江蘇省南通市如皋中學高一化學上學期段考試卷（含解析）.doc

2013-2014學年江蘇省南通市如皋中學高一（上）段考化學試卷 一、單項選擇題（本題包括15小題，每題2分，共30分每小題只有一個選項符合題意）1（2分）（2013秋棗強縣校級期末）盛裝濃硫酸的試劑瓶上所貼的危險化學品標志是（）abcd2（2分）（2013秋建鄴區(qū)校級期中）分類法是一種簡單易行、行之有效的科學方法碳酸鈉不屬于（）a純凈物b化合物c氧化物d鹽3（2分）（2010秋保定期末）小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9103mol/l表示該體檢指標的物理量是（）a溶解度（s）b物質(zhì)的量濃度（c）c質(zhì)量分數(shù)（w）d摩爾質(zhì)量4（2分）（2012秋宿遷期中）在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入的試劑分別是（）a是酒精，是ccl4，是苯b是苯，是ccl4，是酒精c是ccl4，是苯，是酒精d是苯，是酒精，是ccl45（2分）（2013秋建鄴區(qū)校級期中）下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（）a膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在109107m之間b用平行光照射fecl3溶液和fe（oh）3膠體，可以加以區(qū)分c把fecl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取fe（oh）3膠體d題干中的圖片顯示的是樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾現(xiàn)象有關(guān)6（2分）（2013秋蒙山縣校級期末）有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48l（標準狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是（）a28.4gb28.4g/molc71gd71g/mol7（2分）（2013秋如皋市校級月考）化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，下列實驗操作沒有安全隱患的是（）a加熱固體時試管口略高于試管底部b未經(jīng)驗純就直接點燃氫氣c用燈帽蓋滅燃著的酒精燈d加熱后的試管未經(jīng)冷卻就直接用冷水洗滌8（2分）（2013秋惠山區(qū)校級期中）下列各組溶液中，na+的物質(zhì)的量濃度與200ml 0.2mol/l nacl中的na+的物質(zhì)的量濃度相同的是（）a100ml 0.4mol/l nahco3溶液b200ml 0.1mol/l na2so4溶液c100ml 0.2mol/l na2co3溶液d200ml 0.1mol/l naoh溶液9（2分）（2013秋蒙山縣校級期末）下列電離方程式，書寫正確的是（）akmno4=k+mn7+4o2bnahco3=na+h+co32calcl3=al3+cl3dal2（so4）3=2al3+3so4210（2分）（2012秋福建期末）實驗是化學研究的基礎(chǔ)，圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（）已知：氯氣不溶于飽和食鹽水a(chǎn) 除去混有的雜質(zhì)氣體b 濃硫酸稀釋c分離出agno3溶液中agcld 稱量30.46g的naoh固體11（2分）（2013秋贛州校級期末）下列實驗操作中：過濾；蒸發(fā)；溶解；取液體試劑；取固體試劑一定要用到玻璃棒的是（）abcd12（2分）（2013秋如皋市校級月考）在標準狀況下，若v l甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）a5.6 n/vb22. 4 n/vcv n/5.6dv n/22.413（2分）（2013秋棗強縣校級期末）同溫同壓下，等體積的co和co2相比較，下列敘述中不正確的是（）a物質(zhì)的量之比為1：1b分子數(shù)之比為2：3c原子總數(shù)之比為2：3d質(zhì)量之比為7：1114（2分）（2012秋東莞期末）下列說法正確的是（）a液態(tài)hcl、固態(tài)nacl均不導(dǎo)電，所以hcl、nacl是非電解質(zhì)bnh3、co2、cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以nh3、co2、cl2均是電解質(zhì)c蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)d銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)15（2分）（2013秋如皋市校級月考）下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（）a無色溶液中：cu2+、na+、cl、no3b強酸性溶液中：na+、k+、oh、clc含fe3+的溶液中：k+、ca2+、no3、ohd澄清透明溶液中：fe2+、na+、so42、cl二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分每小題只有一個或兩個選項符合題意若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）16（4分）（2013秋如皋市校級月考）用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a標準狀況下，1.8 g水中所含有氧原子數(shù)目為0.1nab常溫常壓下，2.24l co2氣體中含氧原子數(shù)目為0.2nac0.1 mol/lcucl2溶液中，含有cl離子的數(shù)目為0.2nad常溫常壓下，2.3 g na+中含有的電子數(shù)為na17（4分）（2013秋如皋市校級月考）下列離子方程式正確的是（）a氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6h+2 