河南省鄭州市二中高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)各個擊破 倒計(jì)時第75天 化學(xué)與材料的發(fā)展（含解析）.doc

化學(xué)與材料的發(fā)展1、下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是（ ）可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂用電冶鋁時，原料是氯化鋁濕法煉銅是用鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅a. b. c. d. 【答案】d 2、下列說法錯誤的是（ ）a硅是制造太陽能電池的常用材料b二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料c水玻璃的主要成分是na2sio3，可用作木材防火劑d常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)活潑，可以與氯氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等起反應(yīng) 【答案】d 3、下列敘述不正確的是（ ）a. 酒精和硝酸銀溶液均能使蛋白質(zhì)變性b. 乙烯和二氧化硫均能使酸性kmno4溶液褪色c. 水晶項(xiàng)鏈、光導(dǎo)纖維、玻璃、瓷器等都是硅酸鹽制品d. 反應(yīng)agbrki = agikbr能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)閍gi比agbr更難【答案】c 4、下列說法正確的是（ ）a光導(dǎo)纖維的主要成份是硅 b 制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英c常用氫氟酸（hf）來刻蝕玻璃 d實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液【答案】c 5、下列說法中正確的是( ) a污水處理中的化學(xué)方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原法等b青霉素是一種廣譜抗生素，在身體有炎癥時可以自行服用c玻璃、陶瓷、水泥、光導(dǎo)纖維的化學(xué)組成都是硅酸鹽d微量元素在人體內(nèi)含量極少，對維持生命不是很重要【答案】a 6、金屬冶煉技術(shù)隨人類對自然界認(rèn)識的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，常用作還原劑冶煉其他金屬的是（ ） aag bcu cfe dal【答案】d 7、下列說法正確的是（ ）a氮化硅、氧化鋁均為高溫結(jié)構(gòu)材料b汽油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品c明礬、漂白粉均為自來水消毒劑d光導(dǎo)纖維、滌綸均為合成高分子材料【答案】a 8、以下4種有機(jī)物：a bc d【答案】d【解析】高分子鏈節(jié)的特點(diǎn)是，主鏈上有6個碳原子，碳碳鍵中有1個是雙鍵；支鏈上有1個ch3和1個cn并且不在同一個碳原子上，還有2個。這些特點(diǎn)跟4種有機(jī)物小分子進(jìn)行綜合分析可知，答案應(yīng)該是d。此題的解決還可根據(jù)高聚物先找出單體，再與給出的4種有機(jī)物對照，找出答案。9、目前復(fù)合材料主要應(yīng)用在航天工業(yè)。宇航員在升空、返回或遇到緊急情況時，必須穿上10公斤重的艙內(nèi)航天服，“神七”宇航員所穿的艙內(nèi)航天服是我國科學(xué)家近年來研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，下列相關(guān)敘述錯誤的是（）a它耐高溫，抗氧化b它比鋼鐵輕、硬，但質(zhì)地較脆c它沒有固定熔點(diǎn)d它是一種新型復(fù)合材料【答案】b【解析】b項(xiàng)顯然錯誤，如果質(zhì)地較脆，則起不到對航天員的保護(hù)作用。10、下列反應(yīng)是加聚反應(yīng)的是 ()bch2=ch2h2och3ch2ohc(c6h10o5)n6no26nco25nh2od【答案】d【解析】a、b、c項(xiàng)中的反應(yīng)均不屬于聚合反應(yīng)，d項(xiàng)中的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)。11、美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)“超級的原子al13”，al13顯示一個碘原子的性質(zhì)。下列說法正確的是（）a該超級原子微粒含有169個價(jià)電子b鎂能和al13作用生成mg(al13)2c等質(zhì)量的超級原子al13和普通鋁中含有的鋁原子的個數(shù)比為113d超級原子al13能形成(al13)3分子而不能形成(al13)2分子【答案】b【解析】al13顯示一個碘原子的性質(zhì)；等質(zhì)量的超級原子al13和普通鋁中含有的鋁原子的個數(shù)比為11。12、下列關(guān)于無機(jī)非金屬材料的說法中正確的是（ ）。a傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料是指：光導(dǎo)纖維、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料b新型無機(jī)非金屬材料雖然克服了傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的缺點(diǎn)，但強(qiáng)度比較差c高溫結(jié)構(gòu)材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點(diǎn)d傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料和新型無機(jī)非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽【答案】c【解析】a項(xiàng)中光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料；b項(xiàng)中強(qiáng)度比較差是錯誤的；d項(xiàng)中新型無機(jī)非金屬材料中的光導(dǎo)纖維、單晶硅等其成分都不是硅酸鹽。