廣東省深圳市第三高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期中試題.doc

深圳市第三高級中學(xué)2014-2015學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題卷考試時(shí)間： 90分鐘； 總分： 100分 ?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h 1 c 12 o 16 na 23 cl 35.5 ca 40 ba 137一、單選擇題：（每小題2分，共計(jì)16小題，共32分）1、摩爾是a物質(zhì)的數(shù)量單位b物質(zhì)的質(zhì)量單位c物質(zhì)的量的單位d既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位2. 1 moll-1的nacl溶液表示 a. 溶液中含有1 mol nacl b. 1 mol nacl溶于1 l水中 c. 58.5 g nacl溶于941.5 g水中 d. 1 l溶液中含有nacl 58.5 g 3. 3 mol cl2含 a3個(gè)氯分子 b1.8061024個(gè)氯原子 c3 mol cl d6 molcl4下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是a實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶b可燃性氣體的驗(yàn)純c氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查d分液時(shí)，上層的液體由上端瓶口倒出5.下列敘述正確的是 a. 直徑介于1100nm之間的微粒稱為膠體 b. 氫氧化鐵膠體是純凈物 c. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體 d. 膠體粒子很小，可以透過半透膜6氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是a分散質(zhì)粒子大小都在1100nm之間 b都有丁達(dá)爾效應(yīng)c加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 d都呈紅褐色7. 下列分離或提純方法正確的是 用酒精萃取碘水中的碘 用na2co3溶液除去naoh溶液中的少量ca(oh)2用naoh溶液除去kcl溶液中的少量mgcl2 與新制的生石灰混合后蒸餾可除去酒精（乙醇）中的少量水a(chǎn) b c d8.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是 a試管 b坩堝 c蒸發(fā)皿 d燒杯9.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是 a點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸 b不慎將濃鹽酸沾到皮膚上，要立即用濃堿溶液沖洗 cco氣體有毒，處理co尾氣時(shí)可將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化為無毒的co2 d如果少量酒精失火燃燒，可用濕抹布蓋滅火焰10.下列的分離方法不正確的是a用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 b用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水c用酒精萃取碘水中的碘 d用淘洗的方法從沙里淘金11.中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水煮鹽”原理的是a蒸餾b蒸發(fā) c過濾 d攪拌12.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(na)的說法錯(cuò)誤的是a32 g o2所含的原子數(shù)目為na b1mol na2so4溶于水中，所得溶液中na+個(gè)數(shù)為2nac1 mol h2o含有的h2o分子數(shù)目為na d0.5 na個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol13按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，hno3應(yīng)屬于酸；氫化物；氧化物；含氧酸；難揮發(fā)性酸；化合物；一元酸a b c d14.下列敘述中正確的是 a能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì) b離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化 c復(fù)分解型離子反應(yīng)必須具備有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)中之一的條件才能發(fā)生 d酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式：h+ + oh=h2o表示15.下列有關(guān)溶液和膠體的敘述正確的是 a. 氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液的本質(zhì)區(qū)別為是否具有丁達(dá)爾效應(yīng) b.氯化鐵溶液呈電中性，氫氧化鐵膠體帶有電荷 c. 納米材料的微粒一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料是膠體 d. 氯化鐵溶液能使血液凝聚沉降16. 分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是a. 依據(jù)能否電離出h+，可將化合物分為酸等b. 依據(jù)反應(yīng)是否有離子參加或生成，可將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)c. 依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散劑為液體的分散系分為溶液、膠體、濁液d. 依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物二、單選題：（每小題3分，共計(jì)6小題，共18分）17現(xiàn)有no、no2、o3三種氣體，它們都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為a111 b123 c321 d63218. 