fe3+3h2obnahco3溶液中滴加naoh：hco3+ohco32+h2oc氯化鐵溶液中加入鐵粉：fe3+cufe2+cu2+d石灰石與鹽酸反應(yīng)制co2：co32+2h+h2o+co218（4分）（2013秋寧德期末）用等體積的0.1mol/l的bacl2溶液，可使相同體積的fe2（so4）3、na2so4、kal（so4）2三種溶液的so42完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（）a3：2：3b3：1：2c2：6：3d1：1：119（4分）（2013秋姜堰市期中）可用h+ohh2o離子方程式表示的化學反應(yīng)是（）a硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)b硝酸和氫氧化銅的反應(yīng)c硫酸和氫氧化鉀的反應(yīng)d醋酸（難電離）和氫氧化鈉反應(yīng)20（4分）（2013秋如皋市校級月考）下列實驗操作與所得實驗結(jié)論一致的是（）選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論a向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生co2氣體說明原溶液中一定為na2co3b向某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀說明原溶液中一定含有cu2+c向某溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明原溶液中一定含有ag+d向某溶液中先滴入鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明原溶液中一定含有so42aabbccdd二、簡答題21（8分）（2013秋如皋市校級月考）（1）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：鹽酸與碳酸氫鈉溶液；硫酸溶液與氫氧化鋇溶液；（2）將下列離子方程式改寫成化學方程式：cu2+2ohcu（oh）2：；co32+2h+co2+h2o：22（12分）（2014秋東湖區(qū)校級期中）有一包固體粉末，其中可能含有nacl、ba（no3）2、cuso4、na2co3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；向的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；另取中過濾后的溶液加入足量agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）原粉末中一定含有的物質(zhì)是，一定不含的物質(zhì)是，可能含有的物質(zhì)是（以上各種物質(zhì)均寫化學式）（2）寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；23（12分）（2013秋如皋市校級月考）下列a、b、c、d是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置將a、b、c、d 填入適當?shù)目崭裰校?）分離植物油和水；（2）除去粗鹽中的泥沙；（3）與海水曬鹽原理相似的是_；（4）除去naoh溶液中懸浮的caco3；（5）用四氯化碳碘水中提取碘；（6）分離ccl4（沸點：76.75）和甲苯（沸點：110.6）的混合物24（16分）（2012秋宿遷期中）實驗室需要250ml 0.5mol/l的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g/ml，質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸配制；填空并請回答下列問題：（1）請先通過計算（要有計算過程），再確定量取ml濃硫酸（2）下列儀器中，不會用到的是a250ml容量瓶； b500ml容量瓶； c托盤天平； d10ml量筒； e玻棒；（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是（4）容量瓶在使用前必須進行的操作是（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為（填各步驟序號）a冷卻； b洗滌； c量?。?d溶解； e定容； f搖勻； g移液（6）在配制過程中，定容時若俯視刻度線，則所配溶液的濃度偏（填“高”或“低”）； 若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？25（12分）（2011秋姜堰市校級期中）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料粗食鹽常含有少量k+、ca2+、fe3+、mg2+、so42等雜質(zhì)離子，實驗室提純nacl的流程如下：提供的試劑：飽和na2co3溶液 飽和k2co3溶液 naoh溶液 bacl2溶液 ba（no3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳（1）欲除去溶液中的ca2+、mg2+、fe3+、so42離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為（只填化學式），寫出除去fe3+時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（2）操作的名稱是，所需用到的玻璃儀器有（填儀器名稱）（3）洗滌nacl晶體的目的是，選用的試劑為26（10分）（2014秋亭湖區(qū)校級月考）取1.43g na2co3xh2o溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0ml，并收集到112ml co2（標準狀況）試計算：（1）co2的物質(zhì)的量（2）na2co3xh2o的物質(zhì)的量（3）x的值（4）所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度2013-2014學年江蘇省南通市如皋中學高一（上）段考化學試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題（本題包括15小題，每題2分，共30分每小題只有一個選項符合題意）1（2分）（2013秋棗強縣校級期末）盛裝濃硫酸的試劑瓶上所貼的危險化學品標志是（）abcd考點：化學試劑的分類；濃硫酸的性質(zhì)專題：氧族元素分析：根據(jù)濃硫酸有強腐蝕性，結(jié)合選項中各標志的含義來解答解答：解：a圖為腐蝕品標志，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼此標志，故a正確； b圖為易燃液體標志，與腐蝕性無關(guān)，故b錯誤；c圖為自燃物品標志，與腐蝕性無關(guān)，故c錯誤；d圖為劇毒品標志，能使人或動物中毒，與腐蝕性無關(guān)，故d錯誤故選a點評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)及危險品的存放，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累，注重實驗安全的考查2（2分）（2013秋建鄴區(qū)校級期中