（新課標Ⅱ第一輯）高三化學上學期第二次月考試題.doc

第二次月考 化學試題【新課標版】第卷（選擇題，共60分） 本卷包括22小題，1-6每小題2分，7-22每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。1 重水(d2o)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是a氘(d)原子核外有1個電子b1h與d互稱同位素ch2o與d2o互稱同素異形體d1h218o與d216o的相對分子質(zhì)量相同2下列化學表達方式不正確的是a中子數(shù)為20的氯原子：37cl bcl-的結構示意圖 c氫氧根離子的電子式： dhclo的結構式 h-cl-o3下列說法正確的是： 水分子之間存在氫鍵,所以水受熱不易分解 共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵 含金屬元素的化合物不一定是離子化合物 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵 熔化狀態(tài)下能導電的物質(zhì)不一定是離子化合物 有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物a b c d4已知短周期元素的離子：aa2、bb、cc3、dd都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是 a原子半徑abdc b原子序數(shù)dcbac離子半徑cdba d單質(zhì)的還原性abdc5下圖是可逆反應a+2b 2c+3d的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（降溫和加壓）而變化的情況，由此可推斷（ ）a正反應是吸熱反應b若a、b是氣體，則d是液體或固體c逆反應是放熱反應da、b、c、d均為氣體6.關于反應3a (g)+ b (g) 2 c (g) 發(fā)生過程中的能量變化如右圖，下列說法中不正確的是 a該反應為放熱反應b反應體系中加入催化劑， e1、e2減小，h不變c增大反應體系壓強，化學平衡正向移動,氣體b的濃度減少d降低反應體系溫度，反應速率減慢，a的轉(zhuǎn)化率增大7下列有關說法正確的是a25 101kpa時，ch4(g)+2o2(g)=co2(g) +2h2o(g) h=q kj/mol，則甲烷的燃燒熱為q kj/molbcaco3(s)cao(s)+co2(g) 室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的 h0c反應n2(g)3h2(g)2nh3（g）h0達到平衡后，升高溫度，反應速率v(h2)和h2的 平衡轉(zhuǎn)化率均增大d已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（q1、q2的值均大于零）：h2(g) +cl2(g)2hcl(g) h1q1 kj/molh2(g) +br2(g)2hbr(g) h2q2 kj/mol 則h1h2 8下列溶液中的各組離子，通入過量so2氣體后仍能大量存在的是 aba2+、ca2+、cl boh、co32、na+ cca2+、clo、cl d h+、fe3+、so42 9對下列反應khco3溶液與石灰水反應、na2so3溶液與稀鹽酸反應、si與燒堿溶液反應、fe與稀硝酸反應。改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是( )a、 b、 c、 d、 10. 某離子反應中涉及h2o、clo、nh4+、h+、n2、cl六種微粒。其中n2的物質(zhì)的量隨時間變化 的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是a該反應的還原劑是clb消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子 c氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3d反應后溶液的酸性明顯增強 11. 甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系如 右 圖所示（原子序數(shù)：乙丙）。丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是 甲 a元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強 b元素乙在周期表中的位置為第2周期，via族 c元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸 d4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：丁乙丙甲12下列解釋事實的化學方程式或離子方程式正確的是() a用食醋除去暖水瓶中的水垢：2ch3coohcaco3=ca22ch3cooco2h2ob碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液: nh4+hco3+2oh=co32+ nh3h2o +h2ocfe(no3)3溶液中加入過量的hi溶液：2fe3+ + 2i = 2fe 2+ + i2dca(hco3)2溶液中加入少量的naoh溶液：ca22hco2oh=caco3co2h2o13用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()a常溫常壓下42g 乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6nab100 ml 0.1 moll1 na2co3溶液中，離子總數(shù)是0.03na c標準狀況下，11.2l的o2和no的混合物含有的分子數(shù)約為0.56.021023d6.4g so2與足量氧氣反應生成so3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na14. 下列實驗方案中，不能測定na2co3和nahco3混合物中na2co3質(zhì)量分數(shù)的是() a取a克混合物充分加熱，減重b克b取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體c取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 d取a克混合物與足量ba(oh)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體15在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的x、y，發(fā)生反應mx(g) ny(g);hq kj/mol。平衡時，y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關系如下表所示：容器體積/lc (y)/(mol/l)溫度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是()amn b溫度不變，壓強增大，y的質(zhì)量分數(shù)減少cq0 d體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動16.已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為q1kj，又知膽礬分解的熱化學方程式為cuso45h2o(s)cuso4(s)+5h2o(l)h=+q2kjmol-1則q1、q2的關系為 a.q1q2 b.q1q2 c.q1=q2 d.