（浙江專用）（新課標）高考化學二輪復習作業(yè)手冊 限時集訓專題一 化學常用計量.doc

專題限時集訓(一)專題一化學常用計量(時間：40分鐘)1下列實驗操作正確的是()a給容量瓶檢漏時，向容量瓶中注入適量水，左手托住瓶底右手食指頂住瓶塞，倒置數(shù)次，觀察是否漏水b具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量c中和滴定用的錐形瓶中含有少量水，不影響測定結(jié)果d配制稀硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸2室溫時，甲、乙兩同學在實驗室配制氯化鈉溶液。甲同學配制5%的nacl溶液100 g，乙同學配制0.5 mol/l的nacl溶液100 ml(20 時，氯化鈉的溶解度為36 g)。下列說法正確的是()a兩同學所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同b兩同學所需實驗儀器種類相同c兩同學所配溶液均為不飽和溶液d兩同學所配溶液的質(zhì)量相同3下列敘述的兩個量，一定相等的是()a質(zhì)量相等的金剛石和c60中的碳原子數(shù)目b0.1 mol/l nacl溶液與0.05 mol/l na2co3溶液中所含na的數(shù)目c標準狀況下等體積的so2和so3的分子數(shù)目d等體積ph都為3的稀鹽酸與fecl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的h數(shù)目4使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是()用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水定容時，仰視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線abc d5依據(jù)下列條件能將某溶液的物質(zhì)的量濃度計算出來的是()每10 ml溶液中含有0.23 g na的硫酸鈉溶液每10個水分子中溶有1個na的naoh溶液濃度為18.4 moll1的硫酸10 ml加到100 ml水中所得的稀硫酸標準狀況下，100 ml氨氣溶于20 ml水中所得溶液的密度為0.9 gcm3的氨水a(chǎn)bcd6用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()a0.1 mol/l稀鹽酸中，cl數(shù)為0.1nab2.24 l nh3中含有nh鍵的數(shù)目為0.3nac2.8 g n2和2.8 g co所含分子數(shù)均為0.1nad0.1 mol h2o2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na7用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()a1.8 g重水(d2o)中含na個中子b密閉容器中盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2，在一定條件下反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6nac室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5nad足量的銅與含2 mol h2so4的濃硫酸充分反應，可生成na個so2分子8設na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()a46 g有機物c2h6o中含有的ho鍵的數(shù)目為na b常溫下，2 l 1 moll1的乙酸溶液中，所含分子總數(shù)小于2nac標準狀況下，5.6 l no和5.6 l o2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為nad對于反應：c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h1300 kj/mol，有2na個碳氧雙鍵形成時，放出1300 kj的熱量9用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()a含1 mol h2so4的濃硫酸與足量銅反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2nab標準狀況下，22.4 l o2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4nac10 l 0.1 moll1的na2co3溶液中，na、co總數(shù)為3nad通常狀況下，4.2 g丙烯中所含碳氫鍵數(shù)目為0.6na10500 ml某溶液中除h和oh外，只含有4.5 mol so和3.0 mol金屬離子，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()a6.0 moll1 b3.0 moll1c9.0 moll1 d4.5 moll1 11在(nh4)2fe(so4)2溶液中逐滴加入100 ml 1 mol/l的ba(oh)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是()a35.3 g b33.5 gc32.3 g d11.3 g12兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物x，x溶于水能電離出k、cr3、so，若將2.83 g x中的cr3全部氧化為cr2o后，溶液中的cr2o可和過量ki溶液反應，得到3.84 g i2。反應的離子方程式為cr2o6i14h=2cr33i27h2o。若向溶有2.83 g x的溶液中，加入過量的bacl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀，由此可推斷出x的化學式為()ak2so4cr2(so4)3 b2k2so4cr2(so4)3ck2so42cr2(so4)3 dk2so4cr2(so4)313(1)下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是_(填序號)。a不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉b使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大c分液操作時，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出d用托盤天平稱量11.74 g氯化鈉晶體e用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物(2)實驗室需要0.1 moll1 naoh溶液450 ml和0.5 moll1硫酸溶液500 ml。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：如圖11所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。圖11下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號)。a配制一定體積準確濃度的標準溶液b貯存溶液c測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體d準確稀釋某一濃度的溶液e用來加熱溶解固體溶質(zhì)請計算需用托盤天平稱取固體naoh的質(zhì)量為_g。某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖12。由圖中可以看出，燒杯的實際質(zhì)量為_g。圖12根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_ml(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_。