）分類法是一種簡單易行、行之有效的科學方法碳酸鈉不屬于（）a純凈物b化合物c氧化物d鹽考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系專題：物質(zhì)的分類專題分析：鹽是電離出金屬陽離子（銨根離子）和酸根陰離子的化合物；由兩種元素構(gòu)成其中一種是氧元素的化合物是氧化物解答：解：碳酸鈉是由碳酸根離子和鈉離子構(gòu)成的化合物屬于鹽類，碳酸鈉屬于化合物是純凈物，碳酸鈉由三種元素組成不屬于氧化物，故c錯誤故選c點評：本題考查了物質(zhì)的分類，通過回答本題可知同一種鹽按照不同的分類標準，它的歸類是不同的，所以要嚴格按照定義去分類，題目難度不大3（2分）（2010秋保定期末）小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9103mol/l表示該體檢指標的物理量是（）a溶解度（s）b物質(zhì)的量濃度（c）c質(zhì)量分數(shù)（w）d摩爾質(zhì)量考點：物質(zhì)的量濃度專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，mol/l是物質(zhì)的量濃度的常用單位解答：解：葡萄糖為5.9103mol/l，即表示每1l血液中含有葡萄糖的物質(zhì)的量是5.9mol，mol/l是物質(zhì)的量濃度的常用單位故選b點評：本題考查常見物理量的單位和意義，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單4（2分）（2012秋宿遷期中）在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入的試劑分別是（）a是酒精，是ccl4，是苯b是苯，是ccl4，是酒精c是ccl4，是苯，是酒精d是苯，是酒精，是ccl4考點：分液和萃取專題：實驗題分析：苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度；酒精和溴水互溶解答：解：苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，上層呈紫紅色，下層呈無色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層呈紫紅色，上層呈無色；酒精和溴水能互溶，所以看到的現(xiàn)象是溶液不分層，溶液為橙黃色，故選a點評：本題考查了萃取實驗，難度不大，明確試劑的成分及其性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵5（2分）（2013秋建鄴區(qū)校級期中）下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（）a膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在109107m之間b用平行光照射fecl3溶液和fe（oh）3膠體，可以加以區(qū)分c把fecl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取fe（oh）3膠體d題干中的圖片顯示的是樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾現(xiàn)象有關(guān)考點：膠體的重要性質(zhì)專題：溶液和膠體專題分析：a、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小不同；b、根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可用來鑒別溶液和膠體；c、根據(jù)制取fe（oh）3膠體的方法分析；d、樹林中的晨曦形成膠體分散系，膠體具有丁達爾現(xiàn)象；解答：解：a、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故a正確；b、因丁達爾現(xiàn)象可用來鑒別溶液和膠體，所以可用平行光照射fecl3溶液和fe（oh）3膠體，可以加以區(qū)分，故b正確；c、制取fe（oh）3膠體的方法：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，可得fe（oh）3膠體，故c錯誤；d、因樹林中的晨曦形成膠體分散系，圖片顯示膠體具有丁達爾現(xiàn)象，故d正確；故選c點評：本題考查膠體的性質(zhì)，注意制取fe（oh）3膠體時，當煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，要注意實驗過程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現(xiàn)渾濁6（2分）（2013秋蒙山縣校級期末）有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48l（標準狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是（）a28.4gb28.4g/molc71gd71g/mol考點：摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的相關(guān)計算專題：計算題分析：根據(jù)n=計算氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=計算該氣體的摩爾質(zhì)量解答：解：標準狀況下，4.48l該氣體的物質(zhì)的量為=0.2mol，所以該氣體的摩爾質(zhì)量為=71g/mol故選：d點評：考查常用化學計量計算與摩爾質(zhì)量概念，難道較小，注意標準狀況下氣體摩爾質(zhì)量m=vm，也可據(jù)此計算7（2分）（2013秋如皋市校級月考）化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，下列實驗操作沒有安全隱患的是（）a加熱固體時試管口略高于試管底部b未經(jīng)驗純就直接點燃氫氣c用燈帽蓋滅燃著的酒精燈d加熱后的試管未經(jīng)冷卻就直接用冷水洗滌考點：化學實驗安全及事故處理專題：化學實驗基本操作分析：a加熱固體時試管口略向下傾斜；b氫氣具有可燃性，與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸；c用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅；d直接用冷水洗滌會使試管炸裂解答：解：a加熱固體時試管口略低于試管底部，防止液體冷凝回流，試管炸裂，故a錯誤； b點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度，故b錯誤；c用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅，故c正確；d加熱后的試管未經(jīng)冷卻就直接用冷水洗滌會使試管炸裂，故d錯誤故選c點評：本題考查化學實驗的基本操作，題目難度不大，注意相關(guān)基本實驗操作的實驗注意事項8（2分）（2013秋惠山區(qū)校級期中）下列各組溶液中，na+的物質(zhì)的量濃度與200ml 