無法確定17. 實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持、加熱和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)a濃硝酸cuno2naoh溶液b濃氨水caonh3h2oc稀硝酸cunoh2od濃硫酸cuso2飽和nahso3溶液18向xml2.0mol/l的鹽酸中投入ag鎂鋁合金 ，金屬完全溶解，再加入yml1.0mol/l的naoh 溶液沉淀達到最大值，且質(zhì)量為（a+1.7）g，則下列說法不正確的是（ ）aa的取值范圍為0.9ga1.2gb鎂鋁合金與鹽酸反應時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1nac鎂鋁合金與鹽酸反應產(chǎn)生h2的體積在常溫常壓下大于1.12ld x=2y19向含有febr2、fei2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加kscn溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是 a通入氯氣后的溶液中一定不存在i； b通入氯氣之后原溶液中的fe2+全部被氧化； c原溶液中的br可能被氧化； d若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色20對四支分別盛有無色溶液的試管，進行如下操作，結論正確的是操作現(xiàn)象結論a滴加氯水和ccl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有i-b滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有so42-c用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有na+、無k+d滴加稀naoh溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中一定無nh4+21.同溫度下，體積均為1l的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：n2（g）+3h2（g）2nh3（g） h=-92.6kj/mol測得數(shù)據(jù)如表容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化n2h2nh3（1）23027.78kj（2）1.61.80.8q 下列敘述不正確的是（） a容器（1）（2）反應達平衡時壓強相等 b容器（2）中反應開始時v（正）v（逆） c容器（2）中反應達平衡時，吸收的熱量q為9.26kj d若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應達平衡時n（nh3）0.6mol 22取一定質(zhì)量含cu、cu2o、cuo的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉(zhuǎn)化：（ ） 則轉(zhuǎn)化過程中所加稀hno3的物質(zhì)的量濃度為( ) a4.4 moll1b3.6 moll1 c4.0 moll1 d3.2 moll1第ii卷（選擇題，共60分）23（共4分）實驗室可以用飽和fecl3溶液制備fe(oh)3膠體。（1）寫出制備fe(oh)3膠體的化學方程式 （2）取燒杯中少量fe(oh)3膠體置于試管中，向試管中滴加稀鹽酸至過量，邊滴邊振蕩，可以看到的現(xiàn)象是 。24（6分)在na濃度為0.5 moll1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子kagmg2ba2陰離子nocosioso現(xiàn)取該溶液100 ml進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號實驗內(nèi)容實驗結果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 l氣體將的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加bacl2溶液無明顯現(xiàn)象 請回答下列問題。(相對原子量:si 28;s 32)(1)實驗能確定一定不存在的離子是_ _。(2)實驗中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一 定 不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”要求寫出計算過程)。陰離子nocosiosoc/(moll1)(4)判斷k是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：_，25. (12分) nano2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知nano2能發(fā)生如下反應： 2nano24hi=2noi22nai2h2o。（1）上述反應中氧化劑是_。（2）根據(jù)上述反應，鑒別nano2和nacl。可選用的物質(zhì)有：水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有_(填序號)。（3）某廠廢液中，含有2%5%的nano2，直接排放會造成污染，下列試劑能使nano2轉(zhuǎn)化為 不引起二次污染的n2的是_(填編號)。anacl bnh4cl chno3 d濃h2so4（4）請配平以下化學方程式： al nano3 naoh= naalo2 n2 h2o。若反應過程中轉(zhuǎn)移5 mol e，則生成標準狀況下n2的體積為_l。（5）在微生物的作用下， nh4+經(jīng)過兩步反應被氧化成no3-。兩步反應的能量變化示意圖如下:1mol nh4+(aq)全部氧化成no3-(aq)的熱化學方程式是 。26（10分）如圖是某研究性學習小組設計的so2與na2o2反應的探究裝置（1）實驗開始時，打開旋塞k，通入n2排盡整套裝置中的空氣，關閉旋塞k。點燃酒精燈，a中反應的化學方程式是 。（2）b裝置的作用是 。（3）反應過程中，觀察到：a中出現(xiàn)黑色不溶物；c中固體由淡黃色逐漸至完全轉(zhuǎn)化為白色；若將帶火星木條伸入d試管口內(nèi)，火星顯得更明亮。 停止加熱后，再通入n2至整套裝置冷卻，其目的是 。 取少量c中白色固體，溶于蒸餾水得無色溶液w 。若向w中滴加幾滴酸性kmno4溶液， 振蕩，紫色褪去；若向w中加入用鹽酸酸化的bacl2溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀；則說明c中白色固體有 。 d裝置中發(fā)生反應的離子方程式是 。過濾出a裝置中的黑色不溶物，洗滌后將其溶于濃硝酸，得到藍色溶液并產(chǎn)生紅棕色氣體； 向藍色溶液中滴加bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；則黑色物質(zhì)可能是_。 acu b cuo ccus dcu2s 27(14分)下表是元素周期表的一部分。已知a、b、c、d、e、x、y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物，并存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件已略去)：(1)的元素符號是_。(2)與as兩種元素中，非金屬性較強的是_(填元素符