【全程復(fù)習(xí)方略】高中化學(xué) 化學(xué)鍵課時(shí)提升卷 新人教版必修2(1).doc

化學(xué)鍵(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分)1.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它與鹵素結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵是()a.一定是離子鍵b.一定是共價(jià)鍵c.可能是離子鍵,也可能是共價(jià)鍵d.以上說法都不正確2.(雙選)(2013石家莊高一檢測)下列各組物質(zhì)中,所含化學(xué)鍵類型相同的是()a.naf、hno3b.co2、ch4c.nh4cl、naohd.na2o、h2o3.下列事實(shí)中,可以證明al2o3中一定存在離子鍵的是()a.水溶液能導(dǎo)電b.有較高的熔點(diǎn)c.熔化時(shí)能導(dǎo)電d.易溶于水4.(2013南昌高一檢測)下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是()a.ibr的電子式b.hclo的結(jié)構(gòu)式為hoclc.hio各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)d.caf2的形成過程可以表示為5.(2013成都高一檢測)下列變化過程中,無化學(xué)鍵斷裂或生成的是()a.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石b.kcl晶體溶于水c.蔗糖熔化d.h2so4溶于水6.(能力挑戰(zhàn)題)x、y為短周期元素,x位于a族,x與y可形成化合物x2y,下列說法正確的是()a.x的原子半徑一定大于y的原子半徑b.x與y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)c.兩元素形成的化合物中,原子個(gè)數(shù)比不可能為11d.x2y可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)7.(10分)下列物質(zhì)中,只存在離子鍵的是,只存在共價(jià)鍵的是;含離子鍵和非極性鍵的是,屬于離子化合物的是,屬于共價(jià)化合物的是(以上各空都填序號)。n2mgcl2nh4clch4co2neh2skohna2o2k2o8.(10分)短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,其中c為金屬元素,c的最外層電子數(shù)和a相等;c、d兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為a、b兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請回答:(1)a為b為c為d為;(填寫元素符號)(2)a、b、c、d的原子半徑大小順序?yàn)?;(3)a和c形成化合物ca的電子式為 ;(4)用電子式表示c與d形成化合物c2d的過程_ 。答案解析1.【解析】選c。原子最外層只有一個(gè)電子的元素可能是氫元素,也可能是堿金屬元素,因此該元素與鹵素結(jié)合時(shí),可能形成離子鍵(如nacl),也可能形成共價(jià)鍵(如hcl)。2.【解析】選b、c。a項(xiàng),naf含有離子鍵,hno3含有共價(jià)鍵;b項(xiàng),co2、ch4均含有極性鍵;c項(xiàng),nh4cl、naoh都既含有離子鍵,又含有極性鍵;d項(xiàng),na2o含有離子鍵,h2o含有共價(jià)鍵。3.【解析】選c。離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì),在熔化時(shí)能夠完全電離出自由移動(dòng)的陰陽離子,所以能夠?qū)щ?c正確。4.【解析】選c。i、br最外層均有7個(gè)電子,通過共用一對電子即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),a正確;b中h、cl、o三原子之間通過共用電子對形成次氯酸,其電子式為hocl,結(jié)構(gòu)式為hocl,b正確;hio的結(jié)構(gòu)與hclo類似,其中i、o兩原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氫原子最外層只有2個(gè)電子,c不正確;d中caf2是離子化合物,正確。5.【解析】選c。石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化,化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂和生成;kcl是離子化合物,晶體溶于水時(shí)離子鍵破壞;蔗糖熔化時(shí)破壞的是分子間作用力;h2so4是共價(jià)化合物,且是電解質(zhì),溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵,故選c?！疽族e(cuò)提醒】物質(zhì)變化的“不一定”(1)有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化。如hcl溶于水、nacl熔化等都有化學(xué)鍵被破壞,但都屬于物理變化。(2)離子化合物熔化時(shí)一定破壞離子鍵,共價(jià)化合物熔化時(shí)不一定破壞共價(jià)鍵,如蔗糖熔化時(shí)只破壞分子間作用力。6.【解析】選d。由題意知,y位于a族,x、y均為短周期元素,故x可能為h、li、na,y可能為o、s,它們形成的化合物中,氫原子半徑最小,a項(xiàng)不正確;在na2o中na+和o2-電子層結(jié)構(gòu)相同,b項(xiàng)不正確;在h2o2、na2o2中原子個(gè)數(shù)比為11,故c項(xiàng)不正確;h2o、h2o2為共價(jià)化合物,na2o、na2o2為離子化合物,d項(xiàng)正確?！炯挤ㄐ〗Y(jié)】離子化合物與共價(jià)化合物的判斷技巧一看化學(xué)鍵類型凡含有離子鍵的化合物,一定是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物,是共價(jià)化合物。二看化合物類型大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物;非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。三看化合物性質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物(sio2、sic等除外)是共價(jià)化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物,如nacl,熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物,如hcl。7.【解析】各種物質(zhì)的分類及含有化學(xué)鍵種類:物質(zhì)種類物質(zhì)化學(xué)鍵類型單質(zhì)n2非極性鍵ne無化學(xué)鍵離子化合物mgcl2離子鍵nh4cl離子鍵、極性鍵koh離子鍵、極性鍵na2o2離子鍵、非極性鍵k2o離子鍵共價(jià)化合物ch4極性鍵co2極性鍵h2s極性鍵答案：8.【解析】已知a、c最外層電子數(shù)相等,