0.2mol/l nacl中的na+的物質(zhì)的量濃度相同的是（）a100ml 0.4mol/l nahco3溶液b200ml 0.1mol/l na2so4溶液c100ml 0.2mol/l na2co3溶液d200ml 0.1mol/l naoh溶液考點：物質(zhì)的量濃度專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：溶液中不水解電解質(zhì)離子的物質(zhì)的量濃度：溶液中離子的濃度=溶液的濃度化學式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無，0.2mol/l的nacl溶液所含的na+ 物質(zhì)的量濃度為0.2mol/l，據(jù)此結(jié)合選項判斷解答：解：0.2mol/l的nacl溶液所含的na+ 物質(zhì)的量濃度為0.2mol/l，a、100ml 0.4mol/l nahco3溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是0.4 mol/l，故a錯誤；b、200ml 0.1mol/l na2so4溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/l，故b正確；c、100ml 0.2mol/l na2co3溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是1mol/l，故c錯誤；d、200ml 0.1mol/l naoh溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/l，故d錯誤；故選b點評：本題考查了溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，注意電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度的關(guān)系9（2分）（2013秋蒙山縣校級期末）下列電離方程式，書寫正確的是（）akmno4=k+mn7+4o2bnahco3=na+h+co32calcl3=al3+cl3dal2（so4）3=2al3+3so42考點：電離方程式的書寫專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學方程式離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等解答：解：a含有原子團的物質(zhì)電離時，原子團應(yīng)作為一個整體，不能分開，高錳酸根不能分，正確為：kmno4=k+mno4，故a錯誤；bhco3是多元弱酸的酸式根離子不能拆，正確為：nahco3=na+hco3，故b錯誤；c氯離子不能合并寫，據(jù)離子方程式的正確書寫進行分析，該離子方程式為alcl3=al3+3cl，故c錯誤；da12（s04）32a13+3s042，電荷守恒、離子符號正確，所以電離方程式書寫正確，故d正確；故選d點評：本題考查電離方程式的書寫，掌握正確書寫電離方程式的方法，并會正確判斷離子方程式的正誤是解答的關(guān)鍵，題目難度不大10（2分）（2012秋福建期末）實驗是化學研究的基礎(chǔ)，圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（）已知：氯氣不溶于飽和食鹽水a(chǎn) 除去混有的雜質(zhì)氣體b 濃硫酸稀釋c分離出agno3溶液中agcld 稱量30.46g的naoh固體考點：化學實驗方案的評價專題：實驗評價題分析：a用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；b量筒不能配制溶液；c過濾時要用玻璃棒引流；d托盤天平的感量為0.1g解答：解：a氯化氫極易溶于水，食鹽水中含有氯離子，從而抑制氯氣溶解，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，洗氣時導(dǎo)氣管要遵循“長進短出”原則，故a正確；b量筒不能配制溶液，只能用來量取溶液，故b錯誤；c過濾時要用玻璃棒引流，防止濺出液體、濾紙被損壞，故c錯誤；d托盤天平的感量為0.1g，所以不能稱量出30.46g的naoh固體，且氫氧化鈉應(yīng)放在小燒杯中稱量，故d錯誤；故選a點評：本題考查了實驗方案評價，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，涉及溶液的配制、物質(zhì)的分離和提純、儀器的使用等知識點，根據(jù)儀器的作用、實驗基本操作等知識點來分析解答，易錯選項是d11（2分）（2013秋贛州校級期末）下列實驗操作中：過濾；蒸發(fā)；溶解；取液體試劑；取固體試劑一定要用到玻璃棒的是（）abcd考點：過濾、分離與注入溶液的儀器專題：化學實驗常用儀器分析：運用液體、固體藥品的取用、溶解、蒸發(fā)、過濾的基本操作知識解答解答：解：過濾時要用玻璃棒引流；蒸發(fā)要用玻璃棒攪拌防止局部受熱造成液滴飛濺同時能加速溶解；溶解固體需玻璃棒攪拌加速溶解；取液體試劑直接傾倒不需要玻璃棒；取用固體用藥匙，不用玻璃棒；故選a點評：本題考查了實驗基本操作的使用儀器和操作步驟，熟悉實驗操作即可解答，較簡單12（2分）（2013秋如皋市校級月考）在標準狀況下，若v l甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）a5.6 n/vb22.4 n/vcv n/5.6dv