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氧氣、二氧化碳的性質(zhì)用途教學(xué)目標(biāo)1感受化學(xué)就在我們的身邊,知道空氣的組成,氧氣的性質(zhì)和用途;2.二氧化碳的性質(zhì)和用途3認識化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng),并能進行區(qū)分;教學(xué)重點氧氣、二氧化碳的性質(zhì)和用途教學(xué)難點氧氣、二氧化碳的性質(zhì)和用途教學(xué)方法討論 比較 歸納教學(xué)媒體【教學(xué)過程】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流(知識框架)1空氣的成分:空氣成分氮氣氧氣二氧化碳稀有氣體其他體積分數(shù)0.03%0.94%0.03%2氧氣(1)物理性質(zhì):在通常狀況下是無色無味的氣體,比空氣密度 , 溶于水,液態(tài)和固態(tài)的顏色為 色。 (2)化學(xué)性質(zhì) 氧氣是一種的化學(xué)性質(zhì) 活潑的氣體,在一定條件下,能跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),均能放出 。(3)氧氣的用途: ; ; ; 等。3二氧化碳(1)物理性質(zhì): 色 味的氣體,密度比空氣 , 溶于水,固體co2俗稱 。(2) 化學(xué)性質(zhì)不燃燒,一般也 ,不支持呼吸,無毒。能與水反應(yīng),co2通入紫色的石蕊試液中,紫色石蕊試液變成 色;解釋變色原因反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,h2co3不穩(wěn)定易分解的化學(xué)方程式 。 與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。二、合作、研討與交流活動一、思考并組內(nèi)交流下列問題1、 鎂燃燒、磷燃燒為何事白煙而非白霧?2、 硫燃燒需要注意什么問題?你怎樣來處理?3、 鐵絲能在氧氣中燃燒,實驗中需要注意哪些問題?4、 h2、co、ch4的燃燒需要驗純,怎樣驗純?怎樣對生成物檢驗?活動二、木炭在氧氣中的燃燒1、 怎樣檢驗co2,怎樣吸收co2,燃燒還可能有什么氣體?2、 木炭燃燒后的集氣瓶中還有哪些氣體?3、 怎樣測定其中co2的質(zhì)量?設(shè)計實驗? 活動三、關(guān)于co2的性質(zhì)實驗1、 干冰的用途有哪些,涉及到co2的哪些性質(zhì)?2、 為何不能說co2能使紫色石蕊試液變紅?設(shè)計試驗來驗證3、 為何吸收co2用naoh溶液,而檢驗用ca(oh)2溶液?請計算吸收44g co2被完全吸收需naoh、ca(oh)2的質(zhì)量各多少?活動四、高郵市車邏初中化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定空氣中氧氣的體積分數(shù)利用右圖的裝置做了四組實驗,實驗報告如下:第一組:藥品:紅磷原理:磷 + 氧氣 點燃 五氧化二磷現(xiàn)象:1、紅磷燃燒有大量白煙生成。2、集氣瓶內(nèi)水面上升到靜止時,約占集氣瓶內(nèi)空氣體積的1/53、用燃著木條檢驗了集氣瓶內(nèi)剩余的氣體,木條熄滅第二組藥品:硫粉原理:硫 + 氧氣 點燃 二氧化硫1、硫燃燒火焰呈淡藍色,無煙,有刺激性氣味。2、集氣瓶內(nèi)水面上升到靜止時,明顯不到集氣瓶內(nèi)空氣體積的1/5。第三組藥品:鎂帶原理;鎂 + 氧氣 點燃 氧化鎂鎂 + 氮氣 點燃 氮化鎂1、發(fā)出耀眼白光,有白煙生成,燃燒后白色固體落入集氣瓶內(nèi)水中。2、水面上升到靜止時,體積超過集氣瓶內(nèi)空氣體積的1/5。第四組藥品:蠟燭原理:石蠟 + 氧氣 點燃 二氧化碳 + 水1、燃燒時呈黃色火焰,集氣瓶內(nèi)壁有水珠。2、水面上升明顯不到1/5刻度;(1)在上述四組實驗中,你認為第 組能準(zhǔn)確的達到本次實驗的目的,結(jié)論是 。(2)實驗結(jié)果偏小的是 (用實驗編號回答),原因為 ;實驗結(jié)果偏大的是 (用實驗編號回答),原因為 ;(3)有同學(xué)認為將實驗、稍作改進,可以很好的達到實驗的目的,你認為怎么改進?(4)在測定空氣中氧氣的含量的實驗中,你認為選擇藥品時要綜合考慮哪些因素? , 2燈泡內(nèi)殘留的氧氣如何除去?h2co3caco3ccox3碳和碳的部分化合物間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示:(1)物質(zhì)x的化學(xué)式為 。(2)在物質(zhì)的分類中,caco3屬于 。(填字母) a氧化物 b酸 c堿 d鹽(3)寫出該圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于化合反應(yīng)的一個化學(xué)方程式 。三、總結(jié)、反思與提升1、 除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))co(co2)_;co2(o2) _;co2(co) _;2、
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