al3 討論 比較Na原子與Li原子的原子半徑大小 答案 半徑 Na Li 討論 比較Na與Na 的半徑大小 答案 半徑Na Na 討論 比較Na 與Mg2 半徑大小 答案 半徑Na Mg2 討論 比較Cl 與Cl的半徑大小 答案 半徑Cl Cl 1 18號元素的主要化合價遞變規(guī)律 主要化合價 正價 1 0 主要化合價 正價 1 5 負價 4 1 0 主要化合價 正價 1 7 負價 4 1 0 1 原子核外電子排布 原子半徑 元素化合價遞變的規(guī)律 二 元素周期律 隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子最外層電子的排布呈周期性變化 隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子半徑呈周期性變化 隨著原子序數(shù)的遞增 元素的最高正價和最低負價呈周期性變化 a 最高正價 主族 元素原子最外層電子數(shù)b 最高正價 最低負價的絕對值 8 結(jié)論 隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子的電子層排布 原子半徑和化合價都呈周期性變化 元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢 疑問 元素的金屬性是指元素的原子失電子難易程度的性質(zhì) 即元素的原子越易失電子 其金屬性越強 元素的非金屬性是指元素的原子得電子難易程度的性質(zhì) 即元素的原子越易得電子 其非金屬性越強 元素金屬性強弱判斷依據(jù) 1 根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度 置換出氫越容易 則金屬性越強 2 根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱 堿性越強 則金屬元素的金屬性越強 3 根據(jù)對應(yīng)陽離子氧化性強弱判斷 金屬陽離子氧化性越弱 則元素金屬性越強 元素非金屬性強弱判斷依據(jù) 1 根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合生成氫化物的難易或氫化物的穩(wěn)定性程度 越容易與H2化合 則生成的氫化物越穩(wěn)定 非金屬性越強 2 根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱 酸性越強 則元素的非金屬性越強 3 根據(jù)對應(yīng)陰離子還原性強弱判斷 陰離子還原性越弱 則元素非金屬性越強 科學探究 鎂與冷水反應(yīng)緩慢 滴入酚酞試液粉紅色 而鎂與沸水反應(yīng)加快 產(chǎn)生氣泡 溶液紅色加深 鎂的金屬性比鈉弱 與金屬鈉對比 鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 但鎂反應(yīng)比鋁劇烈 鎂的金屬性比鋁強 科學探究 列表總結(jié) NaOH強堿 Mg OH 2中強堿 Al OH 3兩性氫氧化物 劇烈 迅速 非金屬性 Si P S Cl 科學事實 非金屬性 Si P S Cl 科學事實 本節(jié)總結(jié) 根據(jù)實驗 可得出第三周期元素金屬性 非金屬性的遞變規(guī)律 NaMgAlSiPSCl 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 對其他周期元素性質(zhì)進行研究 也可以得到類似的結(jié)論 元素周期律 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化 根據(jù)實驗 可得出第三周期元素金屬性 非金屬性的遞變規(guī)律 NaMgAlSiPSCl 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 用結(jié)構(gòu)觀點解釋 核電荷數(shù)增多 原子半徑減小 原子失電子能力逐漸減弱 得電子能力逐漸增強 同周期元素從左到右 原子核對最外層電子的吸引力增強 2 元素金屬性 非金屬性的遞變規(guī)律 3 元素周期律 二 元素周期律 從1逐漸增到7 第1周期除外 相同 正價由 1 7負價由 4 1 最高正價相同 逐漸減小 稀有氣體除外 逐漸增大 金屬性減弱 非金屬性增強 金屬性增強 非金屬性減弱 堿性減弱 酸性增強 酸性減弱 堿性增強 生成由難到易 穩(wěn)定性由弱到強 生成由易到難 穩(wěn)定性由強到弱 還原性減弱 還原性增強 失電子由易到難 得電子由易到難 比較元素非金屬性強弱的常用方法 利用非金屬元素在元素周期表里的位置比較 a 同周期中的非金屬元素 位置越靠后的非金屬性越強b 同主族中的非金屬元素 位置越靠上的非金屬性越強 利用氧化還原反應(yīng)比較a 不同的非金屬 其他條件相同時 跟氫氣化合的條件越低 反應(yīng)越快 非金屬性越強 b 非金屬單質(zhì)的氧化性越強 則該非金屬元素的非金屬性越強c 非金屬陰離子的還原性越強 則對應(yīng)元素的非金屬性越弱 利用化合物的性質(zhì)比較 a 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強 則對應(yīng)非金屬單質(zhì)的非金屬性越強b 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強 則對應(yīng)非金屬單質(zhì)的非金屬性越強 比較元素金屬性強弱的常用方法 利用金屬元素在金屬活動性順序里的位置比較 一般來說 從左到右 元素的金屬性逐漸減弱 兩種金屬之間的距離越大 金屬性差別越大 利用金屬在元素周期表里的位置比較a 同周期中的金屬元素 位置越靠前的金屬性越強b 同主族中的金屬元素 位置越靠下的金屬性越強 利用氧化還原反應(yīng)比較a 不同的金屬 其他條件相同時 從水或酸中置換出氫需要的條件越低 反應(yīng)速率越快 金屬的金屬性越強 b 金屬單質(zhì)的還原性越強 則該金屬元素的金屬性越強c 金屬陽離子的氧化性越強 則對應(yīng)金屬元素的金屬性越弱 利用化合物的性質(zhì)比較 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強 則對應(yīng)金屬單質(zhì)的金屬性越強 請你思考 同一周期元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律 從左向右 元素的金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 試用結(jié)構(gòu)觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律 同一周期元素 電子層數(shù)相同 從左向右 核電荷數(shù)增多 原子半徑減小 失電子的能力逐漸減弱 得電子的能力逐漸增強 請你思考 同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律 自上而下 元素的金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸減弱 