13、科學(xué)家對人造血液和人造器官的研制及應(yīng)用已取得了很大的進(jìn)步下列物質(zhì)就可以作為人工心臟、人工血管等人體植入物的高分子生物材料： (聚四氟乙烯) (維通橡膠)(有機(jī)硅橡膠) (聚甲基丙烯酸甲酯)下列關(guān)于上述高分子生物材料的說法中正確的是 ()a用于合成維通橡膠的單體是：b用于合成有機(jī)硅橡膠的單體是： c聚四氟乙烯、有機(jī)硅橡膠均可看作加聚反應(yīng)的產(chǎn)物d有機(jī)硅橡膠、聚甲基丙烯酸甲酯均可通過縮聚反應(yīng)制得【答案】b【解析】合成維通橡膠的單體是ch2=cf2和cf=cf2cf3；有機(jī)硅橡膠是通過羥基之間縮水生成“醚”鍵而形成的高分子化合物14、20世紀(jì)80年代后，人們發(fā)現(xiàn)并證實(shí)了碳的另一類單質(zhì)，它們是由一系列偶數(shù)個碳原子構(gòu)成的分子，其中c60(足球烯，分子中含有30個雙鍵)最具代表性。下圖所示為n個c60連接而成的物質(zhì)x。下列有關(guān)物質(zhì)x的說法不正確的是（）ax難溶于水b一定條件下x可與h2發(fā)生加成反應(yīng)cx的摩爾質(zhì)量為720ndx是碳的一種同素異形體【答案】c【解析】x是由n個c60連接形成的物質(zhì)，難溶于水，所以a對；在c60中碳原子沒有達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)，在一定條件下可以和h2發(fā)生加成反應(yīng)，所以b對；摩爾質(zhì)量是有單位的，所以x的摩爾質(zhì)量為720n gmol1，所以c錯誤；x是由碳原子構(gòu)成的一種單質(zhì)，所以和金剛石、石墨等都是碳的同素異形體，所以d對。15、現(xiàn)在大量使用的塑料，如聚苯乙烯，難以分解而造成的“白色污染”甚為嚴(yán)重。鐵道部下令全國鐵路餐車停止使用聚苯乙烯制造的餐具，而改用降解塑料。該塑料在乳酸菌作用下迅速分解為無毒物質(zhì)，下列有關(guān)降解塑料的敘述正確的是()a降解塑料是一種純凈物b其相對分子質(zhì)量為72c經(jīng)縮聚反應(yīng)生成d單體是ch3cocooh【答案】c16、要分離下列四組混合物：食鹽與沙子從kno3和nacl的混合溶液中獲得kno3水和汽油的混合物ccl4液體與甲苯液體的混合物(已知ccl4與甲苯互溶，沸點(diǎn)分別為76.75和110.6)(1)分離、的操作分別為_、_。(2)分離時所使用的儀器中有一種在其他組分分離時無需使用，這種儀器是_。(3)上述四組混合物分離時需使用酒精燈的有_和_(填序號)?！敬鸢浮?1)過濾結(jié)晶(2)分液漏斗(3)【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題考查的是物質(zhì)的分離的方法，過濾、結(jié)晶、分液等等。17、如圖所示，燒瓶a、b中裝有相同濃度的no2和n2o4的混合氣體，中間用止水夾k夾緊，燒杯甲中盛放100 ml6 moll的鹽酸，燒杯乙中盛放100 ml冷水?，F(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入7.2 g鎂條，同時向燒杯乙中放人10 g nh4cl和20 g氫氧化鋇晶體，攪拌使之溶解。 (1)a瓶中氣體顏色 ，理由是 ; (2) b瓶中氣體顏色 ，理由是 ; 【答案】 (1)變深 mg與鹽酸反應(yīng)放熱，所以a中氣體溫度升高。2no2n2o4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，平衡向左移動，no2濃度增大，顏色加深;(2)變淺 nh4cl與晶體氫氧化鋇反應(yīng)吸熱，使b中氣體溫度降低，上述平衡向右移動，no2濃度減小，顏色變淺?！窘馕觥靠疾榉磻?yīng)與能量的關(guān)系、溫度對化學(xué)平衡的影響對于可逆反應(yīng)2no2（紅棕色）n2o4（無色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（1）金屬與酸的置換反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使平衡左移，no2的濃度增大，紅棕色加深（2）nh4cl與氫氧化鋇晶體在常溫下發(fā)生吸熱反應(yīng)，降溫使可逆反應(yīng)正向移動，no2濃度減小，顏色變淺18、以硫鐵礦(主要成分為fes2)為原料制備氯化鐵晶體(fecl36h2o)的工藝流程如下：回答下列問題：(1)在一定條件下，so2轉(zhuǎn)化為so3的反應(yīng)為2so2(g)o2(g)2so3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k_；過量的so2與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是_、_。(3)通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為_(寫化學(xué))。【答案】(1)kso2naoh=nahso3(2)提高鐵元素的浸出率抑制fe3水解(3)cl22fe2=2cl2fe3cl2、hcl【解析】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可寫出平衡常數(shù)表達(dá)式為k，過量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為so2naoh=nahso3。(2)加入過量鹽酸可保證鐵元素浸出到溶液中，且fe3容易水解，加酸可抑制其水解。(3)通氯氣的目的是氧化fe2，尾氣中的有害氣體是剩余的氯氣以及鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體。19、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的hcl氣體8.96l溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)。計(jì)算：(要有計(jì)算過程，只有結(jié)果計(jì)零分)（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。（2）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；生成h2的體積（標(biāo)況）（3）將生成的fecl2配成400ml溶液，此溶液中fecl2的物質(zhì)的量濃度是多少？【答案】(1) 4mol/l (2) 11.2g；2.24l (3) 0.5mol/l20、某金屬元素x原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6 g與足量的氧氣充分反應(yīng)，可得到1.0 g氧化物xo。