山東省濰坊市四縣一校高三化學(xué)11月期中聯(lián)考試題（含解析）魯科版.doc

高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測注意事項： 1.本試題分第卷和第卷兩部分。第卷為選擇題，共40分;第卷為非選擇題，共60分，滿分100分，考試時間為90分鐘。2.第卷共4頁，每小題只有一個正確答案，請將選出的答案標(biāo)號（a、b、c、d)涂在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:h1 c12 n14 o16 na 23 a127 s32 c1 35.5 ca 40 fe 56 zn 65 ba137 第卷 (選擇題共 40分)選擇題 (本題包括16題，1至8題每題2分，9至16題每題3分，共40分。每題只有一個選項符合題意)1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是 a.氧化鋁的熔點很低，不能用于制作耐高溫材料 b.光化學(xué)煙霧與大量排放碳氫化合物和氮氧化合物有關(guān) c.硅酸鈉的俗名為玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑 d.na、s、c分別在氧氣中點燃均可能得到兩種不同的氧化物【答案】b【解析】a、氧化鋁的熔點很高，可作耐高溫材料，故錯誤。c、硅酸鈉的水溶液俗名是水玻璃，故錯誤。d、硫在氧氣中燃燒只能得到二氧化硫，故錯誤。2.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是 a.fe(oh)3 b. c. d.nahco3【答案】c【解析】二氧化硅和水不反應(yīng)所以不能通過化合反應(yīng)制取，故選c。3.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 a.某強酸性溶液: b.含有大量的溶液: c.能使ph試紙變紅的溶液: d.加入鋁粉能放出大量的溶液:【答案】c【解析】a、酸性條件下，次氯酸根離子有強氧化性能把二價鐵離子氧化成三價鐵離子，故錯誤。b、硫離子和二價鐵離子生成硫化亞鐵沉淀，故錯誤。d、酸性條件下，碳酸根離子不能存在，堿性條件下，銨根離子不能存在，故錯誤。4.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是 a.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 b.失電子難的原子獲得電子的能力一定強 c.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑 d.非金屬元素最高價氧化物的水化物并不一定都具有強氧化性【答案】d【解析】a、陽離子可能有還原性，如二價鐵離子，故錯誤。b、失電子難的原子不一定得電子能力強，如稀有氣體，故錯誤。c、氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能既不是氧化劑也不是還原劑，故錯誤。5.關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是a.裝置可用于分離和的混合物b.裝置可用于收集等氣體c.裝置中x若為，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸d.裝置可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的nh3【答案】a【解析】乙醇和水互溶，所以不能用分液的方法分離，故選a。6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是a.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):b.稀硫酸滴在銅片上:c.溶液中通入過量:d.食醋除水垢中的碳酸鈣:【答案】d【解析】a、還有氫氧化鎂沉淀，故錯誤。b、稀硫酸和銅不反應(yīng)，故錯誤。c、得失電子數(shù)不相等，故錯誤。7.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a.分子數(shù)為na的co、混合氣體體積約為22.4l，質(zhì)量為28gb.在熔融狀態(tài)下，lmol完全電離出的陽離子數(shù)為2nac.78g固體與h2o完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nad.5.6 g鐵粉在2.24l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3na【答案】c【解析】a、溫度和壓強未知導(dǎo)致氣體的體積是22.4l時，質(zhì)量不一定為28g，故錯誤。b、在熔融狀態(tài)下，lmol完全電離出的陽離子數(shù)為na，故錯誤。d、5.6 g鐵粉在2.24l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.2na，故錯誤。8.著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。己知:鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性。下列說法正確的是a.ce有四種穩(wěn)定的核素，它們互稱為同位素b.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:c.用溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為: d.電解熔融制ce時，鈰在陽極獲得【答案】a【解析】b、+4價鈰和碘離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯誤。c、電荷不相等，故錯誤。d、鈰在陰極獲得，故錯誤。9.從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 實驗事實結(jié)論的水溶液可以導(dǎo)電是電解質(zhì)將燃燒的鎂條放入中能繼續(xù)燃燒還原性：工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得粗硅非金屬性：某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液中一定有a. b. c. d.全部【答案】b【解析】二氧化硫是非電解質(zhì)，故錯誤。鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以還原性鎂大于碳，故正確。碳的非金屬性大于硅，故錯誤。和氫氧化鈉反應(yīng)生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的離子是銨根離子，故正確。