江蘇省高郵市車邏鎮(zhèn)初級中學(xué)九年級化學(xué)全冊《7.2 常見的酸和堿（第2課時）》教案 （新版）滬教版.doc

常見的酸和堿課題7.2 常見的酸和堿（第2課時）教學(xué)時間教學(xué)目標(biāo)1.熟記稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及用途，會寫有關(guān)的化學(xué)方程式。2.知道酸溶液具有某些共性的原因。教學(xué)重點熟記稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及用途，會寫有關(guān)的化學(xué)方程式。教學(xué)難點熟記稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及用途，會寫有關(guān)的化學(xué)方程式。教學(xué)方法實驗 討論 比較 歸納教學(xué)媒體 實驗儀器教學(xué)過程：【創(chuàng)設(shè)情景】【明確目標(biāo)】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流【舊知回顧】：1、 如何區(qū)分濃硫酸與濃鹽酸2、 濃硫酸稀釋成稀硫酸的操作步驟是什么？稀釋時要注意什么？3、 濃鹽酸的瓶口有白霧現(xiàn)象有原因是什么？4、 敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸的成分如何變化？溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？【新知導(dǎo)學(xué)】：1、酸的溶液一般顯 性，ph值 7，是因為酸的溶液中都有共同的離子 。 所以酸溶液能使紫色石蕊變 ，而無色酚酞遇到酸的溶液時 。2、酸能活潑的金屬單質(zhì)作用生成氫氣。zn+hcl zn+h2so4fe+hcl fe+h2so4mg+hcl mg+h2so4al+hcl al+h2so43、酸能與金屬氧化物作用生成鹽和水fe2o3+hcl cuo+h2so44、酸能某些碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳caco3+hcl na2co3+h2so45、酸的溶液一般呈酸性，但呈酸性的不一定是酸的溶液。二、合作、研討與點拔活動一、（一）稀鹽酸、稀硫酸與酸堿指示劑之間的反應(yīng)現(xiàn)象：結(jié)論：活動二、（二）稀鹽酸、稀硫酸與金屬之間的反應(yīng)zn+hcl zn+h2so4fe+hcl fe+h2so4mg+hcl mg+h2so4al+hcl al+h2so41.鎂、鋁、鋅、鐵、銅中，能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的有 ，反應(yīng)的劇烈程度差異為 ，說明這些金屬能置換出稀酸中的氫（元素）。但是金屬 卻不能。2.在相同條件下，金屬與稀酸發(fā)生置換反應(yīng)越劇烈，金屬單質(zhì)的活動性越強(qiáng)。根據(jù)實驗現(xiàn)象，鎂、鋁、鋅、鐵、銅五種金屬單質(zhì)的活動性由強(qiáng)到弱的順序為 。3.活動性較強(qiáng)的金屬+酸（稀硫酸或鹽酸） + 活動三、（三）稀鹽酸、稀硫酸與金屬氧化物的反應(yīng)稀酸與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn) 象化學(xué)方程式氧化鐵氧化銅1、思考：金屬氧化物能否與稀硫酸或稀硝酸發(fā)生類似反應(yīng)？猜想： ，實驗驗證： 2、結(jié)論：金屬氧化物+酸（鹽酸、稀硫酸或稀硝酸） + 3、應(yīng)用：工業(yè)上可以用 浸泡除去鐵表面的銹。但不能浸泡時間過長，原因是 。按照要求寫出下列方程式鹽酸與氧化鋅反應(yīng) ；硫酸與氧化鋁反應(yīng) 活動四、（四）、稀鹽酸、稀硫酸與碳酸鹽之間的反應(yīng)1.實驗室制取二氧化碳的常用反應(yīng)原料：原理：如何選擇發(fā)生裝置與集氣裝置以及檢驗與驗滿的方法？2.思考：碳酸鹽能否與稀硫酸或稀硝酸發(fā)生類似反應(yīng)？猜想： ，實驗驗證： 3.碳酸鹽+酸（鹽酸、稀硫酸或稀硝酸） + + 三、總結(jié)、反思與提升1.稀鹽酸、稀硫酸有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？2. 稀鹽酸、稀硫酸有哪些用途？3.酸有許多共同的性質(zhì)的原因是什么？為什么不同的酸還具有各自特殊的性質(zhì)？4.酸溶液與酸性溶液有什么區(qū)別和聯(lián)系？你能歸納酸類物質(zhì)嗎？5、拓展：觀看老師演示實驗：.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)現(xiàn)象： ,