14(1)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色，試回答下列問題：溶液顏色由無色變藍色的理由：_(用離子方程式表示)。完成并配平溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)。_hio3_(2)觀察如下反應，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：aal(oh)3h2oal(oh)hbnh3h2onhoh已知b(oh)3是一元弱酸，其電離方程式為_。n2h4是二元弱堿，其電離方程式為_。(3)常溫下，向1.0 mol/l的nahso4溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的ba(oh)2溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖13所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點所示溶液呈_(填“酸性”“中性”或“堿性”)，c點所示的離子方程式為_。圖13(4)在25 下，將a mol/l的氨水與0.01 mol/l的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(nh)c(cl)。則溶液顯_(填“酸性”“中性”或“堿性”)；用含a的代數(shù)式表示nh3h2o的電離常數(shù)kb_。專題限時集訓(一)1c解析 檢驗容量瓶是否漏水，應向容量瓶中注入適量水，左手托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，倒置看是否漏水，將容量瓶正放后，再把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒置后看是否漏水，a項錯誤；用托盤天平稱量任何藥品，均不能將藥品直接放在托盤上，b項錯誤；中和滴定中使用的錐形瓶只要潔凈即可，不必干燥，不能用待裝液潤洗，c項正確；不能在量筒中進行稀釋、混合等操作，d項錯誤。2c解析 甲同學需要的溶質(zhì)的質(zhì)量為100 g5%5 g，乙同學需要的溶質(zhì)的質(zhì)量為0.5 mol/l0.1 l58.5 g/mol2.925 g，a項錯誤；乙同學配制過程中需要用到容量瓶，而甲同學不需要，b項錯誤；100 ml氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100 g，d項錯誤；由a項中的計算結(jié)果及題目所給氯化鈉溶液的溶解度可知，兩同學配制的溶液均為不飽和溶液，c項正確。 3a解析 金剛石和c60均只由碳原子組成，質(zhì)量相等，則碳原子數(shù)目相等，a項正確；b項中未給出溶液的體積，溶液中na數(shù)目多少無法比較，錯誤；標準狀況下so2為氣體而so3為固體，c項錯誤；稀鹽酸中水的電離受到抑制而fecl3溶液中水的電離受到促進，故后者水電離出的h濃度大于前者，d項錯誤。4a解析 用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，稱量質(zhì)量少了，配制溶液濃度偏低。用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，量取的溶液體積偏大，濃度將偏高。溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶質(zhì)部分損失，配制濃度偏低。由于配制溶液過程需用到蒸餾水，故無影響。定容時，仰視容量瓶的刻度線，體積偏大，濃度偏小。定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，體積偏大，濃度偏小。正確，選a。5c解析 中可根據(jù)na的物質(zhì)的量求出硫酸鈉的物質(zhì)的量，進一步求出其物質(zhì)的量濃度；中無法獲知溶液的密度，故無法求出溶液體積，不能求出naoh的物質(zhì)的量濃度；中無法獲知稀釋后的溶液密度，故無法求出稀釋后溶液的體積，不能求出稀硫酸的物質(zhì)的量濃度；可根據(jù)標準狀況下氨氣的體積求出其物質(zhì)的量，進一步求出所得溶液的總質(zhì)量，再求出所得溶液體積，可以求出氨水的物質(zhì)的量濃度。6c解析 a項沒給出溶液體積，錯誤；b項中沒給出氨氣所處的溫度和壓強，錯誤；n2和co的相對分子質(zhì)量相等，均為28 gmol1，c項正確；h2o2的分解為o原子的歧化反應，每有1 mol h2o2分解，轉(zhuǎn)移1 mol電子，d項錯誤。7c解析 a項，1.8 g重水中所含中子數(shù)為10na0.9na；b項，n2和h2的反應為可逆反應，0.1 mol n2和0.3 mol h2不可能完全轉(zhuǎn)化為0.2 mol nh3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6na；c項，乙烯和丁烯的最簡式均為ch2，2.1 g混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為na1.5na；d項，銅與濃硫酸的反應中，隨著反應的進行，硫酸濃度降低，反應將停止，生成so2分子的數(shù)目小于na。8c解析 若c2h6o的結(jié)構(gòu)為ch3och3，分子中不含ho鍵，a項錯誤；b項忽視了水分子的存在，錯誤；no和o2均為雙原子分子，標況下5.6 l no和5.6 l o2均為0.25 mol，所含原子個數(shù)均為0.5na，二者混合后原子個數(shù)為na，c項正確；每個co2分子中含兩個碳氧雙鍵，有2na個碳氧雙鍵形成時，表示生成co2 1 mol，應放出650 kj的熱量，d項錯誤。9d解析 a項，銅與濃硫酸的反應中，隨反應進行硫酸濃度降低，稀硫酸不與銅反應，無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，錯誤；b項，金屬鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，1 mol氧氣反應轉(zhuǎn)移2 mol電子，錯誤；c項忽視了co的水解，錯誤；4.2 g丙烯中所含碳氫鍵數(shù)目為6na0.6na，d項正確。10b解析 根據(jù)題意含有4.5 mol so和3.0 mol金屬離子，可寫出該溶質(zhì)的化學式為r2(so4)3，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1.5 mol，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為3.0 moll1。11a解析 100 ml 1 mol/l的ba(oh)2溶液與足量(nh4)2fe(so4)2溶液反應，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量最大值為0.1 mol baso4與0.1 mol fe(oh)3 的質(zhì)量之和，為34 g，故a不可能。12a解析 由cr2o和足量ki溶液反應得到3.81 g(即0.015 mol) i2可知反應的cr2o的物質(zhì)的量為0.005 mol，則2.83 g x中含有cr3的物質(zhì)的量為0.01 mol；由x與bacl2的反應可知2.83 g x中含有so的物質(zhì)的量為0.02 mol；根據(jù)電荷守恒可知k的物質(zhì)的量為0.01 mol，可知x的化學式為k2so4cr2(so4)3，a項正確。13(1)d (2)ac燒杯、玻璃棒bce2.027.413.6將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌解析 (1)托盤天平稱量的結(jié)果只能精確到小數(shù)點后一位數(shù)字，d項錯誤。(2)容量瓶只能配制溶液，而不能作為反應容器，也不能長時間保存溶液或在其中溶解固體。沒有450 ml的容量瓶，故需要配制500 ml的naoh溶液。14(1)cl22i=2cli25cl2i26h2o=2hio310h