10.短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是 a.元素x與元素z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 b.原子半徑的大小順序為: c.離子和的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 d.元素w的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比q的強【答案】a【解析】根據(jù)元素周期表知，x是n元素，y是o元素，z是al元素，w是s元素，q是cl元素。b、原子半徑的大小順序為，故錯誤。c、離子和的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同，故錯誤。d、.元素w的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比q的弱，故錯誤。11.將0.195g鋅粉加入到20的0.100溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是 a.m b. c. d.【答案】b【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等判斷，設(shè)生成物中m的化合價是x，鋅的物質(zhì)的量是0.003mol，所以0.003mol2=0.1mol/l0.02l（5-x），x=2，故選b。12.短周期元素x、y、z和 w的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，x和y元素的原子序數(shù)比6:7，x的最高正價是w的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是 a.x單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得 b.y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料 c.z的氫化物比w的氫化物更穩(wěn)定 d.x的最高價氧化物和z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵【答案】【解析】短周期元素x、y、z和 w的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，x和y元素的原子序數(shù)比6:7，所以x是mg元素，y是si元素，x的最高正價是w的最低負價的絕對值的2倍，所以w是cl元素，z是s元素。a、鎂是活潑金屬，應(yīng)該采用電解法冶煉，故錯誤。b、硅是良好的半導(dǎo)體材料，故錯誤。c、w的氫化物比z的更穩(wěn)定，故錯誤。13.下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是 a.用水濕潤ph試紙測量某溶液的ph b.用量筒量取溶液于燒杯中，加水80ml，配制成溶液 c.實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣d.實驗室用圖2所示裝置除去中的少量hci【答案】d【解析】a、測溶液的ph值不能用水潤濕，故錯誤。b、配制溶液濃度小于0.1mol/l，故錯誤。c、收集裝置中不能用塞子塞，故錯誤。14有和六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是 a.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8 b.該過程說明溶液不宜加酸酸化 c.若有發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8電子 d.若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為【答案】c【解析】該反應(yīng)是.硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，故c錯誤。15.氮化鋁(aln)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，aln可通過反應(yīng) 合成。下列敘述正確的是 a.上述反應(yīng)中，是還原劑，是氧化劑 b.上述反應(yīng)中，每生成lmolain需轉(zhuǎn)移3mol電子 c.ain中氮元素的化合價為+3 d.ain的摩爾質(zhì)量為41g【答案】b【解析】a、氮氣是氧化劑，氧化鋁既不是氧化劑也不是還原劑，故錯誤。c、氮元素的化合價是-3價，故錯誤。d、其摩爾質(zhì)量是41g/mol,故錯誤。16.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是 a.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮b.流程中結(jié)晶出的可在空氣中受熱分解制無水 c.在流程中溴元素均被氧化d.流程中除去粗鹽中的等雜質(zhì)，加入的藥品順序為:溶液naoh溶液bacl2溶液過濾后加鹽酸【答案】a【解析】b、氯化鎂易水解，所以不能在空氣中受熱分解制取無水氯化鎂，故錯誤。c、中溴元素被還原，故錯誤。d、加入的藥品順序為:naoh溶液bacl2溶液溶液過濾后加鹽酸，故錯誤。高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測注意事項: 1.第卷共4頁，用碳素筆直接答在試卷上。2. 答卷前先將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。密封線內(nèi)不準(zhǔn)答題。題號卷卷總分171819202122得分第卷 (非選擇題 共 60分)得分評卷人 17.(8分)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃溶液的方 法之一。某化學(xué)實驗小組先制取氯氣，后將其溶于水制成飽和氯水，并進行了如下定性研究: .在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去; .過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強; .為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗: 第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀;第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體;將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生，經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為。 (1)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式: 實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣 。氯氣與水 。 (2)依據(jù)上述定性實驗:反應(yīng)后所得的溶液比氯水漂白性增強的原因是 。由此可推知，的濾液中的溶質(zhì)除外，還含有 。【答案】（1） (2分)(2分)（2）消耗了氯水中的使平衡向右移動， （2分） （2分，寫名稱正確同樣得分）【解析】（1） （2）消耗了氯水中的使平衡向右移動， 得分評卷人 18.(10分)某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗方案，測定放置己久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是 。 (2)方案二:按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。 實驗前先 。分液漏斗中應(yīng)該裝 （“鹽酸”或“硫酸”）。d裝置的作用是 。 實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱 裝置前后質(zhì)量的變化。 根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是 。 (3)方案三:稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算: 過濾操作中，除了燒杯，漏斗外，還用到的玻璃儀器有 。實驗中判斷沉淀是否完全的方法是 。 已知稱得樣品21.2g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！敬鸢浮勘ＷCnahco3全部分解 （1分） （2）檢查裝置的氣密性（1分） 硫酸（1分） 防止空氣中水蒸氣、co2進入c管被吸收（1分）c（1分）需設(shè)計一個將a、b中的co2全部吹入c中的裝置（1分）（3）玻璃棒 取少量上層清液，滴加少量bacl2溶液，如無白色沉淀說明沉淀完全。（1分） 50%（2分）【解析】（1）保證nahco3全部分解,減小誤差。 （2）檢查裝置的氣密性; 鹽酸有揮發(fā)性，故選硫酸;防止空氣中水蒸氣、co2進入c管被吸收;c;需設(shè)計一個將a、b中的co2全部吹入c中的裝置;（3）玻璃棒 取少量上層清液，滴加少量bacl2溶液，如無白色沉淀說明沉淀完全。 沉淀為碳酸鋇，其物質(zhì)的量是0.1mol,根據(jù)原子守恒知，碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，所以碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6g/21.2g=0.5=50%得分評卷人 19.（l2分)a、b、c、d、e五種短周期元索，它們的原子序數(shù) 依次增大；a元素是所有原子中半徑最小的原子；b元索的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽x；d與a同主族，且與e同周期；e元素的最外層電子數(shù)娃其次外層電子數(shù)的3/4，a、b、d、e這四種元素中，每一種都與c元索形成原子個數(shù)比不相同的化合物。 請回答下列問題: (l)c和e兩元索相比較，非金屬性較強的是 (填“元素名稱”)，可以驗證該結(jié)論的是 (填“序號”)。 a.比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點 b.比較這兩種元索的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài) c.比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易 (2)b元素的氫化物在催化劑存在的情況下與c元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)c、d兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物，e、c兩元素形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物，該兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)a、c、d、e四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為 。(5)a與c、a與e可分別形成甲、乙兩種負一價雙原子離子，且甲有10個電子，乙有18個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 。 (6)b元素的氣態(tài)氫化物和其一種常見氧化物(雙原于分子)能反應(yīng)生成b的單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ?！敬鸢浮浚?）氧（1分） cd（1分） (2分)（3）na2o2+so2=na2so4,(2分)（4）(2分) （5）(2分)（6）2：3（2分）【解析】a、b、c、d、e五種短周期元索，它們的原子序數(shù)依次增大；a元素是所有原子中半徑最小的原子，所以a是h元素；b元索的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽x，所以b是n元素；d與a同主族，且與e同周期；e元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，所以e是s元素，則d是na元素；a、b、d、e這四種元素中，每一種都與c元索形成原子個數(shù)比不相同的化合物，所以c是o元素。（1）氧；比較非金屬的非金屬性強弱的方法有：與氫氣化合的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性、其最高價含氧酸的酸性強弱、非金屬之間的置換反應(yīng)，故選cd； ；（3）na2o2+so2=na2so4,（4）；（5）；（6）氨氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水，反應(yīng)方程式為4nh3+6no=5n2+6h2o，根據(jù)反應(yīng)方程式知，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:3，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：3；得分評卷人 20.