【紅對(duì)勾】高中化學(xué) 222離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課堂練習(xí) 新人教版必修1 (1).DOC

【紅對(duì)勾】2014-2015學(xué)年高中化學(xué) 2-2-2離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課堂練習(xí) 新人教版必修1 1下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是() anaoh溶液和fe2(so4)3溶液 bna2co3溶液和稀硫酸 cna2so4溶液和mgcl2溶液 dca(oh)2和鹽酸2. 下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其他三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是 ()ah2so4 bkoh cbacl2 dna2co33. 某溶液中有cu2、k、na、ba2四種離子，向其中加入naoh溶液，溶液中大量減少的離子是()a. cu2 b. ba2c. k d. na4不能用離子方程式co2h=co2h2o表示的反應(yīng)是()ana2co32hcl=co2h2o2nacl bnahco3hcl=naclco2h2o ck2co3h2so4=k2so4co2h2o dk2co32hno3=2kno3co2h2o5下列離子方程式中，正確的是()a碳酸氫鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)：hcohso=soh2oco2b硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：hsoba2oh=baso4h2oc鋅和稀硫酸反應(yīng)：zn2h=zn2h2d氧化銅和鹽酸反應(yīng)：o22h=h2o6.下列離子方程式改寫為化學(xué)方程式，正確的是()a. agcl=agclagno3nacl=agclnano3b. cu2ag=cu22agcu2agcl=cucl22agc. ba2so=baso4ba(oh)2h2so4=baso42h2od. co2h=co2h2onahco3hcl=naclco2h2o7鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(a、b、c、d)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()aohhcl=h2oclbca(oh)2cu2=ca2cu(oh)2cfecu2=cufe2dfe2h=fe3h28(1)選擇適宜的物質(zhì)完成下列反應(yīng)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。co2h=co2h2o_。cu22oh=cu(oh)2_。zn2h=zn2h2_。(2)完成離子反應(yīng)，并改寫成化學(xué)反應(yīng)方程式。_ag=_ag_。fe2o3_=fe3_。caco3_=co2_。9寫出下列反應(yīng)的離子方程式。氫碘酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_；醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_；氨水與鹽酸反應(yīng)：_；碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：_；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：_；碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：_；碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_；碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：_；氧化銅與硫酸溶液反應(yīng)：_；硫化亞鐵與硫酸溶液反應(yīng)：_。課堂練習(xí)1c。2a。hoh=h2osoba2=baso42hco=h2oco23a。4b。nahco3在水溶液中只能電離出na和hco，而不是co，所以離子方程式為hcohh2oco2。5c。碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，其中的弱酸酸式酸根離子hco很難電離，應(yīng)整體寫為hco形式。硫酸氫鈉是強(qiáng)酸酸式鹽，這類鹽的陰離子可以徹底電離，硫酸氫鈉應(yīng)以na、h、so形式存在，不能寫成hso形式。硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為h2so4ba(oh)2=baso42h2o，所對(duì)應(yīng)的離子方程式為2hsoba22oh=baso42h2o。氧化銅是氧化物，應(yīng)寫成分子形式。6a。b選項(xiàng)中agcl為難溶物，離子方程式中不能寫為ag形式；c中若生成h2o，則離子反應(yīng)中的h、oh不能刪去；d選項(xiàng)中nahco3在寫離子方程式時(shí)寫為hco而不能寫為co。故只有a選項(xiàng)符合題意。7c。解析：選項(xiàng)內(nèi)容指向聯(lián)系分析結(jié)論a應(yīng)為ohh=h2o錯(cuò)誤b應(yīng)為2ohcu2=cu(oh)2錯(cuò)誤c鐵置換銅，原子、電荷均守恒正確d應(yīng)為fe2h=fe2h2錯(cuò)誤8.解析：(1)co代表易溶碳酸鹽，如k2co3、na2co3、(nh4)2co3，但不能是caco3、baco3等；h代表強(qiáng)酸，主要有三種是hno3、h2so4、hcl。cu2代表易溶的銅鹽，如cuso4、cu(no3)2、cucl2等，oh代表強(qiáng)堿，如naoh、ca(oh)2、ba(oh)2等，但注意ca(oh)2、ba(oh)2與cuso4反應(yīng)不符合題意要求，因其反應(yīng)的離子方程式為ca22ohcu2so=caso4cu(oh)2(微溶視為沉淀)。ba2cu2so2oh=baso4cu(oh)2。h代表稀硫酸、鹽酸，不能用濃硫酸和hno3，因其與zn反應(yīng)不放出h2。(2)能置換出ag的金屬可以在金屬活動(dòng)性順序表中mghg之間找即可。能將fe2o3變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的fe3的只有酸，如h2so4、hno3、hcl。由caco3制co2需要酸，可用鹽酸、硝酸，但不能用h2so4。答案：(1)na2co32hcl=co22naclh2ocuso42naoh=cu(oh)2na2so4zn2hcl=zncl2h2(2)cu2ag=cu22agcu2agno3=2agcu(no3)2fe2o36h=2fe33h2ofe2o33h2so4=fe2(so4)33h2ocaco32h=co2ca2h2ocaco32hcl=cacl2co2h2o9答案：hohh