【全程復(fù)習(xí)方略】（安徽專用）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)課時(shí)提升作業(yè)（含解析）新人教版(1).doc

第2章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)課時(shí)提升作業(yè)（含解析） (45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()a.so2+h2o=h2so3b.h2co3=co2+h2oc.2naoh+h2so4=na2so4+2h2od.2.(2013阜陽模擬)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()a.濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑,又可以作還原劑b.工業(yè)上常以sio2為原料制取粗硅,這一過程中,硅元素被氧化c.在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng):cu + h2so4=cuso4+ h2d.亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng):hclo2clo2+cl2+h2o(未配平),1 mol hclo2分解時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol3.下列操作過程中,利用物質(zhì)的氧化性的是()a.明礬凈化水 b.純堿除去油污c.臭氧用于餐具消毒 d.食醋清洗水垢4.在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()a.hclh2 b.co2coc.fe2o3fe d.br-br25.(2013浙江重點(diǎn)中學(xué)模擬)一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為nh4no3hno3+n2+h2o,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()a.53 b.54c.11 d.356.鉻是人體必需的微量元素,但鉻過量會(huì)引起污染,危害人體健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不一樣,六價(jià)鉻的毒性最大。下列敘述錯(cuò)誤的是()a.k2cr2o7可以氧化乙醇,可用來鑒別司機(jī)是否酒后駕駛b.污水中鉻一般以cr3+存在,與水中的溶解氧作用可被還原為六價(jià)鉻c.人體內(nèi)六價(jià)鉻超標(biāo),服用維生素c緩解毒性,說明維生素c具有還原性d.1 mol 得到6 mol電子時(shí),還原產(chǎn)物是cr3+7.在一種酸性溶液中,可能存在、i-、cl-、fe3+中的一種或幾種離子,向該溶液中加入溴水,溴單質(zhì)被還原,則以下的推測中不正確的是()a.一定有碘離子 b.可能含鐵離子c.可能有氯離子 d.不含硝酸根離子8.(2013淮北模擬)某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在h2o、clo-、 nh3、n2、cl-五種物質(zhì),在反應(yīng)過程中測得clo-和n2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是()a.還原劑是nh3,氧化產(chǎn)物是cl-b.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為32c.該反應(yīng)中氧化反應(yīng)過程是clo-cl-d.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若生成2.24 l n2,則轉(zhuǎn)移電子為0.5 mol9.(2012海南高考)將0.195 g鋅粉加入到20.0 ml的0.100 moll-1溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是()a.mb.m2+c.m3+d. mo2+10.(能力挑戰(zhàn)題)(2013銅陵模擬)碘在地殼中主要以naio3的形式存在,在海水中主要以i-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是()a.可用ki-淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘b.足量cl2能使?jié)駶櫟膋i-淀粉試紙變白的原因可能是5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hclc.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)閏l2i2d.途徑中若生成1 mol i2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10na二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)11.(12分)(1)人體血紅蛋白分子中含有fe2+,正是這些fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(nano2)可將人體血紅蛋白中的fe2+轉(zhuǎn)化為fe3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力,反應(yīng)過程中fe2+發(fā)生反應(yīng),說明亞硝酸鈉具有 性;誤食亞硝酸鈉中毒,可服維生素c緩解,說明維生素c具有性。(2)稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料。微波法合成cef3的化學(xué)方程式為6ceo2+18nh4f=6cef3+16nh3+12h2o+n2,該反應(yīng)中氧化劑是,還原劑是,反應(yīng)中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為。(3)近年來,鋰的含氫化合物作為氫源受到廣泛關(guān)注。化合物linh2和lih都是具有潛在應(yīng)用價(jià)值的釋氫材料。