n/22.4考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算專題：計算題分析：根據(jù)n=計算甲烷的物質(zhì)的量，每個甲烷分子含有4個h原子，據(jù)此計算h原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=nna計算阿伏加德羅常數(shù)解答：解：標準狀況下，vl甲烷的物質(zhì)的量為=mol，每個甲烷分子含有4個h原子，故h原子的物質(zhì)的量為mol4=mol，故n=molna，解得na=mol1，故選a點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運用13（2分）（2013秋棗強縣校級期末）同溫同壓下，等體積的co和co2相比較，下列敘述中不正確的是（）a物質(zhì)的量之比為1：1b分子數(shù)之比為2：3c原子總數(shù)之比為2：3d質(zhì)量之比為7：11考點：阿伏加德羅定律及推論專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)v=nvm、n=、m=nm、分子構(gòu)成分析解答解答：解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，a二者的體積、氣體摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)v=nvm知，二者的物質(zhì)的量之比為1：1，故a正確；b二者的體積、氣體摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)n=知，二者的分子數(shù)之比為1：1，故b錯誤；c根據(jù)b知，二者的分子數(shù)相等，根據(jù)每個co和二氧化碳分子個構(gòu)成知，二者的原子總數(shù)之比為2：3，故c正確；d一氧化碳的摩爾質(zhì)量為28g/mol、二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nm知，二者的質(zhì)量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故d正確；故選b點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確基本公式是解本題關(guān)鍵，靈活運用基本公式來分析解答即可，題目難度不大14（2分）（2012秋東莞期末）下列說法正確的是（）a液態(tài)hcl、固態(tài)nacl均不導(dǎo)電，所以hcl、nacl是非電解質(zhì)bnh3、co2、cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以nh3、co2、cl2均是電解質(zhì)c蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)d銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)b、溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)c、在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)d、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)解答：解：a、液態(tài)hcl、固態(tài)nacl均不導(dǎo)電，原因是液態(tài)氯化氫和固態(tài)氯化鈉中不含自由移動的陰陽離子，hcl、nacl溶于水后能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液導(dǎo)電，所以氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故a錯誤b、nh3、co2的水溶液均能導(dǎo)電原因是氨氣和二氧化碳分別和水反應(yīng)生成氨水、碳酸，氨水、碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使其水溶液導(dǎo)電，電離出陰陽離子的是氨水和碳酸不是氨氣和二氧化碳，所以氨氣和二氧化碳是非電解質(zhì)，cl2是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故b錯誤c、蔗糖和酒精在水中以分子存在，導(dǎo)致其溶液不導(dǎo)電，所以蔗糖和酒精是非電解質(zhì)，故c正確d、銅、石墨能導(dǎo)電，但銅和石墨是單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故d錯誤故選c點評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)15（2分）（2013秋如皋市校級月考）下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（）a無色溶液中：cu2+、na+、cl、no3b強酸性溶液中：na+、k+、oh、clc含fe3+的溶液中：k+、ca2+、no3、ohd澄清透明溶液中：fe2+、na+、so42、cl考點：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：acu2+為藍色；b強酸性溶液含大量的h+；c離子之間結(jié)合生成沉淀；d該組離子之間不反應(yīng)解答：解：acu2+為藍色，與無色溶液不符，故a不選；b強酸性溶液含大量的h+，不能大量存在oh，故b不選；cfe3+、oh離子之間結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故c不選；d該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故d選；故選d點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分每小題只有一個或兩個選項符合題意若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）16（4分）（2013秋如皋市校級月考）用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a標準狀況下，1.8 g水中所含有氧原子數(shù)目為0.1nab常溫常壓下，2.24l co2氣體中含氧原子數(shù)目為0.2nac0.1 mol/lcucl2溶液中，含有cl離子的數(shù)目為0.2nad常溫常壓下，2.3 g na+中含有的電子數(shù)為na考點：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，1.8g水中含有0.1mol水，含有0.1mol氧原子；b常溫常壓下，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的物質(zhì)的量；c缺少氯化銅溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目；d鈉離子含有10個電子，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子解答：解：a1.8g水中含有0.1mol水，0.1mol水中含有0.1mol氧原子，所含有氧原子數(shù)目為0.1na，故a正確；b不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4l二氧化碳的物質(zhì)的量，故b錯誤；c沒有告訴氯化銅溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量，故c錯誤；d2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉離子中含有1mol電子，含有的電子數(shù)為na，故d正確；故選ad點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項c為易錯點，注意題中無色溶液的體積17（4分）（2013秋如皋市校級月考）下列離子方程式正確的是（）a氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6h+2 