試通過計(jì)算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置?！敬鸢浮康谌芷赼族【解析】設(shè)x的相對原子質(zhì)量為ar，則由題意知：2xo2=2xo2ar 2(ar16)06 g 1.0 g，解得ar24由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知，該元素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以x的原子序數(shù)為12，該元素是mg，位于周期表的第三周期a族。21、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外k、l層電子數(shù)之和等于m、n層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色。(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號。(2)寫出上述元素兩兩化合形成的常見化合物的化學(xué)式?！敬鸢浮?1)甲：氧元素o；乙：鈣元素ca；丙：鈉元素na；?。郝仍豤l。(2)兩兩化合形成的化合物的化學(xué)式為na2o、na2o2、cao、nacl、cacl2。22、已知af是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中a、c、e為氣體，b、d為液體，d是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強(qiáng)氧化性，f的溶液與x共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)c，x是一種黑色粉末，b分子中有18個電子，實(shí)驗(yàn)室常用b和x制備單質(zhì)e。反應(yīng)中部分生成物已略去。試回答下列問題：（1）根據(jù)圖中信息，b、c、d、x氧化性從強(qiáng)到弱的順序是_。（2）x與鋁高溫下反應(yīng)的方程式為_。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）寫出反應(yīng)、的離子方程式：_。_?！敬鸢浮浚?）xcbd（或?qū)懽鱩no2cl2h2o2h2so4）（2）3mno2+4al3mn+2al2o3（3）（4）cl2+so2+2h2o=4h+so42-+2cl- mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o【解析】d是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強(qiáng)氧化性，所以d是硫酸；a、c、e為氣體，硫酸和銅反應(yīng)生成a，所以a是二氧化硫；f的溶液與x共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)c，x是一種黑色粉末，所以x是二氧化錳，f是鹽酸，c是氯氣，b分子中有18個電子，b是液體，所以b是雙氧水；在二氧化錳催化下，雙氧水分解生成氣體氧氣，所以e是氧氣；（1）氧化劑 的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閤cbd（或?qū)懽鱩no2cl2h2o2h2so4）。（2）二氧化錳和鋁在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)，方程式為3mno2+4al3mn+2al2o3。（3）銅和濃硫酸在加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水（4）氯氣和二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸cl2+so2+2h2o=4h+so42-+2cl- 在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水， mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o23、生成聚氯乙烯的物質(zhì)為 ，其結(jié)構(gòu)單元為 ,稱為 ；其中n表示 ，稱為 ?！敬鸢浮縞h2=chcl -ch2chcl- 結(jié)構(gòu)單元重復(fù)的次數(shù) 聚合度 24、鍺及其化合物被廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、催化劑等領(lǐng)域。以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備geo2，其工藝流程圖如下。已知：geo2是兩性氧化物；gecl4易水解，沸點(diǎn)86.6（1）第步濾渣主要成分有 （填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)室萃取操作用到的玻璃儀器有 。（2）第步萃取時，鍺的萃取率與v水相/v有機(jī)相（水相和有機(jī)相的體積 比）的關(guān)系如圖所示，從生產(chǎn)成本角度考慮，較適宜的v水相/v有機(jī)相的值為 。（3）第步加入鹽酸作用 （答兩點(diǎn)即可）。（4）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）檢驗(yàn)geo2nh2o是否洗滌干凈的操作是 。（6）geo2產(chǎn)品中通?；煊猩倭縮io2。取樣品5.4g，測得其中氧原子的物質(zhì)的量為0.105mol，則該樣品中g(shù)eo2的物質(zhì)的量為_ mol?！敬鸢浮浚?）sio2、pbo2 分液漏斗、燒杯 （2）8 （3）中和naoh，作反應(yīng)物，抑制gecl4水解 （4）gecl4 + (n+2)h2o =geo2？nh2o + 4hcl （5）取最后一次洗滌液于試管中，往其中加入hno3酸化的agno3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明洗滌干凈。若產(chǎn)生白色沉淀，則說明未洗滌干凈。 （6）0.050 【解析】根據(jù)題目中的流程可以看出第步中不溶于稀硫酸的濾渣主要成分有sio2、pbo2。實(shí)驗(yàn)室萃取操作用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯。第步萃取時，從生產(chǎn)成本角度考慮，由圖可知有機(jī)萃取劑的用量在v水相/v有機(jī)相的值為8時比v水相/v有機(jī)相的值為4時少，此時萃取率