將linh2和lih按一定比例混合,在催化劑作用下,所含氫全部以氫氣形式放出同時(shí)生成li3n,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)中每生成0.1 mol h2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為na。12.(16分)(能力挑戰(zhàn)題)醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測定血鈣的含量?；卮鹣铝袉栴}:h+h2c2o4=co2+mn2+ (1)配平以上離子方程式,并在 中填上所需的微粒。(2)該反應(yīng)中的還原劑是 。(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子,則消耗kmno4的物質(zhì)的量為 mol。(4)測定血鈣的含量的方法:取2 ml血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(nh4)2c2o4溶液,反應(yīng)生成cac2o4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到h2c2o4后,再用kmno4溶液滴定。稀硫酸溶解cac2o4沉淀的化學(xué)方程式是 。溶解沉淀時(shí)(“能”或“不能”)用稀鹽酸,原因是 。若消耗了1.010-4moll-1的kmno4溶液20.00 ml,則100 ml該血液中含鈣g。13.(12分)(2013衡陽模擬)過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題:a.na2o2+2hcl=2nacl+h2o2b.ag2o+h2o2=2ag+o2+h2oc.2h2o2=2h2o+o2d.3h2o2+cr2(so4)3+10koh=2k2cro4+3k2so4+8h2o(1)上述反應(yīng)中,h2o2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填序號,下同),h2o2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是 。(2)上述反應(yīng)說明h2o2、ag2o、k2cro4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。(3)某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng),反應(yīng)物和生成物共六種微粒:o2、h2o、mn2+、h2o2、h+。已知該反應(yīng)中h2o2只發(fā)生了如下過程:h2o2o2。反應(yīng)體系選擇的酸是: (填序號)。a.鹽酸 b.濃硫酸 c.稀硫酸 d.醋酸如果上述反應(yīng)中有6.72 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子為mol。(4)h2o2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如kcn),經(jīng)以下反應(yīng):kcn+h2o2+h2o=a+nh3,試指出生成物a的化學(xué)式為 ,并闡明h2o2被稱為綠色氧化劑的理由是 。答案解析1.【解析】選d。a為化合反應(yīng),b為分解反應(yīng),反應(yīng)中不存在化合價(jià)變化,不是氧化還原反應(yīng);c為復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng);d是有單質(zhì)參與的化合反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)。2.【解析】選a。a項(xiàng)正確,濃鹽酸中氫元素處于最高價(jià)態(tài),氯元素處于最低價(jià)態(tài),所以在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑,又可以作還原劑;b項(xiàng)錯(cuò)誤,工業(yè)上以sio2為原料制取粗硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為sio2+2c=si+2co,這一過程中,硅元素被還原;c項(xiàng)錯(cuò)誤,cu作陽極電解稀硫酸時(shí),能發(fā)生反應(yīng):cu + h2so4=cuso4+h2;d項(xiàng)錯(cuò)誤,亞氯酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為8hclo2=6clo2+cl2+4h2o,1 mol hclo2分解時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75 mol。3.【解析】選c。a項(xiàng),明礬能凈化水是因?yàn)閍l3+水解生成的al(oh)3膠體具有吸附性,能夠吸附水中的懸浮物;b項(xiàng), 水解使純堿溶液顯堿性,能除去油污;c項(xiàng),臭氧具有強(qiáng)氧化性,能用于餐具消毒;d項(xiàng),食醋顯酸性,能夠與水垢的主要成分caco3、mg(oh)2反應(yīng),從而除去水垢。4.【解析】選d。a項(xiàng),hclh2氫元素化合價(jià)降低,需要加入還原劑,如活潑金屬單質(zhì)等;b項(xiàng),co2co,碳元素化合價(jià)降低,需要加入還原劑,如碳單質(zhì)等;c項(xiàng), fe2o3fe,鐵元素化合價(jià)降低,需要加入還原劑,如碳單質(zhì)等;d項(xiàng),br-br2,溴元素化合價(jià)升高,需要加入氧化劑,如cl2等?！痉椒记伞颗袛嘁粋€(gè)變化過程需要加氧化劑還是還原劑的方法氧化劑在反應(yīng)中得到電子,氧化劑中元素化合價(jià)降低,則一定會(huì)有元素化合價(jià)升高的過程,故一個(gè)變化如果是化合價(jià)升高的過程,一般需要加入氧化劑,反之則需要加入還原劑,但應(yīng)要注意,化合價(jià)變化時(shí)不一定加入氧化劑或還原劑,因?yàn)橛行┪镔|(zhì)可以發(fā)生歧化反應(yīng),如cl2+h2o=hcl+hclo,反應(yīng)中h2o既非氧化劑又非還原劑,即發(fā)生cl2hcl、cl2hclo的變化時(shí),既不需要加入氧化劑,又不需要加入還原劑。5.