fe3+3h2obnahco3溶液中滴加naoh：hco3+ohco32+h2oc氯化鐵溶液中加入鐵粉：fe3+cufe2+cu2+d石灰石與鹽酸反應(yīng)制co2：co32+2h+h2o+co2考點：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：a氧化鐵為氧化物，離子方程式中需要保留化學式，二者反應(yīng)生成氯化鐵和水；b碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，實質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；c根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；d石灰石的主要成分為碳酸鈣，離子方程式中碳酸鈣不能拆開，應(yīng)該保留化學式解答：解：a氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：fe2o3+6h+2fe3+3h2o，故a正確；bnahco3溶液中滴加naoh，實質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：hco3+ohco32+h2o，故b正確；c氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2fe3+cu2fe2+cu2+，故c錯誤；d石灰石與鹽酸反應(yīng)制co2，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故d錯誤；故選ab點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）18（4分）（2013秋寧德期末）用等體積的0.1mol/l的bacl2溶液，可使相同體積的fe2（so4）3、na2so4、kal（so4）2三種溶液的so42完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（）a3：2：3b3：1：2c2：6：3d1：1：1考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；離子方程式的有關(guān)計算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：等體積的0.1mol/l的bacl2溶液，可使相同體積的fe2（so4）3、na2so4、kal（so4）2三種溶液的so42完全沉淀，則fe2（so4）3、na2so4、kal（so4）2三種溶液中n（so42）相同，根據(jù)硫酸根守恒可知，nfe2（so4）3=n（so42），n（na2so4）=n（so42），nkal（so4）2=n（so42），三種溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比，據(jù)此計算解答：解：等體積的0.1mol/l的bacl2溶液，可使相同體積的fe2（so4）3、na2so4、kal（so4）2三種溶液的so42完全沉淀，則fe2（so4）3、na2so4、kal（so4）2三種溶液中n（so42）相同，根據(jù)硫酸根守恒可知，nfe2（so4）3=n（so42），n（na2so4）=n（so42），nkal（so4）2=n（so42），三種溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比，所以三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為cfe2（so4）3：c（na2so4）：ckal（so4）2=n（so42）：n（so42）：n（so42）=2：6：3故選：c點評：考查物質(zhì)的量濃度的計算、反應(yīng)方程式的計算等，難度不大，根據(jù)化學式推斷溶質(zhì)的物質(zhì)的量與硫酸根關(guān)系是解題關(guān)鍵19（4分）（2013秋姜堰市期中）可用h+ohh2o離子方程式表示的化學反應(yīng)是（）a硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)b硝酸和氫氧化銅的反應(yīng)c硫酸和氫氧化鉀的反應(yīng)d醋酸（難電離）和氫氧化鈉反應(yīng)考點：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：稀的強酸與稀的強堿生成可溶于鹽和水的反應(yīng)，可以用離子方程式h+oh=h2o表示，以此來解答解答：解：a、h2so4+ba（oh）2=baso4+2h2o的離子反應(yīng)為2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，故a不選；b、2hno3+cu（oh）2=cu（no3）2+2h2o的離子反應(yīng)為 2h+cu（oh）2=cu2+2h2o，故b不選；d、h2so4 +2koh=k2so4 +2h2o的離子反應(yīng)為h+oh=h2o，故c選；d、ch3cooh+naoh=ch2coona+h2o的離子反應(yīng)為ch3cooh+oh=ch2coo+h2o，故d不選；故選c點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確物質(zhì)的溶解性、常見的弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學式是解答本題的關(guān)鍵，難度不大20（4分）（2013秋如皋市校級月考）下列實驗操作與所得實驗結(jié)論一致的是（）選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論a向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生co2氣體說明原溶液中一定為na2co3b向某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀說明原溶液中一定含有cu2+c向某溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明原溶液中一定含有ag+d向某溶液中先滴入鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明原溶液中一定含有so42aabbccdd考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：anahco3溶液加入鹽酸，也可產(chǎn)生co2氣體；b氫氧化銅為藍色沉淀；c可能生成硫酸鋇、碳酸鋇等沉淀；d先加鹽酸，可排除陰離子以及碳酸根等離子的影響解答：解：ahco3也能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，故a錯誤；b氫氧化銅為藍色沉淀，可證明原溶液中一定含有cu2+，故b正確；c可能生成硫酸鋇、碳酸鋇等沉淀，應(yīng)加入硝酸酸化的硝酸銀，故c錯誤；d先加鹽酸，可排除陰離子以及碳酸根等離子的影響，如加入氯化鋇生成沉淀，可說明原溶液中一定含有so42，故d正確故選bd點評：本題考查化學實驗的評價，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，題目難度中等，注意離子的檢驗要首先排除其它離子的干擾二、簡答題21（8分）（2013秋如皋市校級月考）（1）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：鹽酸與碳酸氫鈉溶液hco3+h+co2+h2o；硫酸溶液與氫氧化鋇溶液so42+2h+ba2+2ohbaso4+2h2o；（2）將下列離子方程式改寫成化學方程式：cu2+2ohcu（oh）2：cucl2+2naoh=cu（oh）2+2nacl；co32+2h+co2+h2o：na2co3+2hclco2+h2o+2nacl考點：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：（1）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；反應(yīng)生成硫酸鋇和水；（2）cu2+2ohcu（oh）2可表示氯化銅與naoh的反應(yīng)；co32+2h+co2+h2o可表示碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)解答：解：（1）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為hco3+h+co2+h2o，故答案為：hco3+h+co2+h2o；反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為so42+2h+ba2+2ohbaso4+2h2o，故答案為：so42+2h+ba2+2ohbaso4+2h2o；（2）cu2+2ohcu（oh）2可表示氯化銅與naoh的反應(yīng)，化學反應(yīng)為cucl2+2naoh=cu（oh）2+2nacl，故答案為：cucl2+2naoh=cu（oh）2+2nacl；co32+2h+co2+h2o可表示碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，化學反應(yīng)為na2co3+2hclco2+h2o+2nacl，故答案為：na2co3+2hclco2+h2o+2nacl點評：本題考查離子反應(yīng)方程式和化學反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子方程式的意義，（2）中答案不唯一，題目難度中等22（12分）（2014秋東湖區(qū)校級期中）有一包固體粉末，其中可能含有nacl、ba（no3）2、cuso4、na2co3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；向的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；另取中過濾后的溶液加入足量agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）原粉末中一定含有的物質(zhì)是ba（no3）2、na2co3，一定不含的物質(zhì)是cuso4，可能含有的物質(zhì)是nacl（以上各種物質(zhì)均寫化學式）（2）寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：ba2+co32=baco3；baco3+2h+=ba2+co2+h2o；ba2+so42=baso4考點：幾組未知物的檢驗專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有cuso4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有ba（no3）2、na2co3生成碳酸鋇白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；另取中過濾后的溶液加入足量agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀，以此來解答解答：解：依據(jù)題干信息和實驗過程可知，將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有cuso4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有ba（no3）2、na2co3生成碳酸鋇白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；另取中過濾后的溶液加入足量agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀；（1）上述分析可知一定含有ba（no3）2、na2co3，一定不含cuso4，可能含有nacl，故答案為：ba（no3）2、na2co3；cuso4；nacl；（2）依據(jù)各步實驗現(xiàn)象可知，固體混合得到白色沉淀和無色溶液，一定不含有cuso4，生成沉淀的是ba（no3）2、na2co3，生成的碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：ba2+co32=baco3，故答案為：ba2+co32=baco3；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，是碳酸鋇沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為：baco3+2h+=ba2+co2+h2o