給出下列條件，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是a已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的密度 b已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量c已知一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量 d已知物質(zhì)一個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量19為了配制100 ml 1 moll1的naoh溶液，其中有下列幾個(gè)操作：naoh固體放在紙上進(jìn)行稱量選剛用蒸餾水洗凈的100 ml容量瓶進(jìn)行配制naoh在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2次，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中使蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切。其中錯(cuò)誤的是a b c d20. fe3+、so42、al3+和x四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，x可能是ana+ boh cco32 dcl21. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 氫氟酸、鹽酸、純堿、氨水均為混合物明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì) 煙、云、霧、豆?jié){均為膠體na2o2、na2co3、nahco3、na2sio3均為鈉鹽 nacl 、 na2co3 、nahso4、naf均為正鹽a和 b和 c和d22標(biāo)況下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有o2 ，另一個(gè)裝有ch4 ，兩瓶氣體具有相同的a質(zhì)量 b原子總數(shù) c密度 d分子數(shù)三、雙選題 （每小題4分，共計(jì)4小題，共16分）23. 下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是a單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積b通常狀況（室溫、101kp）下，氣體摩爾體積約為22.4 l/molc標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、101kp）下，氣體摩爾體積約為22.4 l/mol d標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、101kp）下，1 mol h2o的體積是22.4 l24. 下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 moll-1的是a將40 g naoh溶解于1 l水中配成的naoh溶液 b常溫常壓下將22.4 l hcl 氣體溶于水配成1 l的鹽酸溶液 c將1 l 10 mol/l的濃鹽酸與水混合配成10 l溶液d從1000 ml 1 mol/l nacl溶液中取出100 ml的溶液25意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子，其化學(xué)式為o4 ，下列關(guān)于o4的說法正確的是( )a一個(gè)分子o4由兩個(gè)分子o2構(gòu)成 b o4是一種單質(zhì)c等體積的o4和o2含有相同數(shù)目的分子 d等質(zhì)量的o4和o2含有相同數(shù)目的的氧原子26在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是cana+、 k+、 so42-、 clbna+、 cu2+ 、 so42、 no3cmg2+、na+、so42、cldba2+、hco3、no3、 k+四、填空題（共計(jì)28分）27. （每空2分，共8分）標(biāo)況下有34 g nh3，則： （1）該氣體含有的分子數(shù)約為 個(gè)； （2）該氣體占有的體積約為 l；（3）將該氣體完全溶解于水配成2l溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/l；（4）配制500 ml 0.01mol/l na2co3溶液,應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體（na2co310h2o）_g。28. （每空2分，共計(jì)10分） 將117g nacl溶于水配制成1l溶液，(1)該溶液中nacl的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為_。(2)配制1moll1的nacl溶液500ml，需該溶液的體積為_。(3)向該溶液中再通入一定量的hcl氣體后，溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為3moll1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中h的物質(zhì)的量濃度為_，通入hcl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_。29. （每空2分，共計(jì)10分）粗鹽中含有泥沙和ca2+、mg2+、fe3+、so42雜質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過程如下：請回答以下問題：（1）操作a所用玻璃儀器除玻璃棒還有_； （2）在步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為溶液（填化學(xué)名稱或化學(xué)式）；此步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ _(任寫其一)，試劑丁的化學(xué)式 （3）由得到的食鹽水制nacl，此操作名稱為_五、計(jì)算題30.（6分）取一定量的na2co3和na2so4混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 l co2（stp），然后加入足量的ba(oh)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。1.寫出反應(yīng)的所有離子方程式2.計(jì)算混合物中na2co3和na2so4的物質(zhì)的量分別為多少。高一化學(xué)試題答案（1-16題每題2分，17-22題每題3分，23-26題每題4分，全對給4分，只填一個(gè)且正確給2分）123456789cddbccddb101112131415161718cbabcdadb1920212223242526ddcdaccdbdac27. (每空2分，共8分)（1）1.2041024 （2）44.8 （3）1 （4）1.4 （答1.43克無分） 28. （每空2分，共10分）(1)2moll12moll1(2)0.25l(3)1moll122.4l29（每空2分，共10分）（1） 漏斗、燒杯（各1分）（2）氫氧化鈉（2分）；mg2+2oh-=mg(oh)2 或fe3+3oh-=fe(oh)3（2 分）；hcl（寫名稱不得分）（2分）（3）蒸發(fā)（2分）30（共6分）解：na2co3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：co32-2h+h2oco2，(1分)由離子方程式可知，n（ na2co3）n （co32-）n （co2）（用n表示物質(zhì)的量