(8分)短周期常見元素形成的純凈物a、b、c、d、e轉(zhuǎn)化 關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)a與物質(zhì)b之司的反應(yīng)不在溶液中進行(e可能與a、b兩種物質(zhì)中的某種相同)請同答下列問題：(1)若c是離子化合物，d是一種強堿，寫出c的化學(xué)式 。(2)若c與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，e的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，d是既能溶于強酸、又有溶于強堿的化合物，寫出實驗室制取d的離子方程式為 。(3)若c是一種氣體，d是一種強酸，則:c與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。有人認為“濃h2so4可以干燥氣體c”。某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用右圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃h2so4變?yōu)榧t棕色，且裝置末發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則你得出的結(jié)論是 。【答案】（1）na2o2 （2分）（2） (2分)（3）（2分）no2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥no2（2分）【解析】（1）若c是離子化合物，d是一種強堿，則c是活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，且d是強堿，能和水反應(yīng)生成氣體和強堿的是過氧化鈉，故c是過氧化鈉。（2）若c與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，e的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，d是既能溶于強酸、又有溶于強堿的化合物，所以d是氫氧化鋁，實驗室用鋁鹽和氨水制取氫氧化鋁，所以離子方程式為： ；（3）若c是一種氣體，d是一種強酸，則c是酸性氧化物，所以c是二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，；no2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥no2；得分評卷人 21.(10分)a、b、c、x均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)試回答:(1)若x是強氧化性單質(zhì)，則a不可能是 (填“序號”)。as bn2 cna dmg eal(2)若x是金屬單質(zhì)，向c的水溶液中滴加agno3溶液，產(chǎn)生不溶于稀hno3的白色沉淀。b與x反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。b溶液中陽離子的檢驗方法是 。 (3)若a、b、c均為含有金屬元素的無機化合物，無論x是強酸還是強堿，a溶液與c溶液反應(yīng)都能生成b，則反應(yīng)的離子方程式為 。 (4)若a、b、c均為含有同種元素的共價化合物，且a的水溶液的ph7，則a的水溶液的溶質(zhì)的電離方程式為 ?！敬鸢浮浚?）d e（2分）（2）2fecl3+fe=3fecl2(2分) 取少量溶液于潔凈的試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯紅色，證明該陽離子存在。（2分）（3）(2分) （4）(2分)【解析】（1）通過流程圖知，a元素能生成變價化合物，鎂和鋁與強氧化劑只能生成一種化合價的化合物，故選d e；（2）)若x是金屬單質(zhì)，向c的水溶液中滴加agno3溶液，產(chǎn)生不溶于稀hno3的白色沉淀，說明c中含有氯離子，且該金屬單質(zhì)生成的化合物有兩種價態(tài)，所以是鐵元素。2fecl3+fe=3fecl2； 三價鐵離子用硫氰化鉀檢驗，檢驗方法是取少量溶液于潔凈的試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯紅色，證明該陽離子存在。（3）)若a、b、c均為含有金屬元素的無機化合物，無論x是強酸還是強堿，a溶液與c溶液反應(yīng)都能生成b，說明a和c都是氫氧化鋁和鋁鹽，離子方程式為 ；（4）若a、b、c均為含有同種元素的共價化合物，且a的水溶液的ph7，說明a是氨氣，氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致溶液呈堿性。得分評卷人 22.(12分)某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制 取硫酸銅。制備方法如下， 方法一: (1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是 (填“序號”)。 (2)甲同學(xué)取6.4g銅片和10ml l8moll-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗證其中白色沉淀的主要成分。設(shè)計下列實驗:實驗步驟:傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實驗現(xiàn)象 ；實驗結(jié)論:所得白色固體的化學(xué)式為 。 (3)乙還觀察到加熱過程中，起初液面以下出現(xiàn)大量白色煙霧，在試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸面消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答) 。直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是 。方法二： (4)丙同學(xué)認為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：。對比甲的方案，你認為丙同學(xué)的優(yōu)點是 ， ?！敬鸢浮浚?）bd（2分）（2）沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液變藍色（2分）cuso4(2分)（3）（2分）隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)（2分）（4）產(chǎn)生等量的硫酸銅，乙消耗的硫酸更少