試用結(jié)構(gòu)觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律 同一主族元素 最外層電子數(shù)相同 自上而下 電子層數(shù)增多 原子半徑增大 失電子的能力逐漸增強 得電子的能力逐漸減弱 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A 0 Po At 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強 非金屬區(qū) 金屬區(qū) 零族元素 你能理解 位 位置 構(gòu) 結(jié)構(gòu) 性 性質(zhì) 三者之間的關(guān)系嗎 思考與交流 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 周期數(shù) 電子層數(shù) 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 同位素 化學性質(zhì)相同 相似性遞變性 從上至下 金屬性增強 非金屬性減弱 同周期 同主族 遞變性 從左到右 金屬性減弱 非金屬性增強 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 金屬性 非金屬性強弱 主族 最外層電子數(shù) 最高正價數(shù) 8 最外層電子數(shù) 最低負價數(shù) 原子結(jié)構(gòu) 表中位置 元素性質(zhì) 原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置和性質(zhì) 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì) 1 F沒有正價 O通常不顯示正價 2 金屬元素只有正化合價而無負價 閱讀課文 P17 18為什么說化學的理論對化學研究 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有指導(dǎo)作用 三 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 門捷列夫于1869年提出 元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性的變化 的元素周期律 并編制了第一張 元素周期表 當時已發(fā)現(xiàn)的元素僅63種 有些元素的原子量數(shù)據(jù)不準確 門捷列夫修改了鈹 銦 鈾 鋨 銥 鉑 釔 鈦八種元素的原子量 并預(yù)言了鈧 鎵和鍺三種元素 門捷列夫不自覺地應(yīng)用黑格爾的量轉(zhuǎn)化為質(zhì)的規(guī)律 完成了科學史上一個勛業(yè) 恩格斯 他寫道 根據(jù)元素周期表 應(yīng)該還有幾種類似氬的元素存在 它們在周期表里組成性質(zhì)類似的族 按照我們老師門捷列夫的榜樣 我也盡可能地寫下了這些元素可能有的性質(zhì)和預(yù)見到的各種關(guān)系 由于按照元素周期表所指示的方向進行探索 他在1898年一年內(nèi)又發(fā)現(xiàn)了和氬性質(zhì)相似的三種元素氖 氪 氙 1894年英國人拉姆賽發(fā)現(xiàn)了氬 Ar 元素 元素周期表及元素周期律的三大意義 學習和研究化學的規(guī)律和工具 研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) 論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性 預(yù)言新元素 研究新農(nóng)藥 尋找新的半導(dǎo)體材料 催化劑 耐高溫耐腐蝕材料 尋找新的礦物質(zhì) 3 實質(zhì) 元素性質(zhì)周期性變化是由于 的必然結(jié)果 2 內(nèi)容 元素性質(zhì)的周期性變化主要體現(xiàn)在 等方面 1 定義 隨著原子 的規(guī)律叫做元素周期律 元素的性質(zhì) 原子序數(shù) 原子核外電子排布的周期性變化 元素 原子 元素主要化合價的 半徑的周期性變化 周期性變化 的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化 的原子核外電子排布的周期性變化 填空 例1 下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是 A Li B Be原子最外層電子數(shù)依次增多B P S Cl元素最高正化合價依次升高C B C N O F原子半徑依次增大D Li Na K Rb的金屬性依次增強 例2 某元素的氣態(tài)氫化物化學式為H2R 此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式可能為 A H2RO3B H2RO4C HRO3D H3RO4 例題3 周期表前20號元素中 某兩種元素的原子序數(shù)相差3 周期數(shù)相差1 它們形成化合物時原子數(shù)之比為1 2 寫出這些化合物的化學式是 例題4 已知A為 A族元素 B為 A族元素 它們的原子序數(shù)分別為m和n 且A B為同一周期元素 下列關(guān)系式錯誤的是 A n m 1B n m 11C n m 25D n m 10 例題5 X Y兩元素處于同一主族相鄰周期 則X Y兩元素的原子序數(shù)相差不可能為下列哪一數(shù)值 A 2B 8C 10D 18例題6 第114號元素是化學家和物理學家很感興趣的元素 試推測此元素在周期表中的位置 A 第八周期 A族B 第六周期 A族C 第七周期 B族D 第七周期 A族 練習 1 主族元素的最高正化合價一般等于其 序數(shù) 非金屬元素的負化合價等于 2 鹵族元素的原子最外層上的電子數(shù)是 其中 非金屬性最強的是 鹵素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是 以X表示鹵素 主族 8 主族序數(shù) 8 最高正價 7 F HXO4 注 氟元素無最高價氧化物及其水合物 因為氟元素無正化合價 3 下列性質(zhì)的遞變中 正確的是 A O S Na的原子半徑依次增大B LiOH KOH CsOH的堿性依次增強C HF NH3 SiH4的穩(wěn)定性依次增強D HCl HBr HI的還原性依次減弱 AB 4 某元素X的原子序數(shù)為52 下列敘述正確的是 A X的主要化合價是 2 4 6 B X可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 C X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比HBrO4的酸性強 D X原子的還原性比碘原子強 AD 5 已知鈹 Be 的原子序數(shù)為4 下列對鈹及其化合物的敘述中 正確的是 A 鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B 氯化鈹化學式中鈹原子的最外層電子數(shù)是8 C 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D 單質(zhì)鈹跟冷水反