【解析】選a。根據(jù)化合價(jià)變化可知:n2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,則nh4no3中氮原子化合價(jià)升高, 氮原子化合價(jià)降低,即n-3h4+n0化合價(jià)升高3(被氧化),n+5o3-n0化合價(jià)降低5(被還原)由化合價(jià)升降總數(shù)相等,可求出被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為53。6.【解析】選b。污水中鉻一般以cr3+存在,與水中的溶解氧作用可被氧化為六價(jià)鉻。7.【解析】選b。溴單質(zhì)能氧化的離子只有i-,一定有碘離子,而fe3+和hno3能氧化i-,故一定不含fe3+和,可能含有cl-。8.【解析】選b。根據(jù)圖像可知clo-的濃度減小,n2的濃度增大,所以clo-是反應(yīng)物,n2是生成物,綜合分析所給另外三種物質(zhì)可以確定,該反應(yīng)的離子方程式為3clo-+2nh3=n2+3cl-+3h2o。由方程式可知氧化劑是clo-,nh3是還原劑,二者物質(zhì)的量之比為32,b項(xiàng)正確;氧化產(chǎn)物是n2,還原產(chǎn)物是cl-,所以a、c兩項(xiàng)錯(cuò);標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24 l n2(0.1 mol),轉(zhuǎn)移電子為0.6 mol,d項(xiàng)錯(cuò)。9.【解析】選b。0.195 g鋅粉完全反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量為0.195 g65 g mol-12=0.006 mol。根據(jù)電子得失守恒,設(shè)m的化合價(jià)變?yōu)閤,則(5-x)0.02 l0.1 moll-1=0.006 mol,可得x=+2。10.【解析】選a。加碘鹽中含有,其在酸性條件下可被i-還原生成i2,a正確。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知b正確。根據(jù)途徑i可知氧化性cl2i2,根據(jù)途徑可知氧化性i2,由此可知選項(xiàng)c正確。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2i210e-可知選項(xiàng)d正確。11.【解析】(1)fe2+變?yōu)閒e3+,鐵元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng);反應(yīng)中nano2中氮元素化合價(jià)降低,做氧化劑,表現(xiàn)氧化性。維生素c可緩解亞硝酸鈉中毒,則說明維生素c可與亞硝酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),nano2做氧化劑,則維生素c為還原劑,具有還原性。(2)反應(yīng)中ce的化合價(jià)由+4降低到+3,因此ceo2為氧化劑;nh4f氮元素部分由-3升高到0價(jià),做還原劑。當(dāng)有18 mol nh4f發(fā)生反應(yīng),被氧化生成n2的氮原子為2 mol,未被氧化的氮原子為16 mol,因此被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為216=18。(3)根據(jù)題意,反應(yīng)為linh2+2lih=li3n+2h2,在linh2中h顯+1價(jià),lih中h顯-1價(jià),反應(yīng)生成0價(jià)(h2)。反應(yīng)中每生成1 mol h2,轉(zhuǎn)移電子1 mol,則每生成0.1 mol h2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1na。答案:(1)氧化氧化還原(2)ceo2nh4f18(3)linh2+2lih=li3n+2h20.112.【解析】(1)根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等,結(jié)合電荷守恒和元素守恒可配平該離子反應(yīng):6h+2+5h2c2o4=10co2+2mn2+8h2o。(2)反應(yīng)中為氧化劑,h2c2o4為還原劑。(3)根據(jù)反應(yīng)中錳元素化合價(jià)變化,每有1 mol參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子5 mol,因此反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4 mol電子,則消耗kmno4的物質(zhì)的量為0.08 mol。(4)cac2o4不能用鹽酸溶解,因?yàn)樵谒嵝詶l件下,鹽酸也可被kmno4氧化,導(dǎo)致無法測定溶液中的h2c2o4。根據(jù)題意,可得5ca2+5cac2o45h2c2o425 mol 2 moln(ca2+) 1.010-4moll-12010-3l則n(ca2+)=5.010-6mol。100 ml該血液中含鈣質(zhì)量5.010-6mol40 gmol-1=0.01 g。答案:(1)6251028h2o(2)h2c2o4(3)0.08(4)cac2o4+h2so4=caso4+h2c2o4不能kmno4會(huì)氧化cl-0.0113.【解析】(1)h2o2在b反應(yīng)中做還原劑,體現(xiàn)還原性,在c反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑,在d反應(yīng)中做氧化劑體現(xiàn)氧化性。(2)b反應(yīng)說明氧化性ag2oh2o2,d反應(yīng)說明氧化性h2o2k2cro4,所以h2o2、ag2o、k2cro4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ag2oh2o2k2cro4。(3)根據(jù)題意可知,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2+5h2o2+6h+=2mn2+5o2+8h2o。由于cl-能夠被氧化,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,醋酸是弱酸,所以反應(yīng)體系應(yīng)選擇稀硫酸。