化學人教版九年級下冊課題1 鹽的化學性質(zhì)第3課時教案

第三課時鹽的化學性質(zhì)黃陂區(qū)雙鳳中學：劉學兵教學目的：1知道部分鹽的化學性質(zhì)；掌握碳酸根離子的檢驗方法。能初步根據(jù)復分解發(fā)生的條件，判斷酸，堿，鹽之間的反應能否發(fā)生。2結(jié)合純堿用途介紹侯氏制堿法，對學生進行愛國主義教育。3結(jié)合碳酸鈣的性質(zhì)簡介石筍和鐘乳石景觀的形成，展現(xiàn)化學魅力，激發(fā)學生的興趣。教學重點：1知道部分鹽的化學性質(zhì)；掌握碳酸根離子的檢驗方法。2能初步根據(jù)復分解發(fā)生的條件，判斷酸，堿，鹽之間的反應能否發(fā)生。教學難點：能初步根據(jù)復分解發(fā)生的條件，判斷酸，堿，鹽之間的反應能否發(fā)生。教學手段：課件，學案，其他。教學過程：一。復習導入：課件出示(1) 部分鹽的化學性質(zhì)1鹽金屬新鹽新金屬，發(fā)生的條件是：鹽必須_，金屬必須 。銅絲和硝酸銀溶液反應的化學方程式：_ 。2鹽酸新鹽新酸，發(fā)生條件是：滿足 _的條件。鹽酸和硝酸銀反應的化學方程式：_。3鹽堿新堿新鹽，發(fā)生條件是：滿足 _的條件。硫酸銅和氫氧化鈉反應的化學方程式：_ 。4鹽鹽兩種新鹽，發(fā)生條件是：滿足 _的條件。碳酸鈉和氯化鋇溶液反應的化學方程式 _。 板書：(2)、鹽的化學性質(zhì)1、鹽+金屬新鹽+新金屬Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)22、鹽+酸新酸+新鹽CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2 3、鹽+堿新堿+新鹽Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO44、鹽+鹽新鹽+新鹽NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4 = BaSO4+2NaClNa2CO3+CaCl2 = CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2 = BaCO3+2NaCl學生齊讀：（三）復分解反應發(fā)生的條件： 酸、堿、鹽之間的反應都屬復分解反應，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(至少滿足上述條件之一），復分解反應才可以發(fā)生。生成物：生成物中有沉淀、水、或氣體生成 五種類型：1、酸+金屬氧化物鹽+水均可發(fā)生2、酸+堿鹽+水3、鹽+酸新鹽+新酸 CO32-的檢驗 銀鹽與HCl 鋇鹽與H2SO44、鹽+堿新鹽+新堿要求：反應物均可溶；生成物有沉淀5、鹽+鹽新鹽+新鹽三句有用的結(jié)論： 1、含有相同離子的物質(zhì)間不反應 2、難溶的堿或鹽只有可能與酸反應3、AgCl、BaSO4 ；KNO3 、NaNO3不作反應物備注：BaSO4、AgCl兩種白色沉淀不溶于酸。BaCO3、Mg(OH)2、 CaCO3（白色）、 Cu(OH)2（藍色） Fe(OH)3 （紅褐色）五種沉淀不溶于水但溶于酸。學生熟記：酸、堿、鹽的溶解情況A、酸均溶B、堿類鉀鈉銨鋇能溶，氫氧化鈣微溶C、鹽類鉀鈉銨硝皆可溶，大多碳酸鹽難溶鹽酸鹽除氯化銀， 硫酸鹽除硫酸鋇 Cl- SO42-鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。鉀鈉銨鋇堿可溶 （四）課堂練習：比一比，賽一賽下列物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反應？若能，寫出有關反應的化學方程式。1、硫酸和硝酸鈉溶液2、氫氧化鈉溶液和硝酸3、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4、硝酸和碳酸鉀溶液5、硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液【思考】 1、AgNO3 + HCl -AgCl+HNO3 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- CaCO3+ KOH 3、Na2CO3+ CaCl2 -CaCO3+ NaCl 4、Na2SO4 + HCl - 5、H2SO4 + BaCl2-BaSO4+ HCl 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -NaNO3 + H2O我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜 在中國化學工業(yè)史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國寶”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技術上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻。 NH3+CO2+H2O+NaCl